2020中考化學總復習 滿分必刷200題 06 推斷20題（含解析）

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1、2020年中考化學總復習尖子生滿分必刷題 滿分必過推斷20題 1．某待測液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、、、OH﹣離子中的兩種或幾種，現(xiàn)通過如下實驗進行檢驗： ①取少量待測液，仔細觀察，呈無色。 ②向上述待測液中滴加NaOH溶液，先無明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀生成。 ③向上述溶液中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象。 據此可以判斷該待測液中一定大量存在的離子是 ，一定不能大量存在的離子是 ，不能確定是否存在的離子是 ，依次寫出②中加入氫氧化鈉后的化學反應方程式：

2、 ， 。 【答案】NO3-、Mg2+、H+ Cu2+、Fe3+、SO42-、OH- K+ HNO3+NaOHNaNO3+H2O Mg(NO3)2+2NaOH2NaNO3+Mg(OH)2↓ 【解析】①取少量待測液，仔細觀察，呈無色，所以一定不含有Fe3+；②向上述待測液中滴加NaOH溶液，開始階段無明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀生成，則一定含有Cu2+、Mg2+、H+，一定不存在OH-；③上述溶液中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象，一定不存在SO42-；根據溶液具有電中性原則，陰、

3、陽離子均應該存在，故一定存在NO3-。 綜上：待測液中一定大量存在的離子是NO3-、Mg2+、H+，一定不能大量存在的離子是 Cu2+、Fe3+、SO42-、OH-，不能確定是否存在的離子是K+。②中加入氫氧化鈉溶液后的化學反應方程式依次為HNO3+NaOHNaNO3+H2O/Mg(NO3)2+2NaOH2NaNO3+Mg(OH)2↓。 2．如圖中均為常見物質,其中B、E為黑色固體,D、F為常見氣體（反應物與生成物在圖中均已完整給出）。試推斷： （1）B起的是______作用； （2）寫出下列物質的化學式：A：______；E：______； （3）寫出下列反應的化學方程式：：

4、 ； 。 【答案】（1）催化 （2）H2O2 C （3）C+O2CO2 CO2+H2O＝H2CO3 【解析】其中B、E為黑色固體，D、F為常見氣體，B反應前后無變化，因此是催化劑．因此可以推斷A是過氧化氫，B是二氧化錳，過氧化氫分解生成氧氣和水，因D是氣體，故D為氧氣，C即是水；E是黑色固體能夠和氧氣反應產生氣體F，因此E是碳，F(xiàn)是二氧化碳；二氧化碳和水反應產生H，因此H是碳酸；因此： （1）B是二氧化錳，起到催化作用； （2）A是過氧化氫，E是碳，化學式分別為：H2O2、C； （3）E+D反應是碳

5、和氧氣的反應，反應的方程式為：C+O2CO2；F+C反應是二氧化碳和水的反應，反應的方程式為：CO2+H2O＝H2CO3。 3．已知銅在潮濕的環(huán)境中也會生繡，銅銹的主要成分俗稱“銅綠”化學式[Cu2（OH）2CO3]，加熱時銅綠分解生成A、B、C三種常見的氧化物，下面是有關物質之間的轉化關系圖示。 （1）試通過分析推斷，確定下列物質并寫出化學式： B_________，D_________，E________，G_______。 （2）寫出下列變化的化學方程式： C→H：________________。 C→F：_________________。 【答案】（1）CuO

6、 O2 H2 Cu （2）CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O C + CO22CO 【解析】根據A在通電的條件下反應生成D和E，所以A為水，所以D、E是氫氣或氧氣中的一種，B和E在加熱條件下能生成紅色固體G，氫氣和氧化銅加熱反應生銅和水，所以G為銅，B為氧化銅，那么E就是氫氣，所以D為氧氣；堿式碳酸銅受熱分解能生成氧化銅、水和二氧化碳，所以C為二氧化碳；二氧化碳和黑色單質X反應生成氣體F，氣體F會與氧化銅反應生成銅，二氧化碳與碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，一氧化碳和氧化銅加熱反應生銅和二氧化碳，所以F是一氧化碳，X就是木炭，二氧化碳和

