（江西專版）2020中考化學復習方案 題型突破05 化學工藝流程題試題

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1、題型突破(五)　化學工藝流程題 1.[2018·棗莊]海洋是個巨大的寶藏。人類利用海洋化學資源大體上經(jīng)歷了圖T5-3所示幾個階段。 圖T5-3 (1)海水經(jīng)日曬蒸發(fā)水分，變?yōu)轱柡腿芤?，再曬析出食鹽，這一過程叫　　　　，這樣得到的是“粗鹽”，不僅含有泥沙，還含有Ca2+、SO42-、Mg2+等，為去除三種雜質離子，可向粗鹽水中依次加入過量的　　　　　　　　　　　　(填化學式)，過濾去除沉淀后再加入適量鹽酸，將溶液調至中性。? (2)氯堿工業(yè)基本流程： 圖T5-4 由圖示可知工藝中可循環(huán)利用的物質是　 。? (3)海水提鎂流程：海水(MgCl2)氫氧化鎂氯化鎂鎂，寫出

2、其中任一個反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　。? (4)下列方法中能淡化海水的是　　　　　　(填序號)。? A.過濾法 B.沉淀法 C.多級閃急蒸餾法 D.分解法 2.[2019·江西樣卷七]廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫(Sn)等，為實現(xiàn)對其中錫的綠色回收，某工藝流程如圖T5-6所示。 圖T5-6 (已知：Sn+SnCl42SnCl2) (1)步驟①中需要進行的操作是　　　　。固體A中一定含有的金屬元素是　　　　。? (2)寫出步驟②發(fā)生反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)該過程中可以循環(huán)利用的物質是　　　 　

3、。? 3.[2019·湘潭]某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有少量銅、鋅、硫等單質?，F(xiàn)欲回收銅和鋅，并對硫進行環(huán)保處理，主要步驟如圖T5-7所示。 圖T5-7 已知：加熱的條件下，Zn、Cu都可以與氧氣反應生成相應的金屬氧化物。 請回答下列問題。 (1)煙泥最初處理需要除油污，用洗滌劑除油污的過程中發(fā)生了　　　　現(xiàn)象。步驟①產(chǎn)生的廢氣B中，一定含有的有害氣體是　　　　(填化學式)。環(huán)保處理最好釆用的試劑是　　　　(填序號)。? A.濃硫酸　　　 B.食鹽水　　　 C.石灰乳 (2)寫出步驟④中得到銅的化學方程式：　　　　　　　　　　　　，它屬于基本反應類型中的　　　　反應。? (

4、3)步驟③和④中主要操作的名稱是　　　　。? (4)我國古代就制得了一種外觀似金子的鋅和銅的合金，也就是黃銅，它的硬度比純銅　　　　(填“高”或“低”)。? (5)取少量的溶液C，往其中加入一定質量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定沒有　　　　(填序號)。? A.硫酸鎂 B.硫酸鋅 C.硫酸銅 D.硫酸銅和硫酸鋅 4.[2019·南昌調研]工業(yè)上制造高純度CaO的主要流程示意圖如圖T5-9所示。 圖T5-9 請回答： (1)鼓泡塔中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)溶液B中溶質在農(nóng)業(yè)上

5、的用途是　 。? (3)該流程中可循環(huán)利用的物質是　　　　(填化學式)。? (4)焙燒爐中，CaCO3在1000℃可分解得到高純度CaO。稍冷后，取出CaO立即放入干燥器，其原因是? 　 。? 5.[2019·黃石改編]孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含有少量Fe2O3、SiO2(難溶于水，不與酸反應)等雜質。某學習小組探究孔雀石綜合利用的流程如下： 圖T5-10 請回答下列問題。 (1)操作Ⅰ、操作Ⅱ均為　　　　操作，此操作中玻璃棒的作用是　　　　。? (2)溶液C中的溶質有：H2SO4、Fe2(SO4)3

6、和　　　　(填化學式)。? (3)步驟②中發(fā)生反應的化學方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+　　　　。? (4)寫出紅褐色沉淀溶于稀硫酸的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　。? 6.[2019·江西樣卷八]氫氧化鎂是一種重要的化工原料。某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖T5-11所示。 圖T5-11 部分金屬陽離子以氫氧化物形式形成沉淀時溶液的pH見下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 開始沉淀 1.9 4.2 9.1 完全沉淀 3.2 6.7 11.1

7、(1)熟石灰主要成分的化學式是　　　　　　。? (2)溶液A中的陽離子是　　　　　　(填離子符號)。? (3)沉淀C的成分是　　　　　　。? (4)溶液B與熟石灰反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 7.[2019·山西]工業(yè)上，常采用“鹽硝聯(lián)產(chǎn)工藝”生產(chǎn)高純度食鹽，還可制得硫酸鈉。鹵水中主要含有NaCl，還含有少量Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、FeCl3。用火堿和煙道氣中的CO2為原料凈化鹵水，符合低碳經(jīng)濟發(fā)展要求。分析流程，回答問題。 圖T5-12 (1)反應器1中主要除去的離子是?

