2016屆廣東省中考化學(xué)復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)專題二《化學(xué)工藝流程題》.doc

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1、精心整理 專題二 化學(xué)工藝流程題 歸納題型解法 化工工藝流程題是將完整的化工生產(chǎn)過(guò)程或其中的一局部用框圖的形式表示出來(lái)，廣東中考中的工業(yè)流程題主要是物質(zhì)的生產(chǎn)和除雜，工藝流程一般為：原料→生產(chǎn)〔除雜〕→產(chǎn)品。解答工藝流程題首先要克制恐驚心理，謹(jǐn)慎審題，明確生產(chǎn)目的，這樣解題的時(shí)候才能有的放矢。 試題設(shè)計(jì)一般圍繞以下幾個(gè)方面： 〔1〕推斷流程圖中的某種物質(zhì)。這就要求分析流程圖中的每一個(gè)步驟，了解每一步操作中進(jìn)出的物質(zhì)，發(fā)生了什么反響，該步操作的目的是什么，對(duì)制造或提純產(chǎn)品能起到什么樣的作用等。①要判定所加的試劑，可以從參加試劑的目的、反響的產(chǎn)物入手進(jìn)展分析。②

2、要判定流程圖中某一步中的物質(zhì)可以從上一步操作中反響物可能發(fā)生的反響入手進(jìn)展分析，同時(shí)需留意所加試劑是否有剩余。 〔2〕書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。可分為兩類：①依據(jù)信息書(shū)寫(xiě)未學(xué)過(guò)的化學(xué)方程式，首先要從流程圖中找出反響物和生成物，假設(shè)從確定信息中找出的反響物和生成物不滿意質(zhì)量守恒定律，可以在反響物或生成物中加上水，然后進(jìn)展配平，還應(yīng)留意反響條件的有關(guān)信息；假設(shè)在空氣中煅燒或通入空氣那么還需考慮空氣中的氧氣是否參加反響。②依據(jù)流程圖書(shū)寫(xiě)其中某步中發(fā)生反響的化學(xué)方程式，首先要找出進(jìn)入該步操作中的物質(zhì)，依據(jù)所學(xué)學(xué)問(wèn)判定其可能發(fā)生的反響，然后寫(xiě)出產(chǎn)物，并進(jìn)展配平。 〔3〕混合物分別、提純的操作及

3、所需儀器的判定。 ①固體和液體混合物的分別：過(guò)濾。其所需的儀器有鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙。 ②從物質(zhì)的溶液中得到該物質(zhì)的晶體常用的方法： a.蒸發(fā)結(jié)晶，詳細(xì)操作見(jiàn)粗鹽的提純。 b.降溫結(jié)晶，操作過(guò)程：蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過(guò)濾→洗滌→枯燥。 〔4〕工藝流程的評(píng)價(jià)。 ①設(shè)計(jì)方案的科學(xué)性：能否到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康?，雜質(zhì)是否完全除去、是否引入新的雜質(zhì)等。 ②平安性和簡(jiǎn)便性：盡量選用較溫柔的反響條件，幸免高溫、高壓條件。 ③對(duì)環(huán)境的影響：是否符合綠色化學(xué)理念，是否產(chǎn)生有毒氣體等。 ④節(jié)約性：原料利用率要盡量高。

4、 〔5〕判定能夠回收利用的物質(zhì)：假設(shè)流程圖中的原料在生產(chǎn)中以副產(chǎn)物的形式產(chǎn)生，那么可將其進(jìn)展回收利用。 類型一 海水資源的綜合利用 例1 〔2014·連云港改編〕連云港擁有豐富的海洋資源，開(kāi)發(fā)利用這些珍貴的資源有力地促進(jìn)了連云港經(jīng)濟(jì)的開(kāi)展。 圖1 圖2 〔1〕從海水中提取出的粗鹽中除了NaCl外，還含有泥沙等雜質(zhì)。請(qǐng)完善以下試驗(yàn)室中除去泥沙等雜質(zhì)的試驗(yàn)步驟〔如圖1〕，并答復(fù)相關(guān)問(wèn)題：其中操作1的名稱是 ；在過(guò)濾操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

