中考化學上冊 計算題練習 人教新課標版（通用）

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1、中考化學計算題 1. 現(xiàn)有一含雜質(zhì)的固體氯化鋇樣品（雜質(zhì)不溶于水），取12.5g樣品放入燒杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，靜置后濾去雜質(zhì)，取10g濾液，加入足量的硝酸銀溶液，完全反應(yīng)后生成沉淀2.87g。試求：（計算結(jié)果精確到0.1%） （1） 濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)； （2） 樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)。 2. 碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3的相對分子質(zhì)量為214），食用碘鹽可以有效地預(yù)防碘鹽缺乏病，（計算結(jié)果保留一位小數(shù)） （1）_________mg碘酸鉀中含碘20mg （2）成人每天約需0.15mg，假設(shè)這些碘鹽主要是從碘鹽中攝取的，若1000g碘鹽中含碘2

2、0mg，則成人每天需食用碘鹽____________.g 3、某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，其中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下表： 甲 乙 丙 燒杯+稀硫酸 200g 150g 150g 加入的鐵樣品 9g 9g 14g 充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g 請你認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題： （1） 哪位同學所取的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)； （2） 計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)； （3） 計算恰恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

3、。（燒杯的質(zhì)量為25.4g；計算結(jié)果精確到1%） 4、把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示。請回答下列問題： 第一次 第二次 第三次 O2質(zhì)量(g) 3 4 6 SO2質(zhì)量(g) 6 （1）第一次實驗中，參加反應(yīng)的S的質(zhì)量、O2的質(zhì)量與生成的SO2的質(zhì)量比是：_________. （2）請你通過計算求出第二次實驗生成二氧化硫多少克？ （3）在表中填寫第三次實驗生成二氧化硫的質(zhì)量。 5、將10g不純的氯化鎂樣品（雜質(zhì)不溶于水），50g水中，充分攪拌，待樣品中的氯化鎂全部溶解后過濾（濾液損失不計），將所

4、得濾液與63.3g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，生成5.8g白色沉淀。 求：（1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量。 （2）反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 6、“骨質(zhì)疏松癥”是由人體缺鈣引起的，可服用補鈣劑來治療。乳酸鈣（CaC6H10O6?5H2O）是一種常見的補鈣劑，出售乳酸鈣片劑每片含乳酸鈣200mg.一個成年缺鈣病人每天服用20片乳酸鈣片劑可達到補鈣目的。計算：（計算結(jié)果保留整數(shù)） （1） 乳酸鈣中各元素的質(zhì)量比。 （2） 該成年缺鈣病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含鈣0.104g）來補鈣，每天至少需喝多少毫升牛奶。 7、生

5、鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中碳的含量在2.0%~4.3%之間，鋼中碳的含量在0.03%~2%之間。將一塊質(zhì)量為10.0g的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使鐵合金中的鐵完全反應(yīng)（碳不熔于稀硫酸；鐵合金中其他元素含量很低，可忽略不計），測得生成H2的體積為4.00L（H2在該條件下的密度為0.0880g/L）。試根據(jù)計算回答：（計算結(jié)果保留三位效數(shù)字） （1）該鐵合金是生鐵還是鋼？ （2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 8、將3.1克氧化鈉加到質(zhì)量為m的水中，完全反應(yīng)后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%

6、的溶液，在該溶液中加入50克稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)。（氧化鈉與水反應(yīng)的化學方程式為：Na2O+H2O==2NaOH）。求： （1） m的值 （2） 所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 （3） 若要使反應(yīng)后的氧化鈉溶液成為20oC時的飽和溶液，至少要蒸發(fā)掉多少克水？（20oC時，氧化鈉的溶解度為36克） 9、以下是我省生產(chǎn)的某種加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字。請仔細閱讀后回答以下問題： 配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀 凈含量：500g 成份表：氯化鈉≥88% 鈣（以Ca計）（0.5 ~ 1.3）% 碘（以I計）（20 ~ 50）mg/kg （1） 包裝標簽上鈣含量是指______

7、_____（填單質(zhì)鈣、碳酸鈣、鈣元素中的一種） （2） 為了檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物質(zhì)是___________. （3） 為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.132g二氧化碳。請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分數(shù). 10、向盛有12.60g碳酸氫鈉固體的燒杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反應(yīng)。反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為200.0g。反應(yīng)的化學方程式為： 2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 回答下列問題： m/g

