江蘇省13地市（2017-2019年）中考化學試題分類匯編 考點18 鹽（含解析）

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1、考點18 鹽 2.（2019·無錫）侯德榜研創(chuàng)的聯(lián)合制堿法生產的“堿”是（ ） A. B. C.Na2CO3 D. 4．（2019·揚州）下列物質的俗名與化學式對應關系正確的是（ ） A.干冰:O2 B.純堿:CaCO3 C.食鹽的主要成分:NaCl D.燒堿:Na2SO4 【答案】C 2．（2019·常州）碳酸氫鈉的俗名是（ ） A.燒堿 B.純堿 C.小蘇打 D.熟石灰 【答案】C 17．（2019·泰州）請回答下列實驗問

2、題: (2)對一定質量的粗鹽(含泥沙)進行初步提純。 ①實驗的主要步驟:稱量與溶解、過濾、蒸發(fā)，蒸發(fā)結束后用_______(填儀器名稱)將固體從蒸發(fā)皿轉移到紙片上，比較食鹽提純前后的狀態(tài)。 ②下列有關蒸發(fā)過程說法正確的是_______(填序號)。 a.蒸發(fā)時用玻璃棒不斷攪拌 b.當蒸發(fā)皿中水分全部蒸干時，停止加熱 c.蒸發(fā)時若有濾液濺出，則精鹽質量將偏低 d.蒸發(fā)過程中，溶液中鈉元素質量增大 【答案】 (2) ①玻璃棒 ②ac 18．（2019·鹽城） 鹽城瀕臨黃海，擁有巨大的天然寶庫。 （1）海堤樹木茂盛，讓人清新呼吸 ①樹林中的綠色植物通過光合作

3、用吸收_____(填化學式)放出O2,將_____能轉化化學能。 ②樹林中富含抗氧化防衰老的負氧離子,一種負氧離子（O2-）的一個原子團是由一個氧分子俘獲了空氣中一個自由電子形成的微粒，每個O2-中共含有____個電子。 （2）灘涂花海飄香，使人流連忘返。 ①鮮花的香味在空氣中擴散，是大量的帶有香味的分子_______的結果。 ②培育鮮花的某種營養(yǎng)液呈藍色，可能是由KNO3、Ca(NO3)2、CuCl2中的一種或幾種物質配制而成，其中Ca、N的元素質量比為1:1，則該營養(yǎng)液中含有_______種溶質。從均衡植物所需營養(yǎng)元素的角度分析營養(yǎng)液中還需補充_______（填元素符號）。 （3

4、）大海資源豐富，引人不斷探索。 從海水中可以提取粗鹽（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性雜質），小明利用下圖流程進行除雜，得到精鹽 ①操作1需在_______（填序號）中進行。 A.研缽 B.量筒 C.燒杯 D.廣口瓶 ②操作2的步驟為：溶解、過濾、_____、結晶，過濾操作中玻璃棒的作用是_____________。 ③操作3的步驟為“鹽洗”（即用NaCl溶液進行浸洗粗鹽，以溶解除去其中可溶性雜質），過濾、烘干，則“鹽洗”溶液應選用NaCl的___________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。 ④在農業(yè)生產上，常用質量分數(shù)為16%的NaCl溶液選種。小明

5、稱取實驗制得的精鹽16g，加入盛有84mL蒸餾水的燒杯里(實驗條件下水的密度為1g·mL-1)，完全溶解，配制所得的NaCl溶液的濃度低于16%，原因是________________________________________________。 ⑤若利用化學方法除去粗鹽中CaCl2、MgSO4兩種雜質，可在粗鹽中依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2、______(填化學式)溶液、Na2CO3溶液，充分反應后過濾,加入過量稀鹽酸，攪拌、煮沸。 【答案】（1）①CO2 太陽 ②17 （2）①不停地運動 ②三 P （3）①A ②蒸發(fā) 引流 ③飽和 ④精鹽不純有雜質或

