九年級(jí)化學(xué) 第一單元第2節(jié)中和反應(yīng) 魯教版 知識(shí)精講

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1、九年級(jí)化學(xué) 第一單元第2節(jié)中和反應(yīng) 魯教版 【本講教育信息】 一. 教學(xué)內(nèi)容： 中和反應(yīng) 二、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，學(xué)會(huì)利用中和反應(yīng)來(lái)改變?nèi)芤旱乃釅A性 2、通過(guò)對(duì)酸和堿反應(yīng)的探究，提高發(fā)現(xiàn)和提出問(wèn)題的能力，初步學(xué)會(huì)借助指示劑判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 3、了解中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)生產(chǎn)和改善人們生活質(zhì)量的重要性。 4、知道鹽的定義、組成、分類(lèi)及命名方法 三、全面突破 知識(shí)點(diǎn)（一）： 酸和堿之間發(fā)生什么反應(yīng) 1、中和反應(yīng) （1）定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。 說(shuō)明：①中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但

2、有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。 ②并不是所有的中和反應(yīng)都沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生。 ③酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 （2）表示式：酸+堿→鹽+水 （3）實(shí)質(zhì)：酸溶液中的H+和堿溶液中的OH－結(jié)合生成中性的水。 H++OH－=H2O 所以中和反應(yīng)過(guò)程中伴隨溶液酸堿性的改變。 （4）pH的變化 ①酸溶液中加入堿溶液，酸溶液中的H+和堿溶液中的OH－中和，生成水，H+的數(shù)目減少，所以酸性逐漸減弱，pH增大，當(dāng)加入的堿溶液恰好與酸溶液中的H+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為中性，pH=7，加入堿溶液過(guò)量時(shí)，溶液顯堿性，pH>7。 ②堿溶液中加入酸溶液，堿性逐漸減弱，pH減小，恰好反應(yīng)時(shí)

3、pH=7。 2、鹽 （1）由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物叫鹽。如NaCl、CaCl2、Na2CO3、NH4C1、（NH4）2SO4。 （2）鹽的組成：鹽→金屬陽(yáng)離子+酸根離子。如NaCl、Na2CO3、CuSO4、Ca（NO3）2。 （3）鹽可看作是酸跟堿中和的生成物。如2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是堿電離出來(lái)的OH－與酸電離出來(lái)的H+完全中和，即兩者結(jié)合為H2O。 【典型例題】 例1. 以下反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（ ） A、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O B、Ca（OH）

4、2+H2SO4=CaSO4+2H2O C、CaCO3+2HCl= CaCl2+ H2O+ CO2↑ D、CuO+2HCl=CuCl2+ H2O 【解析】該題重在考查中和反應(yīng)的判斷與化合物屬類(lèi)的判斷。四個(gè)反應(yīng)雖然都有鹽和水生成，但A、C、D選項(xiàng)的反應(yīng)物不是酸和堿，因此，不是中和反應(yīng)。 【答案】B 例2. 向盛有10mL氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴加稀鹽酸，下列圖像能體現(xiàn)溶液的pH變化情況的是 （ ） 【解析】解圖像題，首先要注意圖像中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)所表示的意義，曲線的初始點(diǎn)、變化趨勢(shì)及終止點(diǎn)的意義，然后再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)際情況進(jìn)行判斷。 【答案】C

5、 例3. 用稀硫酸和酚酞的混合溶液浸泡濾紙，然后在濾紙上滴入下列溶液，濾紙不會(huì)出現(xiàn)紅色的是（ ）。 A. 氫氧化鈉溶液 B. 石灰水 C. 稀鹽酸 D. 石蕊試液 【解析】若想使濾紙不會(huì)出現(xiàn)紅色，必須保持濾紙上的混合液呈中性或酸性，而稀硫酸和酚酞的混合溶液呈酸性，加入A或B至過(guò)量后，可將稀硫酸完全中和掉并呈堿性，使酚酞變?yōu)榧t色；若加入D，則石蕊試液遇稀硫酸變紅色，故選C。 【答案】C 例4. 在實(shí)驗(yàn)室里若僅用酚酞試液，并根據(jù)同組物質(zhì)的相互反應(yīng)就能鑒別出來(lái)的是（　?。? 　　A．NaOH、Ba（OH）2、HCl B．NaOH、HCl、NaCl 　　