7、氫氧化鈣反應生成白色的碳酸鈣沉淀和水，所以H是碳酸鈣，然后將推出的各種物質代入轉化關系中驗證，推導正確。 （1）B是氧化銅，化學式為：CuO； D為氧氣，化學式為：O2；E為氫氣，化學式為：H2；G是銅，化學式為：Cu； （2）C→H的反應是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成白色的碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O；C→F的反應是二氧化碳與碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，化學方程式為：C + CO22CO。 4．已知A-G為初中化學常見的物質，其中B為單質，其余均為氧化物。F為黑色固體，G是有刺激性氣味的氣體。A與D、E與C分別含相同元素，它們之間

8、的相互轉化關系如下圖所示（反應條件已略去），通過光合作用可實現(xiàn)轉化①。 推斷后請回答下列問題： （1）寫出化學式G_____________. （2）寫出實現(xiàn)下列轉化的化學方程式： ② 。 ③ 。 ④ 。 ⑤ 。 （3）C與E化學性質不同的原因是 。 【答案】（1）SO2

9、 （2）2C+O22CO C + CO22CO 2Cu+ O22CuO 2H2O2H2↑+O2↑ （3）兩者分子構成不同 【解析】已知A-G為初中化學常見的物質，其中B為單質，其余均為氧化物。故B為氧氣，F(xiàn)為黑色固體氧化物可能為氧化銅；G是有刺激性氣味的氣體，故G為二氧化硫。A與D、E與C分別含相同元素，根據初中所學化學知識，A與D、E與C可能為過氧化氫、水，二氧化碳一氧化碳。通過光合作用可實現(xiàn)轉化①，故C為二氧化碳、E為一氧化碳，D為過氧化氫、A為水。 （1）G為二氧化硫，化學式為SO2； （2）反應②為碳在氧氣中不充分燃燒生成一氧化碳2C+O22CO；

10、 反應③為二氧化碳和碳單質在高溫條件下生成一氧化碳C + CO22CO； 反應④為銅和氧氣反應生成氧化銅，2Cu+ O22CuO； 反應⑤為水電解反應生成氫氣和氧氣，反應方程式為2H2O2H2↑+O2↑。 （3）C與E化學性質不同的原因是兩者分子構成不同。 5．如下圖所示，A~H是初中化學常見的物質，已知A中含有兩種元素，A和B可發(fā)生中和反應，C為生活中最常見的液體，F(xiàn)可供給呼吸，X常用作食品干燥劑。Y為單質。 請根據圖示回答下列問題： （1）H的化學式為______。 （2）反應②的基本類型為______。 （3）A和B反應的化學方程式為

11、 。 （4）寫出物質B的一種用途 。 【答案】（1）Fe3O4 （2）化合反應 （3）Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O （4）改良酸性士壤（合理即可） 【解析】A和B可發(fā)生中和反應，說明A、B是酸和堿，堿中至少有三種元素，A是酸，其中含有兩種元素，所以A是鹽酸， B可能是氫氧化鈣或者氫氧化鈉。C為生活中最常見的液體，C反應的條件是電解，可知C是水。F可供給呼吸，F(xiàn)是氧氣，E是氫氣。X常用作食品干燥劑，X是氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，故B是氫氧化鈣。Y為單

12、質且和鹽酸反應生成含亞鐵的淺綠色溶液，所以Y是鐵，鐵和氧氣反應生成的H是四氧化三鐵。 （1）H是四氧化三鐵，化學式為Fe3O4。 （2）反應②氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣的基本類型為化合反應。 （3）A和B反應生成氯化鈣和水，化學方程式為Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O。 （4）物質B的一種用途改良酸性士壤。 6．常溫下，A、B均為液態(tài)，且組成元素相同．生活中，F(xiàn)可用作補鈣劑。x是氧化物，y是紅色金屬，各物質間的轉化關系如圖所示(個別產物略去)． （1）推斷：E (寫化學式) （2）由H和石灰水可配制農業(yè)上常用的殺蟲劑波爾多液，波爾多液不能用鐵質容

13、器盛放的原因 是 (用化學方程式表示)。 （3）反應④結束后，從混合物中分離出F的方法是________。 （4）寫出反應⑥的反應方程式： 。 【答案】（1）CuO （2）CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu （3）過濾 （4）CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4 【解析】（1）常溫下，A、B均為液態(tài)，且組成元素相同，所以A是過氧化氫溶液，B是水，C是氧氣，y是紅色金屬，所以y是銅，氧氣和銅在加熱的條件下生成氧化銅，所以E是氧化銅，

