江蘇省揚(yáng)州市高郵市車(chē)邏鎮(zhèn)2017屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 9《金屬的性質(zhì)》學(xué)案(無(wú)答案) 滬教版

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1、 9 金屬的性質(zhì) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解金屬的物理性質(zhì) 2、掌握金屬的化學(xué)性質(zhì) 3、能應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序解決問(wèn)題 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】1、掌握金屬的化學(xué)性質(zhì) 2、能應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序解決問(wèn)題 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】1、掌握金屬的化學(xué)性質(zhì) 2、能應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序解決問(wèn)題 【學(xué)習(xí)過(guò)程】 一、回顧、預(yù)習(xí)與交流 考點(diǎn)一 金屬的物理性質(zhì) 1.金屬的共性:金屬都有__

2、 ___光澤、都具有___ ___、______和____等。 2.不同金屬的特性:如密度、熔點(diǎn)、硬度等有很大差別。 考點(diǎn)二 金屬的化學(xué)性質(zhì) 1.與O2反應(yīng):許多金屬在一定條件下可與O2發(fā)生反應(yīng)。如:鐵絲在O2中燃燒(化學(xué)方程式,下同)____________________________,銅受熱_____________________________。 2.與酸反應(yīng):活潑金屬可與酸溶液反應(yīng)生成_____和_______,如:鋁與稀硫酸___________________________,鐵與稀鹽酸___________________________________。 3.

3、與鹽溶液反應(yīng):一些金屬可與某些鹽溶液反應(yīng)生成________和__________,如:曾青得鐵化為銅___________________________;銅與硝酸銀_____________________________。 考點(diǎn)三 金屬活動(dòng)性順序 1.金屬活動(dòng)性順序 2.應(yīng)用:在金屬活動(dòng)性順序中,金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性越______;排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出_______,而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出_____;位置在_______的金屬可以把位于其_______的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。 3.注意:(1)金屬活動(dòng)性順序只適用于溶液中的反應(yīng)。 (2)濃

4、H2SO4、HNO3具有強(qiáng)氧化性,與金屬反應(yīng)不能得到H2,發(fā)生的反應(yīng)不是置換反應(yīng)。 (3)金屬與鹽的反應(yīng)必須在“鹽溶液”中進(jìn)行,否則不能反應(yīng),如:Cu可以與AgNO3溶液反應(yīng)置換出Ag,但不能與AgCl反應(yīng)。 (4)K、Ca、Na三種金屬的活動(dòng)性特別強(qiáng),所以與鹽溶液反應(yīng)時(shí)先與溶液中的水反應(yīng),而不是與鹽反應(yīng)。 (5)鎂、鐵、鋅、鋁四種金屬與同一種酸反應(yīng)快慢順序 等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅、鋁與足量酸反應(yīng)生成氫氣多少順序是 足量鎂、鐵、鋅、鋁與等質(zhì)量酸反應(yīng)生成氫氣多少順序是 二、合作、研討與點(diǎn)撥 活動(dòng)一:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬

5、的活動(dòng)性順序(寫(xiě)出方案所用的藥品即可) 練習(xí)1、某學(xué)生為了驗(yàn)證鋅、銀、銅三種金屬的活動(dòng)性順序,設(shè)計(jì)了五個(gè)實(shí)驗(yàn):①將Zn、Cu分別放入稀鹽酸中; ②將Ag放入Cu(NO3)2溶液中;③將Cu放入AgNO3溶液中;④將Cu放入ZnSO4溶液中;⑤將Zn放入AgNO3溶液中。下列實(shí)驗(yàn)組合不能驗(yàn)證鋅、銀、銅三種金屬活動(dòng)性順序的是 (  ) A.①②  B.①③  C.②④  D.①⑤ 練習(xí)2、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序分析,下列描述或判斷正確的是( ) A.金屬鉀能與硫酸鋅溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)得到金屬鋅 B.金屬鐵與硫酸溶液反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比原溶液的質(zhì)量大 C.在常溫下,鋁比鎂更容易與

