（陜西專用）2019版中考化學(xué)一練通 第一部分 中考考點掃描 模塊一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 專題六 常見的酸和堿試題

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1、專題六 常見的酸和堿 命題點1 常見的酸 命題解讀：此考點是陜西中考的必考點,常與堿、鹽的知識綜合考查。選擇題中側(cè)重考查酸的性質(zhì)與用途的關(guān)系,酸與活潑金屬反應(yīng)的圖像問題,濃酸的特性,特別是濃硫酸的正確稀釋方法、滴在皮膚上的處理方法。填空及簡答題中考查與酸反應(yīng)的有關(guān)實驗現(xiàn)象、化學(xué)方程式,H+或酸根離子的檢驗方法。 1.(2017·陜西,15題,2分)向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸,燒杯中相關(guān)量的變化與圖像相符的是( ) 2.(2014·陜西,20題,5分)某班同學(xué)為驗證酸的化學(xué)通性,做了五組實驗,分析并回答問題。 (1)A組試管中都產(chǎn)生H2。若要

2、制得較純的H2,選稀硫酸而不選鹽酸的原因是 。 (2)B組試管中實驗現(xiàn)象相同,該現(xiàn)象是 。 (3)寫出C組任一試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 (4)上述五組實驗中沒有體現(xiàn)酸的通性的是 (填序號)。 即時訓(xùn)練 1.(1)向一只燒杯中加入一定質(zhì)量的濃硫酸,總質(zhì)量為m1;敞口放置在空氣中一段時間后,總質(zhì)量為m2,那么m1 (填“＞”“＝”或“＜”)m2。 (2)如圖所示,將水滴入裝有濃硫酸的

3、錐形瓶中(錐形瓶和木板用熔化的石蠟粘在一起),觀察到液滴四濺。據(jù)此分析,下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是 。 A.稀釋濃硫酸時,一定要將濃硫酸緩慢注入水中 B.稀釋濃硫酸時,一定要將水緩慢注入濃硫酸中 C.濃硫酸充分溶于水后,提起錐形瓶,木板會脫離錐形瓶 命題點2 常見的堿 命題解讀：此考點是陜西中考的必考點。熟石灰的性質(zhì)與用途常在選擇題中判斷正誤或填空題中出現(xiàn);鹽與堿的反應(yīng)?？疾閷嶒灛F(xiàn)象,生成特征顏色的沉淀;二氧化碳與氫氧化鈉溶液的混合常設(shè)計不同裝置,根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷反應(yīng)的發(fā)生;生石灰、熟石灰及燒堿的變質(zhì)問題常以探究題的形式來考查。 3.［2011·陜西,21(4)

4、題,2分］化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué),如圖是初中化學(xué)中幾個重要的對比實驗。 (4)實驗4中,對比兩支試管內(nèi)液面高低的不同,可說明氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 4.(2013·陜西,18題,3分)許多化學(xué)反應(yīng)都伴隨著明顯的現(xiàn)象,但也有一些觀察不到明顯現(xiàn)象。請回答下列問題: (1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,出現(xiàn)的明顯現(xiàn)象是 。 (2)CO2與NaOH溶液的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象。為證明二者發(fā)生了反應(yīng),小紅同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗。向一盛滿CO2氣體的錐形瓶中注入一定量的NaO

5、H溶液,迅速塞緊橡皮塞(膠塞中插有一個下端系小氣球的玻璃管)。然后振蕩錐形瓶,會觀察到小氣球逐漸脹大,其主要原因是 。 (3)鹽酸與NaOH溶液的中和反應(yīng)也無明顯現(xiàn)象,為證明二者確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),在向NaOH溶液中滴加鹽酸前,應(yīng)先向NaOH溶液中滴入少許 。 5.(2018·陜西,22題,7分)化學(xué)興趣小組的同學(xué)按圖示裝置及步驟驗證氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)。 【實驗步驟】 Ⅰ.將注射器內(nèi)的液體注入A中的錐形瓶。 Ⅱ.打開K1,觀察到C中部分紅色溶液沿

6、導(dǎo)管倒吸入A中,片刻后回流停止。 Ⅲ.打開K2,觀察到B中溶液倒吸入A、C中,液面穩(wěn)定后觀察到A中溶液仍為紅色,C中溶液變?yōu)闊o色。 同學(xué)們對相關(guān)問題分組展開如下探究。 探究環(huán)節(jié) 甲組的探究 乙組的探究 【提出問題】 A中使酚酞變?yōu)榧t色的物質(zhì)是什么? C中溶液為什么變成無色? 【做出猜想】 猜想一:Na2CO3 猜想二:Na2CO3和NaOH 猜想一:實驗過程中酚酞變質(zhì)了 猜想二:溶液中的NaOH反應(yīng)完了 【實驗驗證】 小鵬取少量A中溶液于試管中,向其中滴加過量BaCl2溶液,若觀察到 ,證明猜想二成立。小麗認

