20、溶液?、郚a和O2
(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_________________________(填序號(hào)，下同)。
(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_________________________________。
(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是__________。
答案 (1)①③⑥⑦ (2)⑤⑥⑦⑧ (3)②④
解析?、轋e和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)，HNO3被還原成NO。⑦Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和H2。
根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的
21、方法
(1)濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3；還原性：濃HCl>稀HCl。
(2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。
(3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。
如：酸性條件：2MnO＋6H＋＋5SO===2Mn2＋＋5SO＋3H2O
中性條件：2MnO＋H2O＋3SO===2MnO2↓＋3SO＋2OH－
堿性條件：2MnO＋2OH－＋SO===2MnO＋SO＋H2O
其氧化性為KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KM
22、nO4(堿性)。
微專題5 學(xué)考重要題型——氧化還原反應(yīng)先后規(guī)律的應(yīng)用
氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律
一般情況下，在濃度相差不大的溶液中：
(1)同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)還原性強(qiáng)的優(yōu)先被氧化。
(2)同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)氧化性強(qiáng)的優(yōu)先被還原。
(3)判斷氧化還原型離子反應(yīng)順序的方法：在氧化還原型離子反應(yīng)中，同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應(yīng)，解此類題應(yīng)抓住兩點(diǎn)：
①確定氧化劑或還原劑強(qiáng)弱順序。如還原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。
②根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律判斷反應(yīng)順序。
例 按要求書寫離子方程式：
(1)向
23、一定量的FeBr2溶液中分別通入①少量Cl2、②過(guò)量Cl2、③等量Cl2、④n(FeBr2)∶n(Cl2)＝4∶5。
答案?、?Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
③2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
④4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－
(2)向含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉：①只有紅色物質(zhì)析出、②有氣泡冒出。
答案?、?Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋
②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，
24、Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑
1．(2015·浙江10月選考，25)已知氧化性Br2＞Fe3＋。向含溶質(zhì)a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．離子的還原性強(qiáng)弱：Fe2＋＞Br－＞Cl－
B．當(dāng)a≥2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C．當(dāng)a＝b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度：c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶2∶2
D．當(dāng)3a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
答案 C
解析 本題考查
25、離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)等知識(shí)。解答這道題時(shí)，不需要從反應(yīng)物FeBr2和Cl2的量分析入手書寫與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式來(lái)解題，只要依據(jù)題干給予的信息：氧化性Br2＞Fe3＋，就可判斷出還原性Fe2＋＞Br－＞Cl－，當(dāng)a＝b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，利用原子守恒可知，反應(yīng)后的溶液中c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶1∶2。
2．(2016·浙江10月選考，24)已知還原性：SO ＞I－。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反應(yīng)(不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng))。下列說(shuō)法不正確的是
26、( )
A．當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO＋Cl2＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－
B．當(dāng)5a＝4b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為4SO＋2I－＋5Cl2＋4H2O===4SO＋I(xiàn)2＋8H＋＋10Cl－
C．當(dāng)a≤b≤a時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)為a mol≤n(e－)≤3a mol
D．當(dāng)a＜b＜a時(shí)，溶液中SO、I－與Cl－的物質(zhì)的量之比為a∶(3a－2b)∶2b
答案 C
解析 由于還原性SO＞I－，所以通入Cl2發(fā)生的反應(yīng)依次為