8、 193.4 193.9 194.6 196.7 200.0 0 1 2 3 4 5 t/s （1） 當碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應(yīng)時，所需的時間約為_________ （2） 當碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應(yīng)時，所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為_________。 （3） 反應(yīng)后，所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)量分數(shù)為多少？ 11、醫(yī)療上常用的生

9、理鹽水是質(zhì)量分數(shù)為0.9%（密度近似為1g/cm3）的氯化鈉溶液。500mL的這種生理鹽水中含氯化鈉________g，水________g。若以每分鐘50滴（20滴約為1mL）的速率給病人靜脈輸液500mL，約需___________分鐘輸完。 12、我國約在南北朝時就開始冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來造機器，電器零件及日用品，為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取10g黃銅加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.1g。試求： （1） 該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。 （2） 原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 13、一個青少年正常情況下每天約需0.8g鈣。若每天從食物中得到0.6g

10、鈣，其余，由鈣片補充，則每天需吃含葡萄糖酸鈣[（C6H11O7）2Ca]的質(zhì)量分數(shù)為85%的鈣片_________g。（保留兩位小數(shù)） 14、為了對海水中的氯化物（假設(shè)以NaCl計算）進行成分分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗數(shù)據(jù)如下，請仔細觀察分析，回答下列問題： 甲 乙 丙 所取海水樣品的質(zhì)量 /g 100 50 50 加入AgNO3溶液的質(zhì)量 /g 50 50 75 反應(yīng)后所得的沉淀物的質(zhì)量 /g 1．435 1．435 1．435 （1） 兩溶液恰好完全反應(yīng)的是__________的實驗。 （2） 請計算海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質(zhì)量分數(shù)是多少？

11、 15、把10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，質(zhì)量減少了2.4g。計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù) 16、“煙臺蘋果”享譽全國。波爾多液是煙臺果農(nóng)常用的一種果樹殺菌農(nóng)藥。一果農(nóng)管理了5畝果園，準備為果樹噴灑一次波爾多液，他現(xiàn)有8%的硫酸銅溶液30㎏、藍礬（CuSO4?5H2O）10㎏，每畝地需要用150㎏1%的硫酸銅溶液來配制波爾多液。請你計算一下他現(xiàn)有的硫酸銅藥品是否能夠滿足需要？（已知：藍礬中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)為64%） 17、二氧化硫是大氣污染物之一，我國的環(huán)境空氣質(zhì)量標準中對空氣中二氧化硫的最高濃（單位體積的空氣中所含二氧化硫的質(zhì)量）限值如下表所示：

12、 濃度限值（mg/m3） 一級標準 二級標準 三級標準 0.15 0.50 0.70 為測定某地空氣中二氧化硫的含量，某中學環(huán)保小組按上圖所示的實驗裝置進行如下實驗：向試管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg的碘溶液，再加入2—3滴淀粉溶液（淀粉遇I2變藍色

13、），通過抽氣裝置抽氣，使空氣由導(dǎo)氣管進入試管與碘溶液充分接觸，當溶液由藍色變?yōu)闊o色時，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI。實驗過程中進入試管內(nèi)的空氣的總體積為1000L。請通過計算判斷此空氣中二氧化硫的濃度級別。 18、常溫下，將18.9g含有少量氯化鉀的碳酸鉀樣品放入盛有185.5g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，可得到200g不飽和溶液，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 19、實驗室現(xiàn)需1.12L純凈的氧氣（標準狀況下，氧氣的密度是1.429g/L）。某同學用質(zhì)量比為3：1的氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，并回收二氧化錳和氧化

14、鉀。下表為該同學實驗的有關(guān)數(shù)據(jù)： 實驗收集1.12L氧氣后試管內(nèi)固體 殘余物的質(zhì)量 充分加熱后試管內(nèi)固體殘余物的 質(zhì)量 7.98g 6.92g 問該同學最多能回收到多少克二氧化錳？（結(jié)果精確到0。01g） 20、實驗室利用石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，若要制取66.0g二氧化碳，至少需要含雜質(zhì)20%（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的石灰石多少克？ 21、將18g不純的氯化銅樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)）跟一定量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，得到溶質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液58.5g。求： （1） 樣品中氯化銅的質(zhì)量分數(shù)。 （2）加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。 2

