（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 易題快速練14 分子、晶體結(jié)構(gòu)判斷

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1、（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 易題快速練14 分子、晶體結(jié)構(gòu)判斷 1．(2018·溫州市高三選考適應(yīng)性測試)下列說法不正確的是(　　) A．碘單質(zhì)升華克服的是分子間作用力 B．KOH和MgCl2都是離子晶體，均含有共價(jià)鍵和離子鍵 C．石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．KClO3分解生成KCl和O2的過程中有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂和形成 2．(2018·嘉興市第一中學(xué)高一下學(xué)期期中)下列關(guān)于微粒間作用力與晶體的說法正確的是(　　) A．某晶體固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電水溶液能導(dǎo)電，說明該晶體是離子晶體 B．BF3和CCl4的晶體類型相同，

2、且每個(gè)原子的最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C．F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力逐漸增大 D．化學(xué)變化必然伴隨化學(xué)鍵的破壞與形成，物理變化則無需破壞化學(xué)鍵 3．(2018·寧波市3月新高考選考適應(yīng)性考試)下列說法正確的是(　　) A．Na2SO4晶體中只含離子鍵 B．HCl、HBr、HI分子間作用力依次增大 C．金剛石是原子晶體，加熱熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵與分子間作用力 D．NH3和 CO2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 4．(2018·嘉興市高三二模)下列說法正確的是(　　) A．碘化氫氣體分解和石英熔化克服的化學(xué)鍵類型不同 B．M

3、gF2晶體中存在離子鍵和共價(jià)鍵 C．Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次增大，沸點(diǎn)依次升高 D．N3和NH3兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 5．(2018·浙江省十校聯(lián)盟選考3月適應(yīng)性考試)下列說法不正確的是(　　) A．CS2中所含所有原子的最外層電子數(shù)均為8 B．沸點(diǎn)：CH4< CCl4

4、分別加熱熔化，需要克服相同類型的作用力 C．分子間作用力的大小無法決定分子穩(wěn)定性的高低 D．NaHSO4和NaHCO3兩種晶體溶于水時(shí)，被破壞的既有離子鍵又有共價(jià)鍵 7．(2018·浙江教育綠色評(píng)價(jià)聯(lián)盟3月適應(yīng)性考試)下列說法不正確的是(　　) A．硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學(xué)鍵相同 B．氯化氫溶于水或者熔融條件下均能電離出H＋、Cl－ C．在相同溫度下，H2O的電離能力大于CH3CH2OH D．固體NaOH、濃硫酸溶于水都放熱與微粒之間的相互作用有關(guān) 8．(2018·杭州市學(xué)軍中學(xué)高三選考前適應(yīng)性練習(xí))下列關(guān)于化學(xué)鍵及晶體的說法中，不正確的是(　　) A．Cl2、Br

5、2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力越來越大 B．NaOH和NH4Cl化學(xué)鍵類型相同 C．N2和CCl4兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．石英晶體是原子晶體，其分子式為SiO2 9．(2018·杭州市學(xué)軍中學(xué)3月高三選考模擬)下列說法正確的是(　　) A．CCl4的沸點(diǎn)低于SiCl4，其原因是晶體類型不同 B．H2SO4溶于水能電離出H＋和SO，所以硫酸是共價(jià)化合物 C．HClO易分解是因?yàn)镠ClO分子間作用力弱 D．離子化合物中不一定含有金屬元素 10．下列說法正確的是(　　) A．分子間作用力、離子鍵和共價(jià)鍵都是微粒間的作用力，其中分子間作用力

