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1、每 課 必 記
課 題
第7節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解
日 期
教
學(xué)
目
標(biāo)
1、 區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液
2、 了解溶解度的意義并會查閱溶解度表
3、 了解外界條件能夠影響物質(zhì)的性質(zhì)
4、 會計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
重
點
難
點
分
析
重點:飽和溶液和不飽和溶液的區(qū)別
溶解度的概念的理解
溶解度的計算和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
難點:溶解度的概念級溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
課程資源的準(zhǔn)備與開發(fā)
教 、學(xué) 預(yù) 設(shè)
調(diào) 控 對 策
【引入】在一定的條件下,溶質(zhì)是否可以無限地溶解在一定量地
2、溶劑里呢?
【實驗演示】硫酸銅的溶解
現(xiàn)象:得到藍(lán)色的溶液,到一定時候硫酸銅不再溶解。
結(jié)論:說明在一定的條件(一定量的溶劑中,一定量的水中)下,溶質(zhì)不可以無限地溶解在溶劑里。
一、飽和溶液和不飽和溶液
1、 飽和溶液:在一定溫度下,在一定量的溶劑里,不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液。上面得到的就是該溫度下硫酸銅的飽和溶液。
2、 不飽和溶液:在一定溫度下,在一定量的溶劑里,還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,稱為這種溶質(zhì)的不飽和溶液。在不斷加入硫酸銅之前的溶液都是硫酸銅的不飽和溶液。
【思考、討論】那么,不飽和溶液可以轉(zhuǎn)變成飽和溶液嗎?――增加溶質(zhì),蒸發(fā)溶劑,降低溫度
3、(一般情況下)
取一杯接近飽和的硝酸鉀溶液:
改變條件
實驗操作
出現(xiàn)的現(xiàn)象
結(jié)論
加溶質(zhì)
蒸發(fā)溶劑
降低溫度
飽和溶液也可以轉(zhuǎn)變成不飽和溶液,可以增加溶劑水,或升高溫度(一般情況下)
3、 溶液和稀溶液:在溶液中,溶有較多溶質(zhì)的叫做濃溶液;有的溶有較少溶質(zhì),稱為稀溶液。
【思考】飽和溶液是否一定是濃溶液,不飽和溶液是否一定是稀溶液?
【實驗演示】蔗糖、熟石灰在水中溶解的實驗
現(xiàn)象:10克蔗糖在水中溶解了,溶液很濃,但可以繼續(xù)溶解蔗糖;熟石灰在水中溶解得很少,溶液很稀,但已經(jīng)飽和了不能繼續(xù)溶解熟石灰。
結(jié)論:飽和溶液不一定是濃
4、溶液,不飽和溶液不一定是稀溶液;在同一條件下,對同一物質(zhì)而言,飽和溶液比不飽和溶液濃一些。
二、溶解度
【引入】從上面得實驗可以知道,蔗糖和熟石灰在相同的條件下,不同物質(zhì)的溶解能力是不同的,蔗糖比熟石灰易溶得多。那么,我們能否用定量的方法來表示物質(zhì)的溶解能力呢?
【實驗】室溫下,10克食鹽和10克氯酸鉀溶于100克的水中
現(xiàn)象:食鹽未全溶,已達(dá)到飽和;氯酸鉀全溶解完,未達(dá)到飽和。
結(jié)論:這兩種溶質(zhì)的溶解能力不一樣。
1、用溶解度來表示物質(zhì)的溶解能力,即在一定的溫度下,某物質(zhì)在100 克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)是所溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
注意點:(1)理解這個概念,抓住
5、四個詞:一定的溫度,100克溶劑(一般為水)、達(dá)到飽和、溶質(zhì)的質(zhì)量(單位為克)
(2)溶解度值越大,表明該溫度下,物質(zhì)的溶解能力越強
【練習(xí)】指出下列各句的含義及判斷是非:
1、20℃,硝酸鉀的溶解度是31、6克,表示 。
2、20℃時,10克食鹽溶解在100克水中,所以20℃時食鹽的溶解度是10克。( )
3、20℃時,100克食鹽溶液里含有10克食鹽,所以20℃時食鹽的溶解度是10克。
4、在20℃時,100克水里最多溶解33、3克氯化銨,則氯化銨的溶解度是33、3克
5、在20℃時,100克硝酸鉀飽和溶液里含硝酸鉀24克,則硝酸鉀的溶
6、解度是24
2、物質(zhì)的溶解性等級:
20℃時的溶解度
大于10克
1-10克
0.01-1克
小于0.01克
溶解性等級
易溶
可溶
微溶
難溶
說明:所謂的易溶、可溶、微溶、難溶時相對的。自然界沒有絕對不。習(xí)慣上稱作“不溶”的物質(zhì),只是溶解度很小,一般忽略不計而已。
【探究】影響固體溶解度大小的因素
一、 提出問題:影響固體溶解度大小的因素有哪些?