5、 〔填儀器名稱〕；在加熱蒸發(fā)過(guò)程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中 時(shí)，停頓加熱。 〔2〕上述除去泥沙后的澄清濾液中，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，以下是對(duì)澄清濾液進(jìn)展提純，制備精鹽的試驗(yàn)方案，各步操作流程如圖2所示： a.第②步操作的目的是除去粗鹽中的 〔填化學(xué)式，下同〕，第⑥步操作的目的是除去濾液中過(guò)量的 。 b.第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：BaSO4、Mg〔OH〕2、 。 〔3〕海水提取出粗鹽后的母液中，還含

6、有較多的氯化鎂，用氯化鎂可制得金屬鎂。工業(yè)上從母液中提取氯化鎂的過(guò)程如圖3。反響Ⅰ的根本反響類型是 ；物質(zhì)X是 〔填名稱〕。 〔4〕工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制得燒堿、氯氣和氫氣，請(qǐng)寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式： 。 技巧點(diǎn)撥 〔1〕要判定試驗(yàn)操作，首先要分析試驗(yàn)?zāi)康?，如此題圖1中的操作步驟1的目的是除去粗鹽中的泥沙等雜質(zhì)，由此可以判定所需進(jìn)展的操作為：溶解→過(guò)濾→蒸發(fā)。那么操作1為溶解。〔3〕物質(zhì)X與Mg〔OH〕2反響生成氯化鎂，那么X為鹽酸。〔4〕電

7、解飽和NaCl溶液制得燒堿、氯氣和氫氣，那么可知反響物必須有NaCl，生成物有NaOH、Cl2和H2，依據(jù)反響前后元素種類不變可知反響物中應(yīng)還有H2O。 類型二 能源工業(yè)〔化石燃料的利用及合成氨工業(yè)等〕 例2 〔2015·安徽〕我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜獨(dú)創(chuàng)了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下： 〔1〕反響①的化學(xué)方程式為 ，反響②的根本反響類型為 。 〔2〕工業(yè)上用分別液態(tài)空氣的方法制取氮?dú)?，屬? 〔填“物理”或“化學(xué)”〕變更。 〔3〕操作a的名稱是

8、 ，試驗(yàn)室進(jìn)展此操作時(shí)所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。 〔4〕寫(xiě)出NH4Cl的一種用途： 。 例3 煤是社會(huì)生產(chǎn)、生活中最重要的能源，工業(yè)上常把煤進(jìn)展氣化和液化處理，使煤變成清潔能源。煤氣化和液化流程示意圖如下： 〔1〕第①步操作發(fā)生的是 〔填“物理”或“化學(xué)”〕變更。 〔2〕第②步是精煉煤與水蒸氣的反響，化學(xué)方程式為 。 〔3〕第③步反響的根本類型屬于 。

9、 〔4〕含硫化合物洗液經(jīng)過(guò)提煉后，可用來(lái)制硫酸，過(guò)程是含硫化合物氧化得到SO2， SO2進(jìn)一步氧化得到X， X與水反響得到H2SO4，那么X的化學(xué)式為 。 〔5〕從“綠色化學(xué)”的角度分析，“煤的氣化和煤的液化”生產(chǎn)流程的優(yōu)點(diǎn)是__________ _________________________。 技巧點(diǎn)撥 〔1〕判定物理變更、化學(xué)變更時(shí)應(yīng)留意分析是否有新物質(zhì)生成。〔2〕精煉煤的主要成分是碳，題中已經(jīng)給出了反響物和生成物，配平即可，應(yīng)留意反響條件的書(shū)寫(xiě)。〔4〕二氧化硫再次氧化可生成三氧化硫，與水反響會(huì)生成硫酸?！?〕綠色化學(xué)主要是指反響時(shí)反響物全

10、部會(huì)轉(zhuǎn)化成生成物，同時(shí)不對(duì)環(huán)境造成污染。 例4 合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，對(duì)社會(huì)開(kāi)展與進(jìn)步做出了巨大奉獻(xiàn)。 合成氨的工藝流程圖如下： 〔1〕合成氨須要的氮?dú)鈦?lái)自空氣，空氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)約為 。 〔2〕制取氫氣的反響過(guò)程為C+H2OCO+H2,CO+H2OCO2+H2。上述兩個(gè)化學(xué)方程式中表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是 〔填化學(xué)式〕。 〔3〕原料氣N2、H2中常含有CO2和水蒸氣，反響前要凈化。凈化的過(guò)程是_____________________________________。