6、未完全烘干 ⑤NaOH 30.（2019·蘇州）某同學設計如下幾組實驗，探究某些酸、堿、鹽之間的復分解反應能否發(fā)生。 已知：BaSO4是白色固體，難溶于水，也不與鹽酸反應。 【第一組】選取5種溶液，如下圖所示進行實驗。 【第二組】對試管A和B中是否發(fā)生反應再探究，如下圖所示進行實驗。 【第三組】對試管B中是否發(fā)生反應再探究，如圖所示進行實驗。 【答案】（1）氣泡 （2）CO32- （3）BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl （4）H+與OH-結合成H2O分子 （5）H+ （6）BaCl2 24.（2019·南通）我國海

7、水曬鹽的歷史悠久。學習小組對粗鹽進行提純，并利用氯化鈉進行實驗探究。 Ⅰ.粗鹽的提純 粗鹽中含有不溶性泥沙、可溶性，等雜質。學習小組設計了如下方案提純粗鹽： （1）用化學方程式表示溶液的作用：_____________________________。 （2）“過濾”中玻璃棒的作用為；“操作X”的名稱為__________________。 Ⅱ.探究氨鹽水與二氧化碳的反應 步驟1 取50mL.濃氨水于錐形瓶中，加入NaCl晶體至不再溶解，制得氨鹽水。 步驟2 向燒瓶中加入20mL氨鹽水和約16g干冰，塞緊瓶塞，振蕩、靜置。一段時間后溶液中析出細小晶體，過濾、用冷水洗滌晶體

8、并低溫干燥。 【提出問題】晶體的成分是什么？ 【實驗探究1】①經甲同學檢驗，晶體中不含銨鹽。甲同學的實驗操作及現(xiàn)象是 _____________________________________________________________________。 ②乙同學取晶體少許，加入稀硝酸，晶體溶解并產生無色氣體，再滴加幾滴溶液，未見明顯現(xiàn)象，說明晶體中不含有_________離子。 【提出猜想】晶體的成分為或或兩者的混合物。 【查閱資料】受熱不分解； 受熱易分解：。 【實驗探究2】稱取晶體，利用下圖裝置（夾持儀器略）探究晶體的成分。 【實驗現(xiàn)象】反應一段時間后，試管口凝

9、結了少量小液滴，溶液變渾濁。 【實驗分析】①晶體中一定含有_________（填化學式）。 ②將晶體加熱至殘留固體的質量不斷改變，測得殘留固體的質量為。 若_________，說明晶體為。 【拓展延伸】①氨鹽水與二氧化碳反應所得銨鹽的用途為______________________。 ②丙同學認為通過測定裝置B中沉淀的質量，經計算分析也可確定晶體的組成。請對兩同學的觀點進行評價：_____________________________________________________。 【答案】Ⅰ．（1） （2）引流 蒸發(fā) Ⅱ．【實驗探究1】①取少量晶體于試管中，加入N

10、aOH溶液，微熱，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，紅色石蕊試紙不變藍 ②氯 【實驗分析】①NaHCO3 ②84 : 53 【拓展延伸】①用作化肥 ②B中足量的溶液能夠完全吸收晶體分解生成的CO2，生成BaCO3沉淀，通過沉淀的質量可以確定NaHCO3的質量，進而可以確定晶體的成分，丙同學的觀點正確 11．（2018?南京）在“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中，玻璃棒的用途不正確的是（　　） A．稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細 B．溶解時攪拌，加速粗鹽溶解 C．稱量精鹽前，把精鹽固體轉移到紙上 D．蒸發(fā)時攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺 【解析】稱取粗鹽后，把粗

