黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)2018_2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期10月月考試題(含解析).docx

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1、黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)2018-2019學(xué)年高二10月月考化學(xué)試題1.常溫下,下列關(guān)于NaOH溶液和氨水的說法正確的是A. 相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中的c(OH)相等B. pH13的兩溶液稀釋100倍,pH都為11C. 兩溶液中分別加入少量NH4Cl固體,c(OH)均減小D. 體積相同、pH相同的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的鹽酸【答案】C【解析】【分析】NaOH是強(qiáng)堿,一水合氨是弱堿,弱堿在水溶液中存在電離平衡,加水稀釋、同離子效應(yīng)等會(huì)影響電離平衡的移動(dòng),據(jù)此分析。【詳解】A、NaOH是強(qiáng)堿,完全電離,一水合氨是弱堿,電離不完全,所以相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中NaOH溶液中的c(OH)大,A錯(cuò)誤

2、;B、弱堿在水溶液中存在電離平衡,加水稀釋時(shí)平衡正向移動(dòng),pH13的兩溶液稀釋100倍,NaOH溶液的pH為11,氨水的pH大于11,B錯(cuò)誤;C、NaOH溶液中加入NH4Cl固體,能夠生成一水合氨,氫氧根離子濃度減小,氨水中加入NH4Cl固體,銨根離子濃度增大,一水合氨的電離平衡逆向移動(dòng),氫氧根離子濃度減小,C正確;D、一水合氨是弱堿,弱堿在水溶液中存在電離平衡,體積相同、pH相同的兩溶液中和鹽酸時(shí),氨水消耗的鹽酸多,D錯(cuò)誤;答案選C。2.下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是A. 冰醋酸 B. H2SO4溶液 C. BaSO4 D. Cl2【答案】A【解析】【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是

3、電解質(zhì),在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì),部分電離的電解質(zhì)屬于弱電解質(zhì),完全電離的電解質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì),據(jù)此判斷。【詳解】A、冰醋酸溶于水部分電離,屬于弱電解質(zhì),A正確;B、硫酸溶液是混合物,不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),B錯(cuò)誤;C、BaSO4溶于水的部分完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì),C錯(cuò)誤;D、氯氣是單質(zhì),不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),D錯(cuò)誤。答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷,題目難度不大,注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別,注意概念的內(nèi)涵與外延。3.在室溫下,等體積的酸和堿的溶液混合后,pH一定小于7的是( )A. pH3的HN

4、O3和pH11的KOHB. pH3的鹽酸和pH11的氨水C. pH3的醋酸和pH11的Ba(OH)2D. pH3的硫酸和pH11的NaOH【答案】C【解析】試題分析:A硝酸和氫氧化鋇都是強(qiáng)電解質(zhì),pH=3的硝酸和pH=11的Ba(OH)2溶液中,硝酸中氫離子濃度等于氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度,二者等體積混合時(shí)恰好反應(yīng)生成硝酸鋇,溶液呈中性,故A錯(cuò)誤;B氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),一水合氨是弱電解質(zhì),所以pH=3的鹽酸和pH=11的氨水,鹽酸的濃度小于氨水濃度,二者等體積混合,氨水有剩余,一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度,所以混合溶液呈堿性,故B錯(cuò)誤;醋酸是弱電解質(zhì),氫氧化鉀是強(qiáng)電解質(zhì),所以pH

5、=3的醋酸和pH=11的KOH溶液,醋酸溶液濃度大于氫氧化鉀溶液,二者等體積混合時(shí),醋酸有屬于,醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度,所以混合溶液呈酸性,故C正確;硫酸和氫氧化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì),pH=3的硫酸中氫離子濃度為0001mol/L,pH=11的KOH溶液中氫氧根離子濃度為0001mol/L,等體積混合,二者恰好反應(yīng)生成硫酸鉀,混合溶液呈中性,故D錯(cuò)誤;故選C。考點(diǎn):酸堿混合時(shí)pH的計(jì)算4.在一個(gè)固定體積的密閉容器中,放入3 L X(g)和3 L Y(g),在恒溫恒體積下發(fā)生反應(yīng)3X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g),達(dá)到平衡后,X的轉(zhuǎn)化率為35%,混合氣體的壓強(qiáng)卻比起始?jí)簭?qiáng)小,

