（廣東專版）2022高考化學二輪復習 第二部分 非選擇題專項練（一）

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1、（廣東專版）2022高考化學二輪復習 第二部分 非選擇題專項練（一） 26．由一種短周期金屬元素和一種非金屬元素組成的化合物X可與水發(fā)生復分解反應。某校興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略去)對其進行探究實驗。 (1)儀器G的名稱是____________，B中紅色石蕊試紙變藍，則單質(zhì)M的電子式為________________________________________。 (2)化合物X中含組成單質(zhì)M的元素質(zhì)量分數(shù)為16.9%，寫出X與水反應的化學方程式：__________________________________ _____________________________

2、________________________。 (3)C中的試劑名稱為__________________。 (4)實驗時，裝置D中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為________________ ______________________________________________________。 (5)裝置E中試劑Z為__________(填化學式)，裝置E的作用是 _____________________________________________________。 (6)若不通過E、F兩裝置，請設計實驗方案證明D中發(fā)生了反應(不通過觀察D中固體顏色發(fā)生變化)：____

3、___________________ _____________________________________________________。 (7)若裝置A中固體樣品含有雜質(zhì)(雜質(zhì)不參與反應)，某同學通過測定F中單質(zhì)M在標準狀況下的體積和固體樣品的質(zhì)量，以確定固體樣品中X的質(zhì)量分數(shù)，判斷該方案是否可行，并說明原因： ______________________________________________________。 解析：(1)儀器G的名稱是分液漏斗；B中紅色石蕊試紙變藍，則產(chǎn)生氨氣，氨氣與氧化銅加熱反應生成單質(zhì)M為氮氣，其電子式為∶N??N∶。(2)化合物X中含氮元

4、素質(zhì)量分數(shù)為16.9%，X應該為氮與活潑金屬形成的氮化物，則＝83，＝23，則X為Na3N，Na3N與水反應的化學方程式為：Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑。(3)C中的試劑用于干燥氨氣，名稱為堿石灰。(4)實驗時，裝置D中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，硬質(zhì)玻璃管末端有水珠凝結。(5)裝置E中試劑Z為CCl4，裝置E的作用是吸收未反應的NH3，并防止倒吸。(6)若不通過E、F兩裝置，稱量反應前后硬質(zhì)玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量，通過固體質(zhì)量的變化證明D中發(fā)生了反應(不通過觀察D中固體顏色發(fā)生變化)。(7)若裝置A中固體樣品含有雜質(zhì)(雜質(zhì)不參與反應)，某同學通過測定F中單質(zhì)M在

5、標準狀況下的體積和固體樣品的質(zhì)量，以確定固體樣品中X的質(zhì)量分數(shù)，方案不可行，因為裝置A中生成的氨氣不可能完全與CuO反應。 答案：(1)分液漏斗　∶N??N∶ (2)Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑　(3)堿石灰 (4)黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，硬質(zhì)玻璃管末端有水珠凝結 (5)CCl4　吸收未反應的NH3，并防止倒吸　 (6)稱量反應前后硬質(zhì)玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量　　 (7)不可行，因為裝置A中生成的氨氣不可能完全與CuO反應 27．利用工業(yè)煉鉛產(chǎn)生的鋅灰(主要成分為ZnO、PbO、FeO、MnO2、CuO)可回收制備ZnCl2，工藝流程如下： 回答下列問題： (

6、1)“浸取”實驗中，反應體系的溫度、反應時間對錳脫除效果的影響如下表，則適合的溫度和反應時間分別是________、________。 表1　溫度對錳脫除效果的影響 溫度/℃ ρ(Mn2＋)/mg·L－1 除錳率/% 10 0.325 87.9 30 0.341 89.5 50 0.424 84.3 70 0.646 76.1 表2　反應時間對錳脫除效果的影響 時間/h ρ(Mn2＋)/mg·L－1 除錳率/% 1.0 0.995 63.1 1.5 0.794 70.6 2.0 0.328 87.9 2.5 0.325 8

