2018中考化學(xué)試題匯編 考點(diǎn)42 圖像類(lèi)試題（含解析）

《2018中考化學(xué)試題匯編 考點(diǎn)42 圖像類(lèi)試題（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018中考化學(xué)試題匯編 考點(diǎn)42 圖像類(lèi)試題（含解析）（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2018中考化學(xué)試題匯編：考點(diǎn)42圖像類(lèi)試題 1. （2018?湖北咸寧）下列圖像正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是( ) A. 常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng) B. 向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH＝3的稀鹽酸 C. 加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀 D. 氫氣還原一定質(zhì)量的氧化銅 【答案】C 【解析】A、常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量鐵比鋅多，故錯(cuò)誤； B、最終溶液的pH 不可能低于3，故錯(cuò)誤； C、開(kāi)始時(shí)，高錳酸鉀中含有錳元素，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，固體質(zhì)量減小，錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，當(dāng)反應(yīng)停止后，錳元

2、素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故正確； D、氫氣還原一定質(zhì)量的氧化銅有銅生成，故最終固體的質(zhì)量不可能降低為0，故錯(cuò)誤。故選C。 2. （2018?陜西）氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，容器中溶液總質(zhì)量隨時(shí)間的變化由線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )?? A. 該實(shí)驗(yàn)是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中 B. n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量不相等 C. n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同 D. 該曲線不能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系 【答案】C 【解析】由圖可知，n點(diǎn)時(shí)，氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，m點(diǎn)時(shí)稀鹽酸過(guò)量。A、該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸逐漸加入氧化銅中，錯(cuò)誤；B、n點(diǎn)時(shí)，氧化銅

3、與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，m點(diǎn)時(shí)稀鹽酸過(guò)量，即n點(diǎn)之后，銅元素的質(zhì)量不再增加，故n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量相等，錯(cuò)誤；C、n點(diǎn)時(shí)，氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)是氯化銅；m點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)是氯化銅和鹽酸，故n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體都是氯化銅，成分相同，正確；D、n點(diǎn)時(shí)，氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，m點(diǎn)時(shí)稀鹽酸過(guò)量，該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸逐漸加入氧化銅中，該曲線能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系，錯(cuò)誤。故選C。 3. （2018?四川德陽(yáng)）向一定質(zhì)量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2CO3溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)

4、生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A. P點(diǎn)時(shí)的溶液只含一種溶質(zhì) B. R點(diǎn)對(duì)應(yīng)橫坐標(biāo)的數(shù)值為180 C. 0至P過(guò)程中溶液的pH變大 D. Q至R段表示生成沉淀的過(guò)程 【答案】A 【解析】A、碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，后與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由圖可知，P點(diǎn)時(shí)碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中有生成的氯化鈉和原溶液中的氯化鈣，故含有兩種溶質(zhì)，故錯(cuò)誤； B、設(shè)生成4.4g的二氧化碳需要碳酸鈉的質(zhì)量為x Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x

5、 4.4g =，解得x=100g 設(shè)生成8g的碳酸鈣需要稀碳酸鈉的質(zhì)量為y Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+ CaCO3 ↓、 106 100 y 8g =，解得y=80g ，故共需碳酸鈉的質(zhì)量為100g+80g =180g，正確； C、0-P的過(guò)程中碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸的含量逐漸減少，故pH逐漸增加，正確； D、0-P段表示生成氣體，Q至R段表示生成沉淀，正確。故選A。 4. （2018?山東泰安） 向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫

6、氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是??( ) A. a點(diǎn)溶液中滴入紫色石蕊試液變紅 B. bc段(不含b點(diǎn))反應(yīng)的化學(xué)方程式為:?MgCl2?+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl C. 整個(gè)變化過(guò)程中氯離子數(shù)目沒(méi)有改變 D. d點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì) 【答案】D 【解析】向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，后和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉。A、a點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)有沒(méi)有反應(yīng)的鹽酸、反應(yīng)生成的硫酸鈉和沒(méi)有反應(yīng)的氯化鎂三種物質(zhì)，鹽酸呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故A錯(cuò)誤；B、bc段發(fā)生的反應(yīng)是氫氧

7、化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，化學(xué)方程式為:?MgCl2?+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl，故B錯(cuò)誤；C、整個(gè)變化過(guò)程中氯離子沒(méi)有生成沉淀或氣體，也沒(méi)有加入，所以整個(gè)變化過(guò)程中氯離子數(shù)目沒(méi)有改變，故C錯(cuò)誤；D、d點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉和鹽酸、氯化鎂恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉一種，故D正確。故選D。 5．（2018?湖南岳陽(yáng)）下列圖象中有關(guān)量的變化趨勢(shì)正確的是（　?。? A．①圖向一定量的鹽酸和氯化鋇的混合溶液中，逐漸滴加碳酸鉀溶液至過(guò)量 B．②圖加熱等質(zhì)量的兩份氯酸鉀，一份加入二氧化錳，一份不加入二氧化錳 C．③圖一定量的硫粉與過(guò)量的氧氣在密閉容器內(nèi)點(diǎn)燃并充