6、C．H2SO4、Na2SO4、NaCl D．NaOH、NaNO3、NaCl 【解析】考慮酚酞試液的顯色性，及試液之間的相互反應(yīng)導(dǎo)致酚酞試液變色。A中酚酞遇到NaOH、Ba（OH）2都變紅色，遇鹽酸不變色，但試劑間無(wú)法區(qū)分NaOH、Ba（OH）2。C中試劑一酸兩鹽，均不能使酚酞變色，且相互不發(fā)生反應(yīng)；D中可鑒別NaOH，但無(wú)法鑒別NaNO3和NaCl；B中可先用酚酞鑒別出NaOH，再由中和反應(yīng)中酚酞變色區(qū)分出鹽酸，故選B。 【答案】B 例5. 由Na＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO42－五種離子里的兩種構(gòu)成的物質(zhì)中屬于鹽的共有（ ） A. 二種 B. 三種

7、 C. 四種 D. 五種 【解析】把握好鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，其中Cl－可看成是鹽酸（HCl）的酸根。將兩種金屬離子和兩種酸根離子相互組合即可。 【答案】C 例6. 如下圖所示，某同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，她從燒杯中取了少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。于是她得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論。 （1）你認(rèn)為她得出的結(jié)論是 的（填“正確

8、”或“錯(cuò)誤”），理由是 。 （2）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)．探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和。 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表： 實(shí)驗(yàn)方法 可能觀察到的現(xiàn)象 結(jié) 論 【解析】此題為探究題，注重考查對(duì)結(jié)論的反思評(píng)價(jià)和實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。根據(jù)酚酞試液的變色原理，向反應(yīng)后的溶液中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，酚酞試液不變色，只能說(shuō)明溶液不呈堿性，可能呈中性或酸性，故得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論是錯(cuò)誤的。欲探究反應(yīng)后的溶液是否恰好完全中和，只要證明鹽酸是否過(guò)量即可。故可選擇石蕊試液、pH試紙、與鹽酸能反應(yīng)且具有明顯現(xiàn)象的物質(zhì)（如碳酸鈉等）。 【答案】（1）錯(cuò)誤 如果鹽酸

9、滴加過(guò)量，滴入酚酞試液也不變色 （2）①取樣，滴加紫色石蕊試液 試液變紅 鹽酸過(guò)量 ②取樣，滴加紫色石蕊試液 試液不變紅 恰好中和 ③取樣，用pH試紙測(cè)溶液的pH pH 小于7 鹽酸過(guò)量 ④取樣，用pH試紙測(cè)溶液的pH pH 等于7 恰好中和 ⑤取樣，滴加碳酸鈉溶液 有氣泡產(chǎn)生 鹽酸過(guò)量 ⑥取樣，滴加碳酸鈉溶液 無(wú)氣泡產(chǎn)生 恰好中和 知識(shí)點(diǎn)（二）中和反

10、應(yīng)的應(yīng)用 1．醫(yī)藥衛(wèi)生：人的胃中含有胃酸（HCl），如果胃酸過(guò)多，就鬧胃病。此時(shí)醫(yī)生常讓病人服用含氫氧化鋁[Al（OH）3]或小蘇打（NaHCO3）的藥物，幫助他們中和過(guò)多的胃酸來(lái)治療。 蚊蟲(chóng)叮咬，引起腫痛是因?yàn)槲孟x(chóng)口器分泌出蟻酸的原因，可涂堿性物質(zhì)以減輕腫痛。 2．廚房中的應(yīng)用：松花蛋中含有堿性物質(zhì)，人們?cè)谑秤盟鼤r(shí)常加一些醋，以中和堿性物質(zhì)，使松花蛋味美可口；在蒸饅頭時(shí)，人們?cè)诮?jīng)過(guò)發(fā)酵的面粉里加一些純堿，以中和發(fā)酵產(chǎn)生的酸，這樣蒸出的饅頭松軟可口。 3．改良土壤的酸堿性：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，土壤酸堿度對(duì)作物的生長(zhǎng)影響很大。一般說(shuō)來(lái)，大多數(shù)作物適宜在中性或接近中性的土壤中生長(zhǎng)，當(dāng)土壤的p