11、鹽研磨細，應用研缽和杵進行。 【答案】A 8．（2018?南京）碳酸鈉的俗稱是（　?。? A．燒堿 B．消石灰 C．純堿 D．小蘇打 【解析】燒堿是氫氧化鈉的俗稱；消石灰是氫氧化鈣的俗稱；純堿是碳酸鈉的俗稱；小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱。 【答案】C 8、（2018·蘇州）化學讓我們的生活更美好，科學家為此作出了很大的努力，其中在制堿工業(yè)作出巨大貢獻的是 A.拉瓦錫?? B.門捷列夫?? C.湯姆生? ?D.侯德榜 【答案】D 6．（2018?常州）下列物質的名稱與俗名不對應的是 ( ) A．乙醇（酒精） B．碳酸鈉（小蘇

12、打） C．氧化鈣（生石灰） D．碳酸氫銨（碳銨） 【解析】B．碳酸鈉俗稱蘇打、純堿，碳酸氫鈉俗稱小蘇打。 【答案】B 7. (2017·鹽城) “一帶一路”賦予古絲綢之路嶄新的時代內涵。古代染坊常用下列物質中的一種鹽來處理絲綢，這種鹽是（ ） A.熟石灰 B.碳酸鉀 C.乙醇 D.燒堿 【答案】B 【解析】氫氧化鈣俗稱熟石灰，是由金屬鈣離子和氫氧根離子構成，屬于堿；碳酸鉀是由金屬鉀離子和碳酸根離子構成的，屬于鹽；乙醇中含有碳元素，屬于有機化合物；氫氧化鈉俗稱燒堿，氫氧化鈉是由金屬鈉離子和氫氧根離子構成，屬于堿。

13、 17．（2017·蘇州） 下列敘述正確的是（ ） A. 用小蘇打治療胃酸過多 B. 用氫氧化鈉改良酸性土壤 C. 用鐵桶長時間存放硫酸銅溶液 D. 用食鹽水除去熱水瓶中的水垢 【答案】A 【解析】小蘇打可以和胃酸中含有的稀鹽酸反應，從而治療胃酸過多；氫氧化鈉具有強的腐蝕性，不能改良酸性土壤；鐵的活動性比銅強，鐵能置換出硫酸銅中的銅，影響藥效；鹽水不與水垢反應，所以不能用鹽水除水垢。 4．（2017·揚州） 下列物質屬于鹽的是 A. Fe B.CuO C.Na2CO3 D.H2SO4 【答案】C 【解析】鹽屬于化合物，是指由金屬離

14、子和酸根離子構成的化合物。Fe表示鐵，是由一種元素組成的，屬于單質；CuO表示氧化銅，是由銅元素和氧元素組成的化合物，又屬于氧化物；Na2CO3表示碳酸鈉，是由鈉離子（金屬離子）和酸根離子（碳酸根離子）構成的化合物，屬于鹽；H2SO4表示硫酸，屬于酸。 19．（2017·徐州）在下列各組物質中，每組的3種物質兩兩之間都能發(fā)生化學反應的是 ①Cu、稀硫酸、CuO ②稀鹽酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 ③C、CO、Fe2O3 A．① B．② C．①③ D．②③ 【解析】①銅排在氫的后面，

15、銅與稀硫酸不反應，②鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，都符合復分解反應的條件，都能反應；③碳和一氧化碳不反應． 【答案】B 16．（2017·徐州）碳酸氫銨是白色固體，在生產生活中應用廣泛。它稍微受熱就能快速分解： NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。下列有關敘述錯誤的是 A．碳酸氫銨要密封保存在陰涼干燥處 B．加熱碳酸氫銨時，白色固體會逐漸消失 C．食品工業(yè)上常用碳酸氫銨作膨松劑 D．碳酸氫銨與草木灰混合施用能提高肥效 【解析】碳酸氫銨屬于銨態(tài)氮肥，與堿性物質草木灰混合后能放出氨

16、氣，降低肥效． 【答案】D 6.（2017·南京）我國科技創(chuàng)新成果卓越，下列成果中獲得諾貝爾獎的是（ ） A.侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法 B．屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素 C.閔恩澤研發(fā)石油煉制催化劑 D．張青蓮主持測定了幾種元素相對原子質量的新值 【答案】B 【解析】侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法，生產的“紅三角”牌純堿，在1926年美國費城的萬國博覽會上獲得金質獎章。屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧疾新藥青蒿素，獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。中國科學院、中國工程院院士閔恩澤，被譽為“中國煉油催化劑之父”。他主持的“非晶態(tài)合金催化劑和磁穩(wěn)定床反應工藝的創(chuàng)新與集成”獲得2

