（云南專版）2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 題型復(fù)習(xí)（五）化學(xué)計算題習(xí)題

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1、 題型復(fù)習(xí)(五)　化學(xué)計算題 題型之一　根據(jù)化學(xué)式的計算　　　 　　　　　 　 1．(2014·云南) 酚酞(C20H14O4)是實驗室常用的指示劑。下列說法不正確的是(D) A．酚酞是有機物 B．酚酞由碳、氫、氧三種元素組成 C．酚酞的相對分子質(zhì)量為318 D．酚酞中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為20∶14∶4 2．(2018·保山市騰沖縣模擬)不管是普通濕紙巾還是嬰兒濕巾中，都含有一種常見原料丙二醇(化學(xué)式C3H8O2)，它是一種容易滲透到皮膚中的石油化工溶劑，對身體的危害不容忽視。下列關(guān)于丙二醇的說法正確的是(B) A．丙二醇的相對分子質(zhì)量為76 g B．丙二醇是由

2、碳、氫、氧三種元素組成的 C．丙二醇中氧元素的質(zhì)量分數(shù)最小 D．丙二醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是3∶8∶2 3．(2018·樂山)三硝基胺[N(NO2)3]可用作火箭的燃料，下列關(guān)于三硝基胺的說法正確的是(C) A．三硝基胺由三種元素組成 B．三硝基胺的相對分子質(zhì)量為152 g C．一個三硝基胺分子中含有10個原子 D．三硝基胺中氮、氧元素的質(zhì)量比為2∶3 4．(2018·貴陽)2018年國際禁毒日主題是“抵制毒品，參與禁毒”。大麻酚是一種毒品，吸食后對身體有嚴重的危害。大麻酚的化學(xué)式為C21H26O2，下列說法正確的是(B) A．大麻酚屬于氧化物 B．大麻酚含有三種元

3、素 C．大麻酚含有49個原子 D．大麻酚中C、H、O的質(zhì)量比為21∶26∶2 5．(2018·蘇州)茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯(C9H10O2)是其中的一種。下列關(guān)于乙酸苯甲酯的說法正確的是(B) A．乙酸苯甲酯的相對分子質(zhì)量為150 g B．乙酸苯甲酯由碳、氫、氧三種元素組成 C．乙酸苯甲酯中碳、氫、氧三種元素質(zhì)量比為9∶10∶2 D．乙酸苯甲酯分子由碳原子、氫原子、氧分子構(gòu)成 6．(2018·東營)丁基鋰(C4H9Li)是橡膠合成工業(yè)中一種常用的試劑。白色粉末，熔點－95 ℃，沸點80 ℃，遇水、空氣均易自燃。下列關(guān)于丁基鋰的說法正確的是(B) A．丁基鋰是由4個

4、碳原子、9個氫原子、1個鋰原子構(gòu)成的 B．丁基鋰中碳元素質(zhì)量分數(shù)為75% C．丁基鋰運輸或使用過程中如果發(fā)生燃燒，可以用水澆滅 D．丁基鋰是有機高分子化合物 7．(2018·烏魯木齊)茶葉中含有維生素C，其化學(xué)式為C6H8O6。下列說法正確的是(D) A．維生素C是一種無機化合物 B．維生素C中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大 C．C6H8O6中碳、氧元素的質(zhì)量比為1∶1 D．一個C6H8O6分子中含有20個原子 8．(2018·安徽)科學(xué)家研制出一種代號為DEPA的安全驅(qū)蚊劑，其化學(xué)式為C12H17NO。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是(C) A．屬于無機物 B．碳、氫元素質(zhì)量比

5、為12∶17 C．由4種元素組成 D．由31個原子構(gòu)成 9．(2018·黔南州)2018年5月18日，國際學(xué)術(shù)期刊《自然·納米技術(shù)》封面文章介紹了來自中國的重要成果：新型催化劑可把CO2這一溫室氣體高效轉(zhuǎn)化為清潔液體燃料——甲醇(CH3OH)。下列關(guān)于甲醇的說法錯誤的是(C) A．甲醇屬于有機物 B．甲醇中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是37.5% C．甲醇的相對分子質(zhì)量是32 g D．甲醇分子中C、H、O原子個數(shù)比為1∶4∶1 題型之二　有關(guān)化學(xué)方程式與溶液的綜合計算 1．(2017·大理四中段考)實驗室取34 g過氧化氫溶液與2 g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應(yīng)

6、后，稱量剩余溶液和濾渣的總質(zhì)量為34.4 g。求： (1)充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為__1.6__g； (2)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 解：設(shè)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 2H2O22H2O＋O2↑ 68 32 x 1.6 g ＝　　　x＝3.4 g 過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝10% 答：過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。 2．(2018·昆明)已知：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，向100 g NaOH溶液中加入足量Si，充分反應(yīng)后生成0.4 g H2。求： (1)

7、參加反應(yīng)的Si的質(zhì)量。 (2)該NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 解：設(shè)參加反應(yīng)的Si的質(zhì)量為x，該NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為y。 Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 28 80 4 x 100 g×y 0.4 g ＝　x＝2.8 g ＝　y＝8% 答：(1)參加反應(yīng)的Si的質(zhì)量為2.8 g。 (2)該NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8%。 3．(2018·孝感)某化學(xué)興趣小組同學(xué)們與老師一起探究鋁的化學(xué)性質(zhì)時發(fā)現(xiàn)，鋁還能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其反應(yīng)