6、只影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)而不影響物質(zhì)的溶解性 B．氫氧化鈉溶于水時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不受影響 C．在H2O、CO2和SiO2三種物質(zhì)中，都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成的物質(zhì) D．SiCl4和HClO中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 答案精析 1．B　2.C 3．B　[A項(xiàng)，Na2SO4晶體中既有Na＋和SO之間的離子鍵，又有S和O原子間的共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于HCl、HBr、HI分子組成相同，結(jié)構(gòu)相似，所以相對(duì)分子質(zhì)量越大其分子間作用力越強(qiáng)，正確；C項(xiàng)，金剛石是原子晶體，只存在原子間的共價(jià)鍵，故加熱熔化時(shí)只克服原子間的共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NH3中H原子只能是2電子結(jié)

7、構(gòu)，錯(cuò)誤。] 4．C　[A項(xiàng)，碘化氫氣體分解和石英熔化克服的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵，類型相同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，MgF2晶體中只存在離子鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次增大，沸點(diǎn)依次升高，正確；D項(xiàng)，NH3分子中，H原子的最外層是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤。] 5．D　[若最外層電子數(shù)＋|化合價(jià)|＝8，原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，所以CS2中所含所有原子的最外層電子數(shù)均為8，故A正確；SiO2是原子晶體，沸點(diǎn)最高，CH4、CCl4都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量CH4

8、鍵，故D錯(cuò)誤。] 6．A　[二氧化硅晶體中，硅原子與氧原子之間形成極性鍵，但是二氧化硅晶體屬于原子晶體，熔沸點(diǎn)很高，A錯(cuò)誤；Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，破壞的都是離子鍵，因此克服相同類型的作用力，B正確；分子間作用力的大小主要確定分子的物理性質(zhì)，如熔、沸點(diǎn)高低等，而分子穩(wěn)定性主要由分子內(nèi)部的共價(jià)鍵所決定，所以分子間作用力的大小無法決定分子穩(wěn)定性的高低，C正確；NaHSO4溶于水，完全電離出三種離子，破壞了離子鍵和共價(jià)鍵；NaHCO3溶于水，電離出鈉離子和碳酸氫根離子，破壞了離子鍵，碳酸氫根離子部分電離出氫離子和碳酸根離子，破壞了共價(jià)鍵，D正確。] 7．B　[A項(xiàng)

9、，硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學(xué)鍵相同，都要破壞共價(jià)鍵，正確；B項(xiàng)，氯化氫溶于水能電離出H＋、Cl－，在熔融條件下不能電離，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2O是電解質(zhì)，而CH3CH2OH是非電解質(zhì)，所以H2O的電離能力大于CH3CH2OH，正確；D項(xiàng)，固體NaOH、濃硫酸溶于水都放熱與微粒之間的相互作用有關(guān)，它們電離后形成水合離子時(shí)放熱，正確。] 8．D　[A項(xiàng)，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高，Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力越來越大，正確；B項(xiàng)，NaOH和NH4Cl化學(xué)鍵類型相同，都含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，正確；C項(xiàng)，N2和CCl4兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

10、，正確；D項(xiàng)，石英晶體是原子晶體，所以SiO2是化學(xué)式，不是分子式，錯(cuò)誤。] 9．D　[A項(xiàng)，二者均為分子晶體，前者的相對(duì)分子質(zhì)量小于后者，因此CCl4的沸點(diǎn)低于SiCl4，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2SO4溶于水能電離出H＋和SO，與硫酸是共價(jià)化合物無因果關(guān)系，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HClO易分解與HClO分子間作用力無關(guān)，與分子內(nèi)的化學(xué)鍵有關(guān)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬元素之間也能形成離子鍵，如銨鹽是由非金屬元素形成的離子化合物，正確。] 10．B　[分子間作用力除影響熔、沸點(diǎn)外，還會(huì)影響溶解性，A錯(cuò)誤；氫氧化鈉溶于水時(shí)，電離出Na＋和OH－，破壞離子鍵，共價(jià)鍵不受影響，B正確；SiO2是原子晶體，不是由分子構(gòu)成的，C錯(cuò)誤；HClO中H原子最外層只有2個(gè)電子，D錯(cuò)誤。]