6、則方程中n的值是( )A. 3 B. 4 C. 5 D. 6【答案】A【解析】【分析】依據(jù)勒夏特列原理,以及壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比進(jìn)行分析判斷?!驹斀狻窟_(dá)到平衡后,壓強(qiáng)比反應(yīng)前小,根據(jù)阿伏加德羅推論,在同溫同體積的條件下,氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,壓強(qiáng)減小,說明反應(yīng)后氣體系數(shù)之和小于反應(yīng)前氣體系數(shù)之和,即3+32+n,即nN B. M K1(H2CO3)K2(H2SO3)K2(H2CO3),則溶液中不可以大量共存的離子組是A. SO32、HCO3 B. HSO3、HCO3 C. HSO3、CO32 D. SO32、CO32【答案】C【解析】【詳解】由于K1(H2SO3) K1(H2CO

7、3)K2(H2SO3)K2(H2CO3),則酸性H2SO3H2CO3HSO3-HCO3-。A. SO32、HCO3離子間不能反應(yīng),能夠大量共存,故A不選;B. HSO3、HCO3離子間不能反應(yīng),能夠大量共存,故B不選; C.由于酸性HSO3-HCO3-,則HSO3、CO32能夠反應(yīng)生成HCO3,不能大量共存,故C選;D. SO32、CO32離子間不能反應(yīng),能夠大量共存,故D不選;故選C。12.濃度均為0.1mol/L、體積為V0的HX、HY溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg(V/ V0)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )A. HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱B. 相同溫度

8、下,電離常數(shù)K(HX):abC. 常溫下,由水電離出的c(H+)c(OH-):a1,說明HX部分電離,為弱電解質(zhì),HY的pH1,說明其完全電離,為強(qiáng)電解質(zhì),所以HY的酸性大于HX,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),所以相同的溫度下,電離常數(shù)ab,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、酸或堿抑制水的電離,酸中的氫離子濃度越小,其抑制水電離程度越小,根據(jù)圖分析,b溶液中氫離子濃度小于a,則水的電離程度ab,所以由水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積aV(乙)C. 物質(zhì)的量濃度c(甲)10c(乙)D. 甲中的c(OH-)為乙中的c(OH-)的10倍【答案】C【解析】試題分析:Ac(H+)=10-pH,所以c

9、 (H+)甲=10-a,c (H+)乙=10-(a+1),所以c(H+)甲=10c (H+)乙,酸溶液中水電離出的c(H+)等于溶液中c(OH-),所以c(OH-)=,所以氫氧根離子濃度:10c (OH-)甲=c (OH-)乙,則水電離出的氫離子濃度10c(H+)甲=c(H+)乙,錯(cuò)誤;C酸的濃度越大,酸的電離程度越小,c(甲)10c(乙),正確;B酸的濃度越大,酸的電離程度越小,與等量NaOH反應(yīng),酸的濃度越大則消耗酸的體積越小,c(甲)10c(乙),所以消耗酸的體積,10V(甲)V(乙),錯(cuò)誤;Dc(OH-)=,所以氫氧根離子濃度:10c (OH-)甲=c (OH-)乙,錯(cuò)誤??键c(diǎn):考查弱

10、電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。14.常溫下,pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混和,所得混和溶液的pH=11,則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比是( )A. 9:1 B. 11:1 C. 1:11 D. 1:9【答案】A【解析】【分析】酸堿混合后溶液呈堿性,說明堿過量,根據(jù)c(OH-)=計(jì)算?!驹斀狻縫H=13的強(qiáng)堿溶液中c(OH-)=0.1mol/L,pH=2的強(qiáng)酸溶液中c(H+)=0.01mol/L,酸堿混合后溶液呈堿性,說明堿過量,且pH=11,說明反應(yīng)后c(OH-)=0.001mol/L,則:c(OH-)=0.001mol/L,解之得:V(酸):V(堿) =9:1,所以A選項(xiàng)是正確的。15.濃度