7、為用Ba(OH)2溶液也可證明猜想二成立,小鵬認為小麗的方案不合理,理由是________________________________ (1)取少量C中溶液于試管中,向其中滴加NaOH溶液,溶液又變?yōu)榧t色,證明猜想一不成立。 (2)用pH試紙測定C中溶液的酸堿度,若pH 7,證明猜想二成立 【反思交流】(1)甲、乙兩組同學(xué)的實驗證明了NaOH能與稀鹽酸、CO2發(fā)生反應(yīng);A中溶液里一定還存在NaCl。寫出NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 (2)【實驗步驟】Ⅱ中的現(xiàn)象 (填“能”或“不能”)證明NaOH與CO2發(fā)生

8、了反應(yīng)。 【拓展遷移】對于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng),可通過檢驗有新物質(zhì)生成或檢驗 的方法來證明反應(yīng)發(fā)生了。 即時訓(xùn)練 2.為驗證Ba(OH)2的化學(xué)性質(zhì)做如圖所示的四個實驗: (1)實驗一中能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是 。 (2)實驗二、三驗證了Ba(OH)2能和某些 (填物質(zhì)類別)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 (3)實驗四中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (4)將上述實驗后四支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個燒杯,充分混合后過濾,得到白色固體和溶液A。取一定量溶

9、液A,加入少量Ba(OH)2溶液,振蕩后只得到無色溶液。綜上分析,溶液A中除酚酞外,一定還含有的溶質(zhì)是 。 命題點3 酸堿指示劑 命題解讀：此考點是陜西中考的常見考點,一是在選擇題中判斷生活中常見溶液的酸堿性,二是在填空題中考查測定溶液酸堿度的方法及操作,借助指示劑設(shè)計實驗探究中和反應(yīng)的發(fā)生條件等。 6.［2011·陜西,16(2)題,1分］Ⅱ.食品的安全、糧食的生產(chǎn)是全國人民關(guān)注的大事。 (2)農(nóng)作物生長對土壤酸堿度有一定的要求,常用 測定土壤的酸堿度。 命題點4 中和反應(yīng) 命題解讀：此考點是陜西中考的必考點。一是考查中和

10、反應(yīng)過程中pH變化的圖像問題,在選擇題或計算題中學(xué)會分析。二是考查中和反應(yīng)的概念及應(yīng)用,常以選擇題或填空題形式出現(xiàn)。更重要的是在實驗及探究題中借助酸堿指示劑判斷中和反應(yīng)的程度及反應(yīng)后剩余溶質(zhì)的檢驗。 7.(2016·陜西,15題,2分)室溫時,隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示(忽略溶液溫度的變化),下列分析正確的是( ) A.a點溶液中有兩種溶質(zhì) B.b點溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液變藍 C.c點燒杯內(nèi)液體的pH=7 D.d點溶液中有較多的Ba2+、OH-、SO42-、H+ 8.(2017·陜西,20題,4分)小青按如

11、圖所示操作進行酸堿中和反應(yīng)的實驗,回答問題: (1)圖E是稀釋濃硫酸的操作示意圖,甲燒杯中的物質(zhì)應(yīng)是 。 (2)小青觀察到圖C中溶液由紅色變?yōu)闊o色,認為氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應(yīng),化學(xué)方程式是 。 (3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化銅粉末、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液進一步確定反應(yīng)后的無色溶液中溶質(zhì)的成分,其中不能達到目的的是 。 9.(2015·陜西,22題,7分)如圖是甲、乙兩位同學(xué)一起在實驗室進行的氫氧化鈉與鹽酸中和反應(yīng)的實驗。 (說明:圖中A1、A2、

12、A3、B1、B2、B3均為溶液編號) 根據(jù)圖中實驗,請你與甲、乙同學(xué)一起完成下列探究: 探究環(huán)節(jié) 甲同學(xué)的探究 乙同學(xué)的探究 提出問題 A3溶液為什么不變紅？ B3溶液中溶質(zhì)成分是什么？(酚酞不計) 做出猜想 實驗過程中,酚酞變質(zhì)了 猜想一:NaCl 猜想二:NaCl、HCl 實驗驗證 (1)取少量A3溶液于另一試管中,向其中滴加NaOH溶液,溶液變紅,說明甲同學(xué)的猜想_________(填“成立”或“不成立”)。 (2)你認為,在常溫下A2溶液測出的pH應(yīng) (填“＞”“=”或“＜”)7 取少量B3溶液加入盛有少量鐵粉的試管中,觀察到有無色氣泡產(chǎn)生,固

