(江蘇專用)2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 5 專題綜合檢測(cè)(一)

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1、(江蘇專用)2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 5 專題綜合檢測(cè)(一) 一、選擇題(本題包括9小題,每小題5分,共45分) 1.2016年9月28日,超強(qiáng)臺(tái)風(fēng)“鲇魚”給福建泉州造成嚴(yán)重災(zāi)情,某高效安全滅菌劑RO2作為捐獻(xiàn)物資之一送往災(zāi)區(qū)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得該氧化物中R與O的質(zhì)量比為71∶64,則下列說法正確的是(  ) A.R的摩爾質(zhì)量是71 g B.RO2的化學(xué)式為ClO2 C.1.12 L RO2的物質(zhì)的量為0.05 mol D.67.5 g RO2中含有NA個(gè)氧原子 解析:選B。R的摩爾質(zhì)量是35.5 g·mol-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氧化物中R與O的質(zhì)量比為71∶64

2、,氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16,則R的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5,故R為Cl,B項(xiàng)正確;“1.12 L”未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況,且ClO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體,C項(xiàng)錯(cuò)誤;ClO2的摩爾質(zhì)量為67.5 g·mol-1,即67.5 g RO2的物質(zhì)的量為1 mol,含氧原子的個(gè)數(shù)為2NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2.我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9m)恢復(fù)了磁性?!扳捥肌狈肿咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法不正確的是(  ) A.“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng) B.“鈷酞菁”分子既能透過濾紙,也能透過半透膜 C.此項(xiàng)工作可以用來改變分

3、子的某些物理性質(zhì) D.此工作可廣泛應(yīng)用于光電器件、生物技術(shù)等方面 解析:選B?!扳捥肌钡姆肿又睆浇橛?~100 nm之間,能透過濾紙,不能透過半透膜。 3.下列對(duì)有關(guān)物質(zhì)分類的說法錯(cuò)誤的是(  ) A.“面粉增白劑”中的過氧化鈣(CaO2)屬于氧化物 B.“蘇打水”中的碳酸氫鈉,制作“毒豆芽”所用的亞硝酸鈉都屬于鈉鹽 C.核電站泄漏的放射性物質(zhì)I和I互稱為同位素 D.“碘片”和“加碘鹽”都屬于混合物,其中“碘”是單質(zhì)碘 解析:選D。“碘片”和“加碘鹽”中的碘元素應(yīng)是化合態(tài)的,而不是單質(zhì)碘,D錯(cuò)。 4.(2015·高考北京卷)下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中,其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)

4、的是(  ) A.火藥使用 B.糧食釀酒 C.轉(zhuǎn)輪排字 D.鐵的冶煉 解析:選C。A.火藥爆炸時(shí)的化學(xué)反應(yīng)為2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑;B.糧食釀酒的過程是淀粉轉(zhuǎn)化為葡萄糖,葡萄糖經(jīng)發(fā)酵轉(zhuǎn)化為酒精,涉及的化學(xué)反應(yīng)有(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6,C6H12O62C2H5OH+2CO2↑;C.轉(zhuǎn)輪排字不涉及化學(xué)反應(yīng);D.鐵的冶煉是將鐵由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài),高爐煉鐵過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 5.已知A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去,a、b、c、d為反應(yīng)條件)

5、。則A、C可能的組合為(  ) ①CO2、NaOH溶液?、贑a(HCO3)2溶液、Ca(OH)2溶液 ③Fe、稀HNO3?、躈a、O2?、軨uO、C ⑥AlCl3溶液、NH3·H2O A.①③④⑤         B.①③④⑤⑥ C.①②③⑤⑥ D.①③⑤ 解析:選D。Ca(HCO3)2與Ca(OH)2的反應(yīng)產(chǎn)物是固定的;Na與O2反應(yīng)生成的產(chǎn)物主要與溫度有關(guān);AlCl3溶液與NH3·H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,與量無關(guān)。 6.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,常溫下為液體,其球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng):N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O。用NA

6、表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L N2中含電子總數(shù)為5NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L N2H4中所含原子總數(shù)為6NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.2 g N2H4中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為0.6NA D.若生成3.6 g H2O,則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA 解析:選D。1個(gè)N2分子含有14個(gè)電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L N2的物質(zhì)的量為0.5 mol,則所含電子數(shù)為7NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下肼不是氣體,不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量,故所含原子數(shù)不是6NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;1個(gè)肼分子含有5個(gè)共價(jià)鍵,3.2 g N2H4的物質(zhì)的量為0.