SO＋Cl2＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－①
2I－＋Cl2===I2＋2Cl－②
A項(xiàng)，當(dāng)a≥b時(shí)，Cl2不足，只發(fā)生反應(yīng)
27、①，正確；B項(xiàng)，當(dāng)5a＝4b時(shí)，即＝時(shí)，既發(fā)生反應(yīng)①，又發(fā)生反應(yīng)②，正確；C項(xiàng)，當(dāng)b＝a時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)①，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2a mol，當(dāng)b＝a時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2a mol＋a mol＝3a mol，所以當(dāng)a≤b≤a時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2a mol≤n(e－)≤3a mol，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)a＜b＜a時(shí)，此時(shí)，n(SO)＝a mol，I－為[a－2(b－a)] mol＝(3a－2b) mol，Cl－為2b mol，正確。
1．(2017·溫州市高三模擬)在含a mol FeCl3溶液中加入含b mol Fe和b mol Cu的混合粉末充分反應(yīng)(忽略離子的水解)，下列說(shuō)法中不
28、正確的是( )
A．當(dāng)a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
B．當(dāng)2b≤a≤4b時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)為2b mol≤n(e－)≤4b mol
C．當(dāng)2a＝5b時(shí)，發(fā)生的總離子反應(yīng)為10Fe3＋＋4Fe＋Cu===14Fe2＋＋Cu2＋
D．當(dāng)2b＜a＜4b時(shí)，反應(yīng)后的溶液中n(Fe2＋)∶n(Cu2＋)＝(a－2b)∶(a＋b)
答案 D
解析 A項(xiàng)，由于還原性Fe＞Cu，所以當(dāng)a≤2b時(shí)(即Fe過(guò)量)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，正確；B項(xiàng)，根據(jù)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋C
29、u2＋，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2b mol≤n(e－)≤4b mol，正確；C項(xiàng)，＝時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為5Fe3＋＋2Fe＋Cu===7Fe2＋＋Cu2＋，即10Fe3＋＋4Fe＋Cu===14Fe2＋＋Cu2＋，正確；D項(xiàng)，
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
2b b 3b
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
a－2b a－2b
所以n(Fe2＋)∶n(Cu2＋)＝(3b＋a－2b)∶＝(a＋b)∶，錯(cuò)誤。
2．已知氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2，向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是
30、( )
A．離子的還原性強(qiáng)弱：I－＞Fe2＋＞Br－
B．當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I－＋Br2===I2＋2Br－
C．當(dāng)7a＝5b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)∶c(Br－)＝1∶2∶5
D．當(dāng)4a＝3b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2＋＋6I－＋4Br2===2Fe3＋＋3I2＋8Br－
答案 C
解析 依次發(fā)生的離子方程式：Br2＋2I－===I2＋2Br－，Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－。C項(xiàng)，當(dāng)＝時(shí)，離子方程式：10I－＋4Fe2＋＋7Br2===5I2＋4Fe3＋＋14Br－，所以c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)∶c(Br－)＝
31、1∶4∶14。
3．(2017·杭州市蕭山區(qū)命題比賽)已知氧化性：Fe3＋＞H＋。向含a mol HCl和a mol FeCl3的混合液中加入b mol Fe單質(zhì)，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．當(dāng)b≥a時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2H＋＋2Fe3＋＋2Fe===4Fe2＋＋H2↑
B．當(dāng)2a＝3b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2H＋＋6Fe3＋＋4Fe===10Fe2＋＋H2↑
C．當(dāng)0.5a＜b＜a時(shí)，溶液中Fe2＋與H＋的物質(zhì)的量之比為(a＋b)∶(a－b)
D．當(dāng)0.5a≤b≤a時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)為a mol≤n(e－)≤2a mol
答案 C
解析 依次發(fā)生
32、的離子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，2H＋＋Fe===H2↑＋Fe2＋。C項(xiàng)，＜＜1時(shí)，
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
a a a
Fe ＋ 2H＋===Fe2＋＋H2↑
(b－) 2(b－) (b－)
n(Fe2＋)∶n(H＋)＝(＋b－)∶[a－2(b－)]＝(a＋b)∶(2a－2b)。
4．已知氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2，向a mol FeI2和a mol BaCl2混合溶液中緩慢通入b mol Br2，并不斷攪拌，溶液中離子的物質(zhì)的量隨Br2加入的變化如圖所示(不考慮鹽類水解、水的電離及溶液體積變化等因素)。則下列說(shuō)法不正
33、確的是( )
A．離子的還原性：I－＞Fe2＋＞Br－
B．四條線與溶液中離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系：X－Fe2＋、Y－I－、Z－Br－、W－Cl－
