江蘇省丹陽市第三中學九年級化學全冊 5.1 金屬的性質和利用（第2課時）導學案（無答案）（新版）滬教版

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1、課題：第一節(jié) 金屬的性質和利用（第2課時） 班級 姓名 備課組長 教師“個備”或學生 筆記欄 【學習目標】 1．通過金屬與酸反應的原理，掌握實驗室制氫氣的方法 2．知道什么是合金，認識到調整合金組成比例可以改善金屬特性。 認識金屬材料在生產、生活和社會發(fā)展中的重要作用。 【課前預習】 1． 鐵粉與稀硫酸反應方程式，_____________________ 所得溶液呈 色，溶液中金屬離子的符號為 。 2.寫化學方程式： 鎂與鹽酸的反應_____________________ 鋅與硫

2、酸的反應______________________ 鋁與硫酸的反應_________________________________ 3.通過鎂、鋅、鐵、銅與酸反應的速度總結出它們反應速度 由快到慢的順序為：_____________ 4.置換反應的特點：一種_________跟一種_________反應生成另一種 ________和另一種_________的反應。 5.合金是由 熔合形成的有____________的物質， 合金屬于________物。合金與組成金屬相比，一般具有 熔點________，硬度________。 【學習過程】

3、 [活動與探究] 在常溫下，鋅也能和稀硫酸（或稀鹽酸）發(fā)生置換反應生成氫氣。那 么，當我們用鋅和稀硫酸（或稀鹽酸）在實驗室制取少量氫氣時，根 據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件，可以選用我們前面學過的哪一套氣體發(fā)生 裝置？氫氣密度小于空氣，難溶于水，該如何收集氫氣？ 完成下面的表格。 A B C D E F 反應原理（寫化學方程式） 發(fā)生裝置 收集裝置 實驗步驟 二、合金：閱讀 P117-120頁（5分鐘）,明確： 1.什么是合金？ 合金是一種______ 跟

4、其他______ 或（ ______）熔合形成的有金屬特性 的物質。 人類歷史上使用最早的合金是 ；世界上最常見、應用最廣的合金是___ 2.金屬材料包括____________和_____________. 3.合金的性質與其組分金屬有何不同？ 閱讀 P119 活動與探究：某種保險絲是用武德合金制成的，熔點約為69℃。 其組成金屬及其熔點分別為鉍（271℃ ）、鉛（327℃ ）、錫（232℃ ）、 鎘（321℃ ）。比較武德合金和其組成金屬的熔點差異，歸納出合金的優(yōu) 良特性。 合金具有許多特殊的性能， (1)合金的硬度一般比各成分金屬的硬度 ，（大或小）

5、 (2)多數(shù)合金的熔點__________組成它的成分金屬的熔點。（高或低） 4.常見合金的主要組成與用途： 合金名稱 主要組成元素 用途 黃銅 不銹鋼 碳素鋼 武德合金 【當堂訓練】 1．下列物質中，不屬于合金的是 （ ） A．黃銅 B．氧化鐵 C．不銹鋼 D．硬鋁 2．在日常生活中的金屬炊具和醫(yī)院中的金屬醫(yī)療器械的主要成份是 （ ） A．白銅合金

6、 B．武德合金 C．不銹鋼 D．青銅 3．不銹鋼的抗腐蝕性較強，是因為不銹鋼中除含有大量鐵元素外還含兩種元素，它們是 A．錳、硅 B．鉻、鎳 C．銅、碳 D．鋅、鎂（　 ?。? 4．下列關于合金的說法正確的是 （　 　） A．合金不屬于金屬材料 B．合金的硬度一般比各成分金屬大 C．合金屬于金屬單質 D．多數(shù)合金的熔點高于組成它的成分金屬 *5.下列關于“合金”的敘述：①合金中至少含有非金屬或至少含有兩種非金屬 ②合金中元素以化合物的形式存

7、在 ③合金中一定含有金屬 ④合金一定為混合物⑤合金依然具有金屬特性，其中正確的是（ ） A ④　B ①②③　C ③④　D ③④⑤ 【課后提升】 1．下列物質不屬于合金的是 （ ） A．不銹鋼 B．黃銅 C．18K黃金 D．氧化鐵 2．在等質量、等質量分數(shù)的兩份稀硫酸中，分別投入等質量的鐵和鋅，反應結束后，發(fā)現(xiàn)剩余的鐵比鋅多，則兩份溶液中產生的氫氣 （ ）　　　

