江蘇省揚(yáng)州市高郵市車邏鎮(zhèn)2020屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7《質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式》學(xué)案（無答案） 滬教版

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1、一輪復(fù)習(xí)-7 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵，知道用微粒的觀點(diǎn)從微觀上解釋守恒的原因 2、知道書寫化學(xué)方程式要遵守的原則。 3、掌握書寫化學(xué)方程式的步驟，正確書寫化學(xué)方程式。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】1. 理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵 2書寫化學(xué)方程式及配平 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】1. 理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵 2書寫化學(xué)方程式及配平 【學(xué)習(xí)過程】 一、回顧、預(yù)習(xí)與交流 (一)、質(zhì)量守恒定律 1．內(nèi)容：_________________的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于__________的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 2.質(zhì)量守恒的原因：反應(yīng)前后__________，_____

2、_____，__________ 不變， 3．使用范圍 (1)質(zhì)量守恒定律只適用于_________變化，不適用于_______變化。 (2)質(zhì)量守恒定律指“質(zhì)量”守恒，不包括其他方面的守恒，如體積等。 (3)沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量_______ (“能”或“不能”)計(jì)入“總和”中。 4．驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或反應(yīng)有氣體生成時(shí)，該反應(yīng)必須在__________容器內(nèi)進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。 5．應(yīng)用 (1)解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量。 (2)推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式。 (3)確定物質(zhì)的組成元素。

3、 (4)進(jìn)行各物質(zhì)間量的計(jì)算。 (二)、化學(xué)方程式 1．書寫原則：(1)必須遵守______________。 (2)必須遵循______________。 2．書寫步驟 (1)將________的化學(xué)式寫在左邊，將__________的化學(xué)式寫在右邊，中間用短線連接，并在短線上方注明______________。 (2)在化學(xué)式的前邊配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字使短線兩邊各_________的個(gè)數(shù)相等，體現(xiàn)出_________________，然后將短線改為___________。 (3)若反應(yīng)中有氣體或沉淀生成，應(yīng)該在該化學(xué)式右邊注明“_____”或“_______”；如果反應(yīng)物也有氣體

4、或不溶性固體，則無須注明。 3．化學(xué)方程式的含義 (1)“質(zhì)的意義”：表示 、 、 (2)“量的意義”：表示反應(yīng)物與生成物各物質(zhì)之間的 ； (3)“粒子的個(gè)數(shù)比”：表示反應(yīng)前與反應(yīng)后粒子間的 。 二、合作、研討與點(diǎn)撥 活動(dòng)一：將一定量的丙醇(C3H8O)和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) 丙醇 氧氣 水 二氧化碳 X 反應(yīng)前質(zhì)量/g 6.0 12.8 0 0 0 反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 0 7.2 8.8 a 下列判斷正確的是(　　) A．

5、表中a的值為2.8 B．X一定是該反應(yīng)的催化劑 C．X可能含有氫元素 D．若起始時(shí)氧氣的質(zhì)量是14.4 g，則無X生成 練習(xí)1、密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) A B C D 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 19.7 8.7 31.6 0.4 反應(yīng)后的質(zhì)量/g X 17.4 0 3.6 下列說法不正確的是( ) A．X的值為39.4 B．該反應(yīng)為分解反應(yīng) C．反應(yīng)過程中，B與D的質(zhì)量比為87：36 D．若A與C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為197：158，則A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1：2

6、 活動(dòng)二：下列化學(xué)方程式符合事實(shí)且書寫正確的是( ) A．向氯化鈣溶液中通入CO2： CaCl2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HCl B．用稀硫酸洗去附著在試管壁上的銅：點(diǎn)燃 Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑ 高溫 C．鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng)：4Fe+3O2====2Fe2O3 D、高溫煅燒石灰石制取生石灰 CaCO3====CaO+CO2 練習(xí)2:下列應(yīng)用及相應(yīng)的原理(用化學(xué)方程式表示)都正確的是( ) A．用小蘇打治療胃酸過多Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ B．實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液制

7、取氧氣2H2O2===2H2O＋O2↑ 高溫 C．用熟石灰處理硫酸廠中的廢水Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋H2O D．工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2 活動(dòng)三：配平方程式 （1）N2+ H2—— NH3 （2）C2H4+ O2—— CO2+ H2O （3）Al+ H2SO4—Al2（SO4）3+ H2 （4） NaOH+FeCl3—Fe（OH）3+ NaCl （5） CO+ Fe2O3— Fe+ CO2 （6） CO+ Fe3O4— Fe+ CO2 練習(xí)3

8、：根據(jù)信息寫出化學(xué)方程式： (1)打火機(jī)中的燃料C4H10完全燃燒： 。 (2)手機(jī)、筆記本電腦等電子產(chǎn)品中使用的鋰電池具有體積小、放電時(shí)間長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)，其放電時(shí)的工作原理是鋰(Li)與二氧化錳作用生成LiMnO2。: 。 (3)海洋中資源豐富，如碘(I2)的獲得可將海藻、海帶經(jīng)處理后所得的NaI溶液與Cl2發(fā)生置換反應(yīng)而得到。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。 (4)一些豆科植物能將空氣中的氮

9、氣轉(zhuǎn)化為能被作物吸收的氮的化合物，其反應(yīng)可看作是氮?dú)狻⑻?、水在根瘤菌的催化作用下生成了氨（NH3）和二氧化碳: 。 (5)在400℃左右，有催化劑的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為水和氮?dú)?。該反?yīng)的化學(xué)方程式為: 。 練習(xí)4：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ⑴過氧化氫制取氧氣 ； ⑵實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 ；