11、均為0.1 molL1、體積為V0的HA酸溶液和MOH堿溶液,分別加蒸餾水稀釋,溶液pH隨滴入的蒸餾水體積的變化曲線如圖所示,下列敘述正確的是() A. HA為強(qiáng)酸,MOH為強(qiáng)堿B. a點(diǎn)HA的電離度小于10%C. 兩種溶液無限稀釋時(shí),其c(H)近似相等D. 兩種溶液稀釋至V1時(shí),b、c兩點(diǎn)所示溶液中c(A)c(M)【答案】C【解析】【分析】本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的稀釋問題。解答時(shí)根據(jù)圖像的pH知HA為弱酸,MOH為強(qiáng)堿;又知道稀釋時(shí)促進(jìn)弱電解質(zhì)電離,其電離度也增大。無論強(qiáng)堿還是弱酸無限稀釋其c(H)近似相等的; MOH為強(qiáng)堿,完全電離,而HA為弱酸,部分電離,濃度均為0.1 molL1的HA酸溶

12、液和MOH堿溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí),c(M)c(A)?!驹斀狻緼.若HA為強(qiáng)酸,則0.1 molL1的該溶液pH1,而圖中其pH2, HA為弱酸,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.對(duì)于HA溶液,在滴加蒸餾水前,溶液pH2,即溶液中c(H)0.01 molL1,故其電離度為10%,溶液越稀,促進(jìn)電離,其電離度增大,故a點(diǎn)HA的電離度大于10%,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;酸堿溶液無限稀釋時(shí),溶液中的c(H)c(OH)1107molL1,故C項(xiàng)正確;D.由圖像知MOH為強(qiáng)堿,完全電離,而HA為弱酸,部分電離,濃度均為0.1 molL1的HA酸溶液和MOH堿溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí),c(M)c(A),故D項(xiàng)錯(cuò)誤?!军c(diǎn)睛】本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的稀

13、釋問題。解答時(shí)根據(jù)圖像的PH判斷酸和堿的強(qiáng)弱,根據(jù)稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離,其電離度也增大;無論強(qiáng)堿還是弱酸無限稀釋其c(H)近似相等的; MOH為強(qiáng)堿,完全電離,而HA為弱酸,部分電離,濃度均為0.1 molL1的HA酸溶液和MOH堿溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí),c(M)c(A)。16.已知可逆反應(yīng)aAbBcC中,5分鐘時(shí)分別測(cè)得在不同溫度下物質(zhì)的含量A%和C%,繪制變化曲線如圖所示,下列說法正確的是( )A. 該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡B. 該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡C. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D. 升高溫度,平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】B【解析】【分析】T2之前,A%變小,C%從

14、0逐漸增大,而T2之后A%漸大,C%漸小,說明T2之前該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),而T2時(shí)為化學(xué)平衡狀態(tài),T2之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng),所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。【詳解】T1溫度之后,A%繼續(xù)變小,C%繼續(xù)增大,T2達(dá)到平衡狀態(tài),升高溫度平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng), A%增大,C%減小,故T1溫度時(shí)未達(dá)到化學(xué)平衡,T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡,A錯(cuò)誤;T2之前A%變小,C%從0漸增大,而T2之后A%漸大,C%漸小,而T2時(shí)恰好平衡,B正確;T2時(shí)恰好平衡,T2之后A%漸大,C%漸小,說明T2之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng),所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),C錯(cuò)誤;T2時(shí)恰好平衡,T2之后A%漸大,C%

