2020九年級化學考點復習演練 專題二十二 酸和堿試題

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1、2020九年級化學考點復習演練——專題二十二：酸和堿 考點一：常見的酸和堿 1.根據下圖實驗,判斷下列說法錯誤的是（ ） A.濃鹽酸有揮發(fā)性 B.HC l分子在運動 C.Y杯溶液的顏色會改變 D.Y杯內發(fā)生了置換反應 2.下列物質中屬于酸的是 （ ） A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)2 3.下列物質露置于空氣中，沒有發(fā)生化學變化而質量增大的是 （ ） A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．生石灰 D．氫氧化鈉 4.稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化

2、學性質，其本質原因是 （ ） A．都能與指示劑作用 B．都能解離出酸根離子 C．都能解離出氫離子 D．都含有氫元素 5.制取二氧化碳氣體時，所得的二氧化碳氣體中會混有少量水蒸氣雜質，要除去其中的水蒸氣，可將混合氣體通入（ ） A. 濃硫酸 B. 石灰石 C. 濃鹽酸 D. 氫氧化鈉固體 6.只用H、C、Cl、O、S、Ca、Na六種元素中的一種或幾種，按要求各寫出一個化學式。 （1）可用作食品干燥劑的氧化物___________；（2）胃液中的酸是_________； （3）

3、汽車用鉛蓄電池中含有的酸是_______；（4）可用于改良酸性土壤的堿是___________； （5）實驗室中常用作干燥劑的堿是________； （6）敞口放置的石灰水瓶壁上形成的白色物質是___________。 7.通過第十單元的化學學習，我們認識了“酸”和“堿”，請回答下列問題： （1）用稀硫酸除去將鐵銹的化學方程式為______________________；硫酸的加入方式應“少量多次”因為如果不小心將硫酸加為過量，還會發(fā)生的反應(寫化學方程式)_________________________。 （2）用鹽酸可以將鋁壺內壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3

4、]除去，原理是（用化學方程式表示）_____________________________、_____________________________；但所用鹽酸不能過量，否則，鋁壺將被腐蝕，其原因是（用化學方程式表示）___________________________。 （3）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反應的化學方程式是：______________________________。 考點二：中和反應 1.某同學在探究“酸與堿能否發(fā)生反應”時，用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進行實驗的過程如圖，如圖所加試劑①②③分別是（　?。? A.稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸

5、B.稀鹽酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液 C.稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀鹽酸 D.稀鹽酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液 2.某工廠擬選用下列物質處理含硫酸的廢水。 現(xiàn)花最少的錢中和等量的廢水應選擇 ( ) A．NaCl B．CaCO3 C．Ca(OH)2 D．NaOH 3.向稀鹽酸中逐漸加入試劑X后，溶液的pH變化情況如圖所示．試劑X是下列物質中的（ ） A、Mg B、H2O C、NaOH D、CaCO3 4.向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至過量。有關量的變化情況見下圖(橫坐標

6、表示氫氧化鋇溶液的質量，縱坐標表示小燒杯中量的變化)。其中肯定不正確的是（ ） 5.下列實驗設計及操作，其現(xiàn)象足以說明結論的是 ( ) 6.氫氧化鈣俗稱熟石灰，在生產和生活中有廣泛的用途。 （1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反應的化學方程式是：________。測量其溶液的pH時，可以__ ______，再用標準比色卡比較試紙顯示的顏色，讀取該溶液的pH。 （2）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬，反應的化學方程式是：

7、（3）用熟石灰來改良酸性土壤，反應的化學方程式是：__ ___ （以土壤中含有硫酸為例）。 （4）用熟石灰粉與草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效環(huán)保農藥“黑白粉”。使用時，選擇在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體。“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了堿性更強的KOH，反應的化學方程式是___ ____。 7.已知鹽酸是HCl氣體溶于水所形成的溶液。在實驗室制取二氧化碳并檢驗其性質的實驗中，如果用濃鹽酸代替稀鹽酸，并將產生的氣體通入澄清的石灰水，往往看不到

8、溶液變渾濁的現(xiàn)象?，F(xiàn)有一同學用下列裝置進行實驗，卻看到了澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象。 回答下列問題： （1）B裝置的作用是___________________。實驗后向B中滴入石蕊溶液可看到的現(xiàn)象是________________，寫出B中所有溶質的化學式_________________； （2）如果去掉B裝置，將A與C直接相連，則C裝置中可能發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。 8.探究（一）中和反應在工農業(yè)生產和生活中有廣泛的應用。 某學生課外興趣小組對中和反應進行研究。 ⑴對于沒有明顯實驗現(xiàn)象產生的中和反應，如稀鹽酸與稀氫氧

