（淄博專版）2019屆中考化學復習 第1部分 第八講 常見的酸和堿 第1課時 酸和堿的性質練習

《（淄博專版）2019屆中考化學復習 第1部分 第八講 常見的酸和堿 第1課時 酸和堿的性質練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（淄博專版）2019屆中考化學復習 第1部分 第八講 常見的酸和堿 第1課時 酸和堿的性質練習（11頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 第八講　常見的酸和堿 第1課時　酸和堿的性質 姓名：________　班級：________　限時：______分鐘 1．(2018·淄博淄川一模)小王同學往廚房的純堿中滴加白醋，發(fā)現有氣體生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸與鹽酸的化學性質相似，下列說法不正確的是(　 　) A．白醋里含有氫離子 B．生成的氣體是二氧化碳 C．白醋能使紫色石蕊試液變紅 D．白醋與純堿的反應屬于中和反應 2．(2018·重慶中考B卷)氫氧化鈉溶液和氨水都能使酚酞試液變紅，其原因是二者的溶液中均含有一種相同的粒子是(　 　) A．H＋ B．OH－ C．H

2、2O D．H 3．(2018·廣州中考)下列有關氫氧化鉀的說法正確的是(　 　) A．氫氧化鉀固體露置在空氣中易變質 B．氫氧化鉀溶液能使石蕊試液變紅 C．氫氧化鉀溶液與氧化銅反應生成藍色沉淀 D．2 mL氫氧化鉀溶液與1 mL硫酸溶液恰好完全反應 4．(2018·淄博高青一模)只用一種試劑就可以把鹽酸、氫氧化鈉溶液、石灰水區(qū)分開來，該試劑是(　 　) A．碳酸鈉溶液 B．石蕊試液 C．二氧化碳 D．氯化鋇溶液 5．(2017·上海中考)除鐵銹的試劑是(　 　) A．氯化鈉溶液 B．稀鹽酸 C．氫氧化鈉溶液 D．水 6．(2018

3、·淄博博山一模)下列暴露在空氣中，質量增加且發(fā)生化學變化的是(　 　) A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．濃氯化鈉溶液 D．濃氫氧化鈉溶液 7．(2019·易錯題)類推是常用的思維方法。下列類推正確的是(　 　) A．濃硫酸可用于干燥二氧化碳，所以濃鹽酸也可用于干燥二氧化碳 B．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以銅也能與稀鹽酸反應生成氯化銅和氫氣 C．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨 D．氯化銨不能與熟石灰混合施用，所以碳酸氫銨也不能與熟石灰混合施用 8．(2018·常州中考)利用如圖所示的實驗探究物質的性質。下列敘述錯誤的是(　 　)

4、A．②處有氣泡，③處無現象，則可判斷鋅、銅的金屬活動性 B．①②④⑤處有明顯現象，則M可能為稀鹽酸 C．⑤處固體明顯減少，則M可能為稀硫酸 D．⑥處反應放熱，則N可能是氫氧化鈉溶液 9．(2018·淄博淄川一模)通過對化學知識的學習我們知道：酸性溶液對橡膠制品具有較強的腐蝕作用，而堿性溶液對玻璃制品也有一定的腐蝕性。據此你覺得下列試劑的存放方法中正確的是(　 　) 10．(2017·蘭州中考)除去下列物質中的雜質，所用試劑和方法均正確的是(　 　) 選項 物質 雜質 除雜所用的 試劑和方法 A 氮氣 氧氣 木條，點燃 B 稀硫酸 稀鹽酸 加入適量的硝酸銀

5、溶液、過濾 C 氫氧化鈉溶液 氫氧化鋇溶液 加入適量的碳酸鈉溶液、過濾 D 氯酸鉀 氯化鉀 加入少量二氧化錳，加熱 11.(2018·青島模擬)下列四個圖像的變化趨勢能正確描述對應操作的是(　 　) 12．(2018·淄博周村一模)下列圖像能正確反映其對應實驗操作的是(　 　) A．向一定量的硫酸溶液中，滴加過量的氫氧化鈉溶液 B．向一定量的部分變質的氫氧化鈉溶液中，滴加過量稀鹽酸 C．向一定量的燒堿溶液中不斷加稀硫酸 D．將等質量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀鹽酸反應 13．(2018·巴中中考)如圖所示，電子秤上的量筒中分別盛有蒸餾水、濃硫酸，放

6、置—段時間。 (1)A中示數變小，從微粒的角度解釋其原因是__________________。 (2)B中示數變大，說明濃硫酸具有__________。 14．(2018·雅安中考)如圖為“胃酸完全抑制劑”的標簽。 【藥品名稱】 胃酸完全抑制劑 【主要成分】 每片內含碳酸鈣800 mg，氫氧化鎂116 mg。 【適應癥】 用于胃酸過多、消化不良等。 【用法用量】 口服，一次1片，每日2次。 (1)“胃酸完全抑制劑”主要成分中屬于堿的物質是__________________(寫化學式)。 (2)服用“胃酸完全抑制劑”后在胃內發(fā)生反應的化學反應方程式是__________