14、氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，所以H是硫酸銅，x是氧化物，水和x反應生成的D會與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，所以x是氧化鈣，D是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以F是碳酸鈣，G是氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以I是氫氧化銅沉淀，經過驗證，推導正確，故答案為CuO。 （2）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以波爾多液不能用鐵質容器盛放，化學方程式為：CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu。 （3）過濾能將難溶性物質和液體進行分離，反應④結束后，從混合物中分離出F的方法是過濾。 （4）反應⑥是氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應

15、方程式為：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 7．A為黑色固體，A、C、D、Y都是氧化物， F、G為常見的物質，其中B、E、G屬于單質，反應②是煉鐵工業(yè)中的主要反應，下圖是它們之間的相互轉化關系．請回答： （1）紅色的固體E是(寫化學式，下同)________，X溶液中所含有的溶質為_________ ，固體A的化學式為__________，F(xiàn)溶液顯淺綠色，其中所含有的溶質是_______。 （2）寫出反應③中生成無色氣體的化學方程式__________________________________， （3）指出物質G和A在加熱條件下發(fā)生的化學反應的基本反

16、應類型____________________。 【答案】（1）Cu H2SO4、 CuSO4 CuO FeSO4 （2）Fe+ H2SO4= FeSO4+H2↑ （3）置換反應 【解析】A為黑色固體，A是黑色的氧化物，紅色E和氧氣反應生成A，故A物質是氧化銅，E是銅；氧化銅能與稀硫酸反應制得硫酸銅，B能與X反應生成紅色的E單質和淺綠色溶液說明X 是硫酸銅和硫酸的混合物；故無色氣體G是氫氣；B是鐵，淺綠色的是硫酸亞鐵溶液；反應②是煉鐵工業(yè)中的主要反應，D和Y在高溫的條件下可以制得鐵，且該反應是煉鐵的基本原理，故D是氧化鐵，Y是一氧化碳，C是二氧

17、化碳。 （1）E的化學式為Cu；X溶液中的溶質是H2SO4和CuSO4；F溶液顯淺綠色，是因為鐵與稀硫酸和硫酸銅反應生成淺綠色的硫酸亞鐵，化學式為FeSO4。 （2）反應③是稀硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故方程式為Fe+ H2SO4= FeSO4+H2↑。 （3）物質G和A分別是氫氣和氧化銅反應后生成銅和水，是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，故該反應置換反應。 8．A～G是初中化學常見的七種物質，且A、B、C、D、E屬于單質、氧化物、酸、堿、鹽五種不同類別的物質，它們之間的關系如圖所示。(“－”表示相連的物質能相互反應；“→”表示物質間的轉化關系；部分反應

18、物、生成物及反應條件未標出)。已知A物質中含有三種元素；B是單質，其組成元素在地殼中的含量位居第四；物質C的溶液呈藍色；反應①②的現(xiàn)象相同，都產生白色沉淀；D、G兩種物質類別相同，且都易溶于水。試回答： （1）寫出A、B、G的化學式：A________、B________、G________。 （2）物質C在農業(yè)生產中的一種用途是________________________。 （3）D與E反應的化學方程式是________________________。 【答案】（1）H2SO4 Fe Ba(OH)2 （2）配制波爾多液 （3）2NaOH＋CO2===Na2CO3＋

19、H2O 【解析】（1）A～G是初中化學常見的七種物質，且A、B、C、D、E屬于單質、氧化物、酸、堿、鹽五種不同類別的物質，A物質中含有三種元素，B是單質，其組成元素在地殼中的含量位居第四，所以B是鐵，物質C的溶液呈藍色，所以C中含有銅離子，反應①②的現(xiàn)象相同，都產生白色沉淀；D、G兩種物質類別相同，且都易溶于水，A會轉化成C，所以A是硫酸，C是硫酸銅，G是氫氧化鋇，F(xiàn)可以是碳酸鈉，D是氫氧化鈉，E是二氧化碳，經過驗證，推導正確，所以A是H2SO4，B是Fe，G是Ba(OH)2。 （2）物質C在農業(yè)生產中的一種用途是配制波爾多液； （3）D與E的反應是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，

