江蘇省揚州市高郵市車邏鎮(zhèn)2020屆中考化學一輪復習 8《燃燒、化學方程式計算》學案(無答案) 滬教版

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1、一輪復習-8 燃燒、化學方程式計算 【學習目標】1、了解燃燒的條件,滅火的原理。知道爆炸的條件 2、掌握化學方程式的計算步驟 【學習重點】化學方程式的計算 【學習難點】化學方程式的計算 【學習過程】 一、回顧、預習與交流 (一)、燃燒及其條件 1.概念:燃燒通常是指一種發(fā)光、放熱的劇烈的________反應。 2.燃燒需要的條件:①可燃物;②與____________接觸;③溫度達到__________。 [注意] 物質燃燒必須同時具備______個條件,缺一不可。 (二)、滅火的方法及原理 根據燃燒的條件可以得出滅火的原理: (1)清除可燃物或使可燃物與其他物品

2、隔離。 (2)隔絕______________。 (3)使溫度降到________以下。 [注意] ①降低溫度不是降低著火點不同。②滅火的原理實際上就是破壞燃燒的條件,三個條件破壞______________就可滅火。 (三)、安全常識及自我防護 1.易燃物與易爆物 影響燃燒劇烈程度的因素:①燃燒物自身的性質,② ,③ 2.自燃和爆炸:自燃是指有些可燃物________________,因熱量不能及時散發(fā)使溫度升高達到這種物質的著火點而引起的自發(fā)燃燒,如白磷自燃。 爆炸的條件:① ② 3.認識有關

3、的圖標。 , , , , , 4.身處火災現(xiàn)場的自我救護: (四)化學方程式的計算 1、計算依據:化學方程式各物質之間的質量比關系。 在反應3Fe+2O2 Fe3O4中,F(xiàn)e、O2、Fe3O4三種物質的質量比為 2、實驗室用13g鋅粒與足量稀硫酸反應制取氫氣。計算(1)生成氫氣的質量為多少克? (2)這些氫氣在標準狀況下的體積是多少升?(標準狀況下,氫氣密度為0. 9g/L) 二、合作、研討與點撥

4、 活動一:例1.有下列化學方程式:A+3B2===2C+2D,若參加反應的A的質量為7克,參加反應的B2的質量為24克,生成D的質量為9克,C的相對分子質量為44,則B的相對原子質量為 (  ) A.16     B.20     C.32     D.36 練習1.在反應A+3B===2C+3D中,C與D的相對分子質量比為22:9。若2.3 g A與足量B充分反應,生成2.7 g D,則在此反應中,參加反應的B與生成C的質量比為 ( )

5、 A.3:2 B.12:11 C.8:11 D.35:33 活動二:某化學興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數,取用8 g石灰石樣品,把40 g稀鹽酸分4次加入樣品中(雜質既不與鹽酸反應,也不溶于水),充分反應后經過濾、干燥等操作,最后稱量,得實驗數據如下: 稀鹽酸的用量 剩余固體的質量 第一次加入10 g 5.5 g 第二次加入10 g M 第三次加入10 g 1.2 g 第四次加入10 g 1.2 g (1)從以上數據可知,這四次實驗中,第 次實驗后石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反應。 (2)求石灰石樣

6、品中碳酸鈣的質量分數。 (3)上表中M的數值應為多少? (4)足量鹽酸與100t這種石灰石反應,能得到二氧化碳的質量是多少? 練習2:我市有石灰石資源,為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數,取7.5 g樣品放入燒杯,加入稀鹽酸至恰好不再產生氣體時消耗34.7 g,放出的氣體在常溫下體積為1.1 L。 (1)常溫下CO2氣體的密度為2.0 g/L,則上述反應放出氣體的質量為______g。 (2)如石灰石中的雜質均不溶于水且不與鹽酸反應,計算石灰石中CaCO3的質量分數和反應所得溶液中溶質的質量分數(計算最終結果保留1位小數)。 三、總結、

7、反思與提升 1、假如給出氧氣與碳的質量比值為a,使它們在高溫密閉容器中充分反應。試求證a在不同的取值范圍內反應產物的組成。 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂檢測】 1.人們常在可燃建筑材料中添加阻燃劑以防止火災。Mg(OH)2是一種常見的阻燃劑,它在380 ℃時分解成水蒸氣和耐高溫的MgO,并吸收大量的熱。下列說法錯誤的是(  ) A.Mg(OH)2分解吸熱能降低可燃物的著火點B.Mg(OH)2分解吸熱能降低可燃物的溫度 C.Mg(OH)2分解的產物能使可燃物與O2隔絕 D.MgCO3比CaCO3易分解,也可作阻燃劑 2.(2020?自貢)古代人有在元宵節(jié)