8、的化學(xué)方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑?，F(xiàn)取某氫氧化鈉溶液樣品50 g倒入燒杯中，再向其中放入足量打磨好的鋁片，生成氣體質(zhì)量與加入鋁片質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。 試回答下列問題： (1)反應(yīng)完成后生成氫氣的質(zhì)量為__0.6__g。 (2)求原氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)(請寫出計算過程)。 解：設(shè)50 g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為x。 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 80 6 x 0.6 g ＝　x

9、＝8 g 氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%＝16% 答：原氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為16%。 4．(2017·昆明)4 g氧化鎂與100 g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。計算該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果精確到0.1%)。(反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O) 解：設(shè)稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x。 MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O 40 73 4 g x ＝　　x＝7.3 g 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝7.3% 答：該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%。 5．(2016·云南)為測定某硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，化學(xué)小

10、組同學(xué)取10 g該硫酸溶液，向其中加入21.2 g BaCl2溶液，二者恰好完全反應(yīng)，過濾后稱得濾液的質(zhì)量為28.87 g。請計算： (1)反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是__2.33__g。 (2)該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果精確到0.1%) 解：設(shè)該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x。 H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl 98 233 10 g×x 2.33 g ＝　　x＝9.8% 答：該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。 6．(2016·昆明)一定質(zhì)量的NaOH溶液與8 g SO3恰好完全反應(yīng)，得到Na2SO4溶液1 000

11、g，求所得硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.01%)。(提示：2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O) 解：設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量為x。 2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O 80 142 8 g x ＝　x＝14.2 g 所得硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝1.42% 答：所得硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1.42%。 7．(變式訓(xùn)練)(2017·云南)用47.8 g氫氧化鈉溶液充分吸收二氧化碳氣體，得到50.0 g碳酸鈉溶液，請計算： (溫馨提示：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O)

12、 (1)參加反應(yīng)的二氧化碳氣體的質(zhì)量是__2.2__g。 (2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(計算結(jié)果精確到0.1%) 解：設(shè)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 44　　　　　　　106 2．2 g　　　　　　x ＝　　　x＝5.3 g 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝10.6% 答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.6%。 8．(2018·保山市騰沖縣模擬)某工廠化驗室用稀硫酸測定造紙廠廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。取廢水樣品100 g倒入燒杯中，逐滴加入9.8%的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，共用去稀硫酸50 g。請計算：(溫馨

13、提示：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O)。 (1)中和廢水所用硫酸的質(zhì)量。 (2)廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。 解：(1)中和廢水所用硫酸的質(zhì)量＝50 g×9.8%＝4.9 g。 (2)設(shè)廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量為x。 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 98 80 4．9 g x ＝　x＝4.0 g 廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝4% 答：中和廢水所用硫酸的質(zhì)量為4.9 g，廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為4%。 9．(2018·黑龍江)為測定某黃銅(銅鋅合金)樣品中銅的含量，某化學(xué)活動

14、小組分三次進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表，請回答下列問題： 所取藥品 第一次 第二次 第三次 黃銅樣品質(zhì)量(g) 12 10 10 稀鹽酸質(zhì)量(g) 100 100 150 生成氣體質(zhì)量(g) 0.2 0.2 0.2 (1)第__2__次實驗中，藥品成分恰好完全反應(yīng)。 (2)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？(精確到0.1%) 解：(2)設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，反應(yīng)后得到溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 65 136 2 x y 0

15、.2 g ＝?。健＝6.5 g　y＝13.6 g 黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是×100%＝35% 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是≈12.8%。 答：(2)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是35%；恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是12.8%。 10．(2015·曲靖)向6克氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物中不斷加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，反應(yīng)過程中生成氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求： (1)恰好完全反應(yīng)時，生成氣體的質(zhì)量為__2.2__g__； (2)M點所對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)有__NaCl和HCl__(填化學(xué)式)；

16、(3)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 解：設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106　　　　　　　117　　　　 44 x　　　　　　　　 y　　 　　 2.2 g ＝　x＝5.3 g ＝　y＝5.85 g 所以恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝12.2% 答：恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12.2%。 11．(2017·曲靖)現(xiàn)有一瓶貼有如下標簽的氯化鈉溶液，為檢測該溶液的實際濃度與所貼標簽上的濃度是否相符，取該氯化鈉溶液10 g

17、，向其中加入10 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.4%的硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)，請計算并回答問題。 (溫馨提示：化學(xué)反應(yīng)方程式為NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3，該題中的“濃度”指溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)) 名稱　氯化鈉溶液 濃度　 　0.9% (1)該氯化鈉溶液的實際濃度與所貼標簽上的濃度__不相符__(填“相符”或“不相符”)。 (2)計算恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果保留到0.1%) 解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時生成AgCl的質(zhì)量為x，NaNO3的質(zhì)量為y。 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 170 143.5 85

18、 10 g×3.4% 　x y ＝　x＝0.287 g ＝　y＝0.17 g 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為10 g＋10 g－0.287 g＝19.713 g 恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%＝0.9% 答：恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.9 %。 12．(2018·曲靖市羅平縣二模)化學(xué)興趣小組按如圖實驗測定部分變質(zhì)的NaOH固體中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。 (1)根據(jù)題中信息__不能__(填“能”或“不能”)計算Ca(OH)2溶液的質(zhì)量分數(shù)。 (2)計算固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。(反應(yīng)方程式Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓) 解：設(shè)生成2.0 g碳酸鈣需要的碳酸鈉的質(zhì)量為x。 Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓ 106 100 x 2.0 g ＝　x＝2.12 g 固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝21.2% 答：固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為21.2%。 6