8、 (填符號)。 (2)煙道氣通入反應器2前要脫硫，是為了除去有害氣體　　　　(填化學式)。反應器2中生成沉淀的化學方程式為　 ?(寫一個)。 (3)下表為NaCl和Na2SO4在不同溫度時的溶解度： 溫度/℃ 溶解度/g NaCl Na2SO4 0 35.7 4.9 10 35.8 9.1 20 36.0 19.5 30 36.3 40.8 32.4 36.4 52.0 40 36.6 48.8 50 37.0 46.2 60 37.3 45.3 70 37.8 44.3 80 38.4 4

9、3.7 90 39.0 42.7 100 39.8 42.5 從析鹽罐中排出的溶液a，在溫度不變的條件下，每10g水中含有NaCl約　　　　g。為提高Na2SO4純度，析硝罐中析出Na2SO4需采用　　　　(填“升溫”或“降溫”)結晶方法。? 8.[2018·江西]分子篩(又稱為沸石，主要成分為水合硅鋁酸鈉)可作為催化劑或吸附劑等。以高嶺土[主要成分為Al2(Si2O5)(OH)4]、燒堿等為主要原料生產(chǎn)分子篩的工藝流程如圖T5-13所示。 圖T5-13 (1)步驟①所得燒渣中主要含有兩種固體氧化物，分別為SiO2和　　　　(寫化學式)。? (2)步驟②加入NaOH溶

10、液前需將燒渣粉碎，其目的是　 。? (3)步驟③發(fā)生的反應之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2氣體生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氫鈉，該反應的化學方程式為?　 。? (4)上述流程中可以循環(huán)利用的物質(水除外)是　　　　。 ? 9.[2016·江西]高錳酸鉀是常用的氧化劑。圖T5-14是實驗室模擬工業(yè)上制備高錳酸鉀晶體的操作流程： 圖T5-14 (1)完成操作③所需要的玻璃儀器是　　　　　(填一種即可)，實驗通過操作②析出高錳酸鉀晶體，說明高錳酸鉀的溶解度隨溫度升高而　　　　　　　　　。? (2)操作流程中可循環(huán)利用的物質是　　　　。?

11、 (3)氫氧化鉀、二氧化錳和氧氣在高溫條件下煅燒，生成錳酸鉀和水，該反應的化學方程式為　 。? 10.[2019·廣州]稀土金屬因其獨特的性能而被譽為“新材料之母”。稀土金屬釔的氧化物(Y2O3)廣泛應用于航空航天涂層材料，其顆粒大小決定了產(chǎn)品的質量。利用富釔稀土(含Y2O3約70%，含F(xiàn)e2O3、CuO、SiO2等約30%)生產(chǎn)大顆粒氧化釔的一種工藝如圖T5-15所示： 圖T5-15 (1)氧化釔(Y2O3)中，Y元素的化合價為　　　。? (2)“酸溶”過程中，氧化釔與鹽酸反應的化學方程式是　。? (3)“分離提純”是為了除去濾液1中的　　　　(填化學式)。

12、? (4)“調pH”時加入堿液使溶液的pH　　　　(填“增大”或“減小”)。? (5)碳酸釔灼燒分解的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。? (6)為了獲得大顆粒氧化釔，某小組研究了條件對產(chǎn)品直徑的影響，相關數(shù)據(jù)如下(D50表示顆粒直徑)： 實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 沉淀反應溫度/℃ 60 80 85 93 93 93 料液濃度/g·L-1 30 30 30 30 40 40 灼燒溫度/℃ 1100 1100 1100 1100 1100 1400 氧化釔D50/μm 6.00 21.65 35.99 3

13、8.56 35.99 61.54 分析上表數(shù)據(jù)，其他條件不變時，若灼燒溫度均升高至1400℃，預期所得氧化釔D50最大的是　　　　(填實驗編號)。? 11.[2019·長春]研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨氣有關(如圖T5-17所示)。 圖T5-17 回答下列問題： (1)SO3和H2SO4的化合價均為　　　　。? (2)反應④為化合反應，該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是 (　　) A.霧霾的形成只與燃料燃燒直接產(chǎn)生的顆粒物有關 B.使用清潔燃料，減少SO2和NOx的排放，有利于減少