二、 建立假說:根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗,我們猜測:
猜測1:溶解度可能與溫度有關(guān)
猜測2:溶解度可能與 壓強 有關(guān)
猜測3:溶解度可能與 溶劑 有關(guān)
猜測4:溶解度可能與 固體本身 有關(guān)
7、
三、設(shè)計實驗進(jìn)行檢驗:(控制變量法)
目的
驗證溶解度是否與溫度有關(guān)
條件控制
溫度不同,溶質(zhì)、溶劑一樣
實驗方案
(1)稱量一定質(zhì)量的硝酸鉀固體M克,在室溫下用一定量100克的水配制硝酸鉀的飽和溶液,剩余N克。即溶解度為M-N克。升高溫度,飽和溶液變成不飽和溶液,可以繼續(xù)溶解硝酸鉀,稱量剩余的硝酸鉀為P克。即溶解度為M-P克。
(2)或配制較高溫度時的硝酸鉀飽和溶液,降溫進(jìn)行
實驗數(shù)據(jù)
M克,N克,P克,100克
結(jié)論
對于同一種溶質(zhì),溫度改變,溶解度改變
通過幾次實驗,影響固體溶解度的因素有:溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)(內(nèi)因)
溫度(外因)
4、 溶解度曲線
8、:以溫度為橫坐標(biāo),溶解度為縱坐標(biāo)形象地看出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況。
不同的物質(zhì)溶解度受溫度的影響是不同的
【1】大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大(1)影響很大,如硝酸銨,硝酸鉀,硝酸鈉等,表現(xiàn)為曲線陡 (2)影響不大,如氯化鈉、氯化鉀、氯化銨,表現(xiàn)為曲線平緩
【2】極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小,如氫氧化鈣
【補充】溶解度曲線上的各點的意義。
5、 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一種溶液組成的定量表示方法。即一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量。
公式:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量
=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量
(常用小數(shù)或百分
9、數(shù)表示)
明確溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)、溶劑、溶液的關(guān)系:
溶質(zhì)的質(zhì)量
不變
不變
增加
減少
溶劑的質(zhì)量
減少
增加
不變
不變
溶液的質(zhì)量
減少
增加
增加
減少
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
變大
變小
變大
變小
【例題】見書本
【練習(xí)】
說明:(1) 計算有四種類型:
㈠已知溶質(zhì)的合溶劑的質(zhì)量,求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
㈡計算配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所需溶質(zhì)合溶劑的質(zhì)量㈢溶解度與此溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
㈣溶液稀釋或濃縮合配制的計算
(2)溶液通常是用量筒量取體積來計算的,要注意溶液體積與質(zhì)量之間的換算,即密度的應(yīng)用。
(3)對于溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮的計算,要抓住溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,即濃溶液的質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(4)體積分?jǐn)?shù)的表示溶液組成的方法:(見閱讀材料)
2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液步驟:
A、計算(溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量或體積)
B、稱量(稱取或量取)
C、溶解(后裝瓶,并貼上標(biāo)簽)
這兩個概念的教學(xué)要抓住一定溫度、一定量的溶劑、某種溶質(zhì)三個詞,可以用實驗來說明。
軼
事
記
錄
課
后
反
思