8、分反應(yīng) D．④圖向一定量的氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，逐漸加入鎂粉至過(guò)量 【分析】A、碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀； B、氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣； C、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫； D、鎂和氯化銅反應(yīng)生成氯化鎂和銅，和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鎂和鐵。 【解答】解：A、向一定量的鹽酸和氯化鋇的混合溶液中，逐漸滴加碳酸鉀溶液至過(guò)量時(shí)，碳酸鉀先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液酸性減弱，pH升高，后和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，反應(yīng)過(guò)程中溶液pH不變，完全反應(yīng)后繼續(xù)加入碳酸鉀溶液時(shí)，碳酸鉀溶液顯堿性，pH繼續(xù)

9、升高，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確； B、加熱等質(zhì)量的兩份氯酸鉀，一份加入二氧化錳，一份不加入二氧化錳，只是反應(yīng)速率不同，但是最終生成氧氣質(zhì)量相等，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確； C、一定量的硫粉與過(guò)量的氧氣在密閉容器內(nèi)點(diǎn)燃并充分反應(yīng)，硫完全反應(yīng)，剩余硫粉質(zhì)量為零，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確； D、向一定量的氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，逐漸加入鎂粉至過(guò)量時(shí)，鎂先和氯化銅反應(yīng)生成氯化鎂和銅，反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量減小，后和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鎂和鐵，反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量減小，完全反應(yīng)后溶液質(zhì)量不變，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確。 故選：D。 6. （2018?江蘇揚(yáng)州）向滴有酚酞的鹽酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，所得

10、溶液的pH與加入溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　?。? A. 反應(yīng)過(guò)程中溶液溫度降低 B. A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)為HCl、NaCl C. 恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯中性 D. 反應(yīng)過(guò)程中溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色 【答案】BC 【解析】A、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)放熱，反應(yīng)過(guò)程中溶液溫度升高，錯(cuò)誤；B、A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH<7，溶質(zhì)為過(guò)量的HCl和反應(yīng)生成的NaCl，正確；C、恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液顯中性，正確；D、反應(yīng)過(guò)程中，稀鹽酸完全反應(yīng)前溶液是無(wú)色的，氫氧化鈉溶液過(guò)量時(shí)溶液變紅色，反應(yīng)過(guò)程中溶液的顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色，錯(cuò)誤。故選BC。 7. （2018

11、?黑龍江齊齊哈爾）下列圖像能夠正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是　　 A. 將濃硫酸露置在空氣中一段時(shí)間 B. 向等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別加入足量的鐵粉和鋅粉 C. 向等質(zhì)量的氧化鎂、氫氧化鎂中，分別加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸至過(guò)量 D. 向一定質(zhì)量的飽和石灰水中，加入足量的生石灰 【答案】D 【解析】A、濃硫酸有吸水性，將濃硫酸露置在空氣中一段時(shí)間會(huì)吸收空氣中的水分，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，錯(cuò)誤；B、足量的鋅粉、鐵粉與一定量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成的氫氣一樣多；但鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，反應(yīng)需要的時(shí)間就比鐵短，達(dá)到水平線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)就要靠前，錯(cuò)誤； C、MgO+2HCl=MgCl2+H2O

12、 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 40 95 58 95 m m 由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，等質(zhì)量的氧化鎂、氫氧化鎂分別與足量的鹽酸反應(yīng)，氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂的質(zhì)量要多，錯(cuò)誤；D、生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，消耗水，故足量的生石灰會(huì)將一定質(zhì)量的飽和石灰水中的水反應(yīng)完，故溶質(zhì)質(zhì)量減小，并最終為0，正確。故選D。 8（2018?重慶）．常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中

13、逐漸加入鎂條，充分反應(yīng)（忽略揮發(fā)）。下列圖象正確的是（　?。? A．①② B．②③ C．①④ D．②④ 【分析】根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)結(jié)合圖象進(jìn)行分析解答即可。 【解答】解：常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，則鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，溶液的質(zhì)量不斷增加，到鹽酸反應(yīng)完，溶液的質(zhì)量不再增加，①對(duì)； 金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溶液的溫度逐漸升高，當(dāng)反應(yīng)完，會(huì)恢復(fù)到原溫度，②不對(duì)； 氣體的體積不會(huì)一直增大，③不對(duì)； 化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，故氫元素的質(zhì)量不變，④對(duì)； 故選：C。 【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是常見(jiàn)的金屬的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行。 9．（2018

14、?呼和浩特）下列四個(gè)圖象不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（　?。? A． 向一定量的氧化銅粉末中逐漸加入稀硫酸至過(guò)量 B． 向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中分別逐滴加入同濃度的稀鹽酸至過(guò)量 C． 在飽和石灰水中加入少量生石灰 D． 在密閉容器中用紅磷測(cè)定空氣中氧氣的含量 【分析】A．根據(jù)氧化銅與酸的反應(yīng)原理來(lái)分析； B．根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)來(lái)分析； C．根據(jù)氧化鈣的性質(zhì)來(lái)分析； D．根據(jù)測(cè)定空氣中氧氣的含量來(lái)分析。 【解答】解：A．氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，向一定量的氧化銅粉末中逐漸加入稀硫酸，水的質(zhì)量由零慢慢增大，當(dāng)反應(yīng)完全后，繼續(xù)加入稀硫酸，溶液中水的質(zhì)量繼續(xù)增大，只是增大的