10、 ⑶檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng) ； ⑷氯酸鉀制氧氣 。 （5）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣 。 （6）碳酸氫銨受熱分解 。 三、總結(jié)、反思與提升 化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的有 ； 一定變的有

11、 ；可能變的有 。 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂檢測(cè)】1、書寫化學(xué)方程式必須遵守質(zhì)量守恒定律，其本質(zhì)原因是 ( ) A．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 B．在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有改變 C．在化學(xué)反應(yīng)前后原子的質(zhì)量沒有變化 D．化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子質(zhì)量也沒有變化 2、在化學(xué)反應(yīng)前后，下列諸項(xiàng)中肯定沒有變化的是 ( ) ?原子數(shù)目 ?分子數(shù)目?元素種類 ?物質(zhì)種類 ?物質(zhì)狀態(tài) ?

12、原子種類 A．??? B．??? C．??? D．??? 3、如圖表示四種物質(zhì)的密閉容器中反應(yīng)一段時(shí)間后質(zhì)量的變化，則其化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式是（　?。? A．a(chǎn)+b→c+d B．c→a+b C．a(chǎn)+bc D．ca+b 4、在下列反應(yīng)2AB+B2 == C中，C的化學(xué)式為 ( ) A．AB2 B．A2B C．A2B4 D．A4B2 5、在反應(yīng)2KClO3 2KCl +3O2-的各物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的有 ，屬于氧化物的有 ，屬于化合物的有 。（填寫化學(xué)式） 6、將17克雙氧水溶液和3克MnO

13、2的混合物放入試管內(nèi)，至不再有氣體產(chǎn)生時(shí)試管內(nèi)剩余物質(zhì)量為18.4克，則反應(yīng)生成氧氣 克，剩余混合物中MnO2 克。 7、在化學(xué)反應(yīng)2Mg + O2 2MgO中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比：Mg∶O2∶MgO= 8、給下列方程式配平 （1）Cu2(OH)2CO3 CuO+H2O+CO2- （2） Fe+ O2 Fe3O4 （3）WO3+ H2 W+ H2O （4） CH4+ O2 H2O+ CO2 【課后作業(yè)】 1、在化學(xué)反應(yīng)A+B==C+2D中，若5克A和3克B恰好完全反應(yīng)，生成2克C和若干克D，則生成C與D的質(zhì)量比為

14、 ( ) A．1∶3 B．3∶1 C．2∶3 D．3∶2 2、有下列反應(yīng)：A+2B==C+D，5.6克A與7.3克B恰好完全反應(yīng)生成12.7克C，現(xiàn)要得到0.4克D，則所需A的質(zhì)量為 ( ) A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．無法計(jì)算 3、質(zhì)量相同的碳、硫、磷分別在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量最多的是( ) A．碳 B．硫 C．磷 D．一樣多 4、3克紅磷在3

15、克氧氣中燃燒，生成的五氧化二磷質(zhì)量 ( ) A．6克 B．大于6克 C．小于6克 D．無法判斷 5、下列物質(zhì)間的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)的是 ( ) A．H2 + CuO Cu+H2O B．CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O C．2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2ˉ+ Na2SO4 D．2H2O 2H2- + O2- 6、下列四個(gè)反應(yīng)的生成物都是C，如果C的化學(xué)式為A2B5，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（?。? A．2AB2+B2═2C B

16、．3AB2+B2═2C C．4AB2+B2═2C D．AB2+4B2═2C 7．下圖形象地表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中“”“”“”分別表示A、B、C三種不同的分子。該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 ( ) A．4∶3∶1 B．3∶1∶2 C．4∶1∶2 D．3∶l∶3 充分物 質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量／g 4 10 1 21 反應(yīng)后質(zhì)量／g 0 12 15 待測(cè) 8．在一個(gè)密閉容器中有四種物

17、質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：已知x的相對(duì)分子質(zhì)量為n，Q的相對(duì)分子質(zhì)量為2n，則下列推斷正確的是 ( ) A．反應(yīng)后Q的質(zhì)量為10g B．反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量比為1∶1 C．反應(yīng)后生成15 g Z D．該反應(yīng)方程式中X與Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶3 9．常用燃燒法測(cè)定有機(jī)物的組成?，F(xiàn)取2.3 g某有機(jī)物在足量的氧氣中完全燃燒，生成4.4 g CO2和2.7 g H2O。對(duì)該物質(zhì)的組成有下列推斷：①一定含C、H元素 ②一定不含O元素 ③可

18、能含O元素 ④一定含O元素 ⑤分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為2：5 ⑥分子中C、H、O的元素質(zhì)量比為12：3：8。其中正確的是 ( ) A．①②⑤ B．①④⑥ C．①③⑤ D．①④⑤ 10．加熱16g高錳酸鉀一段時(shí)間后,稱得剩余固體的質(zhì)量為14.4g,固體剩余物的成分是( ) A．K2MnO4 MnO2 B．KMnO4 Ｋ2MnO4 MnO2 C．KMnO4 Ｋ2MnO4 D．K2MnO4 11．配平下列化學(xué)方程式 （1） Mg + N2 — Mg3N2 （2） Al + MnO2 — Al2O3 + Mn （3） C2H2 + O2 — CO2 + H2O （4）Fe2O3 + HCl — FeCl3 + H2O （選做題）13、把氫氣和氧氣的混合氣體10克，裝在密閉容器中用電火花點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后生成4.5克水蒸氣，則反應(yīng)前混合氣體組成可能是 姓名 成績(jī) 日期 .