化學第2章 化學物質(zhì)及其變化 第5課時 氧化還原反應方程式的配平及應用 新人教版

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1、化學人人 教教 版版第二章化學物質(zhì)及其變化第二章化學物質(zhì)及其變化必考內(nèi)容第五課時氧化還原反應方程式的配平及應用第五課時氧化還原反應方程式的配平及應用考考 綱綱 解解 讀讀考綱要求考綱要求命題趨勢命題趨勢1.能判斷氧化還原反應中電能判斷氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目，并子轉移的方向和數(shù)目，并能配平反應方程式。能配平反應方程式。2.能運用元素守恒、電子守能運用元素守恒、電子守恒、電荷守恒，進行氧化恒、電荷守恒，進行氧化還原反應計算。還原反應計算。氧化還原反應是高中化學的熱點內(nèi)容，近年高氧化還原反應是高中化學的熱點內(nèi)容，近年高考中常以社會實際問題或典型實例為載體，在考中常以社會實際問題或典型實例

2、為載體，在非選擇題中將氧化還原反應與酸堿中和滴定、非選擇題中將氧化還原反應與酸堿中和滴定、電化學原理、熱化學原理等綜合考查，同時考電化學原理、熱化學原理等綜合考查，同時考查新情景下氧化還原反應方程式的書寫與配查新情景下氧化還原反應方程式的書寫與配平，綜合考查氧化還原反應的計算。平，綜合考查氧化還原反應的計算。1 1考點一考點一2 2考點二考點二3 3復 習 練 案復 習 練 案1配平原理配平原理在氧化還原反應中，從現(xiàn)象看是在氧化還原反應中，從現(xiàn)象看是_相等，從本質(zhì)看是相等，從本質(zhì)看是_相等。對離子方程式進行配平時，除滿足上述要求外，還應注相等。對離子方程式進行配平時，除滿足上述要求外，還應注意

3、電荷守恒。意電荷守恒?？键c一氧化還原反應方程式的配平考點一氧化還原反應方程式的配平化合價升降總數(shù)化合價升降總數(shù) 電子得失總數(shù)電子得失總數(shù) 2配平氧化還原反應方程式的步驟配平氧化還原反應方程式的步驟(1)一標：標出發(fā)生氧化反應和還原反應的元素的一標：標出發(fā)生氧化反應和還原反應的元素的_；(2)二等：使升價和降價二等：使升價和降價_；(3)三定：確定含化合價變化的元素的物質(zhì)的化學計量數(shù)；三定：確定含化合價變化的元素的物質(zhì)的化學計量數(shù)；(4)四平：用觀察法確定其他各物質(zhì)的化學計量數(shù)；四平：用觀察法確定其他各物質(zhì)的化學計量數(shù)；(5)五查：檢查反應前后五查：檢查反應前后_、_、_是否守恒。是否守恒。化合

4、價化合價 總數(shù)相等總數(shù)相等 原子原子 得失電子得失電子 電荷電荷 3抓住一個關鍵，掌握三個原則抓住一個關鍵，掌握三個原則(1)一個關鍵一個關鍵準確判斷并標出變價元素的化合價，求出化合價升降數(shù)及其最小公倍數(shù)，準確判斷并標出變價元素的化合價，求出化合價升降數(shù)及其最小公倍數(shù)，進而求得氧化劑、還原劑的化學計量數(shù)。進而求得氧化劑、還原劑的化學計量數(shù)。(2)三個原則三個原則O2 FeS2 Fe2O3、SO2 Fe2O3、SO2 Fe、S O 11 4 4 11 2 8 5 1 3 3 3 3 2 16 10 5 8 2 9 33 5 3 2 4 OH 3 2 5 1注意特殊物質(zhì)中元素的化合價，如注意特殊物

5、質(zhì)中元素的化合價，如CuFeS2中銅、鐵元素的化合價都為中銅、鐵元素的化合價都為2，硫元素的化合價為，硫元素的化合價為2；FeS2中硫元素的化合價為中硫元素的化合價為1;K2FeO4中鐵元素的中鐵元素的化合價為化合價為6等。等。2填空配平化學方程式時，化學計量數(shù)填空配平化學方程式時，化學計量數(shù)“1”也必須填寫在空格里。也必須填寫在空格里。3依據(jù)電子得失守恒列等式時不要忽略變價原子的個數(shù)。依據(jù)電子得失守恒列等式時不要忽略變價原子的個數(shù)。2 2 6 2 3 1 2 4 2 1 2 2 5 16 H2 10 8 H2O1配平氧化還原反應方程式的技巧配平氧化還原反應方程式的技巧(1)全變從左邊配：氧化