17、005年國家技術發(fā)明獎一等獎。張青蓮主持測定了幾種元素相對原子質量的新值被國際化學會采用。 23．（2017·徐州）酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物。 （1）堿溶液有許多共同性質，是因為不同的兼容也中都有_________（填離子符號）。 （2）常用小蘇打治療胃酸過多，有關反應的化學方程式是___________。 （3）將一定量的硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，充分反應后過濾，得到無色溶液，該無色溶液中一定含有溶質硫酸鈉，可能含有溶質_______。若要驗證這種可能含有的溶質，不宜使用______（填字母）。 A．酚酞試液 B．pH試紙 C．硫酸銨

18、 D．氯化鈉 【答案】（1）OH-（2）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑（3）D 【解析】（1）堿溶液有許多共同性質，是因為不同的堿溶液中都有OH-． （2）常用小蘇打治療胃酸過多，這是因為碳酸氫鈉能和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑． （3）將一定量的硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，充分反應后過濾，得到無色溶液，說明硫酸銅已經完全反應，該無色溶液中一定含有溶質硫酸鈉，可能含有溶質氫氧化鈉； 若要驗證氫氧化鈉是否存在，不宜使用氯化鈉，這是因為氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，因此可以用

19、酚酞試液檢驗，pH大于7，可以用pH試紙測定，能和硫酸銨反應生成有刺激性氣味的氣體氨氣，可以用硫酸銨檢驗． 19．（2017·泰州）某化學興趣小組通過探究活動學習和理解化學知識。請你一起研究學習，并回答有關問題。 研究主題：水溶液中復分解反應的實質 相關信息：一定體積的溶液中，離子的數(shù)目越多，其離子的濃度越大。電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱，能反映離子濃度大小。相同溫度下同種溶液電導率越大，離子濃度越大。 （1）實驗一：恒溫條件下，向一定體積一定濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀硫酸，測得溶液的電導率變化如右圖中甲曲線所示。

20、 ①寫出Ba(OH)2與H2SO4反應的化學方程式___________。 ②甲曲線M點時混合液體呈______色； ③通過對甲曲線的分析，下列說法錯誤的是________(填序號)。 A.M點前曲線下滑的過程中，H+和OH-結合成H2O，Ba2+和SO42-結合成BaSO4 B.M點時離子濃度幾乎為零 C.M點后溶液電導率逐漸增大，僅由于溶液中H+在逐漸增大 （2）實驗二：恒溫條件下，向等量同濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，測得溶液的電導率變化如上圖乙曲線所示。 ①通過對乙曲線的分析，下列說法錯誤的是____

21、_(填序號)。 A.開始至完全反應過程中，電導率減小，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色 B.電導率下降到最低點時仍然較大，表明溶液中還存在較多離子 C.整個實驗過程中，溶液中Na+數(shù)目一直增大 ②N點時，溶液中含有的離子是_____(填離子符號)。 ③通過比較分析，結合已學知識可知，溶液中復分解反應的實質是參與反應的離子，結合生成了沉淀、氣體或水，導致其濃度_____(填“增大”或“減小”)。 （3）拓展：①請根據示例仿寫離子方程式。 示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓ 仿寫:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+

22、2NaCl離子方程式： _________________。 ②向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過量的CO2氣體，溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失。請推測此過程的溶液中Ca2+的濃度變化情況_______。 【答案】（1）①Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O ②無 ③C （2）①A ②Na+、SO42-、OH- ③減小 （3）①Ba2++SO42-=BaSO4↓ ②先逐漸減小到幾乎為0，后逐漸增加至原濃度 【解析】（1）①氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，化學方程式為Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H

