江蘇省揚中市同德中學九年級化學全冊 第六章 溶解現象學案（無答案） （新版）滬教版（通用）

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1、6-1 物質的溶解（第一課時） 【學習目標】 1．認識溶解現象，知道常見懸濁液和乳濁液的區(qū)別，以及乳化現象在實際中的應用； 2．了解溶液是均一、穩(wěn)定的混合物．知道溶液在生產生活、科研實驗中的重要作用； 3．了解溶解過程伴隨的能量變化．熟悉硝酸銨吸熱、氫氧化鈉放熱現象，并了解其在實際生活生產中的應用． 【教學重點】 1.認識溶解現象，知道常見懸濁液和乳濁液的區(qū)別 2.了解溶解過程伴隨的能量變化 【課前準備】 1. 叫做物質的溶解。物質溶解于溶劑后形成 、 的

2、 叫做溶液. 2.在實驗室和化工廠生產中，許多反應都在 進行，其作用是 . 3.用汽油或加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污，兩者的原理 （“相同”或“不相同”），前者是 （“溶解”或“乳化”），后者是 （“溶解”或“乳化”）. 4.物質在溶解的過程中，通常伴隨 的變化，有的物質 （如 ），有的物質 （如 ）. 【課堂學習】 觀察與思考：列舉出生活中常見物質分散到水中的

3、事例和用途 事例 用途 洗衣粉分散到水中 洗滌衣物 活動與探究： 1.將下列幾種物質分散在水中的，觀察、記錄現象并判斷類別（填懸濁液、乳濁液、溶液） 樣品名稱 實驗現象 類別 高錳酸鉀 食鹽 蔗糖 泥土 植物油 植物油+洗潔精 歸納與總結： （1） 叫做懸濁液 （2） 叫做乳濁液 （3）溶

4、液的特征是： （4）乳化是： ， 乳化作用在生活中的應用有： 拓展與延伸：乳化作用的原因 活動與探究： 2.將下列物質溶解在水中，測量溫度變化： 水 氯化鈉+水 硝酸銨+水 氫氧化鈉+水 測量的溫度/℃ 溫度的變化（與水相比） 步驟： （1）先裝3燒杯水，測定溫度。 （2）分別將NaC

5、l固體、NH4NO3固體、NaOH固體加入到水中，攪拌。 （3）再次測定溫度，并記錄。 歸納與總結：一般物質溶于水后，會伴隨能量變化，有些物質溶解后溶液會 有些物質溶解后溶液會 交流與討論：怎樣才能加快固體的溶解？請?zhí)岢瞿愕慕ㄗh，并用實驗驗證你的設想． 建議1： ； 建議2： ； 建議3：

6、 . 【課堂檢測】 1．油鹽醬醋是家庭常用的調味品．下列調味品與水充分混合不能形成溶液的是（ ） A．麻油??? B．白糖? C．白醋 D．醬油 2．對長期放置在密閉玻璃瓶中的蔗糖的稀溶液，正確的說法 （?? ） A. 瓶底附近的溶液較濃???????? B.瓶口附近的溶液較稀 ???C．瓶底有一定量的蔗糖固體???? D.瓶內的溶液各部分密度相同 3．洗潔精能使細小的液滴均勻

7、懸浮于水中形成乳濁液。洗潔精所起的作用（ ） A.催化作用 B．乳化作用 C．氧化作用 D．脫水作用 4．將能起化學反應的兩種物質混合，反應最快的混合形式是 （ ） A．固-固混合 B．固-液混合 C．液-液混合 D．固-氣混合 5．汽油能將衣服上的油漆洗去，洗發(fā)水能將頭發(fā)的油垢洗去.請比較： （1）汽油的洗滌原理是 ． （2）洗發(fā)水的洗滌原理是

8、 ． 6．為了探究物質在溶解時，溶液溫度的變化，小明同學設計了如圖6—1所示的實驗裝置．小明認為向小試管中分別加入一定量的某物質，通過觀察右側U形管中的液面的變化來判斷物質溶解于水時是吸收熱量還是放出熱量．請回答： （1）能使U形管中的液面左高右低的物質有： ； （2）能使U形管中的液面左低右高的物質有： ； （3）能使U形管中的液面沒有明顯變化的物質有： 。 第一節(jié) 物質的溶解（第二課時） 【學習目標】 1.知道不易揮發(fā)的物質溶

