江蘇省揚(yáng)州市高郵市車邏鎮(zhèn)2020屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 13《溶液的酸堿性和常見(jiàn)的酸》學(xué)案(無(wú)答案) 滬教版

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1、一輪復(fù)習(xí)-13 溶液的酸堿性和常見(jiàn)的酸 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道酸堿指示劑,會(huì)用 pH 試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性; 2.能記住濃鹽酸與濃硫酸的物理性質(zhì); 3.能說(shuō)出鹽酸、硫酸等常見(jiàn)酸的主要性質(zhì)和用途; 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】酸的性質(zhì) 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】運(yùn)用酸的性質(zhì)解決問(wèn)題。 【學(xué)習(xí)過(guò)程】 一、回顧、預(yù)習(xí)與交流 1.溶液的酸堿性 (1)指示劑:能檢驗(yàn)溶液酸堿性的試劑。常見(jiàn)酸堿指示劑有_________、_________。 (2)酸堿指示劑遇酸堿變色的情況 酸性 中性 堿性 石蕊試液顏色 酚酞試液顏色 能不能用

2、無(wú)色酚酞試液證明二氧化碳溶于水后溶液呈酸性? 2.溶液的酸堿度-pH (1)pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 性增強(qiáng) 性 性增強(qiáng) (2)說(shuō)說(shuō)pH值最簡(jiǎn)便測(cè)定方法。 (3)用pH試紙測(cè)定溶液酸堿度時(shí),如先用水潤(rùn)濕則對(duì)測(cè)定結(jié)果有沒(méi)有影響?如有影響你認(rèn)為有怎樣的影響? 3.濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì) 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態(tài) “純凈”: 液體 工業(yè)用鹽酸

3、:黃色(含 ) 無(wú)色粘稠、油狀液體 氣味 無(wú) 揮發(fā)性 (敞口置于空氣中,瓶口 ) (敞口置于空氣中,瓶口 ) 特性 具有 性,可作干燥劑。 濃硫酸具有_______性,能使木材、紙張變黑。 在使用時(shí)若不慎濺到皮膚上,立即用________沖洗,最后涂抹3%~5%的_________溶液。 溶于水能放出 ,在稀釋濃硫酸過(guò)程中,要注意必需將

4、 倒入_____中,并用__________攪拌以及時(shí)散熱。 二、合作、研討與點(diǎn)撥 活動(dòng)一.稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì) (1)請(qǐng)以稀鹽酸或稀硫酸為例說(shuō)明酸的化學(xué)性質(zhì),除與指示劑反應(yīng)外均用化學(xué)方程式表示,并歸納其反應(yīng)規(guī)律。 (2)工業(yè)上可以用 浸泡除去鐵表面的銹。但不能浸泡時(shí)間過(guò)長(zhǎng),原因是 。 (3)酸有許多相似的性質(zhì)(通性)的原因是什么?為什么不同的酸會(huì)具有一些特殊的性質(zhì)? 活動(dòng)二、某化學(xué)興趣小組在做完制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后(用石

5、灰石和稀鹽酸制?。?,對(duì)反應(yīng)后反應(yīng)器內(nèi)的剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣,他們繼續(xù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。 【分析推斷】根據(jù)制取二氧化碳的反應(yīng)原理,可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣。但其中是否含有氯化氫需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明。若剩余溶液顯酸性,說(shuō)明含有氯化氫。 【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】將剩余的溶液倒入燒杯中,微熱后冷卻到室溫。 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 甲同學(xué) 取燒杯中溶液少許于試管中,向其中滴加_______ 現(xiàn)象:溶液變?yōu)榧t色 溶液顯酸性(含有H+);溶質(zhì)中有氯化氫。 乙同學(xué) 取燒杯中溶液少許于試管中,向其中加入少量鋅粒 現(xiàn)象:________________________ 反

6、應(yīng)的化學(xué)方程式是: ______________________________ 丙同學(xué) 取燒杯中溶液少許于試管中,向其中加入少量石灰石 現(xiàn)象:___________________ ______________________________ 結(jié)論:剩余溶液中一定含有: 和 。 【拓展提升】(1)若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體,應(yīng)如何操作?請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),說(shuō)明主要操作過(guò)程,寫出相關(guān)化學(xué)方程式。 (2)若往剩余溶液中滴加碳酸鈉溶液,繪制PH值變化的圖像 (3)若往剩余溶液中滴加碳酸鈉溶液,在同一圖像坐標(biāo)系中繪

7、制出生成沉淀和氣體質(zhì)量隨滴加碳酸鈉質(zhì)量變化的圖像 三、總結(jié)、反思與提升 特性: 鹽酸 常見(jiàn)的酸 用途: 特性: 硫酸 酸 用途: 1.與指示劑反應(yīng) 2. 相似的化學(xué)性質(zhì) 3. 4.

