蓬街私立中學(xué)第二輪專題7 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

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1、 K12教學(xué)同步資源 精彩與您同步 蓬街私立中學(xué)第二輪化學(xué)專題訓(xùn)練七（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律） 【探究高考】 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律是中學(xué)化學(xué)的理論基礎(chǔ)，是化學(xué)的靈魂，高考中再現(xiàn)率為100％，?？汲Ｐ拢Ｒ娍键c(diǎn)如下： 1．對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)的考查 【題型一】以原子構(gòu)成為載體考查簡(jiǎn)單運(yùn)算能力 例題1（05 全國）分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是( ) A．12 B．14 C．16 D．18 例題2（05廣東）Se是人體必需微量元素，下列有關(guān)Se和Se的說法正確的是( )

2、 A．Se 和Se互為同素異形體 B．Se和 Se互為同位素 C．Se和 Se 分別含有44和46個(gè)質(zhì)子 D．Se和 Se都含有34個(gè)中子 【題型二】通過分子結(jié)構(gòu)與分子組成考查觀察能力 例題3（05上海）已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯(cuò)誤的是（ ） E + + G L M A、G是最活潑的非金屬單質(zhì) B、L是極性分子 C、E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色 D、M化學(xué)性質(zhì)活潑 【題型三】通過結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的

3、關(guān)系考查理解和推理能力 例題4．(05上海)下列說法錯(cuò)誤的是( ) A．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵 B．分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力 C．金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性 D．離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電 例題5．(05北京) A、B、C、D為常見氣態(tài)單質(zhì)。已知： ①A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可與B化合生成紅棕色氣體； ②C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分子中都含有10個(gè)電子； ③C和D反應(yīng)生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。 請(qǐng)回答： （1）C和D反應(yīng)生成的化合物的電子式是___________

4、______________。 （2）上述②中化合物的熱穩(wěn)定性_____________強(qiáng)于______________（填寫化學(xué)式）。 （3）將D通入B、C生成的化合物中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。 （4）A、C、D所含元素可組成一種離子化合物，該化合物發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。 2．對(duì)元素周期律、元素周期表知識(shí)點(diǎn)的考查 【題型四】以周期表結(jié)構(gòu)為載體考查識(shí)記、推理能力 例題6．（05全國）下列說法正確的是( ) A．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈

5、液態(tài) B．周期表中所有元素都有從自然界中發(fā)現(xiàn)的 C．過渡元素不全是金屬元素 D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的 例題7．（05全國）同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是( ) A．16 B．26 C．36 D．46 【題型五】借助原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系考查思維能力 例題8．（05全國卷I）下列說法中正確的是( ) A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù) B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù) C．最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬

6、原子 D．最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子 【題型六】借助元素周期律、元素周期表考查綜合運(yùn)用能力 例題9（05北京）右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是( ) A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高 B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同 C．W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高 D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng) 【熱身沖刺】瞄準(zhǔn)目標(biāo) 勇奪高分 1．（05江蘇）在下列元素中，不屬于主族元素的是( ) A．磷 B．鐵 C．鈣 D．碘 2．（05江蘇

7、）A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3∶4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z ,下列敘述正確的是 A．X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱 B．A、B、C、D只能形成5種單質(zhì) C．X、Y、Z三種化合物的熔沸點(diǎn)逐漸降低 D．自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物 3．(05上海)有關(guān)化學(xué)用語正確的是( ) A．乙烯的最簡(jiǎn)式C2H4 B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6O C．四氯化碳的電子式 D．臭氧的分子式O3 4. (2005上海)下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的

8、是 A．D3O＋ B．Li＋ C．OD－ D．OH－ 5．（05廣東）下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵，極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是( ) A．NH4ClNH3↑+ HCl↑ B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3 C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 6．（05廣東）短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是( ) A．X與Y不可能位于同一主族

9、 B．X與Y一定位于同一周期 C．X與Y可能形成共價(jià)化合物XY D．X與Y不可能形成離子化合物XY 7．（05廣東）鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3+ + 2Ag == Tl+ + 2Ag+ 。下列推斷正確的是( ) A．Tl+的最外層有1個(gè)電子 B．Tl3+的氧化性比Al3+弱 C．Tl 能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物 D．Tl+的還原性比Ag強(qiáng) 8．（05全國）下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( ) A．BF3 B．H2O C．

10、SiCl4 D．PCl5 9．（05天津）下列說法正確的是( ) A．H與D，16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物 B．在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵 C．HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于HF D．由IA族和VIA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子型化合物 10. (2005全國)分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是 A．12

11、 B．14 C．16 D．18 11. (2005北京)甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其它層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是 A．甲與乙處于同一周期 B．甲與乙處于同一主族 C．甲與乙的單質(zhì)都是原子晶體 D．甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù) 12. (2005全國)同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是 A．16 B．26 C．36 D．46 13、（2000）甲、乙是周期表中同一主族的