20、化學方程式是：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。 9．A、B、C、D、E、F是初中常見的物質，其中A是可參與光合作用的氣體，B是酸溶液，C為黑色粉末，D為鋇鹽溶液，E俗稱純堿， F為鹽溶液，它們之間的轉化關系如圖所示（“→”表示一種物質可以轉化另一種物質，“——”表示兩種物質間能發(fā)生反應，圖中已略去部分物質）。 （1）在圖中寫出下列物質或溶質的化學式：A_____________。 （2）D+F反應的化學方程式為________________________________________________，該反應的基本反應類型是_________________。 （

21、3）C和足量的B反應的實驗現(xiàn)象是__________________________________________________。 【答案】（1）CO2 （2）BaCl2+2AgNO32AgCl↓+Ba(NO3)2 復分解反應 （3）黑色粉末表面產生氣泡，固體逐漸減少（至消失），放熱，溶液由無色變?yōu)闇\綠色 【解析】A是可參與光合作用的氣體，故A為二氧化碳；純堿是碳酸鈉，故E是碳酸鈉；C為黑色粉末，且能與B、F反應，則C是鐵粉；D為鋇鹽溶液，B為酸溶液，B、D能相互轉化，則D是氯化鋇，B是稀鹽酸；F為鹽溶液，能與鹽酸、氯化鋇溶液、鐵粉、碳酸鈉反應，則F是硝酸銀。（1）由上述分析

22、可知A是CO2。（2）D+F反應的化學方程式為BaCl2+2AgNO32AgCl↓+Ba(NO3)2。（3）鐵粉與足量稀鹽酸反應的現(xiàn)象是黑色粉末表面產生氣泡，固體逐漸減少（至消失），放熱，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。 10．圖中A~H是初中化學常見的物質，且分別由一種或兩種元素組成。D中兩種元素的質量比為4∶1，固態(tài)E可用于人工降雨，F(xiàn)為磁鐵礦的主要成分。圖中“—”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應，“→”表示物質間存在轉化關系，反應條件、部分反應物和生成物已略去。 （1）寫出化學式：E__________________。 （2）寫出化學方程式： C→B__________________

23、_______________________________； F與H_________________________________________________； A與D_________________________________________________。 【答案】（1）CO2（2分） （2）2H2+O22H2O（2分） 2C+Fe3O43Fe+2CO2↑（2分） CuO+2HClCuCl2+2H2O（2分） 【解析】根據題目中的信息，題中所有的物質都是由一種或兩種元素組成的，固態(tài)E可用于人工降雨，可知固態(tài)E是干冰，則E為CO2，F(xiàn)為磁鐵礦的主要

24、成分，則F是Fe3O4，D是CuO，A和CuO能反應，且能生成CO2，所以A是HCl，HCl、Fe3O4能生成B，B能和CO2反應，因此B是H2O。C能和Fe3O4 反應，能生成H2O，因此C是H2。D、E、F都能和H反應，因此H是C，故G是Fe。（1）E的化學式為：CO2。 （2）C轉化為B，即氫氣在氧氣中燃燒生成水，C →B的方程式為：2H2+O22H2O；F與H是碳將四氧化三鐵還原生成鐵和二氧化碳，反應方程式為：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑；A與D是氧化銅和鹽酸反應生氯化銅和水，反應方程式為：CuO+2HCl=CuCl2+2H2O。 11．圖中A～I表示初中化學幾種常見的物質，

25、且分別是由H、C、O、S、Ca、Mg、Fe、Cu中的一種或幾種元素組成的。其中A、C、D、F、G、H都由兩種元素組成，E是三種元素組成，且A、C是黑色固體，D、F是白色固體，F(xiàn)為常見食品干燥劑；I、B是單質；A、D的相對分子質量之比為2∶1；圖中“一”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；部分反應物、生成物或反應條件已略去。 （1）寫出化學式：F_________________。 （2）寫出D與E反應的化學方程式：________________________________________。 （3）寫出I生成A反應的化學方程式：_____________