9、化鈉溶液的反應，要證明它們之間確實發(fā)生了化學反應，可通過如下實驗來進行。 ①在盛有稀氫氧化鈉溶液的燒杯中，滴加2~3滴酚酞試液，用膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴加入到上述燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，當觀察到 現(xiàn)象時，說明它們之間發(fā)生了中和反應，且恰好完全反應。 ②將稀鹽酸逐滴勻速加入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用數字化儀器對反應過程中溶液的溫度、pH進行實時測定，得到的曲線如下圖所示?？芍←}酸與稀氫氧化鈉溶液已發(fā)生中和反應的判斷依據是： ③某組同學在滴加稀鹽酸一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液中有少量

10、氣泡產生。這一“異常現(xiàn)象”激起了他們的探究欲望，同學們認為：該組用的這瓶氫氧化鈉溶液已經變質。小組內同學認為有兩種可能： 猜想1：該溶液全部變質，溶質為_____ _____； 猜想2：該溶液部分變質，溶質為______ _____； 請用化學方程式表示其變質的原因 _________ 。 ⑵對于某些有明顯實驗現(xiàn)象產生的中和反應，如稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應，只要將稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，觀察到 現(xiàn)象，就可說明反應已經發(fā)生。該反應的化學方程式是：

11、 。 探究（二）用NaOH溶液測定空氣中酸性氣體（CO2、SO2）的體積分數 實驗裝置如圖所示，向細玻璃管內注入少量水，形成一段水柱；經檢查該裝置氣密性良好。已知細玻璃管單位長度的容積為0.1mL·cm—1。水柱的質量忽略不計。 （1）操作步驟：保持外界條件不變，完成以下操作： 將40mL濃NaOH溶液迅速倒入燒瓶內，立即塞緊橡皮塞，并在細玻璃管上標記水柱底部的位置；一段時間后，觀察并測量得出水柱緩慢向下移動的距離為2.0cm； ②實驗結束后，根據①中的標記，測得該標記以下細玻璃管及燒瓶的總容積為340mL （2）檢查裝置氣密性

12、的操作方法：_____________________________ （3）僅根據本次測量數據，該氣體樣品中酸性氣體的體積分數為________（精確到0.00001） （4）在上述操作步驟②中，若裝置溫度略有升高，實驗結果______（填“偏大”、“不變”或“偏小”）。 探究（三）眾所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液變紅。但是，在分組實驗中（如下圖所示），出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象：有的溶液變紅后褪色；有的出現(xiàn)白色渾濁物。 【提出問題】分組實驗中，出現(xiàn)意想不到的現(xiàn)象的原因是什么呢？ 【查閱資料】酚酞溶液由酚酞固體溶于酒精配制而成。 【猜想與假設】 Ⅰ．紅色褪去，與NaOH溶液和空氣

13、中的CO2反應有關。 Ⅱ．紅色褪去，與NaOH溶液的濃度有關。 Ⅲ．出現(xiàn)白色渾濁物，與酚酞溶液的濃度有關。 【進行實驗】 【解釋與結論】 （1）實驗1的現(xiàn)象表明，猜想與假設1 （填“成立”或“不成立”）。 （2）由實驗2得出結論：出現(xiàn)“溶液變紅后褪色”現(xiàn)象的原因是 （3）實驗3的操作步驟：取3支試管，分別加入2ml水， 【反思與評價】 （4）依據現(xiàn)有實驗，為了確保紅色不變，若酚酞溶液濃度為0.5%，建議選用NaOH溶液的濃度為 %。 9

14、.現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶段加入，溶液液的pH的變化如右圖所示。試回答： （1）a點溶液中含有的離子有____________________________。 （2）當pH=7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質量為____________。 （3）計算稀H2SO4的溶質質量分數。 備戰(zhàn)2020九年級化學考點復習演練——專題二十二：酸和堿參考答案 考點一：常見的酸和堿 1.根據下圖實驗,判斷下列說法錯誤的是

15、（ ） A.濃鹽酸有揮發(fā)性 B.HC l分子在運動 C.Y杯溶液的顏色會改變 D.Y杯內發(fā)生了置換反應 【答案】D 2.下列物質中屬于酸的是 （ ） A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)2 【答案】A 3.下列物質露置于空氣中，沒有發(fā)生化學變化而質量增大的是 （ ） A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．生石灰 D．氫氧化鈉 【答案】A 4.稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質，其本質原因是 （ ） A．都能與指示劑作用