7、__________________________________________________________ __________________________________________________________________。 15．(2019·改編題)將一定質量的濃鹽酸、濃硫酸盛于燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處。 (1)鹽酸溶液的質量和放置天數關系的曲線是______(填“甲”或“乙”)。 (2)隨著放置天數的增加，硫酸溶液的質量發(fā)生變化的主要原因是濃硫酸具有________性。 (3)向pH為4的硫酸溶液中加入下列物質，混合后溶液的pH可能會減小的

8、是______。 A．純水 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸溶液 D．碳酸鈉溶液 16．(2018·淄博臨淄一模)某化學活動小組以“酸堿鹽的性質”為主題進行探究性學習，請你作為該小組成員一起來解決下列問題。 (1)小紅同學從某一歉農田里取回一份土壤樣品，如果檢測結果呈酸性，從經濟和可行方面考慮，那么要改良此土壤的酸性，應向農田里施加__________________(填化學式)。 (2)小紅同學用下圖總結了NaOH的四條化學性質(即NaOH與四類物質能夠發(fā)生化學反應)。 Ⅰ.為了驗證反應①，小紅將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液由無色變成________。

9、Ⅱ.依據反應④說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中會變質，其化學反應方程式為________________________________________________。 Ⅲ.為了驗證反應③能夠發(fā)生，你選擇的物質是______。 A．Na2CO3 B. HCl C．CuCl2 D．Ba(NO3)2 17．綜合如圖所示驗證氫氧化鈣化學性質的實驗圖示，回答有關問題： (1)實驗A中，一定能夠觀察到的明顯現象是____________________。 (2)實驗B驗證了氫氧化鈣能跟酸、__________作用。 (3)實驗C中發(fā)生的反應可用化學方程式表示為_

10、__________________________ __________________________________。 (4)已知Na2CO3溶液呈堿性，將A、B、C三個實驗后的所有物質倒入同一個燒杯中，發(fā)現有氣泡產生，最后只得到了無色溶液，則最后得到的無色溶液中一定含有的溶質是________________________。 18．(2018·淄博淄川一模)某同學做了下列實驗：(1)向裝有稀硫酸的試管中，滴入石蕊試液； (2)向裝有氫氧化鈉溶液的試管中，滴入石蕊試液； (3)向裝有鎂帶的試管中，加入適量的稀硫酸； (4)向裝有鎂帶的試管中，加入適量的氫氧化鈉溶液。該同學記

11、錄了以下實驗現象： a．溶液呈紅色 b．沒有任何現象 c．溶液呈藍色 d．劇烈反應，產生氣泡 請你幫助該同學整理實驗報告。 (1)實驗目的：________________________。 (2)將實驗現象的序號(a、b、c、d)填在相應的空格內。 實驗操作 (1) (2) (3) (4) 實驗現象 (3)請寫出上述產生氣體的反應的化學方程式_________________________。 19．(2019·原創(chuàng)題)對比學習有利于發(fā)現事物的共性與個性。為探究酸的性質，同學們進行了如下實驗。 20．(2018·呼和浩特中考

12、)實驗室中同學們進行了如圖所示實驗，成功探究出了久置氫氧化鈉固體的變質情況。下列說法正確的是(　 　) (查閱資料得知：CaCl2溶液顯中性) A．甲溶液可以選擇稀鹽酸或CaCl2溶液 B．若Ⅱ、Ⅲ均有明顯現象，則說明樣品部分變質 C．D物質可能是氣體，也可能是沉淀 D．溶液B中的溶質一定只含有NaOH和甲 21．(2017·嘉興中考)在拓展性課程活動中，小明利用以下常見物品驗證酸的一些性質： 白醋(含3%的醋酸)、食品干燥劑(主要成分是CaO)、雞蛋殼、牽?；ㄖ?、鐵釘、蘇打(碳酸鈉)。 【查閱資料】 牽?；ㄖ涸谒嵝匀芤褐酗@紅色，在中性溶液中顯紫色，在堿性溶液中顯藍色

13、。 【實驗過程】 (1)在雞蛋殼上滴加白醋，產生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。則雞蛋殼中一定含有________(用離子符號表示)。 (2)小明知道酸能夠與鐵發(fā)生反應產生氫氣，但當他將足量的白醋加入放有鐵釘的容器中，沒有看到明顯的氣泡產生。小明很疑惑，于是提出猜想：氣泡不明顯可能與酸的濃度有關。要驗證與酸的濃度有關，應選擇下列試劑中的______(填編號)。 A．3%的鹽酸　B．5%的醋酸　C．5%的鹽酸 (3)小明利用已有物品還想驗證酸與堿的反應，請你幫助完成下列實驗設計。 步驟 操作 現象 1 將食品干燥劑加入適量清水中，攪拌后靜置 _________