26、___________________________。 （4）寫出C生成G反應的化學方程式：________________________________________。 【答案】（1）CaO （2）MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O （3）O2+2Cu2CuO （4）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 【解析】（1）根據題目給出的流程圖和信息：F為常見食品干燥劑，因此F是氧化鈣。（2）D、F是白色固體，氧化鎂、氧化鈣是白色固體，因此D是氧化鎂，E是硫酸，氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水，化學反應方程式為：MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O。（3）I是單質，A、D為不同

27、的氧化物，故I是氧氣；A、C是黑色固體，分別為氧化銅和四氧化三鐵，其中氧化銅與氧化鎂的相相對分子質量之比為2∶1，故A為氧化銅，C為四氧化三鐵，氧氣和銅在加熱的條件下生成氧化銅，化學反應方程式為：O2+2Cu2CuO。（4）一氧化碳和四氧化三鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學反應方程式為：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。 12．初中化學幾種常見物質的相互轉化關系如圖所示,其中A為無色無味的有毒氣體,B是赤鐵礦的主要成分,F常用于改良酸性土壤,H為常見的液態(tài)化合物,K是一種紫紅色單質。根據推斷回答下列問題: ①E溶液的顏色為_____，反應I-Ⅲ中屬于置換反應的是_____(填編

28、號),化合物Na2DO4中D的化合價為_____。 ②寫出反應I的化學方程式 ，該反應在工業(yè)上的用途是 。 ③寫出一個由G制取C的化學方程式 。 ④D與K的混合物7g與足量的E溶液充分反應后,固體質量增加0.8g,則該混合物中D的質量分數為___________。 【答案】①藍色 Ⅲ +6 ②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 煉鐵 ③CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O或CaCO3CaO+CO2↑ ④8

29、0% 【解析】A為無色無味的有毒氣體，所以A是一氧化碳，B是赤鐵礦的主要成分，所以B是氧化鐵，F(xiàn)常用于改良酸性土壤，所以F是氫氧化鈣，H為常見的液態(tài)化合物，所以H是水，K是一種紫紅色單質，所以K是銅，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，D和E會生成銅，所以D是鐵，E可以是硫酸銅，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以J是硫酸亞鐵，所以C是二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以G是碳酸鈣，經過驗證，推導正確。 ①E 可以是硫酸銅，溶液的顏色為藍色，Ⅰ是一氧化碳和氧化鐵的反應，不屬于反應基本類型，Ⅱ是二氧化碳和氫氧化鈣的反應，不屬于反應基本類型，Ⅲ是鐵和硫酸

30、銅反應生成硫酸亞鐵和銅，屬于置換反應，反應Ⅰ～Ⅲ中屬于置換反應的是Ⅲ，化合物Na2DO4中，鈉元素是+1，氧元素顯示-2價，所以D的化合價為+6； ②反應Ⅰ是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ，該反應在工業(yè)上的用途是煉鐵； ③由G制取C的反應是碳酸鈣和稀鹽酸反應，或碳酸鈣高溫分解，化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O或CaCO3CaO+CO2↑； ④設該混合物中D的質量為x x=5.6g 所以該混合物中D的質量分數為×100%=80%。 13．你玩過“蓋房子”的游戲嗎？如圖所示，A、B

31、、C、D、E是初中化學常見的不同類別的物質，其中B的溶液呈藍色，G是汽車用鉛酸蓄電池中的酸，D的固體常用于人工降雨，游戲規(guī)則是根據“上下相鄰物質間均可發(fā)生化學，且左邊上下相鄰物質間反應均有氣體產生，左邊物質能轉化為右邊物質”來堆砌物質。 請選擇合適的物質蓋完房子： （1）寫出C和G的化學式：C______________，G_______________。 （2）從煙囪中出來的氣體為_______________（填名稱）。 （3）寫出F→C的化學方程式：_____________________________________________。 （4）寫出“蓋房子”的物質中能發(fā)

32、生中和反應的化學方程式：______________________________。 （5）在第一層的下面再挖出一層做地下停車場，若左邊的物質是大理石，則右邊的物質可能是__________________________。 【答案】（1）NaOH H2SO4 （2）二氧化碳 （3）Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH （4）2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O （5）水或氧化鈣 【解析】已知A、B、C、D、E是初中化學常見的不同類別的物質，B的溶液呈藍色，則B銅的鹽溶液；G是汽車用鉛酸蓄電池中的酸，則G是稀硫酸；D的固體常用于人工降雨，則推D為二氧化