15、2、1989年世界衛(wèi)生組織把鋁列為食品污染源之一，每人每日的攝入量控制在0.004g以下。 若在1Kg米面食品中加入明礬2g（明礬的化學式為KAl（SO4）2?12H2O，相對分子質(zhì)量為474），請回答下列問題： (1) 人從食物中攝入的鋁指的是_________（填字母）。 A．鋁元素 B。鋁單質(zhì) C。鋁合金 D。只有明礬 (2) 明礬中各元素的質(zhì)量比K：Al：S：O：H =_______； 鋁元素的質(zhì)量分數(shù)為（計算結(jié)果精確到0.1%）_______. (3) 如果某人一天吃了100上述米面食品，通過計算說明其攝入的鋁的量是否超過安全攝入

16、量？ 23、某?；瘜W興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2，反應(yīng)方程式如下：2NaOH＋SO2＝NaSO3＋H2O 用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空氣樣品，溶液質(zhì)量增重了0.64g。已知此時空氣的密度約為1.3g／L，求： （1）被吸收的SO2的質(zhì)量。 （2）發(fā)生反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量。 （3）空氣中SO2的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.01％）。 24、將28.40g硫酸鈉溶液與足量的氯化鋇溶液充分反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀11.65g。求硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 25、一定質(zhì)量10%的A溶液和一定質(zhì)量10%的CaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，生成白色沉淀B

17、，化學方程式為：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平） （1）、A物質(zhì)必定含有的金屬元素是_________，A和B的相對分子質(zhì)量之差為__________。 （2）、濾出沉淀B，加入足量稀鹽酸，B逐漸溶解，收集到無色無氣味的氣體4.4g。求濾出B后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。 26、配制0.9%的醫(yī)用生理鹽水500g，需氯化鈉_________g，蒸餾水__________g。 27、煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸？ 28、把100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10

18、%的溶液，需要水________g，稀釋后溶液的質(zhì)量為__________g。 29、取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶解），燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?39.4g。則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為_________g，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______________ 30、燃燒含硫的煤和鞭炮都會產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫氣體，完全燃燒1.6g硫，能生成多少克二氧化硫氣體？ 31、將6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解后，加入80gCa（NO3）2溶液，恰好完全，反應(yīng)的化學方程式為：K2CO3 +Ca（NO3）2==

19、==CaCO3↓+ 2KNO3。計算： （1） 生成沉淀的質(zhì)量。 （2） 過濾后，所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1） 32、在防治非典型肺炎的工作中，過氧乙酸是一種常用消毒劑，具有強氧化能力，可將各種病原微生物殺滅。工業(yè)品過氧乙酸原液通常是15％過氧乙酸溶液（密度1.15g/cm3）。使用時，通常取20mL原液，加自來水稀釋至1000mL，攪拌均勻，即配制成1000mL(密度約為1g/cm3)用于空氣噴霧消毒、環(huán)境地面消毒的過氧乙酸溶液。 （1） 20mL15%過氧乙酸原液的質(zhì)量是多少克？其中含過氧乙酸多少克？ （2） 配制成的1000mL過氧乙酸溶液中，過氧乙酸的質(zhì)量

20、分數(shù)是多少？ 33、今年春天，非典型肺炎在我國部分地區(qū)造成的疫情形勢非常嚴重，為了預(yù)防非典型肺炎，很多部門用過氧乙酸對環(huán)境進行消毒，已知過氧乙酸的化學式為C2H4O3 （1） 過氧乙酸的相對分子質(zhì)量為________，碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為__________。 （2） 用含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的過氧乙酸溶液（密度為1.1g/cm3）配溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.4%的消毒液（密度為1.0g/cm3）15L，需要20%的過氧乙酸溶液體積是多少毫升（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）？ 34、把15g不純硫酸鈉（所含雜質(zhì)不溶于水），放入85.8g水中配成溶液。過濾后，取10g溶液加入適量的氯化鋇溶液