14、霧霾的產(chǎn)生 【參考答案】 1.(1)結晶(蒸發(fā)結晶)　BaCl2、NaOH、Na2CO3(或BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3) (2)NaCl (3)MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2[或Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O或MgCl2Mg+Cl2↑] (4)C　 [解析](2)要除去Ca2+、SO42-、Mg2+等，可以加入過量BaCl2除去SO42-，加入過量Na2CO3除去Ca2+和BaCl2，加入過量NaOH除去Mg2+。(3)反應a：Ca(OH)2+MgCl2Mg(OH)2↓+CaCl2，反應b

15、：2HCl+Mg(OH)2MgCl2+2H2O，反應c：MgCl2Mg+Cl2↑。(4)要淡化海水，是要把鹽和水分離出來。 2.(1)過濾　Cu (2)2SnCl2Sn+SnCl4 (3)SnCl4 3.(1)乳化　SO2　C (2)Zn+CuSO4Cu+ZnSO4　置換 (3)過濾　(4)高　(5)C　 [解析](1)用洗滌劑除油污發(fā)生的是乳化現(xiàn)象。煙泥中存在硫單質，在空氣中加熱產(chǎn)生的有害氣體是SO2，SO2能與堿性溶液反應，處理時應選用堿性試劑，即選用石灰乳。(2)固體A中含有CuO、ZnO，與過量的稀硫酸反應過濾后得到的溶液C中含有ZnSO4、CuSO4和H2SO4，故步驟

16、④中得到銅的化學方程式為Zn+CuSO4Cu+ZnSO4；該反應是一種單質和一種化合物反應生成了另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應。(3)步驟③和④都能將固體和液體分開，是過濾操作。(4)一般情況下，合金跟組成它的純金屬相比硬度更大，所以黃銅的硬度比純銅的高。(5)溶液C中含有H2SO4、CuSO4和ZnSO4，加入一定質量的鎂粉后，先后發(fā)生的反應有Mg+CuSO4MgSO4+Cu，Mg+H2SO4MgSO4+H2↑，Mg+ZnSO4MgSO4+Zn，在濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定有固體Zn存在，則溶液中一定不存在CuSO4。 4.(1)2NH3+CO2+H2O(NH4)2

17、CO3 (2)用作氮肥　(3)CO2 (4)防止氧化鈣與空氣中的水蒸氣反應 [或CaO+H2OCa(OH)2] 5.(1)過濾　引流　(2)CuSO4　(3)NH4Cl (4)2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+6H2O [解析](1)由于操作Ⅰ、操作Ⅱ均是為了將固體與液體分離，故均為過濾操作。(2)由于孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含有少量Fe2O3、SiO2(難溶于水，不與酸反應)等雜質，Cu2(OH)2CO3與硫酸反應生成硫酸銅、水、二氧化碳，F(xiàn)e2O3與硫酸反應生成硫酸鐵、水，又因加入的硫酸過量，故溶液C中溶質有H2SO4、Fe2(SO4)3和C

18、uSO4。(3)根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子種類和個數(shù)不變，則生成的另一種物質是NH4Cl。(4)紅褐色沉淀為氫氧化鐵，其與硫酸反應生成硫酸鐵和水，化學方程式為2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+6H2O。 6.(1)Ca(OH)2 (2)Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+ (3)Fe(OH)3、Cu(OH)2 (4)MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2 7.(1)Mg2+、Fe3+ (2)SO2　CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓(或CaSO4+Na2CO3Na2SO4+CaCO3↓) (3)3.64　升溫 [解析](1)火堿是

19、氫氧化鈉的俗稱，能和鹵水中的氯化鎂、硫酸鎂和氯化鐵反應生成氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀，從而使鎂離子和鐵離子從鹵水中沉淀出來。(2)煙道氣通入反應器2前要脫硫，脫硫主要是為了除去有害氣體SO2。反應器2中的二氧化碳與反應器1中的過量的氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉分別與氯化鈣、硫酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀，從而除去鹵水中的鈣離子。(3)在溫度不變的條件下，32.4℃時，氯化鈉的溶解度是36.4g，則每10g水中含有NaCl約3.64g；32.4℃時，硫酸鈉的溶解度最大，降溫氯化鈉的溶解度減小，氯化鈉晶體可能析出，升溫氯化鈉的溶解度增大，不會析出，而硫酸鈉會結晶析出，所以為提高Na2SO4純度，析硝罐中析