C．當(dāng)4a＝3b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)∶c(Br－)＝1∶2∶8
D．當(dāng)3a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子方程式：2Fe2＋＋4I－＋3Br2===2Fe3＋＋2I2＋6Br－
答案 B
解析 依次發(fā)生的離子方程式：Br2＋2I－===I2＋2Br－，Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－。Z代表Br－，X代表I－，Y代表Fe2＋，W代表Cl－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，＝時(shí)，離子反應(yīng)：6I－＋2Fe2＋＋4Br2===
34、3I2＋2Fe3＋＋8Br－，所以c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)∶c(Br－)＝1∶2∶8。
5．(2017·杭州市蕭山區(qū)命題比賽)在一定條件下，按下列物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)，其對(duì)應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A．n(Cl2)∶n(Fe)＝5∶4 5Cl2＋4Fe2FeCl2＋2FeCl3
B．n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1 Fe2＋＋2Br－＋Cl2===Fe3＋＋Br2＋2Cl－
C．n(MnO)∶n(H2O2)＝2∶3 2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
D．n(Br2)∶n(FeI2)＝3∶2 2Fe2＋＋4I－＋3B
35、r2===2Fe3＋＋6Br－＋2I2
答案 D
解析 A項(xiàng)，F(xiàn)e在Cl2中燃燒，無(wú)論誰(shuí)過(guò)量均生成FeCl3；B項(xiàng)，應(yīng)為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；C項(xiàng)，電子不守恒。
6．已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：
①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原為Br2；
②Br2能將I－氧化為I2；
③KIO3能將I－氧化為I2，也能將Br－氧化成Br2，其本身被還原為I2。
現(xiàn)向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含a mol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得產(chǎn)物也不同。
(1)試將討論的結(jié)果填入表中：
編號(hào)
a的取值范圍
產(chǎn)物
36、的化學(xué)式(或離子符號(hào))
①
I2、Br－
②
＜a＜
③
I2、IO、Br2
④
a≥
(2)在表③組中：當(dāng)n(I2)＝n(IO)時(shí)，a的值為_(kāi)___________________________________。
答案 (1)
編號(hào)
a的取值范圍
產(chǎn)物的化學(xué)式(或離子符號(hào))
①
0＜a≤
I2、Br－
②
＜a＜
I2、Br2、Br－
③
≤a＜
I2、IO、Br2
④
a≥
IO、Br2
(2)
解析 (1)BrO＋6I－＋6H＋===Br－＋3I2＋3H2O①
2BrO＋10I－＋12H＋===5I2＋Br2＋
37、6H2O②
6BrO＋5I－＋6H＋===5IO＋3Br2＋3H2O③
當(dāng)0＜a≤時(shí)，發(fā)生反應(yīng)①，產(chǎn)物為I2、Br－；
當(dāng)＜a＜時(shí)，發(fā)生反應(yīng)①和②，產(chǎn)物為I2、Br2、Br－；
當(dāng)≤a＜時(shí)，發(fā)生反應(yīng)②和③，產(chǎn)物為I2、IO、Br2；
當(dāng)a≥時(shí)，發(fā)生反應(yīng)③，產(chǎn)物為IO、Br2。
(2)2BrO＋10I－＋12H＋===5I2＋Br2＋6H2O
0.2x x 0.5x
6BrO＋5I－＋6H＋===5IO＋3Br2＋3H2O
y y y
，解得所以a＝0.2x＋y＝。
考點(diǎn)三 氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律及應(yīng)用
38、
1．守恒規(guī)律的思維模型
氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，而氧化劑得電子總數(shù)(或元素化合價(jià)降低總數(shù))必然等于還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價(jià)升高總數(shù))，即得失電子守恒。基于這種思想，可以對(duì)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行配平和計(jì)算。
氧化還原反應(yīng)的配平步驟
(1)標(biāo)好價(jià)：正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià)。
(2)列變化：列出元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)值。
(3)求總數(shù)：求元素化合價(jià)升高和降低的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
(4)配化學(xué)計(jì)量數(shù)：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
(5)細(xì)檢查：利用“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒
39、)，逐項(xiàng)檢查配平的方程式是否正確。
2．守恒法解題的思維流程
(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。
(2)找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。
(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式：
a×be－＝a′×b′e－
a、a′指變價(jià)原子個(gè)數(shù)(物質(zhì)的量)。
b、b′指元素的化合價(jià)變化數(shù)。
題組一 利用守恒配平
類型一 正向配平類
1．(1)____HCl(濃)＋____MnO2____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O
(2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋__
40、__H2O
(3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O