8、燃放孔明燈祈福的風俗.孔明燈燃氣的火焰溫度可達300℃,但紙質(著火點約170℃)燈罩卻沒被點燃的原因是 (   ) A.燈罩的材料不是可燃物 B.風將熱量吹散后紙質燈罩的著火點降低了 C.燈罩沒有與氧氣充分接觸 D.風將熱量吹散使紙質燈罩處溫度低于紙的著火點 3.孔雀石綠具有高殘留和致癌等副作用,我國已將孔雀石綠列為水產養(yǎng)殖禁用藥物??兹甘G中含有C、H、Cl、N元素,其相對分子質量小于400,Cl元素質量分數為9.74%。一個孔雀石綠分子中含有Cl原子(相對原子質量:Cl—35.5) (   ) A

9、.1個 B.2個 C.3個 D.4個 4.相同質量的H2、CH4和CO完全燃燒需要氧氣的質量 (   ) A、CO最多,H2最少 B.H2最多CH4最少C.H2最多CO最少 D.CH4最多CO最少 5、煤能源是我國現(xiàn)階段主要能源之一,但煤燃燒排放的SO2會污染環(huán)境。某發(fā)電廠采用“亞硫酸鈉循環(huán)法”吸收SO2,其基本過程是:用NaOH溶液在低溫下吸收煙氣中的SO2,得到Na2SO3溶液;將生成的Na2SO3溶液繼續(xù)吸收SO2,得到NaHSO3;將生成的NaHSO3吸收液加熱再生,回收釋放出的純

10、SO2氣體,并將得到的Na2SO3返回吸收系統(tǒng)。 (1)SO2遇雨水會形成____________。 (2)寫出下列過程的化學方程式:NaOH溶液吸收SO2:_________ ______; NaHSO3吸收液加熱再生:__ _ ______。 (3)氫氣是未來的綠色能源之一。若你戴上一副能夠看清分子、原子等微粒的眼鏡,則觀察到得氫氣燃燒過程的景象是________________________________。 【課后作業(yè)】1.(2020?德陽)將一定質量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中,充分反應后產生氣體0.4g,并得到殘留固

11、體6.4g.則原混合物粉末的質量是( ?。? A.8.0g B.11.2g C.16.0g D.24.8g 2.實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣,加熱一段時間后剩余固體混合物10 g,繼續(xù)加熱至完全反應后固體變?yōu)?.04 g,再將固體加水充分溶解、過濾、干燥得到1.59 g黑色固體。求10 g剩余固體混合物中氯元素的質量分數為 (   ) A.7.1% B.35.5% C.28.4% D.42.6% 3.已知同溫同

12、壓下等體積的不同氣體含有相同的分子數。當空氣中混入氫氣的體積達到總體積的4%~74.2%時,點燃就會發(fā)生爆炸。下面列出了空氣混入氫氣的不同的體積分數,其中爆炸最劇烈的是 ( ) A.10% B.29% C.50% D.70% 4、燃料燃燒所產生的熱量給生活與生產帶來了很大的便利,但燃燒不當也會造成損害。 (1)燃燒不完全燃燒既浪費資源,產生的氣體又對環(huán)境造成污染。為研究影響物質燃燒的因素,現(xiàn)設計如下圖所示實驗: 將燃燒匙內

13、小木炭塊灼燒至紅熱后,立即伸入集氣瓶內,并塞緊橡皮塞。將注射器內氧氣迅速推入集氣瓶內,觀察到木炭發(fā)白光。該實驗說明燃燒的劇烈程度與 有關。 燃燒的劇烈程度還與可燃物與氧氣的接觸面積有關,如 (舉一日常生活實例) (2)小明、小剛同學在研究滅火的原理時,進行了如下實驗:分別在兩個小鐵盒中倒入少量植物油并點燃,小明用坩堝鉗把小鐵盒放在冰水共存的水面上,觀察到火焰立即熄滅,該實驗證明了滅火的原理是 ,小剛同學將一塊濕抹布蓋在小鐵盒上,火焰也立即熄滅,他依據的滅火原理是 。 5. 40 g質量分數為36.5%的鹽酸與25

14、g大理石恰好完全反應(大理石中雜質不參加反應)。 (1)計算該大理石中碳酸鈣的質量分數。 (2)將40 g質量分數為36.5%的鹽酸稀釋為質量分數為10%的鹽酸,需要水的質量是多少? (選做題)6.化學興趣小組的同學取10 g某鋅樣品(含少量雜質,且雜質不溶于水,也不與酸反應)于燒杯中,向其中加入一定量的稀硫酸,當加入稀硫酸的質量為 93.7 g 時,恰好完全反應,生成氣體的質量與反應時間的關系如下圖所示,試回答下列問題: (1)從上圖中可以看出,完全反應后生成氫氣的質量為________g。 (2)樣品中鋅的質量為________g。 (3)反應后,所得溶液中硫酸鋅的質量分數為多少?

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