23、2O；②甲曲線M點電導率為0，說明此時中和反應恰好完全，溶液中不存在自由移動的離子，溶液呈中性，溶液為無色；③M點前曲線下滑，是因為溶液中離子濃度在逐漸減小，離子濃度減小是氫離子和氫氧根離子結合成水，鋇離子和硫酸根離子結合成硫酸鋇沉淀，A正確；M點時溶液中離子濃度幾乎為0，B正確；M點后溶液導電率逐漸增大，是由于繼續(xù)加入了硫酸，硫酸離解成氫離子和硫酸根離子，C錯誤；（2）①氫氧化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉是堿，溶液中的酚酞試液仍然呈紅色，A錯誤；電導率下降到最低點時，溶液中仍然存在著大量的鈉離子和氫氧根離子，B正確；溶液中鈉離子來自硫酸鈉，且鈉離子不能與其他離子結合成沉淀

24、，所以隨著硫酸鈉的加入，溶液中鈉離子數(shù)目一直增大，C正確；②N點時溶液中鋇離子已被完全結合成沉淀，硫酸鈉過量，所以此點溶液中含有的離子有Na+、SO42-、OH-；③溶液中復分解反應的實質是參加反應的離子，結合生成了沉淀、氣體或水，導致其濃度減?。唬?）①根據示例，可寫出氯化鋇和硫酸鈉發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；②開始是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，溶液中鈣離子濃度逐漸減小，至完全反應時，溶液中鈣離子濃度幾乎為0，繼續(xù)通入二氧化碳，溶有二氧化碳的水能將碳酸鈣轉化成可溶性的碳酸氫鈣，溶液中鈣離子濃度逐漸增大，直至達到原溶液中鈣離子的濃度。 17．（2

25、017·泰州）完成下列實驗。 （2）對一定質量的粗鹽(含泥沙)進行初步提純。 ①實驗主要步驟：稱量與_____、過濾、蒸發(fā)；實驗中多次使用玻璃棒。過濾時它的作用是_____；蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)_____時停止加熱。利用余熱將濾液蒸干。 ②下列因素會導致獲得的精鹽質量偏小的是__________(填序號) a.蒸發(fā)是液滴濺出 b.過濾時，濾紙破損 c.粗鹽中加入過量的水 d.過濾后，濾紙上的泥沙未用水沖洗 【答案】 （2）①溶解 引流 較多量固體 ②ad 【解析】 （2）①粗鹽提純的步驟是稱量粗鹽、溶解粗鹽、過濾

26、除去泥沙、蒸發(fā)濾液獲得氯化鈉晶體；溶解、過濾、蒸發(fā)都要用到玻璃棒，其中過濾操作中玻璃棒的作用是引流；蒸發(fā)時，不能將濾液中的水全部蒸干，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱將水分蒸干； ②蒸發(fā)時濾液濺出，溶質氯化鈉質量減小，a符合題意；過濾時濾紙破損，會使氯化鈉晶體中含有雜質泥沙，質量增大，b不符合題意；加入過量的水，蒸發(fā)時會浪費燃料，不影響最終獲得的氯化鈉晶體的質量，c不符合題意；過濾后，濾紙上的泥沙表面附著氯化鈉溶液，應用水沖洗后，將洗滌液倒入濾液中，否則會導致獲得的精鹽質量減少，d符合題意；故選ad。 15.（2017·連云港）海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中可以獲得很多

27、物質，連云港海水資源豐富。 （l）通過晾曬海水得到的粗鹽中含有多種可溶性雜質和不溶性雜質（泥沙等）。實驗室中除去粗鹽中不溶性雜質獲得精鹽的步驟是：溶解→過濾→蒸發(fā)→計算產率等。 ① 過濾操作中玻璃棒的末端要輕輕的斜靠在______一邊。蒸發(fā)時為防止液滴飛濺，除用玻璃棒攪拌外，還可以采取的操作是______。 ② 下列操作可能導致精鹽產率偏高的是______（填字母）。 a．食鹽沒有完全溶解即過濾 b．過濾時液面高于濾紙邊緣 c．器皿上粘有的精鹽沒有全部轉移到稱量紙上 （2）海水中含量最多的氯化物是氯化鈉，其次是氯化鎂。下圖是從海水中獲得氯化鎂溶液的流程。 ① 在海水中加人石