(4)____MnO＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O
答案 (1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4
(3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 8
類型二 逆向配平類
2．(1)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O
(2)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3
答案 (1)3 6 2
41、1 3 (2)2 9 3 3 5
類型三 缺項(xiàng)配平類
3．完成下列氧化還原反應(yīng)方程式的配平：
(1)MnO＋C2O＋________===Mn2＋＋CO2↑＋________
答案 2 5 16 H＋ 2 10 8 H2O
(2) ClO＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________
答案 1 6 6 H＋ 1 6 3 H2O
解析 根據(jù)化合價(jià)升降法配平ClO、Fe2＋、Cl－、Fe3＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、6、1、6，再利用電荷守恒及元素守恒得出反應(yīng)物中有6H＋，產(chǎn)物中有3H2O。
氧化還原反應(yīng)方程式配平的方法
(1)正向配平法：如果被氧化、被還原
42、的元素分別是兩種不同的反應(yīng)物，通常從方程式左邊進(jìn)行配平。
(2)逆向配平法：對(duì)于自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)或反應(yīng)物只有一種的氧化還原反應(yīng)，一般從方程式右邊配平較簡(jiǎn)便。
(3)缺項(xiàng)配平法：這類方程式通常少寫一種反應(yīng)物或生成物(通常這種物質(zhì)既不是氧化劑或還原劑，也不是氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物)的化學(xué)式，要求確定其化學(xué)式。此類反應(yīng)可先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，最后由質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺物質(zhì)(分子或離子)的化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù)。
題組二 利用守恒計(jì)算
4．在100 mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025 mol Cl2，有一半Br－變?yōu)锽r2。則原溶液中H
43、Br和H2SO3的濃度都等于( )
A．0.16 mol·L－1 B．0.02 mol·L－1
C．0.20 mol·L－1 D．0.25 mol·L－1
答案 C
解析 還原性H2SO3＞HBr，氯氣先氧化H2SO3，H2SO3完全反應(yīng)后，氯氣有剩余，剩余氯氣再氧化HBr。設(shè)H2SO3、HBr的濃度均為c mol·L－1，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，0.1c×2＋0.1c×0.5＝0.025×2，解得c＝0.2，故C正確。
5．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O，則RO中R的化合價(jià)是( )
A．＋3 B．＋
44、4
C．＋5 D．＋6
答案 D
解析 根據(jù)反應(yīng)前后電荷守恒，可得n＝2，則RO中R的化合價(jià)為＋6價(jià)，即選D。
題組三 信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫
6．反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_________________________________________________。
答案 SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI
7．機(jī)動(dòng)車的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催化劑和汽油中揮發(fā)出來(lái)的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體，請(qǐng)寫出該過(guò)程的化學(xué)方程式：__________________
______________________________
45、__________________________________________。
答案 2C3H6＋18NO6CO2＋6H2O＋9N2
8．某學(xué)生對(duì)純凈的NaCl(不含KIO3)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
順序
步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①
取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解
溶液無(wú)變化
②
滴加淀粉-KI溶液，振蕩
溶液無(wú)變化
③
然后再滴加稀硫酸，振蕩
溶液變藍(lán)色
請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因(用離子方程式說(shuō)明)：____________________。
答案 4H＋＋4I－＋O2===2H2O＋2I2
9．寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式：___
46、_______________________________
________________________________________________________________________。
答案 2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2NaHSO4＋2ClO2
10．＋6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3＋，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________________________。
答案 Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4
47、H2O(或Cr2O＋8HSO===2Cr3＋＋3SO＋5SO＋4H2O)
信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫涉及元素化合價(jià)的變化。雖參加反應(yīng)的物質(zhì)比較陌生，但可依據(jù)氧化還原的得失電子守恒思想，寫出主要反應(yīng)物和產(chǎn)物，再根據(jù)溶液的性質(zhì)，補(bǔ)上適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物或生成物。具體步驟如下：