15、漸小,說明T2之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng),所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度升高使平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),D錯(cuò)誤。故選:B?!军c(diǎn)睛】本題化學(xué)反應(yīng)圖象分析,明確圖象中曲線變化趨勢(shì)與溫度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,會(huì)根據(jù)圖象確定平衡狀態(tài)及反應(yīng)熱。17.在一密閉的容器中,將一定量的NH3加熱使其發(fā)生分解反應(yīng):2NH3(g)N2(g)3H2(g),當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得25%的NH3分解,此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來的()A. 1.125倍 B. 1.25倍C. 1.375倍 D. 1.5倍【答案】B【解析】【詳解】假設(shè)原容器中含有2mol氨氣,達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得25%的NH3分解,則容器中含有氨氣2mol(1-25%)=1.5mo

16、l,氮?dú)鉃?mol25%=0.25mol,氫氣為2mol25%=0.75mol,同溫同體積是氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來的=1.25倍,故選B。18.一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g),若反應(yīng)開始時(shí)充入2 mol A和2 mol B,達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí),若按下列四種配比作為起始物質(zhì),平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是( )A. 2.5mol C B. 2 mol A、2 mol B和10 mol He(不參加反應(yīng))C. 1.5 mol B和1.5 mol C D. 2 mol A、3 mol B和3 mol

17、 C【答案】A【解析】【分析】反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)中,氣體的體積前后相同,在一定溫度下,在恒容密閉容器中得到平衡狀態(tài),只要滿足物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為A、B,且滿足n(A):n(B)=1:1,即可得到相同平衡狀態(tài),結(jié)合濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響,只要加入的物質(zhì)的量:n(A):n(B)1:1,平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%?!驹斀狻糠磻?yīng)2A(g)+B(g)3C(g)中,氣體的體積前后相同,在一定溫度下,在恒容密閉容器中得到平衡狀態(tài),只要滿足物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為A、B,且滿足n(A):n(B)=1:1,就是等效平衡,結(jié)合濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響,只要加入的物質(zhì)的量:n(A):n(B)1:1,平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于

18、a%,A.2molC相當(dāng)于molA和molB,二者的比值為2:1,大于1:1,則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%,選項(xiàng)A正確;B.2molA、2molB和1molHe(不參加反應(yīng)),n(A):n(B)=2:2,等于1:1,則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)等于a%,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.1molB和1molC,相當(dāng)于molA和molB,n(A):n(B)=1:2,小于1:1,則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)小于a%,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.2molA、3molB和3molC,相當(dāng)于4molA和4molB,二者的比值為4:4,等于1:1,則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)等于a%,選項(xiàng)D錯(cuò)誤,答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查等效平衡問題,題目難度中等,本題注意

19、與原配比數(shù)相比較,結(jié)合濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響可進(jìn)行判斷。19.一定條件下,往容積恒定的密閉容器中投入2molA和1molB,發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)C(g)+D(s),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得壓強(qiáng)為原壓強(qiáng)的5/6,則A的轉(zhuǎn)化率為 ( )A. 25% B. 40% C. 50% D. 75%【答案】A【解析】考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。2A(g) + B(g)C(g)+D(s)起始量(mol) 2 1 0轉(zhuǎn)化量(mol) x 0.5x 0.5x平衡量(mol) 2x 10.5x 0.5x在等溫等容時(shí),壓強(qiáng)之比就是物質(zhì)的量之比所以有2x10.5x0.5x35/6解得x0.5所以轉(zhuǎn)化率是0.521002

20、5%,答案選A。20.一定溫度下,下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡標(biāo)志的是( )C的生成速率與C的消耗速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A,同時(shí)生成3a mol BA、B、C的濃度不再變化 C的物質(zhì)的量不再變化 混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化 單位時(shí)間消耗a molA,同時(shí)生成3a mol B A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g),反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的計(jì)量數(shù),當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不再改變,由此衍生的一些物理量不變

21、,可以此判斷是否得到平衡狀態(tài)?!驹斀狻緾的生成速率與C的消耗速率相等時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A同時(shí)生成3a molB,所以不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;A、B、C的濃度不再變化,可說明達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;C的物質(zhì)的量不再變化,可說明達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;由于反應(yīng)前后氣體的體積不等,恒容容器中,混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化,可說明達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化,可說明達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;單位時(shí)間消耗amolA,同時(shí)生成3amolB,說明正逆反應(yīng)速率相等,則達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

