九年級(jí)化學(xué)有關(guān)元素周期表知識(shí)的考點(diǎn)例析 知識(shí)精講

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1、九年級(jí)化學(xué)有關(guān)元素周期表知識(shí)的考點(diǎn)例析 知識(shí)精講 理想 一、考查對元素周期表的認(rèn)識(shí) 例1. 學(xué)習(xí)了元素周期表后，小強(qiáng)提出了以下四個(gè)觀點(diǎn)： （1）元素周期表是根據(jù)元素的相對原子質(zhì)量的大小順序排列的。 （2）元素的種類是有限的，只有元素周期表中的一百多種。 （3）元素周期表能更方便地為我們尋找新物質(zhì)提供依據(jù)。 （4）元素周期表中每個(gè)縱行叫一族，共有18族。 以上觀點(diǎn)中，你認(rèn)為不準(zhǔn)確的是__________，理由是___________。 解析：本題考查對元素周期表的認(rèn)識(shí)。元素周期表是按原子序數(shù)排列的。原子序數(shù)和核電荷數(shù)相等。盡管目前只發(fā)現(xiàn)了一百多種元素，但并不意味著元

2、素只有這一百多種，還有很多種元素有待人們?nèi)グl(fā)現(xiàn)；元素周期表中每個(gè)縱行叫做一族，但第8、9、10三個(gè)縱行合為一族，所以盡管表中共有18個(gè)縱行，但只有16族。所以以上觀點(diǎn)中，（1）（2）（4）是不準(zhǔn)確的。 答案：（1）（2）（4）元素周期表是按原子序數(shù)排列的；元素的種類很多，不僅有表中的一百多種，還有目前人們未發(fā)現(xiàn)的元素；周期表中第8、9、10三個(gè)縱行為一族，共16族。 二、考查元素周期表的應(yīng)用 例2. 元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，下表是元素周期表的一部分。 （1）很多科學(xué)家對元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大貢獻(xiàn)，請寫出其中一位科學(xué)家的名字：_____________

3、_____。 （2）查出碳的相對原子質(zhì)量：___________，寫出16號(hào)元素的元素符號(hào)：_________。 （3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是__________（填序號(hào)）。 A. 質(zhì)子數(shù)不同 B. 中子數(shù)不同 C. 相對原子質(zhì)量不同 D. 電子數(shù)不同 （4）利用元素周期表，人們對元素的認(rèn)識(shí)進(jìn)入了全新的飛躍時(shí)期。近日，俄羅斯科學(xué)家宣布他們將人工合成第118號(hào)元素，則此元素的核電荷數(shù)為___________。 解析：本題考查對元素周期表的應(yīng)用。（1）通過學(xué)習(xí)知道，門捷列夫等人對元素周期表的發(fā)現(xiàn)作出了重大貢獻(xiàn)：（2）可通過元素周期表直接查出；（3）質(zhì)子數(shù)（或

4、核電荷數(shù)）決定元素的種類，因此，不同元素間的本質(zhì)區(qū)別應(yīng)是質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同；（4）根據(jù)原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)可知：118號(hào)元素的核電荷數(shù)為118。 答案：（1）門捷列夫（2）12.01，S（3）A（4）118 三、對元素周期表規(guī)律的探究 例3. 現(xiàn)在已發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種，科學(xué)家們根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學(xué)有序地排列起來就得到了元素周期表，并將依次的編號(hào)稱為原子序數(shù)。下圖是將原子序數(shù)前18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖按周期表的排序排列而成的圖示，現(xiàn)對它進(jìn)行探究： （1）9號(hào)元素F屬于（選填“金屬”或“非金屬”）______________元素，形成

5、簡單離子的離子符號(hào)是_________； （2）寫出12號(hào)元素與17號(hào)元素形成的化合物的化學(xué)式：____________； （3）從上圖中我可以探究出以下規(guī)律：核外電子數(shù)等于原子序數(shù)，等于__________，等于__________； （4）研究表明：第二周期從3號(hào)~9號(hào)元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子的半徑逐漸減小。分析第三周期從11號(hào)~17號(hào)元素原子半徑變化規(guī)律是：____________。 （5）據(jù)表，可得出“同一周期元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大”的規(guī)律，此外，我們還可探究出一些規(guī)律：___________。 解析：（1

6、）9號(hào)元素位于元素周期表中靠近尾部的地方，屬于非金屬元素，其原子的最外層電子數(shù)為7，易得到一個(gè)電子而形成陰離子，符號(hào)為；（2）由圖可知，12號(hào)元素的原子易失去最外層2個(gè)電子顯+2價(jià)，17號(hào)元素的原子易得到1個(gè)電子而顯價(jià)，根據(jù)化合價(jià)可寫出這兩種元素組成的化合物的化學(xué)式：；（3）據(jù)圖：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；（4）第三周期和第二周期特點(diǎn)相似：原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，所以其原子半徑也是逐漸減?。唬?）答案開放，合理即可。 答案：（1）非金屬 （2） （3）質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù)（4）逐漸減小 （5）①同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，原子的核電荷數(shù)依次加1；②同一族的元素，原子最外層電子數(shù)相同；③每周期最后一種元素的原子結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；④金屬元素相對集中于左偏下區(qū)域，非金屬元素集中于右邊的區(qū)域；⑤同一族從上到下，原子的電子層數(shù)逐漸增加；⑥同一族中第三周期元素的原子比第二周期元素的原子多8個(gè)質(zhì)子（或電子）等。