7、7.9 (2)“濾渣1”的主要成分是____________。 (3)H2O2溶液的作用是__________________________________， 已知“濾渣2”的主要成分是Fe(OH)3，則氧化鋅的作用是______________________________?！爸脫Q”實驗中發(fā)生的反應的離子方程式有Zn＋Pb2＋===Pb＋Zn2＋、_________________________。 (4)由鋅灰制取金屬鋅可采用堿溶解，然后電解浸取液，已知：ZnO溶于NaOH溶液中生成[Zn(OH)4]2－，則陰極的電極反應為 _________________________

8、____________________________。 (5)ZnCl2晶體溶解于飽和Na2CO3溶液中，得到6.46 g的堿式碳酸鋅[Znx(CO3)y(OH)z]，為了測定其組成，充分加熱分解，產(chǎn)生的氣體依次通入濃硫酸和堿石灰，質(zhì)量分別增重了0.72 g和0.88 g，則該堿式碳酸鋅的化學式為_____________________________________。 解析：(1)“浸取”實驗中，根據(jù)表中反應體系的溫度、反應時間對錳脫除效果的數(shù)據(jù)可知，浸出率較高的適合的溫度和反應時間分別是30 ℃、2.0 h。(2)MnO2不溶于稀鹽酸，故“濾渣1”的主要成分是MnO2；(3)H2

9、O2溶液的作用是將Fe2＋氧化為Fe3＋，已知“濾渣2”的主要成分是Fe(OH)3，則氧化鋅的作用是調(diào)節(jié)pH將Fe3＋轉(zhuǎn)化為沉淀除去；“置換”實驗中利用鋅置換出未處理的金屬性弱的金屬，發(fā)生的反應的離子方程式有Zn＋Pb2＋===Pb＋Zn2＋、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。(4)陰極堿性條件下[Zn(OH)4]2－得到電子產(chǎn)生Zn，電極反應為[Zn(OH)4]2－＋2e－===Zn＋4OH－。(5)濃硫酸增重為分解生成水的質(zhì)量，水的物質(zhì)的量為＝0.04 mol，則n(OH－)＝0.08 mol，堿石灰增重為分解得到二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳物質(zhì)為＝0.02 mol，則n(CO)＝0.02

10、mol，結合電子守恒，可知n(Zn2＋)＝×(0.08 mol＋0.02 mol×2)＝0.06 mol，則x∶y∶z＝0.06∶0.02∶0.08＝3∶1∶4，故該堿式碳酸鋅的化學式為：Zn3CO3(OH)4。 答案：(1)30 ℃　2.0 h　(2)MnO2 (3)將Fe2＋氧化為Fe3＋　調(diào)節(jié)pH將Fe3＋轉(zhuǎn)化為沉淀除去　Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu (4)[Zn(OH)4]2－＋2e－===Zn＋4OH－ (5)Zn3CO3(OH)4 28．碳熱還原法廣泛用于合金及材料的制備。回答下列問題： (1)某種制備氮氧化鋁的反應原理為23Al2O3＋15C＋5N2===2Al

11、23O27N5＋15CO，產(chǎn)物Al23O27N5中氮的化合價為________，該反應中每生成1 mol Al23O27N5，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。 (2)真空碳熱冶得法包含很多反應，其中的三個反應如下： Al2O3(s)＋3C(s)===Al2OC(s)＋2CO(g)　ΔH1 2Al2OC(s)＋3C(s)===Al4C3(s)＋2CO(g)　ΔH2 2Al2O3(s)＋9C(s)===Al4C3(s)＋6CO(g)　ΔH3 ①ΔH3＝________________(用ΔH1、ΔH2表示)。 ②Al4C3可與足量鹽酸反應制備種最簡單的烴。該反應的化學方程式為_