28、灰乳后，發(fā)生反應的化學方程式是______________。 ② 上述過程中試劑A與沉淀B 發(fā)生的是中和反應，則試劑A是（填名稱）______。 （3）2017年5月18日，在中國南海海域實現(xiàn)可燃冰（CH4·nH2O）試采成功，這將使人類能源格局翻開新篇章。 ① 可燃冰中，水分子形成一種空間籠狀結構，甲烷和少雖N2、CO2等分子填入籠內空隙中，無固定的化學計量關系，因此可燃冰屬于_________（選填“純凈物”或“混合物”）。 ② 若某種可燃冰中CH4與H2O的質量比是1:9，則該可嫩冰中n=_______。 ③ 可燃冰中甲烷完全燃燒的化學方程式是______________。

29、 【答案】（l）① 三層濾紙 移走酒精燈 ② b （2）① MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2 ② 鹽酸 （3）① 混合物 ②8 ③ CH4+2O2點燃CO2+2H2O 【解析】（1）①過濾操作中玻璃棒的末端要輕輕的斜靠在三層濾紙一邊；為防液滴飛濺，除用玻璃棒攪拌外，還可移去酒精燈使液體不再受熱；②食鹽若沒有完全溶解即過濾，則產率會減少；過濾時液面高于濾紙邊緣，會有不溶性物質進入濾液，使產率偏高；器皿上粘有的精鹽沒有全部轉移到稱量紙上，會使產率偏低。 （2）①海水中含氯化鎂，加入石灰乳后，氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應的化

30、學方程式為：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2；②試劑A與沉淀氫氧化鎂發(fā)生中和反應后生成氯化鎂和水，則試劑A為鹽酸； （3）①可燃冰中除含甲烷外，還含有氮氣、二氧化碳等物質，所以屬于混合物；②可燃冰中CH4與H2O的質量比為1:9，即16：18n＝1；9，解得n＝8；③甲烷完全燃燒時生成水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CH4+2O2點燃CO2+2H2O。 18．(2017·鹽城)鹽城有漫長的海岸線，海洋蘊藏著豐富的資源。請按要求填空。 （1）海洋為我們提供了營養(yǎng)豐富的食材。魚蝦富含的______是機體生長及修補受損組織的主要原料，海帶富含的_______可以預防甲

31、狀腳腫大。 （2）今年5月我國在海域可燃冰開采技術領域取得重大突破?？扇急饕屑淄樗衔?，還含少量CO2等氣體，可燃冰屬于_______（選填“純凈物”或“混合物”）。若甲烷大量泄露到大氣中，會導致________，使全球氣候變暖；甲烷燃燒的化學方程式為_____________。 （3）鎂在海水中主要以MgCl2的形式存在，MgCl2中Mg的化合價是______。 觀察圖1，從元素含量角度分析，我國海域中鎂位列第_______位。 （4）海水淡化可緩解淡水資源匱乏問題。 ① 水變成水蒸氣的過程中，發(fā)生變化的是_______（填字母序號）。 A．分子個數(shù) B

32、.分子質量 C．分子間隔 D．分子種類 ② 利用圖2裝里得到淡水的方法與實驗室通過_______（填操作名稱）凈化水的方法原理相同。 （5）海水碳儲存，可以緩解空氣中CO2過多的問題，但海水的pH也在逐漸減小，同時軟體生物貝殼也在逐漸軟化、變薄 縮小。 ①根據海水pH變化趨勢判斷：2000年時海水呈________性。 ②“海洋酸化”的原因可用化學方程式表示為_______________。 ③軟體生物貝殼軟化、變薄的原因是____________。 【答案】（1）蛋白質 碘 （2）混合物 溫室效應；CH4+2O2點燃CO2+2H2O