7、1 mol,則所含共價(jià)鍵的數(shù)目為0.5NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O中,生成4 mol H2O時(shí)轉(zhuǎn)移4 mol電子,故生成3.6 g(即0.2 mol)H2O時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA,D項(xiàng)正確。 7.(2016·高考上海卷)一定條件下,某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下,其中和代表不同元素的原子。 關(guān)于此反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是(  ) A.一定屬于吸熱反應(yīng) B.一定屬于可逆反應(yīng) C.一定屬于氧化還原反應(yīng) D.一定屬于分解反應(yīng) 解析:選A。B.根據(jù)圖示可知有一部分微粒反應(yīng)前后未發(fā)生變化,該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),正確;C.該反應(yīng)中化合物發(fā)生分

8、解反應(yīng)有單質(zhì)生成,所以有元素化合價(jià)的變化,屬于氧化還原反應(yīng),正確;D.反應(yīng)物是一種,生成物是兩種,因此屬于分解反應(yīng),正確。 8.(2018·合肥調(diào)研)化學(xué)中有許多的“守恒或相等”。下列不“守恒或相等”的是(  ) A.溶液中,稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量與稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量 B.溶液中,陽離子電荷總數(shù)與陰離子電荷總數(shù) C.化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物總能量與生成物總能量 D.化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量 解析:選C?;瘜W(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化,反應(yīng)物總能量與生成物總能量肯定不相等,C項(xiàng)符合題意。 9.(2018·南京、鹽城模擬)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(  ) A.17.6 g

9、丙烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA B.常溫下,pH=1的鹽酸中含有的H+數(shù)目為0.1NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)目為0.5NA D.電解精煉銅時(shí),若陽極質(zhì)量減少64 g,則陰極得到電子的數(shù)目為2NA 解析:選A。A項(xiàng),共價(jià)鍵數(shù)為×10NA=4NA,正確;B項(xiàng),沒有溶液的體積,不可求H+的數(shù)目,錯(cuò)誤;C項(xiàng),NO與O2反應(yīng)生成NO2,會(huì)使氣體分子總數(shù)減小,錯(cuò)誤;D項(xiàng),陽極不僅溶解Cu,還有Fe、Ni、Zn等,所以無法計(jì)算出陽極失去的電子數(shù)目,錯(cuò)誤。 二、非選擇題(本題包括4小題,共55分) 10.(12分)(1)0.3 mol C2H6分子中所

10、含氫原子數(shù)與______個(gè)H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。 (2)含0.4 mol Fe3+的FeCl3固體中所含的Cl-的物質(zhì)的量是________。 (3)2.3 g Na中含________mol電子,在跟足量水反應(yīng)中失去________mol電子。 (4)如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù))____________。 解析:(1)0.3 mol C2H6分子中含1.8NA個(gè)氫原子,含相同數(shù)目氫原子的H2O分子的數(shù)目為0.9NA,即5.418×1023。 (2)在FeCl3固體中,n(Fe3+)∶n(Cl-)=1∶3,

11、當(dāng)n(Fe3+)=0.4 mol時(shí),n(Cl-)=1.2 mol。 (3)n(Na)=0.1 mol,故含1.1 mol電子,鈉與水反應(yīng)時(shí)1個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子,故0.1 mol Na失去0.1 mol電子。 (4)M== g·mol-1,則V=22.4 L·mol-1×= L。 答案:(1)5.418×1023(或0.9NA) (2)1.2 mol (3)1.1 0.1 (4) L 11.(15分)(1)30 g 12C18O 和 28 g 14N2 所含的分子數(shù)之比為____________。 (2)同溫同壓下,12C18O和14N2兩種氣體的密度之比為________。 (

12、3)同溫同壓同體積的 12C18O和 14N2具有電子數(shù)之比為________。 (4)28 g 14N2所含的原子數(shù)為________NA。 (5)將乙烯、CO、N2三種氣體分別盛放在三個(gè)相同容器中,若三個(gè)容器的溫度和質(zhì)量相等,則三個(gè)容器的氣體壓強(qiáng)之比為________。 (6)將19.4 g CO2和水蒸氣的混合氣體,與足量的Na2O2反應(yīng),收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L的氣體,試確定混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為________,CO2與水蒸氣的物質(zhì)的量之比為________。 解析:(1)M(12C18O)=30 g·mol-1,30 g 12C18O的n(12C18O)=1 mol

13、,M(14N2)=28 g·mol-1,28 g 14N2的n(14N2)=1 mol,n(12C18O)=n(14N2),N(12C18O)=N(14N2),分子數(shù)之比為1∶1。(2)同溫同壓下,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,M(12C18O)∶M(14N2)=30∶28=15∶14。(3)同溫同壓同體積,則n(12C18O)=n(14N2),1 mol 12C18O中n(e-)=14 mol,1 mol 14N2中n(e-)=14 mol,所以電子數(shù)之比為1∶1。(4)M(14N2)=28 g·mol-1,n(14N2)==1 mol,n(原子)=2 mol,所以N(原子)=2NA。(5)乙烯