11、〔4〕寫(xiě)出N2、H2反響生成NH3的化學(xué)方程式： 。 〔5〕將沸點(diǎn)不同的氣體分別開(kāi)來(lái)，常采納液化分別法。如限制溫度在-183 ℃時(shí)，可將空氣中的N2與O2分別。依據(jù)下表中物質(zhì)的沸點(diǎn)判定，要將產(chǎn)物NH3與N2、H2分別開(kāi)來(lái)，最相宜的溫度應(yīng)當(dāng)限制在__________℃。 物質(zhì) H2 N2 O2 NH3 沸點(diǎn) –252 ℃ –195.8 ℃ –183 ℃ –33.35 ℃ 技巧點(diǎn)撥 〔2〕表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)即為供應(yīng)氧元素的物質(zhì)。〔3〕氣體凈化時(shí)，通常先除雜，再枯燥。〔4〕書(shū)寫(xiě)反響的化學(xué)方程式應(yīng)留意反響條件

12、。 類型三 CaCO3和礦產(chǎn)資源的利用 例5 〔2015·揚(yáng)州〕醋酸鈣[Ca〔Ac〕2]是國(guó)家允許運(yùn)用的補(bǔ)鈣制劑之一。以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程如下。 〔1〕寫(xiě)出煅燒時(shí)的化學(xué)方程式: 。CO2的隨意排放會(huì)引發(fā)的環(huán)境問(wèn)題是 。CO2與CH4必須條件下化合生成甲醛〔HCHO〕,那么此反響中CO2與CH4的最正確質(zhì)量比是 。 以下做法能削減二氧化碳排放的是 〔填序號(hào)〕。

13、 a．燃燒秸稈 b．開(kāi)展火力發(fā)電 c．開(kāi)展太陽(yáng)能 〔2〕在反響Ⅰ中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是_____________________,寫(xiě)出熟石灰的一種用途：____________________________。 〔3〕在反響Ⅱ中醋酸過(guò)量的目的是 。寫(xiě)出反響Ⅱ的化學(xué)方程式： 。 〔4〕膜分別時(shí)，鹽酸不能過(guò)量的主要緣由是

14、 。 技巧點(diǎn)撥 〔1〕判定CO2與CH4化合生成甲醛〔HCHO〕的最正確質(zhì)量比可先寫(xiě)出化學(xué)反響方程式，再進(jìn)展判定?！?〕由于Ca〔OH〕2微溶于水，澄清石灰水中Ca〔OH〕2的含量很小，因此須要較多Ca〔OH〕2時(shí)，通常運(yùn)用石灰乳?！?〕試劑過(guò)量的目的通常為使另一種反響物完全反響?！?〕試劑不能過(guò)量的緣由通常是試劑會(huì)消耗后續(xù)工藝中須要的某種原料。 類型四 回收利用類 例6 〔2015·佛山〕現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益。高純氧化鐵可做現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是用硫鐵礦燒渣〔主要成分為Fe2O

15、3、FeO、SiO2〕為原料制備高純氧化鐵〔Fe2O3〕的生產(chǎn)流程示意圖：［〔NH4〕2CO3溶液呈堿性，40 ℃以上時(shí)〔NH4〕2CO3會(huì)分解］ 〔1〕試驗(yàn)室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、________等。 〔2〕濾液Ⅰ中主要的陽(yáng)離子是____________等。 〔3〕加適量氨水的目的是_________________。 〔4〕依據(jù)題中信息，參加〔NH4〕2CO3后，該反響必需限制的條件是__________________。 〔5〕濾液Ⅱ中可回收的產(chǎn)品是____________〔寫(xiě)化學(xué)式〕。 〔6〕寫(xiě)

16、出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式：___________________________。 技巧點(diǎn)撥 〔2〕判定濾液Ⅰ中主要的陽(yáng)離子時(shí)應(yīng)留意，F(xiàn)e2O3、FeO在高溫條件下，被足量CO復(fù)原為單質(zhì)鐵，與稀硫酸反響生成FeSO4，且稀硫酸過(guò)量?！?〕由于過(guò)量的稀硫酸會(huì)與〔NH4〕2CO3反響，因此應(yīng)先參加氨水中和過(guò)量的稀硫酸?！?〕應(yīng)留意題中信息：40 ℃以上時(shí)〔NH4〕2CO3分解?！?〕判定濾液Ⅱ中可回收的產(chǎn)品時(shí)應(yīng)留意分析其中含有的溶質(zhì)。〔6〕在空氣中煅燒時(shí)應(yīng)留意判定是否有氧氣參加反響。 例7 〔2015·廣東〕現(xiàn)有工廠丟棄的廢銅屑〔銅屑外表呈綠色，其中混有少量生銹