15、幅度變小，故正確； B．向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中緩慢地逐滴加入稀硫酸，開(kāi)始產(chǎn)生的氫氣一樣多，但是最終金屬鎂生成的多，故正確； C．石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱；由于水的質(zhì)量減少，溫度升高，有氫氧化鈣析出，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少；當(dāng)冷卻至室溫后，溫度降低，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加，但由于水的質(zhì)量減少，比加入生石灰前的溶質(zhì)溶質(zhì)少，但是溶液仍為原溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故正確； D．在密閉的容器內(nèi)，紅磷燃燒放熱，所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，所以反應(yīng)的結(jié)束，溫度降低，容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小，因?yàn)榧t磷燃燒消耗了氧氣，所以容器

16、內(nèi)的壓強(qiáng)小于原來(lái)的壓強(qiáng)，故錯(cuò)誤。 故選：D。 【點(diǎn)評(píng)】本題是一道圖象坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)，正確分析各變化的過(guò)程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，進(jìn)而確定正確的圖象。 10. （2018?貴州安順）下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是　　 A. 電解水 B. 常溫下向、混合溶液中滴加NaOH溶液 C. 兩份完全相同的雙氧水在有無(wú)的情況下產(chǎn)生 D. 在一定溫度下向接近飽和的溶液中加入固體 【答案】B 【解析】A、水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，正氧負(fù)氫，體積比是1：2，故A錯(cuò)誤； B、向、溶液中滴加NaOH溶液，氫

17、氧化鈉會(huì)先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，然后與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，所以溶液的pH值先增大，然后不變，完全反應(yīng)后，pH增大，故B正確； C、二氧化錳是催化劑，催化劑只會(huì)改變反應(yīng)的速率，不會(huì)影響生成氧氣的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤； D、向接近飽和的溶液中加入固體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能從從零開(kāi)始，故D錯(cuò)誤。 故選：B。 11. （2018?河北）圖3所示的四個(gè)圖像，分別對(duì)應(yīng)四種過(guò)程，其中正確的是（ ） A.①分別向等質(zhì)量Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸 B.②分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸 C.③分別向等質(zhì)量且Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸

18、D.④分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且定量的稀硫酸 【答案C 【解析】①Cu不與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；②足量的Zn與20%的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣多；③、④Mg比Zn活潑，加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，Mg產(chǎn)生氫氣快，最后氫氣質(zhì)量相等。故選C。 12．（2018?呼和浩特）某同學(xué)將甲乙固體各30克分別加入100克水中后，進(jìn)行了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)。甲乙兩種固體的溶解度曲線如圖2所示。 請(qǐng)回答： （1）10℃時(shí)，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系：甲?。尽∫摇蔡睢埃肌啊埃尽被颉?”）。 （2）m的取值范圍　2g＜m＜40g　。 （3）40℃時(shí)，取等質(zhì)量的甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分

19、別蒸發(fā)等量的水后，恢復(fù)到40℃．下列說(shuō)法正確的是　BC?。ㄌ钭帜福?。 A．恢復(fù)到原溫度后，溶液中溶劑的質(zhì)量：甲=乙 B．恢復(fù)到原溫度后，析出晶體的質(zhì)量：乙＞甲 C．若再降溫到20℃時(shí)，溶液的質(zhì)量：甲＞乙 D．若再降溫到20℃時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲=乙 【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：（1）通過(guò)圖1、圖2對(duì)比可知，乙的溶解度受溫度影響變化比甲大，10℃時(shí)，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系：甲＞乙； （2）m的取值范圍2g＜m＜40g； （3）40℃時(shí)，取等質(zhì)量的甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)等量的水后，恢復(fù)到40℃．下列說(shuō)法正確的是：恢復(fù)到原溫度后，析出晶體的質(zhì)量：乙＞甲；若

20、再降溫到20℃時(shí)，溶液的質(zhì)量：甲＞乙。 【解答】解：（1）通過(guò)圖1、圖2對(duì)比可知，乙的溶解度受溫度影響變化比甲大，10℃時(shí)，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系：甲＞乙；故答案為：＞； （2）m的取值范圍2g＜m＜40g；故答案為：2g＜m＜40g； （3）40℃時(shí)，取等質(zhì)量的甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)等量的水后，恢復(fù)到40℃．下列說(shuō)法正確的是：恢復(fù)到原溫度后，析出晶體的質(zhì)量：乙＞甲；若再降溫到20℃時(shí)，溶液的質(zhì)量：甲＞乙；故答案為：BC； 【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過(guò)溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液的變化等，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。 11