11、H小于4或大于8時(shí)，一般作物難以生長(zhǎng)。利用中和反應(yīng)的原理，常在土壤中加酸性或堿性的物質(zhì)，控制土壤的pH在適宜范圍內(nèi)，如：改良酸性土壤常撒生石灰或熟石灰。 4．處理廢水：工業(yè)廢水酸性或堿性超過(guò)環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害，因此在工業(yè)廢水排放以前，需加入酸性或堿性物質(zhì)，調(diào)節(jié)廢水的pH在標(biāo)準(zhǔn)范圍以?xún)?nèi)。如硫酸廠的污水中含有硫 酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O 5．調(diào)節(jié)溶液的酸堿性：例如，在化工生產(chǎn)或化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，許多反應(yīng)必須在一定酸堿度的溶液中才能進(jìn)行。如果酸（堿）度過(guò)大，就得加入適量的堿（或酸）加以中和。

12、【典型例題】 例7．中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途。下列應(yīng)用一定與中和反應(yīng)原理無(wú)關(guān)的是（ ） A、施用熟石灰改良酸性土壤 B、服用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過(guò)多 C、用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 D、用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸 【解析】此題除考查掌握中和反應(yīng)知識(shí)的能力外，還考查學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力。明確兩點(diǎn)即可：一是中和反應(yīng)僅指酸和堿之間的反應(yīng)；二是酸、堿、鹽的屬類(lèi)判斷。熟石灰[Ca（OH）2]為堿，而硫酸銅[CuSO4]是鹽，堿和鹽反應(yīng)不是中和反應(yīng)。 【答案】C 四、考場(chǎng)清單 本講知識(shí)，在選擇題、填空題、探究題及計(jì)

13、算題中均有可能出題，通常結(jié)合生產(chǎn)生活實(shí)際考查學(xué)生學(xué)以致用的情況。 考點(diǎn)1、“酸和堿之間發(fā)生什么反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究 考點(diǎn)2、中和反應(yīng) 考點(diǎn)3、中和反應(yīng)的應(yīng)用 考點(diǎn)4、鹽的定義、組成等 五、本講小結(jié) 知識(shí)結(jié)構(gòu)： 規(guī)律方法： 1、中和反應(yīng)概念的理解要記住關(guān)鍵詞語(yǔ)“酸和堿作用生成鹽和水”。 2、并不是所有的酸和堿都能發(fā)生中和反應(yīng)。一般來(lái)講酸堿之中須至少有一種能溶于水，反應(yīng)才可發(fā)生。 3、有些酸和堿的反應(yīng)無(wú)明顯可見(jiàn)現(xiàn)象，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中需借助指示劑來(lái)揭示中和點(diǎn)。（間接觀察法） 疑難辨析： 1、錯(cuò)誤觀點(diǎn)：“生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)”。注重了生成鹽和水，

14、忽略了反應(yīng)物。中和反應(yīng)應(yīng)特別關(guān)注的是“酸和堿作用”。 2、錯(cuò)誤觀點(diǎn)：“中和反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽和水，”因此鹽溶液一定是中性的。其實(shí)有些鹽溶液顯中性，如NaCl、KNO3等；有些鹽溶液顯酸性，如CuSO4、NH4Cl等；有些鹽溶液顯堿性，如Na2CO3、K2CO3等。 六、超前思維 1、酸的性質(zhì) ①濃鹽酸的物理性質(zhì)有 。 ②濃硫酸的物理性質(zhì)有 。 ③稀釋濃硫酸的方法是 。 ④稀鹽