17、鐵屑〕。課外活動(dòng)小組同學(xué)欲利用其制取膽礬，他們?cè)O(shè)計(jì)了下面的兩種制取流程。確定：Cu+Fe2〔SO4〕3==== 2FeSO4+CuSO4。請(qǐng)答復(fù)： 〔1〕銅屑外表呈綠色的物質(zhì)的化學(xué)式是Cu2〔OH〕2CO3，俗稱 ；操作①所用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和 。 〔2〕溶液A的溶質(zhì)有 〔只寫(xiě)一種〕；鐵銹與稀硫酸反響的化學(xué)方程式為 ______________________________________。 〔3〕兩種方法比擬，符合綠色化學(xué)要求的是方法 ；方法Ⅱ的化學(xué)反響方程式為:2Cu+2

18、H2SO4+ ==== 2CuSO4+ ；操作②的試驗(yàn)步驟為： 、降溫結(jié)晶。 技巧點(diǎn)撥 〔2〕分析溶液A中的溶質(zhì)應(yīng)留意利用題給信息，首先銅屑外表的銅綠及生銹的鐵屑會(huì)與稀硫酸發(fā)生反響，分別生成CuSO4和Fe2〔SO4〕3，再依據(jù)題給信息Cu + Fe2〔SO4〕3==== 2FeSO4+CuSO4可以判定其中不含F(xiàn)e2〔SO4〕3，同時(shí)還應(yīng)留意稀硫酸是過(guò)量的?！?〕方法Ⅱ中通入空氣說(shuō)明氧氣參加反響，再依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知有水生成。 例8 〔2015·揚(yáng)州節(jié)選〕以含鋅廢渣〔主要成分為ZnO,雜質(zhì)為FeO﹑CuO〕為原料制備七水

19、硫酸鋅〔ZnSO4·7H2O〕的流程如下。 〔1〕粉碎的目的是___________________________。 〔2〕假設(shè)試驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸配制200 g 25%的硫酸，須要的玻璃儀器有膠頭滴管﹑玻璃棒﹑ 和 ，此處玻璃棒的作用是______________________。 〔3〕物質(zhì)X是 ，濾渣中含有的金屬單質(zhì)有 ，除銅時(shí)發(fā)生的反響屬于___________反響〔填根本反響類型〕。 〔4〕流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是 ﹑冷卻結(jié)晶﹑

20、、洗滌和低溫烘干。 〔5〕某溫度下，F(xiàn)e〔OH〕3分解得到一種鐵﹑氧質(zhì)量比21∶8的氧化物，該氧化物的化學(xué)式 。 〔6〕除鐵過(guò)程中，溫度pH對(duì)除鐵效果的影響分別如下圖。由圖可知，除鐵時(shí)溫度應(yīng)限制在 ℃為宜，pH應(yīng)限制在 為宜。 技巧點(diǎn)撥 〔1〕粉碎固體反響物的目的可以從增大反響物的接觸面積，加快反響速率方面答復(fù)?！?〕要除去ZnSO4中的CuSO4，且不引入新的雜質(zhì)，可參加過(guò)量的鋅粉。〔6〕看懂兩個(gè)圖的X軸和Y軸代表的含義，為了除鐵效果最正確，我們須要找出最高除鐵率對(duì)應(yīng)的溫度和pH。 類型五 環(huán)境愛(ài)護(hù)類

21、 例9 〔2015·德陽(yáng)〕工業(yè)煙氣通常含有二氧化硫，在排放前需經(jīng)脫硫處理。如圖是兩種常用脫硫工藝中含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑〔局部產(chǎn)物已略〕。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題： 〔1〕反響Ⅰ的化學(xué)方程式是 。 〔2〕反響Ⅱ所屬的根本反響類型是 ，CaSO3中Ca、S、O元素的質(zhì)量比是 。 〔3〕確定原料NaOH的價(jià)格為2.9元/kg、Ca〔OH〕2的價(jià)格為0.36元/kg,兩種工藝中，處理一樣質(zhì)量的SO2，雙堿法所需的原料本錢(qián)更低，其緣由是__________________