20、出的Na2SO4需采用升溫的方法進行結晶。 8.(1)Al2O3 (2)增大反應物間的接觸面積，使其充分反應(或增大反應物間的接觸面積，加快反應速率) (3)Na2SiO3+2CO2+2H2OH2SiO3↓+2NaHCO3 (4)二氧化碳(或CO2) [解析](1)氧化物是氧元素和另一種元素組成的化合物，根據(jù)高嶺土的化學式可以得出高嶺土受熱分解成的兩種固體氧化物是SiO2和Al2O3。(2)將燒渣粉碎后再加入氫氧化鈉溶液，目的是增大燒渣和氫氧化鈉溶液的接觸面積，從而加快反應速率。(3)從題干中可以看出，Na2SiO3溶液和通入的CO2氣體反應生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氫鈉，

21、生成物中含有氫元素，故說明有水參加反應，反應物是Na2SiO3、H2O、CO2，生成物是H2SiO3沉淀和NaHCO3，根據(jù)質量守恒定律可寫出反應的化學方程式為Na2SiO3+2CO2+2H2OH2SiO3↓+2NaHCO3。(4)從反應流程中可以看出，二氧化碳既是反應中的生成物，又是反應中的反應物，故可以循環(huán)利用。 9.(1)玻璃棒(合理即可)　增大　 (2)二氧化錳 (3)4KOH+2MnO2+O22K2MnO4+2H2O [解析](1)操作③是將高錳酸鉀晶體與濾液分離，是過濾操作，完成操作③所需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；實驗中通過操作②降溫結晶析出高錳酸鉀晶體，降低溫度高

22、錳酸鉀的溶解度減小，說明高錳酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。(2)既是反應物，也是生成物的物質可以循環(huán)使用，由實驗室模擬工業(yè)上制備高錳酸鉀晶體的操作流程可知，生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質是二氧化錳。 10.(1)+3 (2)Y2O3+6HCl2YCl3+3H2O (3)FeCl3、CuCl2 (4)增大 (5)Y2(CO3)3Y2O3+3CO2↑ (6)④ [解析](1)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零，氧化釔(Y2O3)中，氧元素的化合價為-2，設Y元素的化合價為x，則2x+(-2)×3=0，解得x=+3。(2)氧化釔與鹽酸反應生成氯化釔和水，化學方程式為Y2O3+6HCl2YCl

23、3+3H2O。(3)富釔稀土(含Y2O3約70%，含F(xiàn)e2O3、CuO、SiO2等約30%)中加稀鹽酸，氧化釔與鹽酸反應生成氯化釔，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅，二氧化硅與鹽酸不反應，過濾后，除去二氧化硅，濾液1中有氯化釔、氯化鐵、氯化銅，要得到氯化釔，“分離提純”是為了除去濾液中的FeCl3、CuCl2。(4)堿溶液的pH大于7，堿性越強，pH越大，“調pH”時加入堿液使溶液的pH增大。(5)碳酸釔灼燒分解生成氧化釔和二氧化碳，化學方程式為Y2(CO3)3Y2O3+3CO2↑。(6)由表格中的數(shù)據(jù)可知，影響產(chǎn)品直徑的因素有反應溫度、料液濃度、灼燒溫度等。對比①②③④

24、可知，其他條件相同時，沉淀反應溫度升高，顆粒直徑增大；對比④⑤可知，其他條件相同時，料液濃度減小，顆粒直徑增大；對比⑤⑥可知，其他條件相同時，灼燒溫度升高，顆粒直徑增大，由分析可知，其他條件不變時，若將灼燒溫度均升高至1400℃，預期所得氧化釔D50最大的是④。 11.(1)+6 (2)H2SO4+2NH3(NH4)2SO4 (3)B　 [解析](1)根據(jù)化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零，設SO3中S的化合價為x，H2SO4中S的化合價為y，則x+(-2)×3=0，x=+6，(+1)×2+y+(-2)×4=0，y=+6。 (2)反應④為化合反應，該反應的化學方程式為H2SO4+2NH3(NH4)2SO4。 (3)根據(jù)圖示判斷，霧霾的產(chǎn)生，除了與燃料直接燃燒產(chǎn)生的顆粒物有關，還與燃燒產(chǎn)生的氣體物有關；使用清潔燃料，可減少SO2和NOx的排放，有利于減少霧霾產(chǎn)生。