9、于水時，水的沸點、凝固點和導電性會發(fā)生改變，并能運用所學知識解釋生活生產中的現象． 2.學習科學探究和科學實驗的方法，練習觀察、記錄、分析并描述實驗現象． 【教學重點】 溶液的性質 【課前準備】 1.用簡單的方法鑒別植物油、酒精和洗潔精． 2. 舉例說明生命現象與溶液的密切關系． 3. 向少量的白醋中加入幾滴食用油，搖勻后靜置片刻，有什么現象？向該試管中加入少量洗潔精，會發(fā)生什么變化？ 4.冬天常在汽車的水箱中加入少量乙二醇之類的化合物，以防止 ； 寒冷的冬天，人們常向公路上撒些鹽，其目的是

10、 ． 5.金屬導體能導電是因為金屬導體中存在能　　　　　　　　　　　，某些溶液能導電是因為溶液中存在 ． 【課堂學習】 交流與討論：下列現象你會解釋嗎？請與同學交流你的想法． 1.在嚴寒的冬季，廚房里的水結冰了，而鹽水、食醋卻不容易結冰？ 我的想法： 同學的想法： 2

11、.為什么煮沸的湯比煮沸的水溫度要高？ 我的想法： 同學的想法： 3.做電解水實驗時，為什么要在水中加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液呢？ 我的想法： 同學的想法：

12、 活動與探究： 實驗步驟 實驗現象 實驗結論 1. 在500mL大燒杯中加入半杯碎冰，再加入約40mL冷水，混合后加入20g硝酸銨制成冷凍混合物．取3支試管，分別加入各5mL水、蔗糖水和食鹽水，并在試管中各插入一支溫度計，將試管同時插入大燒杯中，觀察記錄試管內開始結冰的溫度（凝固點） 水 蔗糖水 食鹽水 2.組裝導電裝置，分別用蒸餾水、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、酒精溶液測定是否導電（用“√”或“×”

13、表示現象） 蒸餾水 稀硫酸 稀氫氧化鈉溶液 硫酸銅溶液 酒精溶液 歸納與總結： 物質溶解在水中形成溶液后的某些性質： 1. 2. 【課堂檢測】 1. 在寒冷（-1℃）的冬季，你如分別將盛有①開水；②冷水；③食鹽水；④白糖水的器皿放在室外，早上可以看到結冰的是（ ） A、①② B、②

14、④ C、①②③ D、①②③④ 2．將下列物質放入水中，能形成溶液的是（ ） A．碳酸鈣 B．食鹽 C．.植物油 D．面粉 3．下列飲料中，不屬于溶液的是 （ ） A．可口可樂 B．啤酒 C．雪碧 D．酸奶 4．一瓶氯化鈉溶液里各部分的性質是 （

15、 ） A．完全相同 B．完全不相同 C．有的相同，有的不相同 D．上面跟下面不一樣 5．各種洗滌劑廣泛進入人們的生活中，下列洗滌中所用洗滌劑不具有乳化功能的是 （ ） A．用汽油除去衣服上的油污 B．用餐具洗潔精清洗餐具上的油污 C．用肥皂液洗衣 D．用沐浴露洗澡 6．大量實驗表明，少數固體物質溶于水，使稀溶液的 降低， 升高．某些固體物質溶于水，還可增強水的導電性，因為在

16、這些溶液中有 ，但這些溶液本身不帶電，呈電中性，因為 ． 7．回答下列問題： （1）嚴寒冬季，淡水湖容易結冰，而鹽水湖不容易結冰，原因是 ． （2） 高山上煮雞蛋難以煮熟，原因是 ． 可以采取的措施有 、 。 （3）濕手摸正在工作的電器容易觸電，原因是

17、 ． 8．廚房里有體積相同的兩瓶無色液體，一瓶是蒸餾水，另一瓶是較濃的食鹽水，請用不同的方法將它們區(qū)別開來。（寫出你知道的盡可能多的方法來） 9．如圖把一只雞蛋放入盛水的燒杯中，雞蛋沉入水底?；卮饐栴}： （1）若向杯中逐漸加入食鹽粉末直至溶液飽和， 將會觀察到 （2）向杯中逐漸加入鹽酸，會看到 雞蛋

18、會 （怎樣運動） 化學方程式 第二節(jié) 溶液組成的表示（第一課時） 【學習目標】 1．從日常生活經驗和圖例了解溶液的組成，溶質與溶劑的概念，并交流與討論常見 的溶液中溶質與溶劑。 2．通過探究活動了解溶液的質量關系，學習用質量分數表示溶液的組成。 【教學重點】 學會用質量分數表示溶液的組成。 【課前準備】 1． 叫做溶質， 叫做溶劑。 2．溶液質量=