16、 B．都能解離出酸根離子 C．都能解離出氫離子 D．都含有氫元素 【答案】C 5.制取二氧化碳氣體時，所得的二氧化碳氣體中會混有少量水蒸氣雜質，要除去其中的水蒸氣，可將混合氣體通入（ ） A. 濃硫酸 B. 石灰石 C. 濃鹽酸 D. 氫氧化鈉固體 【答案】A 6.只用H、C、Cl、O、S、Ca、Na六種元素中的一種或幾種，按要求各寫出一個化學式。 （1）可用作食品干燥劑的氧化物___________；（2）胃液中的酸是_________； （3）汽車用鉛蓄電池中含有的酸是_______；（4）

17、可用于改良酸性土壤的堿是___________； （5）實驗室中常用作干燥劑的堿是________； （6）敞口放置的石灰水瓶壁上形成的白色物質是___________。 【答案】（1）CaO （2）HCl （3）H2SO4 （4）Ca(OH)2 （5）NaOH （6）CaCO3 7.通過第十單元的化學學習，我們認識了“酸”和“堿”，請回答下列問題： （1）用稀硫酸除去將鐵銹的化學方程式為______________________；硫酸的加入方式應“少量多次”因為如果不小心將硫酸加為過量，還會發(fā)生的反應(寫化學方程式)_________________________。

18、 （2）用鹽酸可以將鋁壺內壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化學方程式表示）_____________________________、_____________________________；但所用鹽酸不能過量，否則，鋁壺將被腐蝕，其原因是（用化學方程式表示）___________________________。 （3）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反應的化學方程式是：______________________________。 【答案】(1) 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O； Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (2)2H

19、Cl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ (3)CaO+H2O=Ca(OH)2； 考點二：中和反應 1.某同學在探究“酸與堿能否發(fā)生反應”時，用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進行實驗的過程如圖，如圖所加試劑①②③分別是（　?。? A.稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸 B.稀鹽酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液 C.稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀鹽酸 D.稀鹽酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液 【答案】C 2.某工廠擬選用下列物質處理含硫酸的廢水。 現(xiàn)花最少的錢中和等量的廢水應選擇 (

20、 ) A．NaCl B．CaCO3 C．Ca(OH)2 D．NaOH 【答案】C 3.向稀鹽酸中逐漸加入試劑X后，溶液的pH變化情況如圖所示．試劑X是下列物質中的（ ） A、Mg B、H2O C、NaOH D、CaCO3 【答案】C 4.向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至過量。有關量的變化情況見下圖(橫坐標表示氫氧化鋇溶液的質量，縱坐標表示小燒杯中量的變化)。其中肯定不正確的是（ ） 【答案】B 5.下列實驗設計及操作，其現(xiàn)象足以說明結論的是

21、 ( ) 【答案】C 6.氫氧化鈣俗稱熟石灰，在生產和生活中有廣泛的用途。 （1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反應的化學方程式是：________。測量其溶液的pH時，可以__ ______，再用標準比色卡比較試紙顯示的顏色，讀取該溶液的pH。 （2）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬，反應的化學方程式是： （3）用熟石灰來改良酸性土壤，反應的化學方程式是：__ ___ （以土壤中含有硫酸為例）。 （4

22、）用熟石灰粉與草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效環(huán)保農藥“黑白粉”。使用時，選擇在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體?！昂诎追邸北仁焓腋咝В怯捎谏闪藟A性更強的KOH，反應的化學方程式是___ ____。 【答案】（1）CaO+H2O==Ca(OH)2;用玻璃棒蘸取少量樣品滴到pH試紙上 （2）CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O （3）Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O （4）Ca(OH)2+K2CO3==2KOH+CaCO3↓ 7.已知鹽酸是HCl氣體溶于水所形成的

23、溶液。在實驗室制取二氧化碳并檢驗其性質的實驗中，如果用濃鹽酸代替稀鹽酸，并將產生的氣體通入澄清的石灰水，往往看不到溶液變渾濁的現(xiàn)象?，F(xiàn)有一同學用下列裝置進行實驗，卻看到了澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象。 回答下列問題： （1）B裝置的作用是___________________。實驗后向B中滴入石蕊溶液可看到的現(xiàn)象是________________，寫出B中所有溶質的化學式_________________； （2）如果去掉B裝置，將A與C直接相連，則C裝置中可能發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。 （1）除去氯化氫氣體；?? 石蕊變紅；??