33、碳；根據“上下相鄰物質間均可發(fā)生化學，且左邊上下相鄰物質間反應均有氣體產生，左邊物質能轉化為右邊物質”，結合圖，可推測A為鐵、B為硫酸銅溶液、C為氫氧化鈉溶液、D為二氧化碳、E為稀鹽酸，F(xiàn)為碳酸鈉，G是稀硫酸。（1）根據上述分析可知C和G的化學式分別為：NaOH、H2SO4。（2）從煙囪中出來的氣體為二氧化碳。（3）反應F→C，即氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH。（4）中和反應是酸和堿反應生成鹽和水，“蓋房子”的物質中能發(fā)生中和反應的為：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。（5）在第一層的下面再挖出

34、一層做地下停車場，若左邊的物質是大理石，則右邊的物質可能是水或氧化鈣。 14．圖中A～M是初中化學常見的物質，且分別由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一種或幾種元素組成。B、C、E、F、M均由兩種元素組成，B中兩種元素質量之化為7：3．固態(tài)E叫做“干冰”；A、D、H均由三種元素組成，H在實驗室可用于制取氧氣；G是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。圖中“﹣”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；部分反應物、生成物或反應條件已略去。 （l）寫出化學式：G　 　，B　 　。 （2）寫小H→I反應的化學方程式　 　。

35、 （3）寫出A與D反應的化學方程式　 　。 【答案】（1）NaHCO3 （2）Fe2O3 （3）2KClO32KCl+3O2↑ （4）K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑ 【解析】B、C、E、F、M均由兩種元素組成，B中兩種元素質量之化為7：3，B是氧化鐵，C是氯化鉀；固態(tài)E叫做“干冰”，E是二氧化碳；A、D、H均由三種元素組成，A是硫酸，D是碳酸鉀，H在實驗室可用于制取氧氣，H是氯酸鉀，I是氧氣；G是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，G是碳酸氫鈉，M是水，F(xiàn)既能和B、G反應，還能生成E，說明F為氯化氫。 (l)

36、化學式：G是NaHCO3，B是Fe2O3。 (2)H→I反應的化學方程式是2KClO32KCl+3O2↑。 (3)A與D反應的化學方程式是K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑。 15．如圖中A﹣I表示初中化學常見的物質，且分別是由一種或兩種元素組成：其中A、B、D、H均為單質；F可用作大棚蔬菜生產中的氣體肥料；H在B、F、G存在的情況下可以生成銅綠[銅綠主要成分為Cu2（OH）2CO3]．圖中“﹣﹣”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應：“→”表示物質間存在轉化關系；部分反應物、生成物或反應條件已略去． （1）寫出化學式：F　 　，H　 ?。? （2）實驗室常用

37、E制取B，寫出該反應的化學方程式　 ?。? （3）反應①和②的基本反應類型相同，該基本反應類型是　 ?。? （4）寫出A→C反應的化學方程式　 　． 【答案】（1）CO2 Cu （2）2Hg+O22HgO （3）置換反應 （4）H2+Cl22HCl 【解析】（1）根據題目給出的流程圖和信息：F可用作大棚蔬菜生產中的氣體肥料，因此F是二氧化碳；H在B、F、G存在的情況下可以生成銅綠，銅和氧氣和二氧化碳和水反應生成堿式碳酸銅，其中A、B、D、H均為單質，因此H是銅、B是氧氣，G

38、是水。 （2）過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平。 （3）鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，都屬于置換反應。 （4）氫氣和氯氣在點燃的條件下生成氯化氫，配平即可；故答案為：H2+Cl22HCl。 16．下圖表示元素的化合價與物質類別的關系，“→”表示物質之間可以轉化。A、B、C、D、E、F、G是初中化學所學物質，分別由H、O、S、Cl、K、Ba中的一種、兩種或三種元素組成。請回答: (1)A化學式為__________. (2)D與G反應的化學方程式為________________________________。 (