19、 質量＋ 質量。 3．溶質可以是 體、 體，也可以是 體。 是最常用的溶劑。氯化鈉溶液是指 的 溶液。 4． 叫做溶質的質量分數。治療上的生理鹽水是0.9％ 的氯化鈉溶液，這里 “0.9％” 的意思是 。 【課堂學習】 交流與討論：判斷下列說法是否正確（請在題后括號里打“√”或“×”） 1．溶液一定是某種溶質與水組成的（ ） 2．溶質可以是固體，也可以是液體或氣體

20、（ ） 3．冰投到水里，冰是溶質，水是溶劑（ ） 4．均一、穩(wěn)定的物質都是溶液（ ） 5．植物油加入水中振蕩后，植物油是溶質，水是溶劑（ ） 6．食鹽水和糖水混合后仍為溶液（ ） 7．1毫升酒精與10毫升水混合可得到11毫升酒精溶液（ ） 觀察與思考：請你按下表所給數據配制成三份蔗糖溶液，并填入計算結果： 溶液編號 溶質質量/g 溶劑質量/g 溶液質量/g 溶質質量/g 溶液質量/g 蔗糖溶液（1） 4 20 蔗糖溶液（2） 6 26 蔗糖溶液（3） 10 14 其中最甜的溶液是_________（

21、填溶液編號），越甜的溶液說明其中蔗糖的相對含量越_______，溶質質量與溶液質量的比值也越________．化學上通常用_____________來表示溶液的組成。 活動與探究： 分析下列表格中各種量的變化，（填“增加”、“減小”或“不變”） 練習： 1．寫出下列各種溶液中的溶質和溶劑： 溶液 75%的酒精溶液 稀鹽酸 澄清的石灰水 碘酒 硫酸銅 溶液 鎂和稀硫酸恰好完全反應后所形成的溶液 溶質 溶劑 解析：溶質判斷一般根據以下原則：①溶質可以是固體、液體、氣體；②兩種液體互溶時

22、，量較多的是溶劑；③不指明溶劑的溶液中，溶劑一般指水。 2. 某5克物質（不含結晶水，且不與水發(fā)生化學反應）溶于10克水中，得12克溶液，則溶液中溶質為 克． 解析：只有溶解在溶劑里的那部分質量才是溶質的質量。注意，若物質與水能發(fā)生化學反應，則溶質應為生成的溶于溶劑的新物質質量。 3. 某一杯長期放置的食鹽水，若上部的密度為a g/cm3，則下部的密度為（? ） A．大于a g/cm3?? B．等于a g/cm3? C．小于a g/cm3? D．無法判斷 解析：由于溶液具有均一性的特征，溶液各部分的濃度和性質都相同，所以溶液中各部分的密

23、度必然相同。 【課堂檢測】 1．可以作為溶質的是 ( ) A.只有固體 B.只有液體 C.只有氣體 D.氣、液、固都可以 2．關于溶液的說法正確的是( ) 　　A．澄清的石灰水溶液是純凈物?????? B．溶液中只可以有一種溶質 　　C．水是唯一的溶劑?????????????? D．溶液均屬于混合物 3．把10毫升

24、汽油和20毫升植物油混合成溶液，其中??????? 是溶質，???? 是溶劑，這種溶液叫做???? ??? 的??? ???? 溶液。 4．酚酞的酒精溶液中溶劑是???? ? ?? ； 將生石灰放入足量的水中所得溶液的溶質是????? （填化學式）。 醫(yī)用酒精中，酒精與水的質量比為3：1，該醫(yī)用酒精的溶劑是????? ???? 。 5．填表： 項? 目 實 例 固態(tài)溶質溶于水形成的溶液 液態(tài)溶質溶于水形成的溶液 氣態(tài)溶質溶于水形成的溶液 非水溶劑形成的溶液 6.請

25、用多種方法鑒別下列各組物質（每組各兩種方法）： （1）蒸餾水和白醋 、 （2）面粉和食鹽 、

26、 （3）碳酸鈣和氫氧化鈉 、 第二節(jié) 溶液組成的表示（第二課時） 【學習目標】 1.學會動手配制一定質量分數的溶液，通過實驗掌握溶液配制的一般方法。 2.通過例題學習溶液溶質質量分數的計算。 【教學重點、難點】 1.配制一定質量分數的溶液 2.通過例題學習溶液溶質質量分數的計算