12、__________________________________________________。 (3)下列是碳熱還原制錳合金的三個反應，CO與CO2平衡分壓比的自然對數(shù)值(ln K＝2.303 1 gK)與溫度的關系如圖所示(已知Kp是用平衡分壓代替濃度計算所得的平衡常數(shù)，分壓＝總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù))。 Ⅰ.Mn3C(s)＋4CO2(g)3MnO(s)＋5CO(g)　Kp(Ⅰ) Ⅱ.Mn(s)＋CO2(g)MnO(s)＋CO(g)　Kp(Ⅱ) Ⅲ.Mn3C(s)＋CO2(g)3Mn(s)＋2CO(g)　Kp(Ⅲ) ①ΔH>0的反應是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“

13、Ⅲ”)。 ②1 200 K時，在一體積為2 L的恒容密閉容器中有17.7 g Mn3C(s)和0.4 mol CO2，只發(fā)生反應Ⅰ，5 min后達到平衡，此時CO的濃度為0.125 mol·L－1，則0～5 min內(nèi)v(CO2)＝____________。 ③在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g)，只發(fā)生反應Ⅱ，下列能說明反應Ⅱ達到平衡的是________(填標號)。 A．容器的體積不再改變 B．固體的質(zhì)量不再改變 C．氣體的總質(zhì)量不再改變 ④向恒容密閉容器中加入Mn3C并充入0.1 mol CO，若只發(fā)生反應Ⅲ，則在A點反應達到平衡，當容器的總壓

14、為a kPa時，CO的轉(zhuǎn)化率為________；A點對應溫度下的Kp(Ⅲ)＝________。 解析：(1)反應23Al2O3＋15C＋5N2===2Al23O27N5＋15CO中，產(chǎn)物Al23O27N5中氮的化合價為－3價，該反應中每生成1 mol Al23O27N5，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5×3NA＝15NA。(2)已知Ⅰ、Al2O3(s)＋3C(s)===Al2OC(s)＋2CO(g)　ΔH1 Ⅱ、2Al2OC(s)＋3C(s)===Al4C3(s)＋2CO(g)　ΔH2 Ⅲ、2Al2O3(s)＋9C(s)===Al4C3(s)＋6CO(g)　ΔH3 ①根據(jù)蓋斯定律，由Ⅰ×2＋Ⅱ得反應Ⅲ

15、，則ΔH3＝2ΔH1＋ΔH2；②Al4C3可與足量鹽酸反應制備一種最簡單的烴CH4，根據(jù)質(zhì)量守恒配平可得反應的化學方程式為Al4C3＋12HCl===4AlCl3＋3CH4↑。(3)①由圖中信息可知，反應Ⅲ升高溫度，ln K增大，則K增大，平衡正向移動，正反應為吸熱反應，ΔH＞0；②0～5 min內(nèi)v(CO2)＝v(CO)＝×＝0.02 mol·L－1·min－1；③反應Ⅱ.Mn(s)＋CO2(g)MnO(s)＋CO(g)為氣體體積不變的放熱反應，根據(jù)“變量不變達平衡”進行判斷。反應為氣體不變的反應，反應過程容器的體積不是變量，不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，選擇A不選；反應是一個固體質(zhì)量增大的反

16、應，固體的質(zhì)量為變量，當固體的質(zhì)量不再改變說明達到平衡狀態(tài)，選項B選；反應是一個氣體質(zhì)量減小的反應，氣體的總質(zhì)量為變量，當不再改變說明達平衡狀態(tài)，選項C選。答案選BC。④向恒容密閉容器中加入Mn3C并充入0.1 mol CO，若只發(fā)生反應Ⅲ，則在A點反應達到平衡，ln ＝2.303 1 gK＝0，則c(CO)＝c(CO2)，當容器的總壓為a kPa時，CO的轉(zhuǎn)化率為×100%＝33.3%，A點對應溫度下的Kp(Ⅲ)＝＝0.5a kPa。 答案：(1)－3　9.03×1024(或15NA) (2)①2ΔH1＋ΔH2?、贏l4C3＋12HCl===4AlCl3＋3CH4↑ (3)①Ⅲ?、?.02 mol·L－1·min－1　③BC ④33.3%　0.5a kPa