(1)根據(jù)題中信息，確定氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。
(2)運(yùn)用電子守恒和元素守恒快速配平。
課時(shí)訓(xùn)練
1．下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是( )
A．Cl2＋H2OHCl＋HClO
B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．2
48、H2O2H2↑＋O2↑
答案 A
2．(2017·溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期末)下列反應(yīng)中，SiO2作為氧化劑的是( )
A．SiO2＋CaO===CaSiO3
B．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
C．SiO2＋2CSi＋2CO↑
D．SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑
答案 C
3．(2017·浙江省“七彩陽(yáng)光”新高考研究聯(lián)盟高三上學(xué)期聯(lián)考)反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，還原產(chǎn)物是( )
A．CuSO4 B．H2SO4 C．H2O D．SO2
答案 D
4．(2017·紹興市高三3月教學(xué)質(zhì)量調(diào)測(cè)考
49、試)反應(yīng)Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2中，氧化劑是( )
A．Cl2 B．KI C．KCl D．I2
答案 A
5．(2017·溫州市“十五校聯(lián)合體”高二下學(xué)期期中聯(lián)考)下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是( )
A．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2
B．2F2＋2H2O===4HF＋O2
C．Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH
D．Cl2＋H2OHCl＋HClO
答案 D
6．(2017·溫州中學(xué)高一上學(xué)期期中)現(xiàn)有下列反應(yīng)式，據(jù)兩式判斷，下列各組離子中，氧化性由強(qiáng)到弱的排列順序正確的是( )
①2Fe3＋＋2I－===
50、2Fe2＋＋I(xiàn)2
②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－
A．Br2>Fe2＋> I2 B．Br2>Fe3＋> I2
C．I2> Br2>Fe3＋ D．Fe3＋> Br2> I2
答案 B
解析 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性Fe3＋> I2 ，Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－中，Br元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性Br2>Fe3＋，所以粒子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锽r2>Fe3＋>I2 ，答案選B。
7
51、．(2017·溫州中學(xué)高一上學(xué)期期中)目前新一代高效、無(wú)污染的消毒劑二氧化氯(ClO2)已被許多國(guó)家廣泛應(yīng)用在飲用水的處理上。已知工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)，其反應(yīng)關(guān)系為CH3OH＋6NaClO3＋3H2SO4===6ClO2↑＋CO2↑＋3Na2SO4＋5H2O，則下列說(shuō)法正確的是( )
A．氧化劑是甲醇
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1
C．氧化產(chǎn)物是二氧化氯
D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶1
答案 D
解析 該反應(yīng)中，碳元素化合價(jià)由－2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，所以甲醇是還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中，碳元素化合價(jià)由－2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，氯
52、元素化合價(jià)由＋5價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，所以氧化劑是NaClO3，還原劑是甲醇，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是6∶1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化氯是還原產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是CO2，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是6∶1，D項(xiàng)正確，答案選D。
8．(2017·紹興市高三3月教學(xué)質(zhì)量調(diào)測(cè))某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO－、 NH、H＋、 N2、Cl－六種微粒。其中ClO－的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是( )
A．該反應(yīng)的還原劑是Cl－
B．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)
C．消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3
答案 B
53、
解析 由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行具有氧化性的ClO－物質(zhì)的量減小應(yīng)為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl－是生成物，根據(jù)所含有的NH和N2，其中NH有還原性，故N2是生成物，N元素化合價(jià)發(fā)生氧化反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為3ClO－＋2NH===N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋。由方程式可知反應(yīng)的氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物為Cl－，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)生成H＋，溶液酸性增強(qiáng)，故B正確；N元素化合價(jià)由－3價(jià)升高到0價(jià)，則消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移3 mol電子，故C錯(cuò)誤；由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，故D錯(cuò)誤；答案為B。