39、3)A—G物質間，發(fā)生中和反應的化學方程式為___________________________。 【答案】（1）SO2 （2）K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl （3）Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 【解析】由題意可推測，單質可能是氧氣，氧氣與硫反應生成A（二氧化硫），二氧化硫可以轉化成B(三氧化硫)，三氧化硫可與水反應生成C（硫酸），硫酸可與堿（氫氧化鉀）反應生成D（硫酸鉀）；氧氣可以與鋇生成E（氧化鋇），氧化鋇與水反應生成F（氫氧化鋇），氫氧化鋇與酸反應生成G（氯化鋇）。代入題中可知，推測正確。 (1)由分析可得，A是二氧化硫，化學式為SO

40、2； (2)D為硫酸鉀，G為氯化鋇，該反應的化學方程式為K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl； (3)由分析得：A—G物質間，C（硫酸）能與F（氫氧化鋇）發(fā)生中和反應，其反應的化學方程式為Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。 17．圖中A～I是初中化學常見的物質，且分別是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一種或幾種元素組成的．在通常情況下，D與其他物質的狀態(tài)不同，D、G、H、I均為單質，其中G為紫紅色固體，H在空氣中表面生成一層致密的氧化膜，具有很好的抗腐蝕性能；B可用來改良酸性土壤；A，F(xiàn)均為由三種元素組成的鹽．圖中“﹣”表示兩端的物質間能發(fā)生

41、化學反應，“→”表示物質間存在轉化關系；部分反應物、生成物或反應條件已略去． （1）寫出化學式：G　 　； （2）寫出A與C反應的化學方程式　 ??； 寫出D與E反應的化學方程式　 　； 寫出H→I反應的化學方程式　 　。 【答案】（1）Cu （2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ CuO+H2Cu+H2O Al+3AgNO3═Al(NO3)3+3Ag． 【解析】解：根據“H在空氣

42、中表面生成一層致密的氧化膜，具有很好的抗腐蝕性能”，則推測H為鋁；根據“G為紫紅色固體”，則推測G為銅；根據“B可用來改良酸性土壤”，則推測B為氫氧化鈣；根據“A，F(xiàn)均為由三種元素組成的鹽”，結合圖框，則推測A，F(xiàn)分別為碳酸鈉、硫酸銅；根據“在通常情況下，D與其他物質的狀態(tài)不同，D、G、H、I均為單質”、“圖中A～I是初中化學常見的物質，且分別是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一種或幾種元素組成的”，則推測C可能為稀硫酸、D為氫氣、E為氧化銅、I為銀，代入檢驗，符合題意。 18．圖中A-J是初中化學常見的化合物。A和B物質類別相同，只有C、F、G、H、I由兩種元素組成，B、

43、C中含有一種相同的元素，C可用作干燥劑，J是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，E和J分別與足量I反應的生成物相同。圖中“—”表示兩的物質間能發(fā)生化學反應;“→”表示物質間存在轉化關系;部分反應物、生成物或反應條件已略去。 (1)寫出化學式:J______，B_______。 (2)寫出E→F反應的化學方程式___________________________________。 (3)寫出C與D反應的化學方程式___________________________________。 【答案】(1)NaHCO3 (2)Ca(OH)2 (3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+

44、H2O+CO2↑ (4)2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca(NO3)2 【解析】圖中A-J是初中化學常見的化合物，A和B物質類別相同，只有C、F、G、H、I由兩種元素組成，B、C中含有一種相同的元素，C可用作干燥劑，所以C是氧化鈣或氯化鈣；J是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，所以J是碳酸氫鈉；E和J分別與足量I反應的生成物相同，所以E是碳酸鈉，I是鹽酸；碳酸鈉、碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，B會與E（碳酸鈉）反應，A會轉化成碳酸鈉，所以B是氫氧化鈣，A是氫氧化鈉；碳酸鈉會轉化成G、H，G也會轉化成H，所以G是二氧化碳，H是水；D會與C、F反應，所以D是硝酸銀，C

45、是氯化鈣，F(xiàn)是氯化鈉。 （1）由分析可知，J為碳酸氫鈉，其化學式為NaHCO3；B為氫氧化鈣，其化學式為Ca(OH)2。 （2）E為碳酸鈉，F(xiàn)為氯化鈉，所以E→F的反應是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故反應的化學方程式寫為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 （3）C為氯化鈣，D為硝酸銀，C與D的反應就是硝酸銀和氯化鈣反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈣，故反應的化學方程式寫為2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca(NO3)2。 19．有A、B、C、D、E、F、G七種不同化合物，它們有如圖所示的反應關系（圖中的“一”表示相連兩物質之間可以發(fā)生反應，圖中的“→”