22、,不能用以判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),與起始配料比以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān),故錯(cuò)誤;答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,題目難度中等,本題注意分析反應(yīng)前后氣體的體積關(guān)系,把握題給條件,在學(xué)習(xí)中注意總結(jié)。21.在某容積一定的密閉容器中,有下列的可逆反應(yīng):A(g)B(g)xC(g)(正反應(yīng)放熱)有圖所示的反應(yīng)曲線,試判斷對(duì)圖的說法中正確的是(T表示溫度,P表示壓強(qiáng),C%表示C的體積分?jǐn)?shù))A. P3P4,y軸表示B的轉(zhuǎn)化率 B. P3P4,y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)C. P3P4,y軸表示混合氣體的密度 D. P3P4,y軸表示混合氣體的密度【答案】A【解析】【分析】圖1中,根據(jù)先拐先平數(shù)值大知,溫度一

23、定時(shí),P2P1,增大壓強(qiáng),C的含量增大,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以x=1;壓強(qiáng)一定時(shí),T1T2,升高溫度,C的含量降低,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)?!驹斀狻可邷囟绕胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng),B的轉(zhuǎn)化率減小,增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),B的轉(zhuǎn)化率增大,則P3P4,A正確;升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),B的體積分?jǐn)?shù)減小,B錯(cuò)誤;混合氣體總質(zhì)量不變,容器容積不變,反應(yīng)混合氣體的密度不變,C、D錯(cuò)誤。故選A?!军c(diǎn)睛】本題考查圖象分析,側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力,根據(jù)先拐先平數(shù)值大確定反應(yīng)熱和x值,再采用“定一議二”的方法分析解答。22.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(

24、g)=2C3H5(ONO2)3(l)H1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H2C(s)+O2(g)=CO2(g)H34C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)H4下列說法不正確的是( )A. H4=12H3+10H22H1B. 若將中 H2(g)改為 H2(l)則HH1C. C(金剛石,s)與 C(石墨,s)的燃燒熱不同D. H2是 H2(g)的燃燒熱【答案】D【解析】A、由蓋斯定律:10+12-2+10得:4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)H=12H3+10H2-2H1+10H4

25、,選項(xiàng)A正確;B、若將中 H2(g)改為 H2(l),氫氣由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)吸熱,則HH1,選項(xiàng)B正確;C、C(金剛石,s)與 C(石墨,s)所含的能量不同,化學(xué)鍵的斷裂吸收的熱量不同,故燃燒熱不同,選項(xiàng)C正確;D、燃燒熱是1mol純物質(zhì)完成燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量,水的穩(wěn)定氧化物是液態(tài)水,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛:本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算及燃燒熱的判斷,側(cè)重于蓋斯定律應(yīng)用的考查,準(zhǔn)確把握蓋斯定律的概念是關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A,根據(jù)蓋斯定律,利用方程式的加減得出C3H5(ONO2)3分解成CO2、N2、H2O、O2的化學(xué)方程式,其反應(yīng)熱也要相應(yīng)的加減,從而得出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式。23.已知

26、:Fe2O3 (s)3/2C(s)= 3/2CO2(g)2Fe(s) H=+234.1kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol1 , 則 2Fe(s)3/2O2(g)=Fe2O3(s)的H是 ( )A. 824.4kJmol 1 B. 627.6kJmol1C. 744.7kJmol1 D. 169.4kJmol1【答案】A【解析】根據(jù)蓋斯定律,(2)(1)得2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s),H=(393.5 kJ/mol) 234.1 kJ/mol=824.4 kJ/mol,故A正確。點(diǎn)睛:蓋斯定律說的是 ,反應(yīng)熱與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)途徑無