15、酸與金屬鎂、鐵；與鐵銹（主要成分為Fe2O3）；與碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 、 、 、 。 ⑤酸溶液中都含有 ，因此酸類(lèi)物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)。 2、堿的性質(zhì) ①氫氧化鈉的物理性質(zhì) ；俗名： 、 、 。 ②氫氧化鈣的物理性質(zhì)

16、 ；俗名： 、 。 ③氫氧化鈉、氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 。 ④氫氧化鈉、氫氧化鈣與氯化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 。 ⑤氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 ⑥堿溶液中都含有 ，因此堿類(lèi)物質(zhì)都具有相似的化學(xué)性質(zhì)。 3、復(fù)分解反應(yīng) ①定義： 。 ②反應(yīng)

17、條件： 。 【模擬試題】（答題時(shí)間：30分鐘） 一、選擇題 1、下列物質(zhì)中能跟硫酸發(fā)生中和反應(yīng)的是（ ） A. Fe B. Ba（NO3）2 C. Na2CO3 D. NaOH 2、按酸、堿、鹽、氧化物的順序排列的一組物質(zhì)是（ ） A. H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO B. H2O、Ca（OH）2、HCl、Na2SO4 C. H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3 D. NaOH、H2CO3 、 NaCl、CO2 3、下

18、列有關(guān)中和反應(yīng)的說(shuō)法，不正確的是（ ） A. 中和反應(yīng)一定是酸和堿的反應(yīng) B. 凡是生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)都是中和反應(yīng) C. 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH－結(jié)合生成水 D.中和反應(yīng)生成的鹽溶液不一定呈中性 4、2020年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予發(fā)明和研究綠色熒光蛋白的三位科學(xué)家。綠色熒光蛋白分子中含有氨基（—NH2，具有堿的性質(zhì)）和羧基（—COOH，具有酸的性質(zhì)）。綠色熒光蛋白具有的性質(zhì)是（ ） A．既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng) B．只能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng) C．只能與鹽酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉反應(yīng) D．既不能與鹽酸反應(yīng)，又不能與氫氧化

19、鈉反應(yīng) 5、下列變化不能表明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)的是（ ） A. 向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的溫度升高 B. 向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的質(zhì)量增大 C. 向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，紅色褪去 D. 向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的pH<7 6、下表為家庭中一些常見(jiàn)物質(zhì)的pH： 物質(zhì) 食醋 牙膏 食鹽水 肥皂水 火堿液 pH 3 9 7 10 13 蚊蟲(chóng)叮咬人時(shí)，會(huì)向人體內(nèi)注入蟻酸（具有酸的性質(zhì)），使皮膚紅腫、疼痛，要消除這種癥狀，應(yīng)在叮咬處抹上下列物質(zhì)中的（ ） A. 牙膏或肥皂水 B. 食鹽水

20、 C. 火堿液 D. 食醋 7、目前，國(guó)家食品監(jiān)督檢驗(yàn)部門(mén)檢出某“返青粽葉”包裝的粽子中含有硫酸銅，若食用這樣的粽子會(huì)有害健康。硫酸銅屬于（ ） A．有機(jī)物 B．混合物 C．金屬單質(zhì) D．鹽 8、胃潰瘍嚴(yán)重的病人的胃酸（鹽酸）過(guò)多，可內(nèi)服含有能跟鹽酸起反應(yīng)的物質(zhì)成分的胃藥，以減少胃中鹽酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物質(zhì)中，最適宜作胃藥成分的是（ ） A. CaCO3 B. Al（OH）3 C. NaHCO3 D. Ca（OH）2 9、向10mLpH為4的溶液中加入等體積的下