6、氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D.金屬銅與氯化銀反應(yīng)得到金屬銀 練習(xí)3、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾,向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,無(wú)氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象,你得出的結(jié)論是 (  ) A.濾渣中一定有Fe粉 B.濾渣中一定有Cu粉 C.濾液中一定有Fe2+ D.濾液中一定有Ag+、Cu2+ 活動(dòng)二:現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬,分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià))。則下列說(shuō)法中不正確的是 (

7、 ) A.生成氫氣的質(zhì)量:甲﹥乙﹥丙 B.相對(duì)原子質(zhì)量:乙﹥丙﹥甲 C.金屬活動(dòng)性:乙﹥甲﹥丙 D.消耗硫酸的質(zhì)量:甲﹥乙﹥丙 練習(xí)4、鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng),生成相同質(zhì)量的氫氣。則可能的情況有 ( ) A.足量的稀鹽酸與等質(zhì)量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng) B.足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為4:3的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng) C.足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為8:9的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng) D.等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸與過(guò)量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng) 練習(xí)5、相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬,分別與足量的

8、稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應(yīng)(M、N在生成物中的化合價(jià)為均為+2價(jià)),生成H2的質(zhì)量m和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如右圖所示。 (1)金屬活動(dòng)順序是M比N______(填“強(qiáng)”或“弱”);相對(duì)原的相對(duì)原子質(zhì)量是M比N的______(填“大”或“小”)。 (2)M與稀鹽酸反應(yīng)結(jié)束后,消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)_____g。 三、總結(jié)、反思與提升 1、金屬的化學(xué)性質(zhì)有哪些? 2、金屬的活動(dòng)性順序有哪些應(yīng)用? 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂檢測(cè)】 1.下列金屬中,活動(dòng)性最弱的是 (  ) A.鋁 B.銅

9、 C.鎂 D.鐵 2.下列關(guān)于鐵的敘述正確的是 (  ) A.鐵在潮濕的空氣中易生銹 B.鐵與稀硫酸反應(yīng),生成Fe2(SO4)3和H2 C.能用鐵桶盛農(nóng)藥波爾多液 D.用稀鹽酸除鐵銹,生成FeCl2和H2O 3.能與無(wú)色硝酸銀溶液反應(yīng),使溶液變?yōu)樗{(lán)色的金屬是 (  ) A.鋁 B.鐵 C.銅 D.銀 4.對(duì)A、B、C三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程如下:(1)取大小相等的三種金屬片,分

10、別放入CuSO4溶液中,一段時(shí)間后,A、C表面出現(xiàn)紅色物質(zhì),B表面沒(méi)有現(xiàn)象。(2)取大小相等的A、C兩種金屬片,分別放入相同的稀鹽酸中,A、C表面都產(chǎn)生氣泡,但A產(chǎn)生氣泡的速度明顯比C的快。則A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序是 (  ) A.A>C>B B.C>A>B C.C>B>A D.A>B>C 5.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序分析,下列描述或判斷錯(cuò)誤的是 (  ) A.銅活動(dòng)性不強(qiáng),故銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到金屬銀 B.在氧氣中灼燒時(shí),鐵絲比銅絲反應(yīng)劇烈 C.與同種鹽酸反應(yīng)時(shí),鋅片比鐵片反應(yīng)劇

11、烈D.常溫下,空氣中金屬鎂比鐵容易氧化 6.某金屬R與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:R+2AgNO3 ===R(NO3)2 +2Ag,R與硝酸銅溶液不發(fā)生反應(yīng),關(guān)于R的推斷正確的是 (  ) A.R的活潑性介于銅、銀之間 B.R能置換出酸中的氫 C.R的活潑性比銅強(qiáng) D.R的活潑性比銅強(qiáng)、銀都弱 【課后作業(yè)】 1.鋁、銅、鐵、金四種金屬都具有的相似性質(zhì)是 (  ) A.都是銀白色的固體B.都有導(dǎo)電性C.都能和稀硫酸反應(yīng)D.