27、 【課前準備】 1.已知溶質質量、溶劑質量、溶液質量（或溶液體積，且已知溶液密度）、溶質質量分數中的任兩個量可求出另一個量．常用的計算公式有： M質 M質 ① 溶質質量分數（A%）= ×100% = ×100% M質 + M劑 M液 ② M質 = M液 · A% = ρ·V·A% 2． 溶液加水稀釋或蒸發(fā)濃縮（無晶體析出）后，溶質的質量不變，?？筛鶕铝惺阶佑嬎悖篗液1· A1% = M液2· A2

28、% 3.24g硝酸鈉溶于126克水中所得溶液均勻分成三等份。 （1）每1份溶液中溶質的質量分數為____________________ （2）將一份溶液加入10克水后，所得溶液中溶質的質量分數為_________________ （3）將一份溶液再溶解10克硝酸鈉，所得溶液中溶質的質量分數為______________ （4）再將一份溶液稀釋為原溶質質量分數的一半，應加水的體積為__________毫升 【課堂學習】 活動與探究： 1．分組實驗：醫(yī)療上輸液常用質量分數為10%的葡萄糖溶液，現提供葡萄糖固體和蒸餾水，請你配制出50g10%的葡萄糖溶液： 步驟：（1）計算：需

29、要葡萄糖固體 g，蒸餾水 g． （2）稱量：用儀器 和 稱量葡萄糖后放入燒杯中； 用儀器 和 量取蒸餾水倒入燒杯中． （3）溶解：用儀器 充分攪拌，固體完全溶解． 2．探究實驗：(每組同學選擇探究實驗中任一組完成) （1）如何用上述已有物質配制出質量分數為20%的葡萄糖溶液？ 我的方案一： 實驗效果

30、 二： （教師填寫） 化學純 鹽酸 含HCl 37% 密度 1.18g／cm３ 容量 500mL 三： 觀察與思考： 1、觀察實驗室里濃鹽酸試劑瓶上的標簽， 說明標簽上的含義。

31、 2、 如何配制50g溶質質量分數為5%的稀鹽酸？ 3、 請觀察老師的操作，并將有關步驟簡要地填寫在下面的空格中。 （1） 計算 （2） 量取濃鹽酸和水 （3） 稀釋 練習1．要將100

32、 g10%的蔗糖溶液中蔗糖的質量分數增大到20% ，需①添加蔗糖多少克？②蒸發(fā)多少克水？ 2．防非典期間，某醫(yī)院要用含溶質質量分數為20%（密度為1.1g／cm３）的過氧乙酸溶液配制成溶質質量分數為0.4%(密度為1.0g／cm３)的消毒液15L，請問需要20%的過氧乙酸溶液體積是多少毫升？水多少毫升？如何配制？ 【課堂檢測】 1．下列說法中正確的是 （ ） A、凡均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液 B、溶液的質量一定都等于溶質和溶劑的質量之和 C、溶液的體積一定都等于溶質和溶劑的體積之和 D、水能溶解很多物

33、質，所以任何溶液里水都是溶劑 2、下列說法不正確的是（ ） A、溶質必須是固體 B、溶液中各部分溶質的質量分數相同 C、外界條件不變時，溶液長期密封放置，溶質和溶劑不會分離 D、兩種物質同時溶解在水里形成的混合物也屬于溶液 3．從100毫升10%的硫酸溶液中取出10毫升，這10毫升硫酸的質量分數為 （ ） A、90% B、10% C、1% D、11.1% 4．生理鹽水是溶質質量分數是0.9％的氯化鈉溶液，有一名病人腹瀉，靜脈注射了50

34、0g生理鹽水，你能幫他算出進入病人體內的氯化鈉質量是 ( ) A．45g B．9.0g C．4.5g D．0.45g 5．冬天，人們常用甘油溶液護膚，使皮膚保持濕潤。質量分數為80%的甘油溶液護膚效果最佳。現用400g甘油配制80%的甘油溶液，可得甘油溶液的質量為 ( ) A．80 g B．40 g C．500 g D．320

35、g 6．實驗室用98%的濃硫酸(密度1.84g/cm3)配制100g10%的稀硫酸，不需要的儀器是( ) A．托盤天平 B．量筒 C．燒杯 D．玻璃棒 7. 實驗室里要配制5％的氯化鈉溶液150克. （1）需要用氯化鈉________克,水_________毫升. （2）需要的儀器,除藥匙、試劑瓶及標簽外,還有 （3）實驗步驟有:______、_______、______、裝瓶并貼好標簽. 8.現有下列物質：足量的10％的KCl溶液、20％的KCl溶液，40％的KCl溶液，另有