27、關(guān)。具體計(jì)算時(shí),可以運(yùn)用方程式疊加的方法,得到目標(biāo)方程式,反應(yīng)熱也是代數(shù)和。24.已知:G=HTS,當(dāng)G0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,G0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。下列說法中正確的是( )A. 非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生B. 熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)C. 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng),非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)D. 凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng),而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)【答案】B【解析】A. 非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生,如碳酸鈣的分解反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,在高溫下就可以自發(fā)進(jìn)行,故A錯(cuò)誤;B. 熵增加且放熱的反應(yīng),S0、H0,則G=HTS0,反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行,故B正確;C

28、.反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,由熵變、焓變和反應(yīng)溫度共同決定,所以熵增加、熵減小或熵不變的反應(yīng)都可能自發(fā)進(jìn)行,故C錯(cuò)誤;D. 根據(jù)上述分析可知,反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,由熵變、焓變和反應(yīng)溫度共同決定,所以放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)都可能自發(fā)進(jìn)行,故D錯(cuò)誤;答案選B。點(diǎn)睛:本題主要考查反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù),試題難度一般。解答本題的關(guān)鍵是要注意G=HTS,G為自由能變化,H為焓變,S為熵變,T為熱力學(xué)溫度,反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行是由焓變、熵變和溫度共同決定的,G0時(shí)反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,G0時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,根據(jù)G是否小于0解答即可。25.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 ( )A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.

29、3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H=2(57.3)kJ/molB. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱H890.3 kJmol1,則CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1C. 已知:500 、30 MPa下,N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4kJmol1;將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng),放出熱量46.2 kJD. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的H+566.0kJ/mol【答案】D【解析】【詳解】AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H-57.3kJ/mol,但由

30、于稀硫酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱的H-57.3kJ/mol,A錯(cuò)誤;B由于氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量,則甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放熱多,但放熱越多,H越小,因此反應(yīng)CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)的H890.3 kJmol1,B錯(cuò)誤;C.合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng),將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng),放出熱量小于46.2 kJ,C錯(cuò)誤;DCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H-566.0kJ/mol,互為逆反應(yīng)時(shí),焓變的數(shù)值相同、符號(hào)相反,則2CO2(g)2CO(g)+

31、O2(g)反應(yīng)的H+566.0kJ/mol,D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查熱化學(xué)方程式,為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中能量變化、中和熱與燃燒熱、可逆反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn),注意比較H大小時(shí)要帶著符合比較,題目難度不大。26.常溫下,有pH=12的NaOH溶液100 mL,若將其pH變?yōu)?1(溶液混合忽略體積變化;計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。(1)若用pH=10的NaOH溶液,應(yīng)加入_mL。(2)若用pH=2的鹽酸,應(yīng)加入_mL。(3)若用水稀釋,則加入水的體積為_ mL。(4)常溫下,設(shè)pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1;pH=11的N

32、aOH溶液中由水電離出的H+濃度為c2,則c1/c2=_。(5)常溫下,pH=11的NaOH溶液aL與pH=5的H2SO4溶液bL混合,若所得混合溶液呈中性,則ab=_?!敬鸢浮?(1). 1000 (2). 81.8 (3). 900 (4). 100 (5). 1:100【解析】【詳解】(1)常溫下,pH=12的NaOH溶液中c(OH)=102molL1,pH=10的NaOH溶液中c(OH)=104molL1,根據(jù)混合后溶質(zhì)的物質(zhì)的量等于混合前溶質(zhì)物質(zhì)的量的和,=103,解得V=1000mL;(2)反應(yīng)后溶液顯堿性,因此有=103,解得V81.8mL;(3)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,因

33、此有=103,解得V=900mL;(4)pH=5的H2SO4中水電離出的c(H)=c(OH)=109molL1,pH=11的NaOH溶液中水電離出的c(OH)=c(H)=1011molL1,則c1:c2=109:1011=100:1;(5)溶液顯中性,n(OH)=n(H)=a103=b105,則a:b=1:100。27.25時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:化學(xué)式CH3COOHH2CO3HC1O電離平衡常數(shù)1.710-5K1=4.310-7 K2=5.610-113.010-8請(qǐng)回答下列問題:(1)CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。(2)寫出H2CO3的電離方程式