14、_______ 2 取步驟1中的上層清液，先加入牽?；ㄖ?，再____________________ 溶液由無色變?yōu)樗{色，再變?yōu)樽仙?，最后變?yōu)榧t色 【評價反思】 科學來源于生活，生活中的許多事物能更好地幫助我們學習和理解科學。 22．(2019·改編題)對稀硫酸的化學性質進行如下研究，請回答下列問題 (1)甲中觀察到的現象是________________________，反應的化學方程式為________________________________________________；乙中反應的現象是_____________________________________

15、___。圖中__________實驗證明稀硫酸的特性，反應的化學方程式為_____________________________________。 (2)當甲、乙試管內的固體完全溶解后，將兩試管內的物質混合并加入一定量的鐵片、過濾，則濾渣中一定含有______，濾液中溶質的一定含有____________________________。 (3)請設計能說明NaOH 與H2SO4恰好中和的實驗方案。(本題中所用過的試劑不能再用) (4)實驗結束后，將乙(其中固體全部溶解)、丁兩個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，靜置，最終看到上層清液呈紅色，廢液下層有沉淀。由此推斷上層清液的成分

16、有酚酞、水和____________________。寫出生成下層沉淀物的化學方程式_______________________________________________________。通過上述實驗可知，進行化學實驗研究，除需要考慮生成什么物質外，還需要考慮________________________________________。 23．(2018·淄博張店一模)小明在幫老師整理實驗室時，發(fā)現一瓶未密封的KOH固體，對其成分提出以下假設，并在老師的指導下進行實驗探究。 【查閱資料】 ①KOH與NaOH的化學性質相似。請用化學方程式解釋KOH變質的原因__________

17、__________________________________。 ②K2CO3溶液呈堿性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。 【猜想假設】 假設Ⅰ：只含KOH； 假設Ⅱ：含KOH和K2CO3； 假設Ⅲ：只含K2CO3。 【進行實驗】 【問題討論】 步驟(2)中加入過量BaCl2溶液的作用是__________________ ________________________________________________________________。 【拓展應用】 完全變質的KOH也有利用價值，從K2CO3的組成或性質看，這瓶變質的試劑在農業(yè)上的用途是____

18、_____________________________________。 24．(2018·黃岡中考)對比實驗是化學研究中經常采用的方法。化學興趣小組的同學在研究CO2通入NaOH溶液是否發(fā)生了反應，設計了下列兩組實驗。請和化學興趣小組的同學一起探究并回答問題： 【設計與實驗】 實驗序號 實驗步驟一 實驗步驟二 實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 【探究與結論】 (1)實驗Ⅰ中步驟一看不到明顯現象，步驟二產生的現象是______________ __________________________________________________________。 (2)實

19、驗Ⅱ中步驟二看到有白色沉淀析出，則發(fā)生反應的化學方程式是__________________________________________________________。 (3)在實驗Ⅱ的步驟一中CO2和NaOH溶液一定發(fā)生了化學反應，但卻看不到明顯的現象，原因是CO2與NaOH溶液反應生成易溶于水的________________。 【拓展延伸】 現有下列信息： 請你和化學興趣小組的同學一起利用以上資料信息再設計實驗Ⅲ，證明CO2確實與NaOH發(fā)生了化學反應。 實驗Ⅲ的操作為__________________________________________。 看到的現象是

20、____________________________________________。 參考答案 1．D　2.B　3.A　4.A　5.B　6.D　7.D　8.C　9.C　10.C　11.A　12.B 13．(1)分子在不斷運動　(2)吸水性 14．(1)Mg(OH)2　(2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 15．(1)乙　(2)吸水　(3)C 16．(1)Ca(OH)2　(2)Ⅰ.紅色　Ⅱ.2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O?、?C 17．(1)澄清石灰水變渾濁　(2)指

21、示劑 (3)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH (4)CaCl2、NaCl 18．(1)比較酸和堿的化學性質　(2)a　c　d　b (3)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 19．濃　濃度或溶質質量分數　氣泡　H＋　白色沉淀　不同的酸根 20．B 21．(1)CO　(2)B　(3)放出大量的熱　滴加白醋 22．(1)有大量氣泡產生　Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑　黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變成藍色　丙 　H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl 　(2)銅　MgSO4、FeSO4 　(3)取反應后的溶液，加入紫色石蕊試液　沒有明顯現象　說明氫氧化鈉和稀硫酸完全反應　(4)硫酸鈉、氫氧化鈉　2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4　反應物是否過量 23．【查閱資料】 2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O 【進行實驗】 (1)Ⅰ　(2)有白色沉淀產生　(3)無明顯現象 【問題討論】 檢驗并除去溶液中的CO 【拓展應用】 用作鉀肥 24．【探究與結論】 (1)有氣泡產生　(2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl　(3)Na2CO3 【拓展延伸】 把二氧化碳通入氫氧化鈉的酒精溶液中　有白色沉淀生成 11