36、足量KCl固體，足量水。從上述物質中選擇適當物質混合成100g15％的KCl溶液，可采用的方案有多種，試寫出你能想到的三種方案（要求：方案中必須指明選用物質的具體質量）（1）____________________________________________________； （2）____________________________________________________； （3）_____________________________________________________。 第二節(jié) 溶液組成的表示方法（第三課時） 【學習目標】 通過溶液質量分數的計算

37、，加強對溶液組成的理解，體會在生活生產中的意義。 【教學重點、難點】 有關溶液質量分數的計算 【課前準備】 1．實驗室現有足量的20%的硫酸銅溶液和蒸餾水，欲配制10%的硫酸銅溶液100g，需要20%的硫酸銅溶液 ( ) A．10g B．50g C．95g D．100g 2．將400g20%的食鹽水稀釋10%的溶液，需加水 ( ) A．100g B．200g C.400g D．800g 加壓 淡化膜 淡水

38、 海水 3．海水淡化可采用膜分離技術。如圖所示，對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中的各離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側海水成分變化進行分析，正確的是 （ ） Ａ．溶質質量增加 Ｂ．溶劑質量減少 Ｃ．溶液質量不變 Ｄ．溶質質量分數減少 4．配制20%的氫氧化鈉溶液150g， （1）需要純氫氧化鈉 g ，需水 g ； （2）若用60

39、%的氫氧化鈉溶液與10%的氫氧化鈉溶液混合配制20%的氫氧化鈉溶液150 g，需60%的氫氧化鈉溶液 　　　g ，10%的氫氧化鈉溶液 　　 g。 【課堂學習】 交流與討論：判斷下列說法是否正確（請在題后括號里打“√”或“×”） 1．在100g水中加入20gNaCl后完全溶解，則溶液中NaCl的質量分數為20%．（ ） 2．100g 10%的NaCl溶液與50g 20%的NaCl溶液混合均勻，可得到150g 15%的NaCl溶液．（ ） 3．100mL10%的酒精溶液與200mL 10%的酒精溶液混合均勻，可得到300mL 10%的酒精溶液．（ ） 4．100

40、 mL 98%的硫酸（密度為1.84 g/cm3）中含有硫酸184 g ．（ ） 觀察與思考：在實驗室配制溶液時，常涉及以下過程：①稱量、量取 ②過濾 ③蒸發(fā)結晶、干燥 ④計算 ⑤溶解 請按要求回答下列問題：（1） 甲同學用氯化鈉和蒸餾水配制50g5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是_____________。（用以上序號填空）現實驗室中有10mL 、50mL 、100mL 等不同規(guī)格的量筒，配制上述溶液時最好選用_________量筒。 （2）乙同學用10g含雜質10%的食鹽(雜質不溶于水)和蒸餾水配制50g5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是

41、。(用以上序號填空) 拓展與延伸： 1、6.5 g鋅與100 g稀硫酸恰好完全反應。 (1)在100 g稀硫酸中，溶質的化學式為????? ?? ，其質量為?? ? g；溶劑的化學式為???? ?，其質量為??? g。 (2)完全反應后，所得溶液的質量為???? ???g，其中溶質的化學式為?? ?? ???， 其質量為???? ????g,所得溶液中溶質質量分數為 ，溶劑的化學式為????? ，其質量為?? ??g，。 練習： 1.有一溶質質量分數為10%的KCl 溶液，當蒸發(fā)掉120 g水后，溶質質量分數為20%，則原

42、溶液中溶質的質量為 （ ） A、12 g B、14.4 g C、24 g D、28.8 g 2.有一混合溶液a克中，含b克水，其中溶質X的質量分數為 （ ） A．等于 B．大于 C．小于 D．等于 3. 現欲配制一定質量分數的NaCl溶液，以下操作會引起所配溶液質量分數降低的是 （ ） A、用托盤天平稱量3.2克NaCl時，誤將砝碼放在左盤，并使用游碼 B、用量筒量取水時，面對刻度，俯視凹液面最低處 C、將