46、表示一種物質可以轉化為另一種物質，反應條件、部分反應物和生成物己略去）。A能與B、D、F分別反應，C、G、E能順時針轉化，B、F、D又分別能轉化生成C、G、E。已知：B和D；C和E；F和G分別為相同類型的物質，A是胃酸的主要成分，F(xiàn)為紅色固體。請寫出： (1)F的化學式為　　　　　　，G物質類別　　　　　　； (2)E→C且生成B同類物質的化學反應方程式　　　　　　　 　 　 　 　 　 　； (3)F→G的化學反應方程式　　　　　　　 　 　 　 　 　 　 ，其中F在該反應中是　　 　劑。 【答案】（1）Fe2O3； 氧化物 （2）Na2CO3 ＋ Ca(OH)2= CaCO

47、3↓ ＋ 2NaOH （3）Fe2O3 ＋3CO2Fe＋3CO2或2Fe2O3 ＋ 3C4Fe ＋ 3CO2↑ 氧化 【解析】根據A是胃酸的主要成分，F(xiàn)為紅色固體可推出：A為HCl，F(xiàn)為Fe2O3或Cu。又因為A能與F反應，所以F一定是Fe2O3。“F和G分別為相同類型的物質”且F→G，所以G可以是CO2或H2O。若G為CO2，結合B和D；C和E；分別為相同類型的物質；D→E，B→C綜合考慮，E可以是Na2CO3，C可以是CaCO3，D可以是NaOH，B可以是Ca(OH)2，把每種物質代入題中，均符合題意，所以假設成立。（其他合理答案也可以） （1）F為紅色固體，A是鹽酸能與F反應，所

48、以F化學式是Fe2O3；通過上述分析G是CO2，CO2由兩種元素組成且有一種元素為氧元素，所以G的物質類別是氧化物。 （2）E Na2CO3，C是CaCO3，能實現(xiàn)E→C（即Na2CO3→CaCO3，）的反應有很多，如Na2CO3和可溶性鈣鹽反應，Na2CO3和Ca(OH)2反應均可實現(xiàn)，結合E→C且生成B同類物質，所以該反應為Na2CO3 ＋ Ca(OH)2= CaCO3↓ ＋ 2NaOH。 （3）F是Fe2O3，G是CO2，F(xiàn)→G（即Fe2O3→CO2）的化學至少有Fe2O3 ＋ 3CO2Fe ＋ 3CO2或2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑，但F（即Fe2O3）在反應中始終充當氧化

49、劑。 20．利用坐標系建立物質間的關系是總結化學知識的一種方法，A～J是初中化學常見的十種物質，下圖是根據這十種物質的類別和其中某種元素的化合價構建的它們之間的轉化關系（圖中“—”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應，“→”表示物質間存在轉化關系）。已知農業(yè)上可用E和F等配制成具有殺菌作用的波爾多液。 （1）D 的化學式是 ； （2）寫出G→A 反應的化學方程式 ； （3）寫出 F→C 反應的化學方程式 ； （4）A～H 八種物質能與J 溶液反應的物質有 種。 【答案】（1）CaO （2）2H2O2H2↑+O2↑ （3）2Al+3CuSO4=====Al2(SO4)3+3

50、Cu （4）4 【解析】從 E、F配制波爾多液入手，確定E為 Ca(OH)2、F 為 CuSO4；能生成 Ca(OH)2 的氧化物有H2O和CaO，滿足+2價，故D為CaO；Ca(OH)2能生成的+1價的堿，故H為 NaOH；初中階段+3價陽離子較少，只有 Fe3+和 Al3+，硫酸銅無法生成 Fe3+，故 C為Al2(SO4)3；J為酸，暫時無法確定，酸和CaO均能生成的氧化物為 H2O，G為 H2O；水可以生成單質 H2、O2，可以生成酸，故A為H2，J為 HCl。其余物質易得，見上圖。（5）能與HCl反應的物質有：Al2O3、CaO、Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3，但是 Na2CO3 不在A～H中。 19