22、________。 技巧點(diǎn)撥 〔1〕書(shū)寫(xiě)SO2與NaOH的反響方程式時(shí)，可以類比CO2與NaOH的反響?！?〕分析原料本錢(qián)時(shí)可以從物質(zhì)的循環(huán)利用、不同原料的價(jià)格不同進(jìn)展。 專題提升演練 類型一 海水資源的綜合利用 1．〔2015·株洲〕鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水〔主要含NaCl和MgCl2等〕中提取的。主要步驟如下： 〔1〕上述步驟中試劑①應(yīng)過(guò)量，理由是 。 〔2〕請(qǐng)寫(xiě)出Mg〔OH〕2沉淀與試劑②發(fā)生中和反響的化學(xué)方程式：_____________________

23、________。 〔3〕無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電得到金屬鎂和物質(zhì)A，氫氣在物質(zhì)A中燃燒生成物質(zhì)B，那么物質(zhì)A和B的化學(xué)式分別為：A ，B 。 類型二 能源工業(yè)〔化石燃料的利用及合成氨工業(yè)等〕 2.〔2014·萊蕪〕限制化學(xué)反響的條件可以促進(jìn)或抑制化學(xué)反響，更好地使化學(xué)反響為人類造福。 〔1〕如圖是科學(xué)家正在探究的二氧化碳循環(huán)利用技術(shù)： ①二氧化碳與氫氣在催化劑、高溫條件下，除生成甲醇〔CH4O〕外，還生成一種常溫下為液態(tài)的化合物，寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式： ，甲

24、醇中碳元素的化合價(jià)為 。 ②從圖中分析得出的以下結(jié)論中，正確的選項(xiàng)是 〔填序號(hào)〕。 A．該技術(shù)符合低碳經(jīng)濟(jì)的理念 B．水生成氫氣的過(guò)程中所用的催化劑必須是二氧化錳 C．該技術(shù)有助于緩解全球面臨的能源危機(jī)D．液化石油氣、汽油、甲醇均由碳、氫、氧三種元素組成 〔2〕尿素[CO〔NH2〕2]對(duì)提高糧食產(chǎn)量具有重要的作用。人們限制條件可以使CO2和物質(zhì)M發(fā)生反響：CO2+2M==== CO〔NH2〕2+H2O，物質(zhì)M的化學(xué)式為 。 3．〔2015·呼和浩特〕空氣中氮?dú)獾暮孔疃?，氮?dú)庠诟邷?、高能量條件下可與某些物質(zhì)發(fā)生反響。圖

25、1是以空氣和其他必要的原料合成氮肥〔NH4NO3〕的工業(yè)流程。請(qǐng)按要求答復(fù)以下問(wèn)題： 〔1〕步驟①中發(fā)生的是 〔填“物理”或“化學(xué)”〕變更。 〔2〕寫(xiě)出步驟③中發(fā)生反響的化學(xué)方程式: 。 〔3〕上述化學(xué)反響中屬于化合反響的有 個(gè)。 〔4〕圖2是化肥硝酸銨包裝袋上的局部說(shuō)明,硝酸銨應(yīng)具有的性質(zhì)是 〔填字母〕。 A.易溶于水 B.有揮發(fā)性 C.受熱易分解 施用該類肥料時(shí)，要幸免與堿性物質(zhì)混合運(yùn)用，寫(xiě)出硝酸銨與熟石灰反響的化學(xué)

26、方程式: 。 類型三 CaCO3和礦產(chǎn)資源的利用 4.〔2015·南平〕在牙膏生產(chǎn)中常添加一種極細(xì)小的CaCO3粉末作為摩擦劑，它以石灰石為原料進(jìn)展生產(chǎn)〔石灰石含雜質(zhì)，雜質(zhì)不參加反響也不溶于水〕,如圖是試驗(yàn)室模擬生產(chǎn)摩擦劑的流程。 〔1〕操作a的名稱是 ，反響①的化學(xué)方程式是___________________________。 〔2〕C的一種用途是 。 〔3〕反響③的化學(xué)方程式是___________________________。

27、〔4〕將塊狀CaCO3加工成細(xì)小粉末，該過(guò)程屬于 〔填“化學(xué)”或“物理”〕變更。 5.〔2014·佛山〕過(guò)氧化鈣〔CaO2〕難溶于水，常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢放出氧氣，廣泛應(yīng)用于漁業(yè)等領(lǐng)域。如圖是以大理石〔含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)〕等為材料制取CaO2的流程圖： 〔1〕操作a、b、c的名稱都是 。 〔2〕操作a的目的是___________________________。 〔3〕從濾液C中可回收的副產(chǎn)品的化學(xué)式為 。 〔4

