（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 加試題增分練 特訓(xùn)3 信息型電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)

《（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 加試題增分練 特訓(xùn)3 信息型電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 加試題增分練 特訓(xùn)3 信息型電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 加試題增分練 特訓(xùn)3 信息型電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 1．電解還原苯磺酸(C6H5—SO3H，一元強(qiáng)酸)可以制備苯硫酚C6H5—SH。以鋅和石墨為電極，硫酸為電解質(zhì)溶液，電解苯磺酸時(shí)的陰極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________。 2．用如圖所示裝置電解NH4HSO4溶液可制得強(qiáng)氧化劑(NH4)2S2O8。 ①寫(xiě)出電解NH4HSO4溶液的化學(xué)方程式：__________________________________。 ②若用9.65 A的恒定電流電解飽和NH4HSO4溶液1小時(shí)，理論上生成的(NH4)2S2O8的物質(zhì)的量為_(kāi)

2、_______。(F＝96 500 C·mol－1) 3．有研究者用HCl和CuCl2的混合液做蝕刻液，浸泡銅板可制備印刷電路板，蝕銅結(jié)束會(huì)產(chǎn)生大量含HCuCl2的廢液。采用如圖所示裝置可直接從水中電解產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的氫氧自由基(HO·)，再進(jìn)一步反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)陽(yáng)極區(qū)蝕刻液再生的目的。 陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)：_____________________________________， H＋＋CuCl＋HO·===Cu2＋＋2Cl－＋H2O。 4．化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來(lái)源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣，工作原理如下圖所示。裝置通電后，發(fā)生的總反應(yīng)：_______

3、__________________。 5．鋁離子電池是以鋁和石墨作為兩極，用AlCl3與[FMI]Cl的混合液作為電解液(FMI＋是一種有機(jī)離子)。該電池工作的關(guān)鍵在于石墨(Cm)層間能反復(fù)嵌入、脫嵌AlCl等陰離子。放電時(shí)石墨電極上有如下變化：Cm[AlCl]＋O2－→Cm[O2－]＋AlCl。請(qǐng)寫(xiě)出充電時(shí)石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：_________________________________________________。 6．鎂電池毒性低，污染小。其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為xMg＋Mo3S4===MgxMo3S4，寫(xiě)出該電池放電時(shí)的正極電極反應(yīng)式： __________

4、___________________________________。 7．固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì)，O2－可以在其內(nèi)部自由通過(guò)。其工作原理如下圖所示。現(xiàn)以甲烷為燃料氣，寫(xiě)出電極a的電極反應(yīng)方程式： ________________________________________________________________________。 8．能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大課題。甲醇、乙醇等是未來(lái)重要的綠色能源之一。日本計(jì)劃發(fā)展燃料電池汽車業(yè)務(wù)，計(jì)劃從2020年開(kāi)始使用生物乙醇燃料電池，而摩托羅拉公司開(kāi)發(fā)了一種甲醇為原料，KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可

5、充電的高效燃料電池，充一次電可以連續(xù)使用一個(gè)月。請(qǐng)寫(xiě)出甲醇燃料電池充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：___________________。 9．熔融碳酸鹽(傳導(dǎo)CO)電解技術(shù)是一種吸收空氣中CO2的新方法，其工作原理如圖所示，寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)方程式： ______________________________________________。 10．某電解法制氨的裝置如圖所示，電解質(zhì)只允許質(zhì)子通過(guò)，試寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式： ________________________________________________________________________。 11

6、．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，在固態(tài)金屬氧化物電解池中，以H2和CO2為原料在高溫下可制備乙烯。請(qǐng)寫(xiě)出陰極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式：_________________________________________。 12．連續(xù)自動(dòng)監(jiān)測(cè)氮氧化物(NOx)的儀器動(dòng)態(tài)庫(kù)侖儀的工作原理示意圖如下，寫(xiě)出NiO電極上NO發(fā)生的電極反應(yīng)式：________________________________________。 答案精析 1．C6H5—SO3H＋6H＋＋6e－===C6H5—SH＋3H2O 2．①2NH4HSO4(NH4)2S2O8＋H2↑?、?.18 mol 解析?、貼H4HSO4中硫元素為＋6價(jià)，(

7、NH4)2S2O8中硫元素為＋7價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氫元素化合價(jià)降低，被還原為氫氣，電解NH4HSO4溶液的化學(xué)方程式為2NH4HSO4(NH4)2S2O8＋H2↑。②根據(jù)公式：Q＝It，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為Q/F＝ mol＝0.36 mol，根據(jù)2NH4HSO4===(NH4)2S2O8＋H2↑可知，轉(zhuǎn)移2 mol電子，生成1 mol (NH4)2S2O8，現(xiàn)轉(zhuǎn)移0.36 mol電子，生成0.18 mol (NH4)2S2O8。 3．H2O－e－===HO·＋H＋ 4．Fe＋2H2O＋2OH－FeO＋3H2↑ 5．2O2－－4e－―→O2↑或　2Cm[O2－] － 4e－―→O2↑＋2Cm 6．Mo3S4＋2xe－===Mo3S 7．CH4－8e－＋4O2－===CO2＋2H2O 8．CO＋6e－＋6H2O===CH3OH＋8OH－ 9．3CO2＋4e－===C＋2CO 10．N2＋6H＋＋6e－===2NH3 11．2H2O＋2CO2＋12e－===C2H4＋6O2－ 12．NO＋O2－－2e－===NO2