43、量筒中的水倒入盛有NaCl的燒杯時，有水濺出 D、將配好的溶液轉移到試劑瓶中時，不慎灑落 【課堂檢測】 1．把400 g 20%的氯化鈉溶液稀釋成10%的溶液，需加水（ ） A、100 g B、200 g C、400 g D、800 g 2．常溫下，向100 g 質量分數為5%的蔗糖溶液中加入5 g氯化鈉粉末，完全溶解后，溶液中蔗糖的質量分數將（ ） A、不變 B、增大 C、減小 D、無法判斷 3.配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖

44、，正確的操作順序是 （　?。〢.④⑤①②③?? B.①②③④⑤??C.③④①②⑤?? D.②①④③⑤ 4．將10 g 某固體完全溶解于100 g水中，所得溶液中溶質的質量分數 （ ） A、等于10% B、大于10% C、小于10% D、無法比較 5．右圖是病人輸液時用的一瓶葡萄糖注射液標簽。 請根據標簽給出的數據計算該溶液中含水 g， 溶液的密度約為 g／mL。 6． 生產上要用質量分數為10%的稀鹽酸來清洗鋼材，現需要用溶質質量分數為38%密度為1.19g/mL的濃鹽酸來配制50

45、0克10%的鹽酸溶液．應如何配制，并將配制過程填入下面的空格中． Ⅰ、請計算出所需濃鹽酸的體積和水的體積： ． Ⅱ、量取液體（并說明用什么規(guī)格的量筒）： ． Ⅲ、稀釋：____________________________________________． Ⅳ、貼上標簽． 第三節(jié) 物質的溶解性（第一課時） [學習目標] 1.通過對比實驗,能歸納出影響物質溶解性的三個因素。 2.在理解一些關鍵詞句及其含義的前提下，能說出飽和溶液、不飽和溶液的概念。 3.在理解飽和溶液、不飽和溶液概念

46、的基礎上，確定其相互轉化的方法并判斷溶質的質量分數的變化情況。 【教學重點、難點】 了解影響物質溶解性的三個因素 理解飽和溶液、不飽和溶液概念，確定其相互轉化的方法 [課前準備] 1．一種物質 在另一種物質里的 稱為這種物質的溶解性。 2．許多實驗表明： （1）不同的物質在 中的溶解性不同； （2）同一種物質在 中的溶解性不同； （3）同一種物質在同一種溶劑中的溶解性與 有關。 3．在 下、一定量的 里不能再

47、 的溶液， 叫做 的飽和溶液；還能 的溶液，叫做 的不飽和溶液。 4．飽和溶液和不飽和溶液怎樣轉化（以硝酸鉀溶液為例），用簡要的文字說明： ①（ ）、②（ ） 飽和溶液 不飽和溶液 ③（

48、 ）、④（ ）、⑤（ ） [課堂學習] 一、影響物質溶解性的因素 1．閱讀與理解 閱讀課本p166“溶解性”的概念 2．活動與探究 3．歸納與總結 由上述實驗的現象，歸納出影響物質溶解性的因素。以上實驗都表明： （1） ； （2） ； （3）

49、 。 二、飽和溶液、不飽和溶液 1．活動與探究 2．歸納與總結 根據上述實驗的現象，進行歸納： （1）在一定 下，大多數物質在一定量的 中可溶解的量是有一定限度的； （2）在 下、一定量的 里不能再 的溶液，叫 的飽和溶液；還能 的溶液，叫做 的不飽和溶液。 3．歸納與總結 飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化方法： （1）將飽和溶液轉化為不飽和溶液的方法有： ； （2

50、）將不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法有： 。 4．交流與討論圍繞下列問題，進行思考并將結果與同學們開展交流： （1）飽和溶液就是不能繼續(xù)溶解溶質的溶液嗎？ ； （2）怎樣用最簡單可靠的實驗方法證明某溶液是飽和溶液還是不飽和溶液？ （3）不飽和溶液轉化為飽和溶液時，溶液中溶質的質量分數一定增大嗎？ （4）飽和溶液一定是濃溶液嗎？濃溶液一定是飽和溶液嗎？ （5）不飽和溶液一定是稀溶液嗎？稀溶液一定是不飽和溶液嗎？ （6）同一溶質的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃嗎？ 5．歸納與總結 （

51、1）以硝酸鉀溶液為例，指出飽和溶液和不飽和溶液相互轉化的方法及轉化過程中溶質質量分數的變化情況： 轉化 轉化方法 溶質質量分數的變化情況 1．將不飽和硝酸鉀溶液轉化為飽和硝酸鉀溶液 （1） （2） （3） 2．將飽和硝酸鉀溶液轉化為不飽和硝酸鉀溶液 （1） （2） （以下用“一定”、“不一定”填寫）不飽和溶液與飽和溶液在相互轉化過程中，溶質的質量分數 發(fā)生變化。（2）飽和溶液 是濃溶液，不飽和溶液 是稀溶液；相同溫度下，同種溶質在同一溶劑中形成的飽和溶液 比其不飽和溶液要濃。