21、，恰好完全反應(yīng)，生成2.33g白色沉淀。試計算：（最后結(jié)果保留二位小數(shù)） （1） 10g溶液中硫酸鈉的質(zhì)量。 （2） 原不純硫酸鈉中含硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。 35、過氧乙酸是一種殺菌能力較強的消毒劑，過氧乙酸容易揮發(fā)、分解，有腐蝕性，自從防“非典”工作開展以來，這種消毒劑被廣泛使用。 用市售的一種20%的過氧乙酸溶液，配制用于室內(nèi)預(yù)防性消毒的0.2%的過氧乙酸溶液1000g時，需20%的過氧乙酸溶液和水各多少克？根據(jù)上述對過氧乙酸的有關(guān)介紹，說說在使用它的過程中應(yīng)注意什么?

22、 全國中考化學計算題答案 1、（4分）33.7 7.5 2、（6分）解：（1）設(shè)10濾液中含氯化鋇的質(zhì)量為x BaCl2 + 2AgNO3====2AgCl↓ +Ba(NO3)2 208 287 x 2.87g 208：287===x：2.87g x==2.08g

23、 濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2.08g/10g×100%==20.8% （2）設(shè)12.5g樣品中含氯化鋇的質(zhì)量為y 2.08g：(10g－2.08g)==y：39.6g y==10.4g 樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)為 (10.4g/12.5g)×100%===83. 2% 3、（8分）解：（1）乙 （2）設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成的質(zhì)量F

24、eSO4質(zhì)量為y 生成氫氣的質(zhì)量150g + 9g－158.7g==0.3g 用甲、丙組數(shù)據(jù)計算氫氣質(zhì)量也給分 Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑ 56 152 2 x y 0.3g x=8.4g 樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：(8.4g/9g)×100%==93% y==22.8g 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)： 22.8g/[158.7－25.4g－(9g－8.4g)]×100%==17% 答：（1）乙同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)。 （2）樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)是93% （3

25、）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是17% 4、（共6分）（1）1：1：2（或32：32：64：或3：3：6） （2）8g (3)8g 5、（共7分）設(shè)樣品中MgCl2的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl 95 58 117 x 5.8g y 95/58==x/5.8g 58/117=5.8g/y x=9.5g y=11.7g NaCl溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 11.7g(9.

26、5g+50g+63.5g－5.8g)==10% 答：（1）原樣品中氯化鎂質(zhì)量為9.5g （2）反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10% 6、（5分）（1）解：m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=40×12×6：1×20：1611 =10：18：5：44 （2）解：設(shè)該缺鈣病人每天至少需喝牛奶的體積為x 鈣的質(zhì)量分數(shù)為：(40/308)×100%=13% (x×0.104g)/100mL=0.2g×20×13% x=500nL 7、（6分）（1）解：設(shè)該鐵合金中鐵的質(zhì)量為x (H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352g Fe+H2S

27、O4====FeSO4+H2↑ 56 2 x 0.352g x=(56×0.352g)/2=9.856g 該鐵合金中碳的質(zhì)量分數(shù)為(10.0g－9.856g)/10.0g×100%=1.44% 介于0.03%~2.0%之間，該鐵合金是鋼 （2）解：設(shè)反應(yīng)后所得溶液中的質(zhì)量為y Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 152 2 y 0.352g y=(152×0.352g)/2=26.75g FeSO4的質(zhì)量分數(shù)為： 26.75g/(100g＋9.856g－0

28、.352g)×100%=24.4% 8、（6分）解：（1）根據(jù)題意，設(shè)生成NaOH的質(zhì)量為x Na2O+H2O==2NaOH 62 80 3.1g x 62：80=3.1g：x x=4g 4g/(3.1g+m)=16% m=21.9g （2）設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為y，生成NaCl的質(zhì)量為a HCl + NaOH ===NaCl 36.5 40 58.5 50g?y 4.0g a 36.5：40=50g?y：4.0g y=7.3% （3）40：58.5=4.0g：

29、a a=5.85g 設(shè)蒸發(fā)質(zhì)量為b的水后可得到20?C時NaCl的飽和溶 5.85g/(50g+25g－5.85g－b)=36/100 b=52.9g 答：（1）m為21.9g。（2）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3% （3）需蒸發(fā)52.9g水 9、（5分）（1）鈣元素； （2）醋（或水）； （3）解：設(shè)產(chǎn)生0.132g二氧化碳所需CaCO3的質(zhì)量為x CaCO3 +2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44g x 0.132g 100/x