6、劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應物著手配平。應物著手配平。(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應自變從右邊配：自身氧化還原反應(包括分解、歧化包括分解、歧化)一般從右邊著手配一般從右邊著手配平。平。(3)缺項配平法：先使得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若左邊反應物缺缺項配平法：先使得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若左邊反應物缺正電荷，一般加正電荷，一般加H，右邊生成物加水；若左邊反應物缺負電荷，一般加，右邊生成物加水；若左邊反應物缺負電荷，一般加OH，右邊生成物加水。然后進行兩邊電荷數(shù)配平。右邊生成物加水。然后進行兩邊電

7、荷數(shù)配平。(4)當方程式中有多個缺項時，應根據(jù)化合價的變化找準氧化劑、還原劑、當方程式中有多個缺項時，應根據(jù)化合價的變化找準氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。方法技巧方法技巧 2書寫未知氧化還原反應方程式的步驟書寫未知氧化還原反應方程式的步驟(3步法步法)第第1步：根據(jù)氧化還原強弱規(guī)律確定氧化性最強的為氧化劑，還原性最強的步：根據(jù)氧化還原強弱規(guī)律確定氧化性最強的為氧化劑，還原性最強的為還原劑；根據(jù)化合價變化及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應的還原為還原劑；根據(jù)化合價變化及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；根據(jù)氧化還原反應的守恒規(guī)律確定氧化劑、還

8、原劑、還原產(chǎn)產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；根據(jù)氧化還原反應的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應化學計量數(shù)。物、氧化產(chǎn)物的相應化學計量數(shù)。第第2步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過在反應方程式的兩端添加步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過在反應方程式的兩端添加H或或OH的形的形式使方程式兩端的電荷守恒。式使方程式兩端的電荷守恒。第第3步：根據(jù)原子守恒，通過在反應方程式兩端添加步：根據(jù)原子守恒，通過在反應方程式兩端添加H2O(或其他小分子或其他小分子)使使方程式兩端的原子守恒。方程式兩端的原子守恒。1 5 8 1 5 4 2 5 8 5 2 5 3 6 5 1 3 3 6 2 1 3 2 1 1 H2O 2 1

9、2 1 6 2 6 H 5 2 4 5 1 8 H 2MnSO45K2S2O88H2O=2KMnO44K2SO48H2SO4Cl2(答答HClO或或HClO3也算對也算對)2KClO3H2C2O42H2SO4=2ClO22CO22KHSO42H2O 氧化還原反應是高中化學的核心內(nèi)容，是高考考查的重點和熱點。命題的氧化還原反應是高中化學的核心內(nèi)容，是高考考查的重點和熱點。命題的趨向：趨向：(1)以社會實際問題或典型實例為載體，考查對氧化還原反應有關概念的以社會實際問題或典型實例為載體，考查對氧化還原反應有關概念的理解與應用；理解與應用；(2)將氧化還原反應與物質(zhì)的推斷結合在一起，考查學科內(nèi)知識的

10、將氧化還原反應與物質(zhì)的推斷結合在一起，考查學科內(nèi)知識的綜合應用能力；綜合應用能力；(3)將氧化還原反應與酸堿中和滴定相結合進行考查；將氧化還原反應與酸堿中和滴定相結合進行考查；(4)將氧化將氧化還原反應與電化學原理、新型綠色能源的開發(fā)相結合的綜合性題目。還原反應與電化學原理、新型綠色能源的開發(fā)相結合的綜合性題目?？键c二氧化還原反應原理的綜合應用考點二氧化還原反應原理的綜合應用0.005 氧化劑氧化劑 不需要不需要 無色無色 淺紫紅色淺紫紅色 無影響無影響 偏小偏小 21%64%氧化還原反應滴定指示劑的選擇氧化還原反應滴定指示劑的選擇1自身指示劑：有些標準溶液或被滴定物質(zhì)本身有顏色，而滴定產(chǎn)物為