24、 HCl? H2CO3 （2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 8.探究（一）中和反應在工農業(yè)生產和生活中有廣泛的應用。 某學生課外興趣小組對中和反應進行研究。 ⑴對于沒有明顯實驗現(xiàn)象產生的中和反應，如稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液的反應，要證明它們之間確實發(fā)生了化學反應，可通過如下實驗來進行。 ①在盛有稀氫氧化鈉溶液的燒杯中，滴加2~3滴酚酞試液，用膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴加入到上述燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，當觀察到 現(xiàn)象時，說明它們之間發(fā)生了中和反應，且恰好完全反應。 ②將稀鹽酸逐滴勻速加入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用數字化儀器對反應

25、過程中溶液的溫度、pH進行實時測定，得到的曲線如下圖所示?？芍?，稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液已發(fā)生中和反應的判斷依據是： ③某組同學在滴加稀鹽酸一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產生。這一“異常現(xiàn)象”激起了他們的探究欲望，同學們認為：該組用的這瓶氫氧化鈉溶液已經變質。小組內同學認為有兩種可能： 猜想1：該溶液全部變質，溶質為_____ _____； 猜想2：該溶液部分變質，溶質為______ _____； 請用化學方程式表示其變質的原因 ____

26、_____ 。 ⑵對于某些有明顯實驗現(xiàn)象產生的中和反應，如稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應，只要將稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，觀察到 現(xiàn)象，就可說明反應已經發(fā)生。該反應的化學方程式是： 。 探究（二）用NaOH溶液測定空氣中酸性氣體（CO2、SO2）的體積分數 實驗裝置如圖所示，向細玻璃管內注入少量水，形成一段水柱；經檢查該裝置氣密性良好。已知細玻璃管單位長度的容積為0.1mL·cm—1。水柱的質量忽略不計。 （1）操作步驟：保持外界條件不變，完成以下操作： 將40mL濃NaOH

27、溶液迅速倒入燒瓶內，立即塞緊橡皮塞，并在細玻璃管上標記水柱底部的位置；一段時間后，觀察并測量得出水柱緩慢向下移動的距離為2.0cm； ②實驗結束后，根據①中的標記，測得該標記以下細玻璃管及燒瓶的總容積為340mL （2）檢查裝置氣密性的操作方法：_____________________________ （3）僅根據本次測量數據，該氣體樣品中酸性氣體的體積分數為________（精確到0.00001） （4）在上述操作步驟②中，若裝置溫度略有升高，實驗結果______（填“偏大”、“不變”或“偏小”）。 探究（三）眾所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液變紅。但是，在分組實驗中（如下圖所示）

28、，出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象：有的溶液變紅后褪色；有的出現(xiàn)白色渾濁物。 【提出問題】分組實驗中，出現(xiàn)意想不到的現(xiàn)象的原因是什么呢？ 【查閱資料】酚酞溶液由酚酞固體溶于酒精配制而成。 【猜想與假設】 Ⅰ．紅色褪去，與NaOH溶液和空氣中的CO2反應有關。 Ⅱ．紅色褪去，與NaOH溶液的濃度有關。 Ⅲ．出現(xiàn)白色渾濁物，與酚酞溶液的濃度有關。 【進行實驗】 【解釋與結論】 （1）實驗1的現(xiàn)象表明，猜想與假設1 （填“成立”或“不成立”）。 （2）由實驗2得出結論：出現(xiàn)“溶液變紅后褪色”現(xiàn)象的原因是 （3）

29、實驗3的操作步驟：取3支試管，分別加入2ml水， 【反思與評價】 （4）依據現(xiàn)有實驗，為了確保紅色不變，若酚酞溶液濃度為0.5%，建議選用NaOH溶液的濃度為 %。 【答案】探究（一）⑴①溶液由紅色變?yōu)闊o色 ②一段時間內溶液的溫度升高 ，溶液pH明顯下降直至小于7 ③Na2CO3 Na2CO3、NaOH CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ⑵生成白色沉淀；Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O（2分） 探究（二） （2）將圖中裝置直立于桌面一段時間后，如果水柱位置不發(fā)生移動，則說明裝

30、置氣密性良好。（3）0.067%（4）偏小 探究（三） （1）不成立 （2）與NaOH濃度有關，濃度過高會使酚酞褪色 （3）分別向三支試管中滴加5滴5%，2%，0.5%的酚酞溶液（4）0.5% 9.現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶段加入，溶液液的pH的變化如右圖所示。試回答： （1）a點溶液中含有的離子有____________________________。 （2）當pH=7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質量為____________。 （3）計算稀H2SO4的溶質質量分數。 【答案】（1）Na+、H+、 SO42- （2）0.8 （3） 15