12、通常都能與氧氣反應(yīng) 2.學(xué)習(xí)金屬單元后,我們知道Zn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篫n>Fe>Cu。為驗(yàn)證這一結(jié)論,下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是 (  ) A. Zn、Cu片分別放入稀鹽酸中 B. Fe、Cu片分別放入稀鹽酸中 C. Zn、Fe片分別放入CuCl2溶液中 D. Zn、Cu片分別放入FeCl2溶液中 3.在天平兩盤(pán)上的燒杯中,各放入質(zhì)量相同的稀硫酸,調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯中各加入5 g鎂和5 g鐵,鎂和鐵全部反應(yīng)而消失后,天平的指針 (  ) A.偏向加鐵的一邊

13、 B.偏向加鎂的一邊 C.仍停留在原來(lái)的位置 D.無(wú)法確定 4.某合金6 g與足量稀硫酸充分反應(yīng),生成0.2 g氫氣,該合金中的元素可能是 (  ) A.Zn和Fe B.Cu和Au C.Zn和Cu D.Mg和Al 5.廢舊手機(jī)的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬,為了回收重金屬,將舊手機(jī)的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應(yīng)過(guò)濾,所得固體中含有的金屬是 (  ) A.Mg和Al B.Cu和Ag C.Al和Cu D.Mg和Ag 6.向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng),下列情況中可能出現(xiàn)的是 (  ) ①溶液中有Fe

14、2+、Cu2+,不溶物為Cu ②溶液中有Fe2+、Cu2+,不溶物為Fe ③溶液中只有Cu2+,不溶物為Fe ④溶液中只有Fe2+,不溶物為Fe、Cu A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 7.鋁、鐵、銅是我們生活中常見(jiàn)的金屬。 (1)下列生活用品中,主要利用金屬具有良好導(dǎo)熱性的是_____ (填序號(hào))。 (2)鋁具有很好的抗腐蝕性能,原因是__________________________________。 (3)工人師傅切割鐵板時(shí),用硫酸銅溶液在鐵板上畫(huà)線(xiàn)可留下紅色的印跡。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。 5、將等質(zhì)量

15、的鋅粉和鐵粉,分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中,生成氫氣質(zhì)量(m)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化曲線(xiàn)如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題. (1)寫(xiě)出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式  ?。? 該反應(yīng)的基本類(lèi)型為   反應(yīng); (2)對(duì)于該圖象的理解,下列說(shuō)法正確的是  ?。ㄌ钚蛱?hào)). ①A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線(xiàn) ②反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余 ③反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒(méi)有剩余④反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等 ⑤反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等. 9.在Cu(NO3) 2、Al(NO3) 3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾,向?yàn)V

16、出的固體上滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生。則反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有________;反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量________(填“大”或“小”);有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________(寫(xiě)出一個(gè)即可)。 10.某化工廠(chǎng)排放的廢液中只含有ZnCl2和CuCl2兩種溶質(zhì),為回收金屬Cu并得到ZnCl2固體,化學(xué)小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): (1)濾液Ⅰ中的溶質(zhì)是____________ ;(2)B中含有的物質(zhì)是_____________ ; (3)操作③名稱(chēng)是_________________。 11.沒(méi)有金屬,生活是難以想象的。請(qǐng)你根據(jù)

17、所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題: (1)在一百余種元素中,金屬元素的種類(lèi)比非金屬元素的種類(lèi)_____。由于金屬具有特殊的組成和結(jié)構(gòu),決定了金屬具有優(yōu)良的物理性能。你認(rèn)為金屬比較重要的兩種物理性質(zhì)是____________________________?,F(xiàn)代社會(huì)以各種金屬為支撐,其中用量最大、應(yīng)用最廣泛的金屬是_____。地殼中含量最豐富的金屬是_______。 (2)從金屬的原子結(jié)構(gòu)看,你認(rèn)為金屬易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的根本原因是_________________________________________。 (3)用化學(xué)方程式表示用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)原理______________

18、________。 12.某課外興趣小組對(duì)一批鐵樣品(含有雜質(zhì),雜質(zhì)不溶于水,也不與稀硫酸反應(yīng))進(jìn)行分析,甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表: 甲 乙 丙 燒杯+稀硫酸/g 200 150 150 加入的鐵樣品/g 9 9 14 充分反應(yīng)后,燒杯+剩余物/g 208.7 158.7 163.7 請(qǐng)你認(rèn)真分析數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題: (1)哪位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)? (2)計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)計(jì)算恰好完全反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(燒杯的質(zhì)量為25.4g,結(jié)果精確到1%) 父母盼兒早成才! 6

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