28、〕寫(xiě)出反響①中生成沉淀的化學(xué)方程式： 。 〔5〕反響②的根本反響類型是 。 〔6〕在該生產(chǎn)過(guò)程中，用110 kg大理石制得了72 kg的過(guò)氧化鈣。假如不考慮過(guò)程中的損耗，可計(jì)算出大理石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 類型四 回收利用類 6．〔2014·無(wú)錫〕FeSO4·7H2O是一種重要的食品和飼料添加劑。某工業(yè)廢渣的主要成分是Fe2O3，還含有CaCO3和SiO2〔既不溶于水也不溶于稀硫酸〕。試驗(yàn)室用此廢渣制備FeSO4·7H2O的流程

29、如下： 請(qǐng)依據(jù)流程答復(fù)以下問(wèn)題： 〔1〕稀硫酸與粉末中的氧化鐵反響的化學(xué)方程式為 。 〔2〕操作②所須要的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒和 。 〔3〕經(jīng)測(cè)定，濾渣中只含有CaSO4和SiO2。你認(rèn)為試驗(yàn)室 〔填“能”或“不能”〕用粉末狀的石灰石與稀硫酸反響制二氧化碳。 〔4〕Fe與Fe2〔SO4〕3反響的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。 〔5〕硫酸亞鐵的溶解度曲線如右圖。待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2~3次。用冰水洗滌的目的是： Ⅰ.除去晶體

30、外表附著的雜質(zhì)；Ⅱ. 。 7.〔2015·宜賓〕黃銅是以Zn為主要添加元素的銅合金。黃銅渣中約含Zn 7％、ZnO 31％、Cu 50％、CuO 5％，其余為雜質(zhì)。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下〔雜質(zhì)不溶于水、不參加反響〕: 確定：ZnO+H2SO4==== ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4==== CuSO4+H2O。 〔1〕步驟Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反響方程式是 。 〔2〕溶液A中的金屬陽(yáng)離子有 〔填化學(xué)符號(hào)〕

31、。 〔3〕步驟Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名稱為 ,此操作和步驟Ⅲ中蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器是_________________。 〔4〕溶液A的質(zhì)量 〔填“大于”“小于”或“等于”〕溶液C的質(zhì)量。 8．〔2015·江西〕煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的流程圖如下： 〔1〕操作1：粉碎。粉碎的目的是_________________。 〔2〕操作2：焙燒。高溫條件下，通入空氣，CuS和NaCl反響生成CuCl2和Na2SO4，化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________

32、___。 〔3〕操作3：_________〔填操作名稱〕。 〔4〕流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是________________。 類型五 環(huán)境愛(ài)護(hù)類 9.〔2015·北京〕某煙氣脫硫的工藝不僅能消退SO2，還能將其轉(zhuǎn)化為石膏〔CaSO4·2H2O〕等產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)“變廢為寶”。主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 〔1〕設(shè)備1中，通過(guò)噴淋水脫去煙氣中的SO2，該反響的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。 〔2〕設(shè)備2中，參加CaCO3的目的是將H2SO3轉(zhuǎn)化為 。 〔3〕設(shè)備3中，反響前后化合價(jià)發(fā)生變更的元素是 。 10.〔2014

33、·茂名〕某沿海工業(yè)區(qū)排放的污水中含有少量的Fe2+、Na+、Ca2+、Cu2+、Cl-，為了到達(dá)零污染的目標(biāo)，將污水進(jìn)展如下工業(yè)流程處理： （1） 步驟Ⅰ的操作名稱是 ，寫(xiě)出步驟Ⅰ中的化學(xué)方程式：______________________ __________________。 〔2〕濾渣Ⅰ所含的物質(zhì)是 〔填化學(xué)式〕。 〔3〕參加過(guò)量NaOH溶液的目的是___________________________。 〔4〕在濾液Ⅲ中參加鹽酸使得到的溶液呈中性，要運(yùn)用 來(lái)測(cè)