12、兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是 A X+2　　　　 B X+4　　　　　 C X+8　　　　　 D X+18 14、（2001）下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是 A LiI B NaBr C KCl D CsF 15、（02理綜）兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有 A 1對(duì) B 2對(duì) C 3對(duì) D 4對(duì) 16．若規(guī)定12C的相對(duì)原子質(zhì)量為100，下列各項(xiàng)發(fā)生變化且為原來的12/

13、100的是 A．氧的相對(duì)原子質(zhì)量 B．H2O的摩爾質(zhì)量 C．阿伏加德羅常數(shù) D．98g硫酸的物質(zhì)的量 17．俄羅斯杜布納核聯(lián)合研究所和美國勞倫斯利弗莫爾國家實(shí)驗(yàn)室的科學(xué)家在2004年2月的美國《物理評(píng)論C》雜志上發(fā)表文章宣布，他們新合成了元素周期表上的第115號(hào)和第113號(hào)元素?？茖W(xué)家在利用回旋加速器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，用具有20個(gè)質(zhì)子的鈣元素的同位素反復(fù)轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅元素，結(jié)果4次成功制成4個(gè)第115號(hào)元素的原子。這4個(gè)原子在生成數(shù)秒后衰變成第113號(hào)元素。前者的一種核素為X。下列有關(guān)敘述正確的是 A．11

14、5號(hào)元素衰變成113號(hào)元素是化學(xué)變化 B．核素X 中中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為174 C．113號(hào)元素最高正價(jià)應(yīng)為+3 D．115號(hào)與113號(hào)元素的原子質(zhì)量比為115:113 D．自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物 二、非選擇題 18．（03廣東）周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為1：2。寫出這些化合物的化學(xué)式 。 19．(04全國理綜）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素

15、原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請(qǐng)回答： ⑴ X元素的名稱是 ；Y元素的名稱是 ；Z元素的名稱是： 。 ⑵ XZ3化合物的分子式是 ，電子式是 。 ⑶ 分別寫出X、Y的含氧酸的分子式 、 。 20． A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個(gè)電子。其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B應(yīng)可生成C和D；E具有強(qiáng)氧化性。請(qǐng)回答： ⑴ 用化學(xué)符號(hào)表示上述5種微粒：A

16、 、B 、C 、D 、E 。 ⑵ 在水溶液中A跟B反應(yīng)的離子方程式是 。 21．若以X、Y和Z代表三種元素，且知X與Y可形成原子數(shù)比為1:1的化合物甲，Y與Z可形成原子數(shù)比為1:1的化合物乙，又知甲分子含18個(gè)電子，乙分子含38個(gè)電子。 (1) 元素Y在第 周期； (2) 化合物甲的化學(xué)式是 ；化合物乙的化學(xué)式是 。 22．設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知：①X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

17、比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；③Y和Z兩種元素可以形成4核、42個(gè)電子的-1價(jià)陰離子。 (1) Y元素是 ，Z元素是 。 (2) 由X、Y、Z三種元素所形成的含68個(gè)電子的鹽類化合物的化學(xué)式是 。 23．A、B、C、D為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬，C原子的最外層電子數(shù)和A原子的最外層電子數(shù)相等。C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是A、B兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3倍，由以上四種元素所形成的化合物的化學(xué)式為_______、_______，二者在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________

18、_____________。 24．研究短周期元素形成的化合物，可以發(fā)現(xiàn)一些共同特點(diǎn)。在A、B、C、D、E五種短周期元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為1:1或2:1形成化合物，但A、B形成化合物與C、B形成化合物的狀態(tài)不同。D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED4。 (1) 畫出D的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖____________________。 (2) A與B形成的化合物中，屬于極性分子的化合物的化學(xué)式為____________。 (3) C與B按原子個(gè)數(shù)比為1:1形成化合物的電子式是___________________。

19、 (4) D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是___________________。 (5) 由短周期元素組成的微粒，如，SO2、O3、NO2－，可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N3－、CS2互稱為等電子體的微粒是_________。 25．X、Y、Z為三個(gè)不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng): Y＋X→A(氣)，Y＋Z→B(氣)。請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況回答： (1) 若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，則: ①Y的化學(xué)式是 ； ②生成固體C的化學(xué)方程式是

20、 。 (2) 若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則: ①B的化學(xué)式是 ； ②向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ； ③將Y與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 26．X、Y、Z為原子序數(shù)依次減小的三種元素。X與Y電子層數(shù)相同；Y和Z的最外層電子數(shù)相同。這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，原子序數(shù)

21、之和為41，則： X是 ，Y是 ，Z是 。 27．X與Y兩元素能形成離子化合物XY，Y元素與Z元素形成離子化合物Z2Y，X、Y、Z形成的三種離子的電子層結(jié)構(gòu)均與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素X為 ，Y為 ，Z為 ，Z2Y的電子式是______________。 28．X元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值差為6，它的氫化物含氫2.74%；Y元素的氫化物為YH3,最高價(jià)氧化物含氧74.1%；Z元素與X元素同周期，電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相同。 ①X、Y、Z三元素分別為 、 、 ； ②用電子式表示X的氫化物的形成過程________________________________________。 人教版高三化學(xué) 資源版主：陳斯林 Email:silinc@ 個(gè)人網(wǎng)站: