（陜西專用）2019版中考化學一練通 第一部分 中考考點掃描 模塊一 身邊的化學物質 專題四 溶液試題

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1、溶液 命題點1 溶液的形成 命題解讀： 此考點在選擇題中主要考查概念的判斷,或在填空題中主要考查溶劑種類、溶液的吸放熱現(xiàn)象及乳化劑和乳化作用。 1.［2013·陜西,16Ⅰ(2)題,1分］Ⅰ.節(jié)假日外出旅游是許多人喜愛的一種休閑方式。 (2)為防止旅途皮膚意外擦傷感染,常備有碘酒,碘酒中溶劑是_________。 命題點2 溶解度及溶解度曲線的應用 命題解讀: 此考點是陜西中考的必考點,以選擇題、填空題或簡答題形式出現(xiàn)。?？疾槿芙舛惹€交點的含義、飽和溶液的判斷、結晶方法、溶質質量分數(shù)的比較、溶液變化過程的有關量的簡單計算,從溶解度表格給出的信息能分析出在什么溫度范圍內

2、溶解度相等,在一定條件下溶質的質量與溶液飽和的關系。以燒杯中溶液的一系列變化過程,考查飽和溶液的判斷、溶解度的計算、溶解度變化趨勢的推斷等。 2.(2018·陜西,18題,4分)下表是KNO3在不同溫度時的溶解度,回答問題。 溫度/℃ 30 40 50 60 70 80 90 溶解度/g 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 (1)影響固體物質溶解度大小的因素有________(填一種)。 (2)30 ℃時KNO3溶液的溶質質量分數(shù)的最大值是___________________(只列出表達式)。 (3)90 ℃時,將一定質量的K

3、NO3溶液按圖示進行操作: 90 ℃時的KNO3溶液是__________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。圖中n的數(shù)值為______。 3.(2017·陜西,18題,4分)下表是NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度,回答問題。 溫度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 (1)兩種物質中,溶解度受溫度影響變化較大的是______。 (2)60 ℃時,按圖示操作: A中溶液是_

4、_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液,C中溶液的總質量是______g。 (3)50 ℃時,將兩種物質的飽和溶液各100 g,分別加熱蒸發(fā)10 g水后,再恢復到50 ℃,剩余溶液的質量:NaCl溶液________(填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。 4.(2016·陜西,18題,4分)20 ℃時,將不同質量的NaCl晶體分別加入100 g水中,充分溶解后所得溶液質量與加入NaCl晶體質量的對應關系如下表: 組 別 物 質 質 量 A B C D E NaCl晶體質量/g 5 15 20 30 40 所得溶液質量/g 105 115

5、 x 130 136 請回答下列問題: (1)A組的溶液為_______(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (2)C組x的值為______。 (3)如圖為NaCl的溶解度曲線,圖上a點縱坐標的值為。Ca(OH)2的溶解度隨溫度變化的趨勢與NaCl相反,則室溫時,向飽和石灰水中加入少量生石灰,并恢復到室溫,此時溶液中溶質的質量______(填“＞”“＜”或“=”)原溶液中溶質的質量。 5.(2013·陜西,17題,4分)如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線。請結合圖示回答下列問題: (1)t2 ℃時,A、B、C三種物質的溶解度大小關系是______。 (2)t3

6、℃時,將30 g A物質加入到50 g水中,充分溶解后,所得溶液是______(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (3)室溫下,將盛有A的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中,再向燒杯內的水中加入一定量的NH4NO3并攪拌,試管內可以觀察到的現(xiàn)象是______________________________。 (4)將t1 ℃時A和C的飽和溶液同時升高一定溫度后,所得溶液中溶質的質量分數(shù)的大小關系是________________________。 即時訓練 1.(2018·碑林區(qū)校級三模)下表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時的溶解度,回答下列問題: 溫度/℃ 0 10 20 30 4

7、0 50 NH4Cl的溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 NaCl的溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 (1)由表中數(shù)據可知,溶解度隨溫度變化較大的物質是______。 (2)20 ℃時,100 g水中溶解了36.0 g NaCl,該溶液為20 ℃時NaCl的______溶液。 (3)50 ℃時向燒杯中加100 g水和50.0 g氯化銨配成溶液,再冷卻到20 ℃,燒杯中析出的固體為______g。 (4)50 ℃時等質量的氯化鈉溶液和氯化銨溶液中所含溶質的質量_______(填“相等”

8、“不相等”或“無法確定”)。 命題點2 溶質質量分數(shù)的計算 命題解讀:此考點在陜西中考中經常綜合考查,一是在溶解度的考查中涉及飽和溶液的溶質質量分數(shù)計算或比較;二是在計算與分析題中,涉及溶液參與的反應中,根據溶質質量分數(shù)先計算出溶質質量,再代入比例式計算或者計算溶液的溶質質量分數(shù);三是涉及濃溶液稀釋問題時,要求根據溶質質量分數(shù)計算所需濃溶液的體積。 6.(2013·陜西,23題,5分)為測定某鹽酸中溶質的質量分數(shù),小榮同學取該鹽酸樣品50 g,向其中加入過量鋅粒,完成反應后收集到0.3 g氫氣。請完成下列計算與分析: (1)計算該鹽酸中溶質的質量分數(shù)。 (2)小榮

9、將測定結果與鹽酸試劑瓶標簽上所標的相關信息(濃鹽酸、溶質的質量分數(shù)為35%)進行對比,發(fā)現(xiàn)標簽上溶質的質量分數(shù)與實際測得的值不符(實驗過程無誤),你認為原因可能是。 命題點4 配制一定溶質質量分數(shù)的溶液 命題解讀： 此考點主要考查實驗操作的順序和操作正誤的判斷,填空題中還會考查到儀器的選擇、溶質質量的計算、誤差分析等,其中誤差分析是考查的難點,要學會分析。 7.(2018·陜西,10題,2分)規(guī)范的實驗操作是實驗成功的關鍵。下列配制20 g 10%的氯化鈉溶液的操作中不規(guī)范的是( ) A.稱氯化鈉 B.量水 C.溶解 D.裝瓶

10、 8.［2014·陜西,23(1)題,1分］小宇用配制的10%的CuSO4溶液測定一瓶NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)。 (1)如圖所示是配制CuSO4溶液的操作過程,正確的順序是__________(填字母序號)。 參考答案 命題點1 1.(2)酒精（或乙醇） 命題點2 2.(1)溫度（或溶質種類或溶劑種類或溶質性質或溶劑性質） (2)（或） (3)不飽和93.5 【解析】(1)影響固體物質溶解度大小的因素有溫度、溶質和溶劑本身的性質。(2)30 ℃時,硝酸鉀的溶解度是45.8

11、 g,所以KNO3溶液的溶質質量分數(shù)的最大值是。(3)由80 ℃降溫到60 ℃析出晶體的質量為69 g-10 g=59 g，結合表中數(shù)據可知，此溶液中溶劑的質量為100 g，由90 ℃降溫到80 ℃析出10 g晶體可知，90 ℃時溶解的KNO3的質量為169 g+10 g=179 g，所以原溶液屬于不飽和溶液。降溫析出晶體的過程中,溶劑質量不變,所以共析出晶體的質量n=69 g+(110-85.5) g=93.5 g。 3.(1)KNO3 (2)不飽和 167.6 (3)大于 【解析】(1)由表中的數(shù)據可知,兩種物質中溶解度受溫度影響變化較大的是KNO3。(2)由表中的數(shù)據可知,在6

12、0 ℃時,KNO3的溶解度是110 g,100 g的水中溶解了40 g的KNO3,形成的溶液為不飽和溶液;在降溫到20 ℃時,100 g的水中最多能溶解31.6 g的KNO3、36.0 g的NaCl,故所形成的溶液的質量為167.6 g。(3)由表中的數(shù)據可知,在50 ℃時,KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度,所以50 ℃時,將兩種物質的飽和溶液各100 g,分別加熱蒸發(fā)10 g水后,再恢復到50 ℃,KNO3析出的晶體多,則剩余溶液的質量:NaCl溶液大于KNO3溶液。 4.(1)不飽和 (2)120 (3)36 ＜ 【解析】(1)根據題意可知,A組溶液中還能繼續(xù)溶解氯化鈉固體,

13、所以A組溶液為不飽和溶液。(2)溫度不變時氯化鈉的溶解度不變,由表格數(shù)據可知,20 ℃時100 g水中最多能溶解36 g氯化鈉,所以C組x的值為100+20=120。(3)根據題意可知,20 ℃時100 g水中最多溶解36 g氯化鈉,所以圖上a點縱坐標的值為36。氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣,向飽和石灰水中加入少量生石灰,并恢復到室溫,水的質量減小,此時溶液還是該溫度下的飽和溶液,所得溶液中溶質的質量小于原溶液中溶質的質量。 5.(1)A=B＞C (2)不飽和 (3)有晶體析出 (4)A＞C 【解析】(1)由溶解度曲線圖可知,t2 ℃時,A、B、C三種物質的溶解度大小關系是A=B＞C。

14、(2)t3 ℃時,A物質的溶解度是80 g,因此將30 g A物質加入到50 g水中,充分溶解后,所得溶液是不飽和的。(3)因為硝酸銨溶于水會使溶液溫度降低,且A的溶解度隨溫度的降低而減小,所以試管內可以觀察到的現(xiàn)象是有晶體析出。(4)將t1 ℃時A和C的飽和溶液同時升高一定溫度后,C溶液中有晶體析出，故所得溶液中溶質的質量分數(shù)的大小關系是A＞C。 即時訓練 1.(1)NH4Cl (2)飽和 (3)12.8 (4)無法確定 命題點3 6.(1)解:設50 g鹽酸中溶質的質量為x。 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 73 2 X 0.3 g = x=10.95 g 該鹽酸中溶質的質量分數(shù)為=21.9% 答:該鹽酸中溶質的質量分數(shù)為21.9%。 (2)濃鹽酸具有揮發(fā)性,溶質揮發(fā)后導致溶質質量分數(shù)變小 【解析】(2)因為濃鹽酸具有揮發(fā)性,溶質氯化氫揮發(fā)后會導致溶質質量分數(shù)變小。 命題點4 7.B 8.ecbad