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1、第五章 化學方程式
課題1 質(zhì)量守恒定律
考試要求:
認識質(zhì)量守恒定律,能說明常見化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系
認識定量研究對化學科學發(fā)展的重大作用
考點一、質(zhì)量守恒定律
1、內(nèi)容:參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
說明:①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化,不適用于物理變化;
②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中;
③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。
2、微觀解釋:在化學反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。
3、化學反應(yīng)
2、前后 (1)一定不變 宏觀:反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變;元素種類、質(zhì)量不變
微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
(2)一定改變 宏觀:物質(zhì)的種類一定變
微觀:分子種類一定變
(3)可能改變:分子總數(shù)可能變
二、化學方程式
1、遵循原則:①以客觀事實為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律
2、書寫: (注意:a、配平 b、條件 c、箭號 )
3、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例
①宏觀意義: 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
3、
②微觀意義: 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2
(或原子)個數(shù)比 個水分子
(對氣體而言,分子個數(shù)比等于體積之比)
③各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比) 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水
4、化學方程式提供的信息包括
①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物);②通過什么條件反應(yīng):③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物);
④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量;⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒,等等。
5、利用化學方程式的計算
三、化學反應(yīng)類型
1、四種基本反應(yīng)類型
①化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反
4、應(yīng)
②分解反應(yīng):由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)
③置換反應(yīng):一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
④復分解反應(yīng):兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)
2、氧化還原反應(yīng)
氧化反應(yīng):物質(zhì)得到氧的反應(yīng)
還原反應(yīng):物質(zhì)失去氧的反應(yīng)
氧化劑:提供氧的物質(zhì)
還原劑:奪取氧的物質(zhì)(常見還原劑:H2、C、CO)
3、中和反應(yīng):酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)
二、化學方程式
1、含義:用化學式表示化學反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。
2、表示的意義(考點二):⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件
⑵表示
5、各物質(zhì)間的質(zhì)量比(質(zhì)量比=各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×各化學式前面的系數(shù)的積的比)
⑶表示各物質(zhì)的微粒個數(shù)比(即各化學式前面的系數(shù)比)
例如:以2H2+O2 2H2O為例
①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水
②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4:32:36
③表示氫分子、氧分子與水分子的個數(shù)比為2:1:2
3、化學方程式的讀法 以2H2+O2 2H2O為例
①從反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度:氫氣與氧氣在點燃條件下生成水
②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度:每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成36份質(zhì)量的水
③從各物質(zhì)的微粒個數(shù)比角度:每2個氫分子與1個氧
6、分子在點燃條件下生成2個水分子。
課題2 如何正確書寫化學方程式
考試要求:
能正確書寫化學方程式
一、書寫原則:
1、以客觀事實為基礎(chǔ) 2、遵守質(zhì)量守恒定律(標準:兩邊原子的種類和數(shù)目相等)
二、方程式的配平
1、標準:方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了
2、配平的原則:在化學式前面加上適當?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。
二、 書寫的步驟(考點)
1、寫 寫出反應(yīng)物、生成物的化學式 2、配 配平方程式
3、注 注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài) 4、等 將橫線改為等號
課題3 利用
7、化學方程式的簡單計算
考試要求:
能進行化學方程式的簡單計算
初步學會有關(guān)反應(yīng)物、生成物的化學方程式的計算
考點一、依據(jù):利用化學方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比,且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。
考點二、步驟:①設(shè)未知數(shù);②根據(jù)題意寫出方程式;③根據(jù)化學方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比;④列出比例式,并求出未知數(shù);⑤答
注意:
①由于方程式只能反應(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比,因此代入方程式中的各個量必須是質(zhì)量。
②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物,因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。
③單位必須統(tǒng)一。
附:前面一至五單元要求掌握的化學方程式:
C + O2 CO2 S + O2 SO2
4P + 5O2 2P2O5 4Al + 3O2 2Al2O3
3Fe + 2O2 Fe3O4 2Mg + O2 2MgO
2H2O2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO32KCl+3O2↑ 2H2O 2H2↑+ O2↑
2H2 + O2 2H2O