21、列試劑，混合液的pH肯定增大的是（ ） A. 鹽酸 B. 氫氧化鈉溶液 C. pH為4的溶液 D. 稀硫酸 *10、下表是某指示劑在一定的pH范圍內(nèi)所顯示的顏色： 顏色 紅 橙 綠 藍(lán) 紫 pH范圍 1—3 4—5 6—7 8—10 11—14 向滴有少量該指示劑的NaOH溶液中，逐滴加入稀鹽酸，可能出現(xiàn)的顏色變化是（ ） A. 由藍(lán)到綠 B. 由橙到綠 C. 由紅到藍(lán) D.由紅到紫 二、填空題 11、從Ca 、S 、H 、O 、N五種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑匕匆筇羁铡? ①酸溶液

22、中的陽(yáng)離子 ；②堿溶液中的陰離子 ； ③一種金屬氧化物 ；④一種酸 ；⑤一種堿 ；⑥一種鹽 。 *12、向氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸，并用pH試紙檢測(cè)其酸堿度。當(dāng)pH=10時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為 （填化學(xué)式，下同）；當(dāng)pH=7時(shí)溶液中的溶質(zhì)為 ；當(dāng)pH=3時(shí)溶液中的溶質(zhì)為 。 13. 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，作物一般適宜在中性或接近中性的土壤里生長(zhǎng)。某校學(xué)生從附近的農(nóng)田中取樣，測(cè)定其pH值為4，說(shuō)明該土樣顯____________性。為適宜作物生長(zhǎng)，應(yīng)向該農(nóng)田中加入適量的_________

23、___來(lái)改進(jìn)土壤的結(jié)構(gòu)。 **14在進(jìn)行稀硫酸和氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，若要使反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如圖（橫坐標(biāo)為：加入溶液的質(zhì)量）所示，則： （1）此反應(yīng)操作是向 溶液中滴加另一種溶液，化學(xué)方程式為 。若要得到中性溶液，需借助 試液，當(dāng)溶液恰好中和時(shí)，現(xiàn)象是 。 （2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)容器壁溫度升高，證實(shí)中和反應(yīng)過(guò)程中放出熱量。若用固體氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)驗(yàn)證中和反應(yīng)過(guò)程中放出熱量，你認(rèn)為可行嗎？ ，理由是 。 三、實(shí)驗(yàn)探究題 **15．小亮

24、在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無(wú)法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度。于是他對(duì)所得溶液的酸堿性進(jìn)行探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸堿性 【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈 性，還可能呈 性。 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無(wú)色酚酞試液，振蕩 無(wú)色酚酞試液變 溶液呈堿性 無(wú)色酚酞試液不變色 溶液呈 【分析與思考】 （1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是 （填寫(xiě)微粒符號(hào)），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對(duì)

25、所得溶液進(jìn)行了如下處理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。然后過(guò)濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過(guò)程涉及的化學(xué)方程式為 。 （2）若無(wú)色酚酞試液不變色，為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案： 方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到 ，則所取溶液呈酸性；若無(wú)明顯現(xiàn)象，則呈中性。 方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；若無(wú)明顯現(xiàn)象，則呈中性。 【試題答案】

26、 一、選擇題： 題號(hào) 1 2 3 4 5 答案 D C B A B 題號(hào) 6 7 8 9 10 答案 A D B B A 二、填空題 11、H+ OH- CaO H2SO4 或HNO3 Ca（OH）2 CaSO4 或 12、NaOH 和 NaCl NaCl NaCl 和HCl 13、酸 熟石灰（或Ca（OH）2） 14、（1）氫氧化鈉 無(wú)色酚酞 紅色剛剛消失 （2）不可行 因?yàn)楣腆w氫氧化鈉溶于水時(shí)也放出熱量 三、實(shí)驗(yàn)探究題 15、【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈 酸 性，還可能呈 中 性。 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 無(wú)色酚酞試液變 紅 溶液呈 酸性或中性 【分析與思考】 （1）OH－；氯化鐵/氯化銅（化學(xué)式也可），F(xiàn)eCl3+3NaOH = Fe（OH）3↓+3NaCl CuCl2 +2NaOH = Cu（OH）2↓+2NaCl （2）有氣泡產(chǎn)生；Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