8、 5. (提升)根據(jù)你所學(xué)知識(shí)區(qū)別下列物質(zhì) ① 鹽酸與食鹽水 ②鹽酸與硫酸 四、自檢、反饋與鞏固 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 1.下列物質(zhì)屬于酸的是 ( ) A.BaCl2 B.H2SO4 C.Cu(OH)2 D.CaO 2.下圖中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀鹽酸的近似pH。下列判斷錯(cuò)誤的是 ( ) A.X是稀鹽酸 B.Y是水 C.Z是石灰水 D.無(wú)法確定

9、X、Y、Z 3.只經(jīng)過(guò)一次實(shí)驗(yàn)就能將H2SO4、NaCl、NaOH三種無(wú)色溶液區(qū)別開(kāi)來(lái)的是 ( ) A.純堿溶液 B.稀鹽酸 C.銷酸銀溶液 D.石蕊試液 4.蒸饅頭時(shí),純堿放多了會(huì)發(fā)黃。為除去過(guò)多的純堿,做饅頭時(shí)可加入適量 ( ) A.食醋 B.食鹽 C.黃酒 D.白糖 課后作業(yè)1.小燒杯中盛有含石蕊的氫氧化鈉溶液。逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,燒杯中溶液顏色變化的順序是

10、 (  ) A.紫色——紅色——藍(lán)色 B.藍(lán)色——紫色——紅色 C.藍(lán)色——紅色——紫色 D.紫色——藍(lán)色——紅色 2.下列溶液暴露在空氣中,因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液質(zhì)量增大的是 (  ) A.濃氫氧化鈉溶液 B. 濃鹽酸 C.濃硫酸 D.飽和食鹽水 3.現(xiàn)有常溫下的三種溶液:①純堿溶液 ②食鹽水 ③,食醋,pH大小關(guān)系為 ( ?。?   A. ②<①<③ B. ③>②>① C. ①>②>③ D. ③<①<② 4.向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,充分反應(yīng)后過(guò)濾,再向?yàn)V液中插入鋅片,有氣泡產(chǎn)生。則以下判斷

11、正確的是 ( ) A.濾液紙上一定有氧化銅 B.濾液里一定有硫酸 C.濾液里一定有硫酸亞鐵 D.濾紙上一定有鐵 5.請(qǐng)從下列物質(zhì)中選擇適當(dāng)?shù)脑噭?,設(shè)計(jì)不同的方法對(duì)鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序進(jìn)行探究:A.鋅片 B.鐵釘 C.銅片 D.硫酸銅 E.稀硫酸 F.硫酸鋅 G.硫酸亞鐵。 (1)方案一所選用的三種試劑是CuSO4、ZnSO4和 (填化學(xué)式,下同)。 (2)方案二所選用的是四種試劑是Fe、Cu、Zn和____________

12、。 (3)方案三所選用的三種試劑是_______________ _______。 Fe A B C D (選做題)6.某課外活動(dòng)小組用化學(xué)卡片玩起了趣味的“接龍”游戲。右圖是其中一位同學(xué)自創(chuàng)的“回龍”謎宮,“——”表示相連的兩種物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng),“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。已知A、B、C、D是NaOH、CuSO4、Fe2O3、HCl四種中的一種。 試根據(jù)信息回答以下問(wèn)題: (1)請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式: A. B. C. D. (2)寫出下列相關(guān)反應(yīng)的方程式: D →Fe: 。 7.通常情況下,下列物質(zhì)那些物質(zhì)能與鹽酸反應(yīng),并寫出化學(xué)方程式。 ①鐵 ②鋁 ③銅 ④氫氧化鈣 ⑤氧化鎂 ⑥碳酸鈣 ⑦氯化鈉

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