33、（3）+2 5（4）C 蒸餾 （5）堿 CO2+H2O=H2CO3 “海洋酸化”會溶解、腐蝕貝殼中的碳酸鈣【CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2】 【解析】（1）蛋白質是機體生長及修補受損組織的主要原料，魚蝦、大豆等食物中含有豐富的蛋白質；碘是合成甲狀腺激素的重要元素，人體缺碘會患甲狀腺腫大；（2）可燃冰中含有不同種物質，屬于混合物；甲烷也是造成溫室效應的一種主要氣體，甲烷在氧氣燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為CH4+2O2 點燃 CO2+2H2O；（3）MgCl2中Cl化合價為—1價，根據化合物中正負化合價代數(shù)和可得Mg的化合價為+2價；海水中含

34、量最多的物質是水，元素含量前兩位的分別是氧、氫，鎂元素位于第5位；（5）①2000年海水的pH位于1885年的8.2與2094年的8.1之間，數(shù)值大于7，顯堿性；②二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸成酸性，反應的化學方程式為CO2+H2O= H2CO3；③軟體生物貝殼主要成分都是碳酸鈣，碳酸鈣在碳酸溶液中易被腐蝕，軟體生物貝殼軟化、變薄。 25．（2017·揚州）某工廠以含有FeSO4和少量H2SO4的廢水為原料制備FeSO4·7H2O的步驟如下: ①調節(jié)廢水pH；②過濾；③蒸發(fā)濃縮；④結晶池中結晶；⑤收集晶體，洗滌干燥。 （1）調節(jié)廢水pH時適宜加入_________。(填序號) a.F

35、e b.Cu c.Ca(OH)2 （2）實驗室中，完成過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒_________和_________。過濾和蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用分別是_________、_________。 （3）結晶池底部有一定坡度的主要目的是_________。 （4）用冰水洗滌FeSO4·7H2O晶體的目的是_________。低溫干燥的目的是_________。 （5）結合右圖，補充完整由硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO4·4H2O的實驗方案:蒸發(fā)濃縮, _________,過濾、洗滌、干燥。 【答案】（1）Fe （2）燒杯 漏斗 過濾時，玻璃棒

36、的作用是引流 蒸發(fā)時玻璃棒的作用是攪拌，防止液滴飛濺 （3）便于回收晶體（合理即可） （4）減少FeSO4·7H2O溶解造成晶體損失 防止FeSO4·7H2O受熱分解 （5）保持溫度在57.6℃～64℃之間 【解析】（1）調節(jié)pH的目的是除去廢水中的硫酸，選擇試劑時要注意，除去雜質時不引入新的雜質。Fe可與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，溶液中不會產生新的雜質，故正確；Cu與硫酸、硫酸亞鐵均不反應，故不正確；氫氧化鈣盡管能除去硫酸，但同時也能跟硫酸亞鐵發(fā)生反應，故不正確。 （2）過濾用到的儀器有鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃儀器是燒

37、杯、漏斗、玻璃棒。過濾時，為防止待過濾的液體倒灑，應用玻璃棒進行引流；蒸發(fā)時，為防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺，應用玻璃棒不斷攪拌。 （3）結晶池底部留有一定的坡度，待溶液中有大量晶體析出時，將晶體轉移到位置較高的斜坡上，有利于干燥晶體、回收晶體。 （4）根據溶解度曲線圖，溫度較低時， FeSO4·7H2O的溶解度較小，用冰水洗滌可減少因溶解造成的晶體損失；溫度較高時，F(xiàn)eSO4·7H2O晶體會變成FeSO4·4H2O，為防止FeSO4·7H2O分解，干燥時應在低溫條件下進行。 （5）由圖可知，F(xiàn)eSO4·4H2O晶體析出的溫度范圍為57.6℃～64℃之間，因此，蒸發(fā)濃縮后，應保持溫度在57.6℃～64℃之間，使晶體析出。 12