11、無自身指示劑：有些標準溶液或被滴定物質(zhì)本身有顏色，而滴定產(chǎn)物為無色，則滴定時就無需另加指示劑，自身顏色變化可以起指示劑的作用，此類指色，則滴定時就無需另加指示劑，自身顏色變化可以起指示劑的作用，此類指示劑稱為自身指示劑。如示劑稱為自身指示劑。如MnO本身在溶液中顯紫紅色，還原后的產(chǎn)物本身在溶液中顯紫紅色，還原后的產(chǎn)物Mn2為為無色，所以用高錳酸鉀溶液滴定時，不需要另加指示劑。無色，所以用高錳酸鉀溶液滴定時，不需要另加指示劑。2顯色指示劑：有些物質(zhì)本身并沒有顏色，但它能與滴定劑或被測物質(zhì)反顯色指示劑：有些物質(zhì)本身并沒有顏色，但它能與滴定劑或被測物質(zhì)反應產(chǎn)生特殊的顏色，或開始有特殊顏色，滴定后變?yōu)?/p>

12、無色，因而可指示滴定終應產(chǎn)生特殊的顏色，或開始有特殊顏色，滴定后變?yōu)闊o色，因而可指示滴定終點。如滴定前溶液中無單質(zhì)碘，滴定后有單質(zhì)碘生成等，可用淀粉等作為指示點。如滴定前溶液中無單質(zhì)碘，滴定后有單質(zhì)碘生成等，可用淀粉等作為指示劑。劑。方法技巧方法技巧 已知已知：_KMnO4_H2C2O4_H2SO4=_MnSO4_K2SO4_CO2_H2O(1)配平上述化學方程式。配平上述化學方程式。(2)草酸為二元弱酸，其一級電離的方程式為草酸為二元弱酸，其一級電離的方程式為_。(3)滴定終點觀察到的現(xiàn)象為滴定終點觀察到的現(xiàn)象為_。(4)通過計算確定樣品的組成通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程寫出計算過程

13、)。2 5 3 2 1 10 8 最后最后1滴滴KMnO4溶液滴入后，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色溶液滴入后，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色 BD 2Na2H2O=2NaOHH2 氧化氧化 (3)氯化銨常用于焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅氯化銨常用于焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為以便焊接，其反應為()CuO()NH4Cl=()Cu()CuCl2()N2()H2O。配平此氧化還原反應方程式。配平此氧化還原反應方程式。該反應中被氧化的元素是該反應中被氧化的元素是_(填元素名稱填元素名稱)。氧化劑是。氧化劑是_(填化學填化學式式)。反應

14、中若產(chǎn)生反應中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則有氣體，則有_mol電子轉移。電子轉移。4 2 3 1 1 4 氮氮 CuO 1.2 解析解析(1)凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應，原電池工作凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應，原電池工作和濕法煉銅過程中都涉及氧化還原反應，活字印刷和機械織布不是氧化還原反和濕法煉銅過程中都涉及氧化還原反應，活字印刷和機械織布不是氧化還原反應。應。(2)在四種基本反應類型中，只有置換反應一定是氧化還原反應，因此在四種基本反應類型中，只有置換反應一定是氧化還原反應，因此是是置換反應。置換反應。(3)氧化銅具有氧化性，能氧化氯化銨。在反應中銅的化合價從氧

15、化銅具有氧化性，能氧化氯化銨。在反應中銅的化合價從2降低降低到到0，得到，得到2個電子，氮元素的化合價從個電子，氮元素的化合價從3升高到升高到0，失去，失去3個電子，所以氧化劑個電子，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是和還原劑的物質(zhì)的量之比是32，因此反應的化學方程式為，因此反應的化學方程式為4CuO2NH4Cl=3CuCuCl2N24H2O。氮元素的化合價升高，所以被氧化的氮元素的化合價升高，所以被氧化的元素是氮；銅元素的化合價降低，所以氧化銅是氧化劑。元素是氮；銅元素的化合價降低，所以氧化銅是氧化劑。根據(jù)化學方程式可根據(jù)化學方程式可知，每生成知，每生成1 mol N2，轉移，轉移6 mol電子，若產(chǎn)生電子，若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則有氣體，則有1.2 mol電子轉電子轉移。移。復復 習習 練練 案案