52、 [課堂檢測] 1．下列因素不會影響物質溶解性的是 （ ） A．溶劑的性質 B．溶質的質量 C．溫度 D．溶質的種類 2．室溫下，向一定質量的氯化鈉溶液中加入10克氯化鈉固體，充分攪拌后，尚有部分固體未溶解，加入10克水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是 （ ） A．加水前一定是飽和溶液 B. 加水前可能

53、是飽和溶液 C．加水后一定是飽和溶液 D. 加水后一定是不飽和溶液 3．在保持溶質的質量分數不變的情況下，欲使一硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，采取的措施? （ ） A．降低溫度 B．升高溫度 C．蒸發(fā)一部分水 D．加入硝酸鉀固體 4．若將一定量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海瑒t （ ） A．溶液的質量一定變小 B．溶液中溶質的質量分數一定變大 C．溶液的質量一定變大

54、 D．溶液中溶質的質量分數可能不變 5．現有一瓶接近飽和的NaCl溶液，若要使它變?yōu)轱柡腿芤?，一般采用的方法是? 或 。 第三節(jié) 物質的溶解性（第二課時） [學習目標] 1．在理解一些關鍵詞句及其含義的前提下，能說出固體物質溶解度的概念。 2．通過閱讀課本p168表6-9和p169表6-10，歸納出影響固體物質溶解度的因素。 3．在實際操作中，感悟溶解度曲線的繪制過程和方法。 4．根據溶解度曲線，指出溫度和溶解度的對應關系，說出溶解度曲線中

55、不同方位的點所表示的溶液的狀態(tài)及物質的溶解度隨溫度變化的趨勢。 【教學重點、難點】 理解固體物質溶解度的概念、曲線 [課前準備] 1．影響物質溶解性的因素： （1）內因有 、 ；（2）外因是 。 2．人們通常用 來定量描述物質的溶解性強弱。 3．固體物質的溶解度是指在 下，該物質在 g溶劑里達到 狀態(tài)時所溶解的質量。 4．影響固體物質溶解度的內因是溶質的 和溶劑的 ，外因是 。

56、 5．查看課本p169圖6-17，查出下表中各物質的溶解度： 溫度 溶解度/克 氯化鈉 氯化鉀 硝酸鉀 氯化銨 20℃ 6．大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而 ，如 等； 只有極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而 ，如 等。 [課堂學習] 一、固體物質溶解度及表示方法 1．閱讀與理解 閱讀課本p168“溶解度”的概念 2．交流與討論溶解度概念由哪些要素構成？ 、 、 、 。 3．歸納與總結 溶解度概念的“三要素”：（1）標準：在一定

57、溫度下、在100g溶劑中；（2）狀態(tài)：溶液達到飽和狀態(tài)；（3）單位：溶質的質量單位為克。 二、影響固體物質溶解度的因素 1．閱讀與理解 2．交流與討論影響固體物質溶解度的因素有哪些？ 3．歸納與總結影響固體物質溶解度的因素有： （1）外因為： ；（2）內因為： 、 4．交流與討論 圍繞溶解度的概念及影響固體物質溶解度的因素，就下列問題進行思考并將結果與同學們開展交流：（1）下列說法是否正確？ ①硝酸鉀的溶解度為110g。 ②20℃時，20g某物質溶解在80g水中，剛好形成飽和溶液，則20℃時

58、該物質的溶解度為20g。 ③t℃時，50gA物質完全溶解在100g水中形成溶液，則t℃時A物質的溶解度為50g。（2）在20℃時，200g水中最多溶解A物質20g，在50℃時100g水中最多溶解B物質10g，則A和B的溶解度相等，上述說法對嗎？。 5．拓展與延伸（1）以t℃時，某物質的溶解度為Sg為例，進行分析并完成下表： 溶劑質量 溶質質量 溶液質量 溶質的質量分數 t℃時，某物質的溶解度為Sg （2）一定溫度下，某物質的飽和溶液中溶質的質量分數與該溫度下溶質的溶解度的關系為： 。 三、溶解度曲線 1．