8、　　　　　　　　　　　　　 A．放鐵的比放鋅的多　　　　B．放鐵的比放鋅的少 C．一樣多　　　　　　　　　D．無法確定 3．一塊不純的鐵，質量為5.6克，與足量的稀硫酸反應放出0.2克H2，巳知所含雜質是三種，下列各組雜質不可能的是　 （ ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．碳、鋁、銅 B．鋁、銅、鋅 C．碳、銅、鋅 D．銅、鎂、鋅 4．2020年5月29日《環(huán)球時報》報道：我國科學家率先用鋁合金和石墨烯（一種碳單質）按一定比例混合制成“烯合金”，該材料有望生產出“紙

9、一樣薄的手機”、“一分鐘充滿電的電池”等產品。下列關于“烯合金”的說法中一定不正確的是（ ） A.含碳元素和鋁元素 B. 是一種碳單質 C.具有導電性 D. 具有可燃性 5．我國在商代就制造出精美的青銅器，青銅是銅錫合金，具有良好的可鑄造性、耐磨性和耐腐蝕性．取青銅樣品8.1g，經分析其中含錫0.9g，此青銅中銅、錫的質量比是（　 ?。? A．9:2 B．9:l C．8:1 D．4:1 *6．工業(yè)生產中常將兩種金屬在同一容器里加熱使其熔合，冷凝后得到合金。試根據(jù)下表所列的有關數(shù)據(jù)（

10、其它條件均已滿足），判斷不能制得合金的是 （　 ?。? 金屬 Na K Al Cu Fe 熔點（℃） 97.8 63.6 660 1 083 1 535 沸點（℃） 883 774 2 200 2 595 2 750 A．Na—Al合金 B．Na—K合金 C．Fe—Cu合金 D．K—Fe合金 7．將鐵粉和銅粉一起放入足量的稀硫酸中，充分反應后，剩余的固體是 。 將鎂粉和銅粉一起放入一定量的稀硫酸中，充分反應后，剩余的固體中一定有 。 8.將鐵粉放入一定量的硫酸銅中，充分反應

11、后，剩余的固體中一定有 __________ 。 9．目前，市場上有一些不法分子利用黃銅（金黃色的銅、鋅合金）制成假黃金首飾欺騙消費者。 ①下列方法中不能區(qū)別其真?zhèn)蔚氖?密度：金19.3g/cm3銅8.9g/cm3 鋅7.4g/cm3) ( ) A 觀察其外表 B 放入稀硫酸 C 測定其密度 ②你能否想出其他的辨別方法？ 10.等質量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量稀硫酸反應得到氫氣的質量的順序是 。 足量的鎂、鋁、鋅、鐵與等質量的稀硫酸

12、反應得到的氫氣的質量順序是 。 11．某化學興趣小組用化學方法測定一種鋼樣品中鐵的含量。同學們稱取了5.7g鋼樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸(足量)的燒杯(燒杯質量也為10.0g)中。在化學反應過程中對燒杯(包括溶液和殘余固體)進行了四次稱量，記錄如下表： (1)反應中產生氫氣 克，這種鋼樣品中碳的含量是多少?(精確到0.1％) (2)有同學提出：灼燒可使鋼中的炭變?yōu)镃O2揮發(fā)掉，灼燒后鋼樣品質量會減輕?？墒撬麄儗⒁欢康匿摌悠纷茻?，發(fā)現(xiàn)質量反而增加了很多。原因是

13、 12. （2020汕尾）鋁、銅、鐵是生活中常見的金屬。 （1）用金屬銅制電線主要是利用銅具有良好的 。 （2）鋁、銅、鐵三種金屬活動性由強到弱的順序是 。 （3）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是 （用化學方程式表示）。 13.將等質量的鎂、鋅三種金屬分別放入三份溶質質量分數(shù)相等的稀鹽酸 中。生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示。金屬X是 （填化學式，下同），反應后已經反應完的物質是 ，一定有剩余的物質是 。