34、定溶液的酸堿度，確保鹽酸不過(guò)量。 專題二 化學(xué)工藝流程題 例1 〔1〕溶解 漏斗 出現(xiàn)較多固體 〔2〕a.Na2SO4 NaOH、Na2CO3 b.BaCO3、CaCO3 〔3〕復(fù)分解反響 鹽酸 〔4〕2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 例2 〔1〕CaCO3CaO+CO2↑ 分解反響 〔2〕物理變更 〔3〕過(guò)濾 漏斗 〔4〕做氮肥 例3 〔1〕物理 〔2〕C+H2O〔氣〕CO+H2 〔3〕化合反響 〔4〕SO3 〔5〕原料全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，不對(duì)環(huán)境造成污染 例4 〔1〕78%〔或4/5〕 〔2〕H2O 〔3〕先把原料氣

35、通過(guò)NaOH溶液〔或石灰水等堿液〕，再通過(guò)濃硫酸〔或堿石灰等枯燥劑〕 〔4〕N2+3H22NH3 〔5〕-33.35 例5 〔1〕CaCO3CaO+CO2↑ 溫室效應(yīng) 11∶4 c 〔2〕石灰乳中氫氧化鈣的含量高 改良酸性土壤 〔3〕使氫氧化鈣完全反響 Ca〔OH〕2+2HAc==== Ca〔Ac〕2+2H2O 〔4〕防止鹽酸和碳酸鈣反響 例6 〔1〕漏斗 〔2〕H+、Fe2+ 〔3〕中和過(guò)量的H2SO4 〔4〕限制溶液的溫度在40 ℃以下 〔5〕〔NH4〕2SO4 〔6〕4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 例7 〔1〕銅綠 漏斗 〔2〕

36、CuSO4〔或FeSO4、或H2SO4〕 Fe2O3+3H2SO4==== Fe2〔SO4〕3+ 3H2O 〔3〕Ⅱ O2 2H2O 蒸發(fā) 例8 〔1〕增大接觸面積，加快反響速率，充分反響 〔2〕燒杯 量筒 攪拌，使熱量剛好地?cái)U(kuò)散 〔3〕鋅 鋅和銅 置換 〔4〕必須條件下制成ZnSO4飽和溶液 過(guò)濾 〔5〕Fe3O4 〔6〕83 3.5 例9 〔1〕SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O 〔2〕復(fù)分解反響 5∶4∶6 〔3〕通過(guò)反響Ⅱ?qū)崿F(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，削減了NaOH的用量，所以本錢(qián)降低 專題提升演練 1.〔1〕使MgCl

37、2完全轉(zhuǎn)化為沉淀 〔2〕Mg〔OH〕2+2HCl==== MgCl2+2H2O 〔3〕Cl2 HCl 2.〔1〕①3H2+CO2 CH3OH+H2O -2 ②AC 〔2〕NH3 3.〔1〕物理 〔2〕4NH3+5O24NO+6H2O 〔3〕3 〔4〕AC 2NH4NO3+Ca〔OH〕2==== Ca〔NO3〕2+2H2O+2NH3↑ 4.〔1〕過(guò)濾 CaCO3CaO+CO2↑ 〔2〕改良酸性土壤 〔3〕Ca〔OH〕2+CO2==== CaCO3↓+H2O 〔4〕物理 5.〔1〕過(guò)濾 〔2〕除去大理石中不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì) 〔3〕NH4Cl

38、〔4〕3NH3·H2O+ AlCl3==== Al〔OH〕3+3NH4Cl 〔5〕復(fù)分解反響 〔6〕90.9% 6.〔1〕Fe2O3+3H2SO4==== Fe2〔SO4〕3+3H2O 〔2〕漏斗 〔3〕能 〔4〕Fe+Fe2〔SO4〕3==== 3FeSO4 〔5〕降低洗滌過(guò)程中綠礬的損耗 7.〔1〕Zn+H2SO4==== ZnSO4+H2↑ 〔2〕Zn2+、Cu2+ 〔3〕過(guò)濾 玻璃棒 〔4〕小于 8.〔1〕增大反響物的接觸面積 〔2〕CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4 〔3〕過(guò)濾 〔4〕NaCl〔或氯化鈉〕 9.〔1〕SO2+H2O==== H2SO3 〔2〕CaSO3 〔3〕O、S 10.〔1〕過(guò)濾 Fe+CuCl2==== Cu+FeCl2 〔2〕Fe和Cu 〔3〕完全除去Fe2+ 〔4〕pH試紙