30、=44/0.132g x=0.3g Ca元素質(zhì)量：0.3g×(40/100)=0.12g Ca元素質(zhì)量分數(shù)：(0.12g/10g)×100%=1.2% 答：此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為1.2% 10．（8分）（1）4s （2）6.6g （3）設(shè)完全反應(yīng)時，生成硫酸鈉的質(zhì)量為x 2NaHCO3 + H2SO4 ====Na2SO4 + 2H2O+ 2CO2↑ 142 88 x 6.6g 142/88=x/6.6g x=10.65g m（Na2SO4溶液）=12.60g+100.5g－6.

31、6g=106.5g w(Na2SO4)=(10.65g/106.5g)×100%=10% 答：所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10% 11．（3分）4.5; 495.5; 200 12．（6分）解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x；稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為y Zn+H2SO4==ZnSO4 + H2↑ 65 98 2 x y 0.1g (1) 65/2=x/0.1g x=3.25g 銅的質(zhì)量為 10g－3.25g=6.75 樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為 (6.75g/10g)×100%=67.5% （2）98/2=y/

32、0.1g y=4.9g 稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為(4.9g/50g)×100%=9.8% 答：（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5% （2）原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8% 13．（3分）2.53 14．（4分）（1）乙 （2）解：設(shè)50g海水中含氯化鈉的質(zhì)量為x NaCl + AgNO3===AgCl↓ + NaNO3 58.5 143.5 x 1.435g x=(58.5×1.435g)/143.5=0.585g 則海水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：(0.585g/50g)×100%=1.17%

33、答：海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質(zhì)量分數(shù)是1.17% 15．（4分）解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為X 2KClO3=====2KCl + 3O2↑ 245 96 x 2.4g 245：96=x：2.4g x=6.125g (6.125g/10g)×100%=61.25% 答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是61。 25% 16．（6分）解：現(xiàn)有的藥品中含硫酸銅的質(zhì)量為： 30㎏×8%+10㎏×64%=8.8㎏ 5畝果園需硫酸銅的質(zhì)量為： 150㎏×1%×5=7.5㎏ 因為8.8㎏>7.5㎏ 所以這一果農(nóng)

34、現(xiàn)有的硫酸銅藥品能夠滿足需要 17．（5分）解：設(shè)參加反應(yīng)的二氧化硫的質(zhì)量為x SO2+ I2 +2H2O==H2SO4 + 2HI 64 254 x 1.27mm 64：254=x：1.27mg x=0.32mg 空氣中二氧化硫的濃度為0.32mg/1000L=0.32mg/m3 由于0.15mg/m3<0.32mg/m3<0.5mg/m3 所以空氣中二氧化硫的濃度級別是二級 18．（5分）解：設(shè)混合物中K2CO3的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成KCl的質(zhì)量為y 根據(jù)題意，反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為18.9g + 185.5g－200 g=4.4g K2CO3

35、 +2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑ 138　　　　 149　　　　　 44 x y 4.4g 138：x==44：4.4g x=13.8g 149：y=44：4.4g y=14.9g 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： [14.9g＋(18.9g－13.8g)]/200g==10% 答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10％ 19。（4分）在實際操作中，會損失少量氧氣。 解：設(shè)原混合物中MnO2質(zhì)量為x，則KClO3質(zhì)量為3x 2KClO3=====3KCl+3O2↑ 24

36、5 149 3x 6.92－x 245/3x==149/(6.92g－x) x=2.45g 答：最多可回收2.45g的二氧化錳。 20、（4分）解：設(shè)至少需要含雜質(zhì)20％的石灰石的質(zhì)量為，則： CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 (1－20%)m 66.0g 100g：(1－20%)m=44g：66.0g m=187.5g 答：要制取66.0g二氧化碳，至少需要含雜質(zhì)20%的石灰石187.5g 21、（6分）解：設(shè)樣品中CuCl2的質(zhì)量為x，NaOH溶液中含NaOH質(zhì)量為y 58.