9．(2017·紹興市高三3月教學(xué)質(zhì)量調(diào)測(cè))已知：還原性H
54、SO>I－，氧化性IO>I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．0～a間發(fā)生反應(yīng)：3HSO＋I(xiàn)O===3SO＋I(xiàn)－＋3H＋
B．a(chǎn)～b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8 mol
C．b～c間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物
D．當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時(shí)，加入的KIO3為1.08 mol
答案 C
解析 0～a間沒(méi)有碘單質(zhì)生成，說(shuō)明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子、硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，其離子方程式為3HSO＋I(xiàn)O===3SO＋I(xiàn)－＋
55、3H＋，故A正確；a～b間發(fā)生反應(yīng)為3HSO＋I(xiàn)O===3SO＋I(xiàn)－＋3H＋，反應(yīng)IO的物質(zhì)的量為0.6 mol，則消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8 mol，故B正確；根據(jù)圖像知，b～c段內(nèi)，碘離子部分被氧化生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO＋6H＋＋5I－===3H2O＋3I2，所以I2既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)IO＋3HSO===I－＋3SO＋3H＋，3 mol NaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物質(zhì)的量為1 mol，生成碘離子的物質(zhì)的量為1 mol，設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為x mol，則根據(jù)反應(yīng)IO＋6H＋＋5I－===3H2O＋3I2，消耗的KIO3的物質(zhì)的
56、量為x mol，消耗碘離子的物質(zhì)的量為x mol，剩余的碘離子的物質(zhì)的量為(1－x) mol，當(dāng)溶液中n(I－)∶n(I2)＝5∶2時(shí)，即(1－x)∶x＝5∶2，x＝0.24，根據(jù)原子守恒知加入碘酸鉀的物質(zhì)的量＝1 mol＋0.24 mol×＝1.08 mol，故D正確；故選C。
10．(2017·浙江省“七彩陽(yáng)光”新高考研究聯(lián)盟高三下學(xué)期期初聯(lián)考)現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：
①2B－＋Z2===B2＋2Z－ ?、?A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2XO＋10Z－＋16H＋===2X2＋＋5Z2＋8H2O
根據(jù)上述反應(yīng)判斷，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是( )
A．要除去含有 A2＋、Z
57、－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應(yīng)加入Z2
B．還原性強(qiáng)弱順序： A2＋＞B－＞Z－＞X2＋
C．X2＋是 XO的還原產(chǎn)物， B2 是 B－的氧化產(chǎn)物
D．在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)： XO＋5A2＋＋ 8H＋ ===X2＋＋5A3＋＋4H2O
答案 A
解析 氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)③16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O中，氧化性XO＞Z2；反應(yīng)②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－中，氧化性B2＞A3＋；反應(yīng)①2B－＋Z2===B2＋2Z－中，氧化性Z2＞B2，則氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO＞Z2＞B2＞A3＋，所以要除
58、去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應(yīng)加入B2，故A錯(cuò)誤；由①②③反應(yīng)中還原性的比較可知，還原性由強(qiáng)到弱順序是A2＋>B－>Z－>X2＋，故B正確；反應(yīng)③中X元素的化合價(jià)降低，則XO為氧化劑，則X2＋是XO的還原產(chǎn)物，反應(yīng)①中B－ 發(fā)生氧化反應(yīng)生成B2 ，即B2 是 B－的氧化產(chǎn)物，故C正確；由上述分析可知溶液中XO能氧化A2＋，發(fā)生的反應(yīng)為XO＋5A2＋＋8H＋===X2＋＋5A3＋＋4H2O，故D正確；答案為A。
11．(2017·杭州市五縣七校高二上學(xué)期期中聯(lián)考)某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性
59、K2Cr2O7＞Cl2，則下列說(shuō)法不正確的是( )
A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶14
B．由此反應(yīng)可知還原性HCl＞CrCl3
C．當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2 mol
D．Cl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物
答案 A
解析 由于氧化性K2Cr2O7＞Cl2，因此，K2Cr2O7是氧化劑，化合價(jià)降低被還原為CrCl3；Cl2是氧化產(chǎn)物，故HCl中的氯元素化合價(jià)升高被氧化。1 mol K2Cr2O7被還原時(shí)得6 mol e－，1 mol HCl被氧化，失去1 mol e－，根據(jù)得失電子守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6，A錯(cuò)誤； HCl