14、、CO、N2的質(zhì)量相等,三者的摩爾質(zhì)量相等,所以n(乙烯)=n(CO)=n(N2),同溫同體積時(shí),壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,所以氣體壓強(qiáng)之比為1∶1∶1。(6)根據(jù)化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O(g)===4NaOH+O2,得關(guān)系式2CO2~O2和2H2O(g)~O2,所以n(混合)=×2=0.5 mol,M==38.8 g·mol-1,有44 g·mol-1×n(CO2)+18 g·mol-1×n(H2O)=19.4 g,得n(CO2)=0.4 mol,n(H2O)=0.1 mol;即=。 答案:(1)1∶1 (2)15∶14 (3)1∶

15、1 (4)2 (5)1∶1∶1 (6)38.8 4∶1 12.(12分)高錳酸鉀俗稱PP粉,為強(qiáng)氧化劑,遇到有機(jī)物能放出活性氧。這種活性氧有殺滅細(xì)菌的作用,且殺菌能力極強(qiáng)。 (1)實(shí)驗(yàn)室需0.2 mol·L -1的高錳酸鉀溶液(硫酸酸化)800 mL。配制此溶液所需的基本儀器除托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,還需要的玻璃儀器有(須注明計(jì)量儀器的規(guī)格)________________。 (2)實(shí)驗(yàn)過程中需要用托盤天平稱取KMnO4樣品的質(zhì)量為__________g。 (3)其操作步驟如下圖所示,則右圖所示操作應(yīng)在下圖中__________(填字母)之間。 A.①和② 

16、        B.②和③ C.③和④ D.④和⑤ (4)若該同學(xué)在配制溶液時(shí),進(jìn)行了如下操作,其中使所配制溶液濃度偏低的操作有__________(填字母)。 A.稱量KMnO4固體時(shí),固體放在右盤 B.將KMnO4固體放在燒杯中溶解,冷卻后,轉(zhuǎn)移至含有少量蒸餾水的容量瓶中 C.定容時(shí),仰視刻度線 D.振蕩搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線,再滴加少量蒸餾水至刻度線處 解析:(1)配制800 mL溶液,實(shí)驗(yàn)室中沒有800 mL容量瓶,因此選用1 000 mL 容量瓶。固體溶解時(shí)需要用到量筒,一般固體溶解時(shí)需要用所配溶液1/3左右的水溶解,因此選用500 mL 量筒。(2)m(K

17、MnO4)=0.2 mol·L -1×1 L×158 g·mol-1=31.6 g。(3)圖中為“加水至液面離刻度線1~2 cm處,在一次搖勻和定容之間,即④和⑤之間。(4)稱量KMnO4固體31.6 g,需要用到游碼,若固體放右盤,則固體+游碼的質(zhì)量為31 g,固體質(zhì)量為30.4 g,A中所配制溶液濃度偏低。B中對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、最終溶液的體積無影響,所以對(duì)所配制溶液濃度無影響。C中仰視刻度線,使溶液的體積偏大,則濃度偏低。D中所得溶液體積偏大,濃度偏低。 答案:(1)1 000 mL 容量瓶、500 mL 量筒  (2)31.6  (3)D (4)ACD 13.(16分)Ba2

18、+是一種重金屬離子,有一環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度。 (1)現(xiàn)需配制250 mL 0.100 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液,所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外,還需要______________。 (2)需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為________g。 (3)另取廢水50.00 mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫?,加入足量的K2Cr2O7溶液,得到BaCrO4沉淀;沉淀經(jīng)過濾、洗滌后,用適量的稀鹽酸溶解,此時(shí)CrO全部轉(zhuǎn)化為Cr2O;再加入過量KI溶液進(jìn)行反應(yīng),然后在反應(yīng)液中滴加上述標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O

19、3溶液,反應(yīng)完全時(shí),消耗Na2S2O3 36.00 mL,已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為①Cr2O+6I-+14H+===2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O===2I-+S4O。求該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度。(寫出計(jì)算過程) 解析:(1)要抓住“玻璃儀器”的字眼,因此還需要用來溶解固體的燒杯及用來定容的膠頭滴管。 (2)Na2S2O3固體的質(zhì)量為0.100 mol/L×0.25 L×158 g/mol=3.95 g,但實(shí)驗(yàn)室所用的托盤天平只能準(zhǔn)確稱量到0.1 g,故需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為4.0 g。 (3)設(shè)Ba2+的物質(zhì)的量為x,則根據(jù)相關(guān)反應(yīng)可得以下關(guān)系式: Ba2+~BaCrO4~Cr2O~Cr3+~I(xiàn)2~3S2O 1                   3 x             0.036 L×0.100 mol/L 解得x=1.2×10-3 mol,則c(Ba2+)==0.024 mol/L。 答案:(1)膠頭滴管、燒杯 (2)4.0  (3)計(jì)算過程見解

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