34、:_。(3)常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_(填宇母序號(hào),下同)。Ac(H+) Bc(H+)/c(CH3COOH)C c(H+)c(OH-) D 若該溶液升髙溫度,上述4種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是_。(4)取0.10mol CH3COOH (冰醋酸)作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),測(cè)得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示:比較a、b點(diǎn)的相關(guān)性質(zhì)(填“”“A 開始反應(yīng)時(shí)的速率AB參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B A中有鋅剩余【答案】 (1). CH3COOHH2CO3HC1O (2). H2CO3HCO3-+H+ (3). A (4). ABCD (5). (7)

35、. = (8). 【解析】(1)酸電離程度越大,其在相同溫度下的電離平衡常數(shù)就越大,根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知電離平衡常數(shù)CH3COOHH2CO3HClO,所以酸性:CH3COOHH2CO3HClO;(2)碳酸是二元弱酸,電離方程式為H2CO3HCO3-+H+;(3)在常溫下,醋酸在溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,A、稀釋促進(jìn)電離,氫離子的物質(zhì)的量增加,但氫離子濃度減小,A正確;B、溶液在加水稀釋過程中,c(CH3COOH)、c(H+)由于稀釋都減小,其中醋酸的物質(zhì)的量減小,氫離子的物質(zhì)的量增加,所以溶液中升高, B錯(cuò)誤;C、溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,C錯(cuò)誤;D、,溫度不變,

36、電離常數(shù)不變,D錯(cuò)誤,答案選A。該溶液升髙溫度,促進(jìn)電離,電離常數(shù)增大,溶液中氫離子濃度增大,醋酸濃度減小,則增大。升高溫度水的離子積常數(shù)增大,答案選ABCD;(4)稀釋促進(jìn)電離,則n(H+)ab;離子濃度越大,導(dǎo)電性越強(qiáng),則c(CH3COO-)ab;a、b兩點(diǎn)醋酸的物質(zhì)的量相等,因此完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量ab;(5)氫離子濃度相同的等體積的A、B兩份溶液(A為鹽酸,B為醋酸)分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出氫氣的質(zhì)量相同,由于醋酸部分電離,其酸的濃度大于氫離子濃度,鹽酸中HCl的濃度等于氫離子的濃度,所以醋酸的濃度大于HCl的濃度,則鹽酸中鋅粉剩余;由于醋酸中酸

37、過量,則反應(yīng)較快,所以反應(yīng)所需的時(shí)間AB;錯(cuò)誤;開始pH相同,則氫離子濃度相同,所以開始時(shí)反應(yīng)速率A=B,錯(cuò)誤;由于生成的氫氣體積相同,所以參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=B,正確;醋酸的濃度大于鹽酸的濃度,醋酸有剩余,則鹽酸中有鋅粉剩余,正確;答案選。28.甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析。(1)下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。該反應(yīng)的焓變H_0(填“”、“”或“”)。T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_K2 (填 “”、“”或“”)。若容器容

38、積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_。A升高溫度 B將CH3OH(g)從體系中分離C使用合適的催化劑 D充入He,使體系總壓強(qiáng)增大(2)在容積為2 L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響,如圖所示下列說法正確的是_(填序號(hào));溫度為T1時(shí),從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)nA/tAmolL1min1該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)增大(3)在T1溫度時(shí),將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2的轉(zhuǎn)化率為,則容器內(nèi)的