13、體逐漸減少,溶液由無色變?yōu)? ,據(jù)此,你認為乙同學(xué)的猜想 (填“一”或“二”)成立。 交流反思 (1)甲、乙同學(xué)的實驗中,反應(yīng)均涉及的化學(xué)方程式是_____________________________________。 (2)A3溶液未變紅,你認為原因是A2溶液中 較多,加入的NaOH溶液未將其完全中和。 (3)甲、乙同學(xué)經(jīng)過實驗對比探究,一致認為做化學(xué)實驗時應(yīng)注意藥品用量的控制 即時訓(xùn)練 3.酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng),它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。如圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)時燒杯中溶液的pH隨加入液體體積的變化曲線及相關(guān)的實驗操

14、作,請從中獲取信息,回答下列問題。 (1)①燒杯中盛放的是 溶液。 ②曲線上坐標(biāo)為(18,7)的點所表示的意義為 。 ③曲線上坐標(biāo)為(15,12)的點表示的溶液中的微粒有 (用化學(xué)用語表示)。 (2)小明完成上述實驗幾天后發(fā)現(xiàn),忘記蓋上盛放氫氧化鈉溶液試劑瓶的瓶塞。請幫助小明完成如下實驗方案來檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)。 實驗方案 方案一 方案二 實驗步驟 取少量溶液于試管中,滴加幾滴稀鹽酸 取少量溶液于試管中,滴加幾滴氯化鋇溶液 實驗現(xiàn)象 沒有氣體產(chǎn)生 ____

15、____________________ 實驗結(jié)論 沒有變質(zhì) 已經(jīng)變質(zhì) ①請寫出方案二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 ②你認為方案一的實驗設(shè)計是否正確？ (填“正確”或“不正確”),請說明理由: 。 參考答案 命題點1 1.A 【解析】氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,所以溶液中鐵元素的質(zhì)量從零開始逐漸增加,最后不變,故A選項正確;氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,隨著鹽酸的加入,固體質(zhì)量會逐漸減小到零,故B選項錯誤;氧化鐵

16、和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,隨著鹽酸的滴加，溶液質(zhì)量不斷增加，但反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加速率小于反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量的增加速率，故C選項錯誤;氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,溶劑的質(zhì)量開始增加得多,完全反應(yīng)后,溶劑的質(zhì)量增加得少了,故D選項錯誤。 2.(1)鹽酸具有揮發(fā)性,會揮發(fā)出氯化氫氣體,使制得的氫氣中混有氯化氫氣體 (2)紅棕色固體逐漸減少,溶液變成黃色 (3)NaOH+HCl====NaCl+H2O或2NaOH+H2SO4==== Na2SO4+2H2O (4)D 【解析】(1)鹽酸具有揮發(fā)性,能揮發(fā)出氯化氫氣體,使制得的氫氣中混有氯化氫氣體而不純凈。(2)氧化鐵能與稀

17、鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,氯化鐵、硫酸鐵溶液顯黃色,會觀察到試管中紅棕色固體逐漸減少,溶液變成黃色。(3)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2NaOH+H2SO4==== Na2SO4+2H2O、NaOH+HCl====NaCl+H2O。(4)酸能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng),A、B、C、E四組實驗分別能體現(xiàn)酸能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽反應(yīng);D中鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸,硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸,故五組實驗中沒有體現(xiàn)酸的通性的是D。 即時訓(xùn)練 1.(1)＜

18、 (2)AC 命題點2 3.(4)2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 4.(1)產(chǎn)生紅褐色沉淀 (2)氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生反應(yīng),吸收了二氧化碳,使得錐形瓶內(nèi)的氣體壓強小于外界大氣壓 (3)酚酞溶液 【解析】(1)氯化鐵可與氫氧化鈉反應(yīng),有紅褐色沉淀生成。(2)氫氧化鈉溶液可以與二氧化碳發(fā)生反應(yīng),吸收二氧化碳,使得錐形瓶內(nèi)的氣體壓強小于外界大氣壓,使氣球脹大。(3)酸堿中和反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象,可借助酸堿指示劑來判斷反應(yīng)的發(fā)生以及進行的程度,因此可向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液。 5.【實驗驗證】甲組：有白色沉淀生成，溶液仍為紅色 向溶液中引入OH-,對Na

19、OH的檢驗產(chǎn)生干擾 乙組：≤（或<或=） 【反思交流】(1)2NaOH +CO2==== Na2CO3+H2O (2)不能 【拓展遷移】某種反應(yīng)物消失(或減少) 【解析】【實驗驗證】甲組:小鵬取少量A中溶液于試管中,向其中滴加過量BaCl2溶液,若觀察到有白色沉淀生成,溶液仍為紅色，證明猜想二成立。小麗認為用Ba(OH)2溶液也可證明猜想二成立,小鵬認為小麗的方案不合理,理由是碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)會引入OH-，對氫氧化鈉的檢驗產(chǎn)生干擾。乙組:用pH試紙測定C中溶液的酸堿度,若pH≤7（或<或=）,證明猜想二成立?！痉此冀涣鳌?1)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,故反應(yīng)的化