60、為還原劑，CrCl3為還原產(chǎn)物，因此還原性HCl＞CrCl3，B正確； 當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2 mol，C正確； Cl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，D正確。故答案A。
12．(2017·杭州市五縣七校高二上學(xué)期期中聯(lián)考)已知2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋。往含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列方程式書寫不合理的是( )
A. 2I－＋2Fe2＋＋2Cl2===I2 ＋4Cl－＋2Fe3＋
B. 2Br－＋4I－＋2Fe2＋＋4
61、Cl2===2I2＋Br2＋8Cl－＋2Fe3＋
C. 2Br－＋2I－＋2Fe2＋＋3Cl2===I2＋Br2＋6Cl－＋2Fe3＋
D. 4I－＋2Fe2＋＋3Cl2===2I2 ＋6Cl－＋2Fe3＋
答案 B
解析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋可知，還原性I－＞Fe2＋＞Br－，通入氯氣后，氯氣會(huì)按I－、Fe2＋、Br－的順序發(fā)生反應(yīng)，由于滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明溶液中有Fe3＋生成。由于FeBr2和FeI2的物質(zhì)的量相同，因此溶液中的I－、Fe2＋和Br－的物質(zhì)的量相同。A反應(yīng)表示溶液
62、中的I－和Fe2＋完全被氯氣氧化，A正確；由于Br－參加反應(yīng)，因此I－和Fe2＋完全被氯氣氧化，而方程式中I－和Fe2＋的物質(zhì)的量不相同，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)表示溶液中的I－、Fe2＋和Br－完全被氯氣氧化，正確；D項(xiàng)表示溶液中的I－全部被氯氣氧化，而Fe2＋部分被氧化，D正確，故答案B。
13．(2017·溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期末聯(lián)考)向含a mol H2S水溶液中通入b mol Cl2，當(dāng)通入的Cl2少量時(shí)，產(chǎn)生淺黃色渾濁，增加通入Cl2的量，淺黃色渾濁逐漸消失，最后成為無(wú)色溶液，溶液呈強(qiáng)酸性，下列說(shuō)法不正確的是( )
A．當(dāng)b≤a時(shí)，發(fā)生的離子方程式：H2S＋Cl2===2H＋＋S↓
63、＋2Cl－
B．當(dāng)2a＝b時(shí)，發(fā)生的離子方程式：3H2S＋6Cl2＋4H2O===14H＋＋2S↓＋SO＋12Cl－
C．當(dāng)a≤b≤4a時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)為2a mol≤n(e－)≤8a mol
D．當(dāng)a
64、4a＝b時(shí)，生成的S繼續(xù)被氯氣氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2S＋4Cl2＋4H2O===10H＋＋SO＋8Cl－，因此當(dāng)a≤b≤4a時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)為2a mol≤n(e－)≤8a mol，C正確；當(dāng)aFe3＋>I2，向含有Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入Cl2。通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與溶液中某種離子(用Q表示)的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，
65、下列說(shuō)法中正確的是( )
A．Q是I－
B．Q是Br－
C．b點(diǎn)時(shí)溶液中陰離子只有Cl－(不考慮OH－)
D．a(chǎn)b區(qū)間的反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
答案 D
解析 離子的還原性I－＞Fe2＋＞Br－，故首先發(fā)生反應(yīng)：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，最后發(fā)生反應(yīng)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；若Q是I－，2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，0.1 mol I－完全反應(yīng)消耗0.05 mol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12 L，此時(shí)碘離子為0，而圖像中通入氯氣為1.12 L時(shí)，碘離子仍為0.1
66、mol，與實(shí)際不符合，故A錯(cuò)誤；若Q是Br－，I－、Fe2＋完全反應(yīng)后，才發(fā)生2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，0.1 mol I－完全反應(yīng)消耗0.05 mol氯氣，0.1 mol Fe2＋完全反應(yīng)消耗0.05 mol氯氣，故開(kāi)始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為2.24 L，圖像中氯氣的體積不符合，故B錯(cuò)誤；由上述分析，ab區(qū)間的反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，則b點(diǎn)時(shí)溶液中的陰離子有Cl－、Br－，故C錯(cuò)誤、D正確；答案為D。
15．(2017·溫州中學(xué)高一上學(xué)期期中)被譽(yù)為“太空金屬”的鈦(Ti)，在自然界中主要以金紅石(TiO2)的形式存在。由于金紅石熔點(diǎn)高，為金屬Ti的直接制備帶來(lái)了困難。在工業(yè)上常常采用將其先轉(zhuǎn)化成熔、沸點(diǎn)較低的TiCl4后再進(jìn)行還原的方法。金紅石轉(zhuǎn)化成TiCl4的反應(yīng)方程式如下：
TiO2＋2C＋2Cl2===TiCl4＋2CO
(1)該反應(yīng)的氧化劑為_(kāi)___________，氧化產(chǎn)物為_(kāi)___________。
(2)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________。
(3)當(dāng)有6 mol電子轉(zhuǎn)移，則有______
（浙江選考）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題2 離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) 第二單元 氧化還原反應(yīng)學(xué)案