39、壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_?!敬鸢浮?(1). (2). (3). B (4). (5). (2-)/2【解析】【詳解】(1)根據(jù)圖像,先拐先平衡,即T2T1,溫度越高,CO的轉(zhuǎn)化率降低,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,根據(jù)勒夏特列原理,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即HK2;A、正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,甲醇產(chǎn)率降低,故A錯(cuò)誤;B、從體系中分離出甲醇,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,甲醇的產(chǎn)率增大,故B正確;C、催化劑對(duì)化學(xué)平衡無影響,即甲醇的產(chǎn)率不變,故C錯(cuò)誤;D、恒容狀態(tài)下,充入非反應(yīng)氣體,組分的濃度不變,化學(xué)平衡不移動(dòng),甲醇的產(chǎn)率不變,故D錯(cuò)誤;(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達(dá)式,v(CH

40、3OH)=nA/2tAmol/(Lmin),故錯(cuò)誤;根據(jù)圖像,T2時(shí)首先達(dá)到平衡,即T2T1,隨著溫度的升高,甲醇的物質(zhì)的量減少,說明平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,即正反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度越高,化學(xué)平衡常數(shù)越小,即T1的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大,故錯(cuò)誤;根據(jù)的分析,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故正確;T1到T2,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,H2的物質(zhì)的量增大,甲醇的物質(zhì)的量減少,因此此比值增大,故正確;(3)達(dá)到平衡時(shí),消耗CO2的物質(zhì)的量為mol,氣體物質(zhì)的量減少2mol,即達(dá)到平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量為(42)mol,相同條件下,壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,即容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比等于(42):4=(2) :2

41、?!军c(diǎn)睛】關(guān)于化學(xué)平衡圖像,類似本題,先拐先平衡,說明反應(yīng)速率快,對(duì)應(yīng)的溫度高,然后看平衡線,隨著溫度的升高,CO2的轉(zhuǎn)化率或CH3OH的物質(zhì)的量減少,說明升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,根據(jù)勒夏特列原理,判斷出正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。29.中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25gL-1。某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。(1)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為_。(2)除去C中過量的H2O2,然后用0.0900molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)

42、行滴定。若滴定前俯視,滴定后仰視,對(duì)滴定結(jié)果的影響是_(填無影響、偏高或偏低);若滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失,對(duì)滴定結(jié)果的影響是_(填無影響、偏高或偏低);若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH8.8,則選擇的指示劑為_;滴定終點(diǎn)的判斷為_。(3)滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2含量為:_gL-1。(4)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施_?!敬鸢浮?(1). SO2+H2O2=H2SO4 (2). 偏高 (3). 偏高 (4). 酚酞 (5). 滴最后一滴,溶液恰好由無色變淺紅色,且30秒無變化 (6). 0.24 (7). 原因:鹽酸易揮發(fā)

43、;改進(jìn)措施:用不揮發(fā)的強(qiáng)酸(如硫酸)代替鹽酸,或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),排除鹽酸揮發(fā)的影響。【解析】【詳解】(1)SO2具有還原性,H2O2具有強(qiáng)氧化性,H2O2把SO2氧化成H2SO4,反應(yīng)方程式為H2O2SO2=H2SO4;(2)滴定管的從上到下刻度增大,滴定前俯視,滴定后仰視,消耗的NaOH體積增大,測(cè)的SO2的量偏高;滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失,消耗的NaOH的體積增大,測(cè)的SO2量偏高;選擇指示劑,滴定后溶液的pH與指示劑的變色范圍應(yīng)一致,pH=8.8溶液顯堿性,酚酞的變色范圍是8.210.0,因此應(yīng)用酚酞作指示劑;滴最后一滴NaOH,溶液恰好由無色變淺紅色,且30秒無變化;(3)根據(jù)過程,得出SO2H2SO42NaOH,n(SO2)=251030.09/2mol=1.125103mol,其質(zhì)量為1.12510364g=7.2102g,則SO2的含量為7.2102/300103gL1=0.24gL1;(4)測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高,說明溶液中酸的量高,B裝置中加入葡萄酒和鹽酸,鹽酸具有揮發(fā)性,加熱時(shí),進(jìn)入裝置C,消耗的NaOH的量增加;改進(jìn)措施為用不揮發(fā)的強(qiáng)酸(如硫酸)代替鹽酸,或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),排除鹽酸揮發(fā)的影響。

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