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1、
淄博中考·強化訓練三
1．濕法冶金是我國古代勞動人民智慧的結晶，現(xiàn)向燒杯中放入混有雜質(zhì)的鐵粉10 g，然后加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液160 g，恰好完全反應，試計算：
(1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)。
(2)該鐵粉中鐵的質(zhì)量分數(shù)。
2．黃銅是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下(燒杯質(zhì)量均為56 g)：
實驗人員
甲
乙
丙
燒杯＋稀鹽酸質(zhì)量
139 g
129 g
129 g
加入黃銅樣品質(zhì)量
20 g
24 g
20 g
充分反應后，
燒杯＋剩余物質(zhì)質(zhì)
2、量
158.8 g
152.8 g
148.8 g
請回答下列問題：
(1)______同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應，他制取的氫氣的質(zhì)量是______________。
(2)計算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)。
3．向盛有193.8 g硫酸銅溶液的燒杯中，逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關系如圖所示。
請計算：
(1)恰好完全反應時生成沉淀的質(zhì)量。
(2)恰好完全反應時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
參考答案
1．解：(1)根據(jù)硫
3、酸銅的化學式求出銅元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝40%。
(2)設鐵的質(zhì)量為x。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
56 160
x 160 g×10%
＝
x＝5.6 g
該鐵粉中鐵的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝56%
答：(1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為40%。
(2)該鐵粉中鐵的質(zhì)量分數(shù)為56%。
2．(1)丙 0.2 g
(2)解：設黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 2
x 0.2 g
＝
x＝6.5 g
黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝32.5%
答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為32.5%。
3．解：由圖可知，當加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為100 g時反應完全，此時氫氧化鈉的質(zhì)量為100 g×8%＝8 g，設恰好完全反應時生成沉淀的質(zhì)量為x，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y。
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
80 98 142
8 g x y
＝，x＝9.8 g
＝，y＝14.2 g
恰好完全反應時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝5%
答：(1)恰好完全反應時生成沉淀的質(zhì)量為9.8 g。
(2)恰好完全反應時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%。
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（淄博專版）2019屆中考化學復習 第3部分 強化訓練三