59、活動與探究完成p169“活動與探究”中“繪制溶解度曲線” 2．觀察與思考“圖6-16和6-17”中各種物質的溶解度受溫度變化影響的情況。 3．歸納與總結固體物質溶解度受溫度變化的影響情況： （1）大多數固體物質的溶解度 ，如硝酸鉀； （2）少數固體物質的溶解度 ，如食鹽； （3）極少數固體物質的溶解度 ，如熟石灰。 4．交流與討論圍繞右圖所示的某物質的溶解度曲線，思考并將結果與同學們開展交流：（1）圖

60、中各點分別表示什么意義？ a點： ； b點： ； c點： 。 （2）怎樣使b點代表的溶液變成飽和溶液？ ①在不改變溫度的前提下，可采取的方法有： ； ②在不改變溶液質量的前提下，可采取的方法是： 。 [課堂檢測] 1．與固體溶解度的大小無關的因素

61、是 （ ） A．溫度 B．溶質與溶劑的質量 C．溶質的種類 D．溶解的種類 2．20℃時，下列四種物質的溶解度最大的是 （ ） A.1gA物質溶解在10g水中達飽和 B.15gB物質溶解在30

62、0g水中制成飽和溶液 C.10gC物質溶解在50g水中達飽和 D.74gD物質溶解在1000g水中制成飽和溶液3．20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，下列說法中正確的是 （ ） A．20℃時溶液溶質質量分數為36％B、20℃時飽和氯化鈉溶液不能再溶解其他物質 C．20℃時100g水中最多能溶解氯化鈉36g D.20℃時100g飽和溶液中含氯化鈉36g 5．某溫度時，甲物質的溶解度是25g，該溫度時，將15g甲物質投入到50g水中，充分攪拌，所得溶液的質量為 ，其中

63、溶質質量分數為 。 6．某學生在一定溫度下，向質量均為100g的四份水中分別加入一定質量的KNO3固體，攪拌至充分溶解（如有不能溶解的KNO3，則過濾除去），得到溶液。記錄的數據如下： 根據上述數據分析，第2次實驗得到的溶液屬于______溶液 第三節(jié) 物質的溶解性（第三課時） [學習目標] 1．能說出兩種常用的結晶方法及適用的場合。 2．能結合物質的溶解度曲線，選擇結晶的方法并判斷結晶過程中溶質質量分數變化。 3．依據溶解度曲線，指出溶解度曲線中所標注的點在溫度改變時的運動軌跡。 4．能指出溶解度受溫度變化影響較小物質（如氯化鈉）和溶解

64、度受溫度變化影響較大物質（如硝酸鉀）組成的混合物的提純及分離原理和方法。 【教學重點、難點】 常用的結晶方法及適用的場合 [課前準備] 1．固體物質的溶解度是指在 下，該物質在 g溶劑里達到 狀態(tài)時所溶解的質量。 2．人們通常把從溶液中 的過程叫做結晶。 3．結晶的方法有：（1） 使溶質結晶析出；（2）冷卻 ，使溶質從溶液中結晶析出。 4．對 的固體物質，一般采用蒸發(fā)溶劑的方法，使溶質從溶

65、液中結晶析出。對 的固體物質，還可用冷卻熱飽和溶液的方法，使溶質從溶液中結晶析出。 5．海水曬鹽就是借助于風力和日光使 ，從而得到食鹽的晶體。 [課堂學習] 一、結晶1．活動與探究完成p170~ p171 [實驗1]和[實驗2] 2．歸納與總結（1）晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體叫做晶體。 （2）結晶的概念：人們通常把從溶液中 的過程叫做結晶。 二、結晶的方法 1．交流與討論圍繞結晶的方法，思考下列問題并將結果與同學們開展交流： （1）下列物質的溶解度受溫度變化的影響

66、怎樣？ ①氯化鈉 ； ②硝酸鉀 。 （2）欲分別從下列物質的飽和溶液中獲得晶體，可采取什么方法？ ①氯化鈉 ；②硝酸鉀 。 2．歸納與總結（1）結晶的方法有：① 使溶質結晶析出；②冷卻 ，使溶質從溶液中結晶析出。 （2）對 的固體物質，一般采用蒸發(fā)溶劑的方法，使溶質從溶液中結晶析出。對 的固體物質，還可用冷卻熱飽和溶液的方法，使溶質從溶液中結晶析出。 海 水 貯水池 X 結晶池 食鹽 母液 氯化鈉 多種化工產品 三、結晶的實際應用 1．交流與討論（1）下面是利用海水提取食鹽的過程： ①