37、5g×20%=11.7g CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl 135 80 117 x y 1.17 (1)135：x=117：11.7g x=13.5g 樣品中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)為：(13.5g/18g)×100%=75% (2)80：y=117：11.7g y=80g NaOH溶液中的水的質(zhì)量為58.5g－11.7g=46.8g 所以NaOH溶液的質(zhì)量為：8g+46.8g=54.8g （或其他正確答案也可以） 22、（5分）（1）A（或鋁元素）

38、 (2)39：27：64：320：24; 5.7% (3)(2g/1000g)×100g=0.2g 0.2g×5.7%=0.0114g>0.004g 超過了安全攝入量。 23、（7分）（1）0.64g （2）設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x 2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O 80 64 x 0.64g 80：64=x：0.64g x=0.8g （3）SO2質(zhì)量分數(shù)=0.64g/(1000L×1.3g/L)×100%=0.05% （其他合理答案也給分） 24、（3分）解：設(shè)硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X Na2SO4+BaCl2===Ba

39、SO4↓+2NaCl 142 233 x 11.65g 142/233=x/11.65g x=7.1g Na2SO4%=(7.1g/28.40g)×100%=25% 25、（8分）（1）鈉（或Na） 6 （2）解：由題意判斷：B是CaCO3，A是Na2CO3 設(shè)生成CaCO3的質(zhì)量為w，Na2CO3溶液的質(zhì)量為x，CaCl2溶液的質(zhì)量為y， 生成NaCl的質(zhì)量為z CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+CO2+H2O 100 44 w 4.4g 100/44=w/4.4g

40、 w=10g Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 106 111 100 117 10%x 10%y 10g z 106/100=10%x/10g x=106g 111/100=10%y/10g y=111g 117/100=z/10g z=11.7g NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 11.7g/(106g+111g－10g)×100%=5.7% 26. （4分） 4.5g 495.5g 22 27． （6分）解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為X CaCO3

41、=====CaO+CO2↑ 100 44 100t?80% x 100/(100t?80%)==44/x x=35.2t 生石灰的質(zhì)量：100t－35.2t=64.8t 答：（略） 28、（4分） 100 200 29. （4分） 20 16.2% 30. （3分） 解：設(shè)生成SO2氣體的質(zhì)量為X S+O2====SO2 32 64 1.6g x 32/64==1.6g/x x=3.2g 答：（略） 31、（5分）解：設(shè)生CaCO3沉淀的質(zhì)量為x，生成KNO

42、3的質(zhì)量為y (1) K2CO3+Ca(NO3)2====CaCO3↓+2KNO3 138 100 202 6.9g x y 138/100=6.9g/x x=5g 138/202=6.9g/y y=10.1g (2)10.1g/(6.9g+50g+80g－5g)×100%=7.7% 答：（略） 32、（6分）解：（1）20ml15%過氧乙酸原液質(zhì)量為：20cm3×1.15g/cm3=23g 其中含過氧乙酸的質(zhì)量為：23g×15%=3.45g （2）1000ml過氧乙酸溶

43、液中過氧乙酸的質(zhì)量分數(shù)： 3.45g/(1000cm3×1g/cm3)×100%==0.345% 答：（略） 注：1。計算結(jié)果為0.3%或0.34%或0.35%均給分 2．其他合理解法均可參照給分 33. （6分） (1)76 6：1：12 (2) V(過氧乙酸)=(1500cm3×1.0g/cm3×0.4%)/(0.2×1.1g/cm3)=277。7mL(或cm3) 34．（6分）（1）解：設(shè)10g溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為x Na2SO4+BaSO4==BaSO4↓+2NaCl 142 233 x 2.33g 142/x=233/2.33g x=1.42g （2）85.8g水溶解的Na2SO4的質(zhì)量為 1.42g/(10g－1.42g)×85.8g=14.2g 原不純硫酸鈉中Na2SO4的質(zhì)量為(14.2g/15g)×100%=94.67% 35、(6分)解：設(shè)需20%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量為x x×20%=1000g×0.2% x=10g 需水的質(zhì)量：1000g－10g=990g 答：（略） 據(jù)題中給出的“過氧乙酸易揮發(fā)、分解、有腐蝕性”的有關(guān)介紹，結(jié)合學生生活實際，提出兩條以上合理的使用注意事項即可得2分。