20、學(xué)方程式為CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O。(2)【實驗步驟】Ⅱ中的現(xiàn)象不能證明NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)?！就卣惯w移】對于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng),可通過檢驗有新物質(zhì)生成或檢驗?zāi)撤N反應(yīng)物消失（或減少）的方法來證明反應(yīng)發(fā)生了。 即時訓(xùn)練 2.(1)溶液變紅 (2)鹽 (3)Ba(OH)2+ 2HCl====BaCl2+2H2O (4)氯化鈉、氯化鎂、氯化氫 【解析】(1)Ba(OH)2溶液顯堿性,能使酚酞溶液變紅。(2)MgCl2、Na2SO4都屬于鹽。(3)Ba(OH)2與鹽酸能發(fā)生中和反應(yīng)，注意配平。(4)向溶液A中加入少量Ba(OH)2溶液,得到無色溶液,說明

21、A溶液中一定含HCl且足量,則沉淀只有BaSO4,溶液中一定含有氯化鎂,原氫氧化鋇與氯化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇,氯化鋇可能與硫酸鈉反應(yīng)完全，生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，實驗三中生成的氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉,氯化鈉一定存在,氫氧化鋇與鹽酸不共存,一定不存在氫氧化鋇,硫酸鈉可能反應(yīng)完,不一定存在,所以溶液A中除酚酞外,一定還含有的溶質(zhì)是氯化鈉、氯化鎂、氯化氫。 命題點3 6.pH試紙 命題點4 7.C 【解析】a點時,反應(yīng)沒有開始,溶液中有一種溶質(zhì)H2SO4,故A選項錯誤;稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,隨著Ba(OH)2溶液的滴加，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小,c點完

22、全反應(yīng),b點溶液中有硫酸,滴加紫色石蕊溶液后溶液變紅,故B選項錯誤;稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,溶質(zhì)質(zhì)量減小,完全反應(yīng)后,溶質(zhì)質(zhì)量為0,c點完全反應(yīng),燒杯內(nèi)液體的pH=7,故C選項正確;完全反應(yīng)后繼續(xù)加Ba(OH)2溶液到d點,d點溶液中有較多的Ba2+、OH-,沒有SO42-和H+，故D選項錯誤。 8.(1)濃硫酸 (2)2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O (3)氯化鋇溶液 【解析】(1)濃硫酸溶于水會放出大量的熱,故稀釋濃硫酸時,要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌，所以甲燒杯中液體是濃硫酸。(2)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生

23、成硫酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4==== Na2SO4+2H2O。(3)氫離子會使紫色的石蕊溶液變紅,可以驗證是否有氫離子存在;氧化銅能夠和稀硫酸反應(yīng),可驗證硫酸的存在;碳酸鈉能夠和硫酸反應(yīng),可驗證硫酸的存在;氯化鋇能分別和硫酸、硫酸鈉反應(yīng),因此不能確定硫酸的存在，不能達到實驗?zāi)康摹? 9.實驗驗證:(1)不成立 (2)＜ 淺綠色 二 交流反思:(1)NaOH+HCl====NaCl+H2O (2)鹽酸(或HCl) 【解析】甲:(1)取少量A3溶液于另一試管中,向其中滴加NaOH溶液,溶液變紅,說明酚酞溶液沒有變質(zhì),說明甲同學(xué)的猜想不成立。(2)A3溶

24、液不變紅的原因可能是A2溶液顯酸性,所以在常溫下A2溶液測出的pH應(yīng)小于7。乙:取少量B3溶液加入盛有少量鐵粉的試管中,觀察到有無色氣泡產(chǎn)生,固體逐漸減少,溶液由無色變?yōu)闇\綠色,據(jù)此可知,乙同學(xué)的猜想二成立。甲、乙同學(xué)的實驗中，均涉及氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng),故反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl NaCl+H2O。A3溶液不變紅,可能是A2溶液中鹽酸較多,加入的NaOH溶液未將其完全中和。 即時訓(xùn)練 3.(1)①氫氧化鈉 ②鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng) ③Na+、Cl-、OH-、H2O (2)產(chǎn)生白色沉淀 ①BaCl2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaCl ②不正確 由于滴入鹽酸的量較少，若有氫氧化鈉存在，就不會有二氧化碳產(chǎn)生，但碳酸鈉可能存在 【解析】(1)①由題圖2可知,起始時溶液pH＞7,說明燒杯中溶液顯堿性;②pH=7為中性,說明此時酸堿完全中和;③pH=12時堿過量。(2)①碳酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉,由此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;②鹽酸少量時先與氫氧化鈉反應(yīng),所以觀察不到氣泡。