71《硫酸亞鐵銨的制備》學(xué)案1(蘇教版選修6)

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1、課題實(shí)驗(yàn)7-1硫酸亞鐵銨的制備 硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SQ)26H2O,商品名為摩爾鹽。硫酸亞鐵可與硫酸銨生成硫酸亞鐵銨,一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化,而形成摩爾鹽后即比較穩(wěn)定。 三種鹽的溶解度〔單位為g/100g水〕如下表: 溫度/C 10 20 30 40 50 70 (NH4)2SO4 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5 91.9 FeSQ7H2O 40.0 48.0 60.0 73.3 一 一 (NH4)2Fe(SO)26H2O 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3 38.5 某化

2、學(xué)興趣小組利用鐵屑、稀硫酸和硫酸銨制備硫酸亞鐵銨,具體實(shí)驗(yàn)步驟如下: 1. Fe屑的處理和稱(chēng)量【操作】稱(chēng)取約5g鐵屑,放入錐形瓶,參加15mL10%NazCQ溶液,小火加熱10min以除去Fe屑外表的油污,將剩余的堿液倒出,置于回收瓶中,用蒸餾水把Fe沖洗干凈,枯 燥后稱(chēng)其質(zhì)量,記為m1(Fe),備用。 【問(wèn)題】Na2CQ溶液用以除油污的原因是,加熱更有利于提高去污能力的原因是,將剩余的堿液倒掉的方法是。 2. FeSO的制備 【操作】將稱(chēng)量好的Fe屑放入錐形瓶中,參加25mL3mol/LH2SO4,放在水浴中加熱至 不再有氣體生成為止,再參加1mL3mol/LH2SO4,趁熱過(guò)濾

3、,將濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。 【問(wèn)題】①反響的化學(xué)方程式為,水浴加熱過(guò)程中要注意往錐形瓶中補(bǔ)充適量水分,理由是。 ② 制備FeSQ溶液時(shí),用右圖裝置趁熱過(guò)濾是。該操作中所需的主要玻璃儀器有。 ③ 趁熱過(guò)濾的目的是。 ④ 反響結(jié)束時(shí)再參加1mL3mol/LH2SC4的作用是;在制備FeSQ過(guò)程中常會(huì)出現(xiàn)黃色現(xiàn)象,防止這種現(xiàn)象的有效方法是。 3. (NH4)2SC4FeSC46HO的制備【操作】稱(chēng)取一定量的(NH4)2SC4并將其參加上面實(shí)驗(yàn)的蒸發(fā)皿中,緩緩加熱,濃縮。放置冷卻,得到硫酸亞鐵銨的晶體。抽濾后,用無(wú)水乙醇洗滌晶體,除去其外表的水分,觀察生成的硫酸亞鐵銨的顏色和狀態(tài)。稱(chēng)量為m2g

4、。 【問(wèn)題】稱(chēng)取的(NH4)2SC4質(zhì)量為。 ① 將(NH4)2SO與FeSC4混合后加熱、濃縮,停止加熱的時(shí)機(jī)是。 ② 加熱、濃縮溶液時(shí),不濃縮至干的理由是。 ③ 實(shí)驗(yàn)時(shí),使摩爾鹽結(jié)晶可以采取的方法是?!蔡钚蛱?hào)〕 A. 蒸發(fā)濃縮溶液、再自然冷卻結(jié)晶 B. 不蒸發(fā)溶液、直接自然冷卻結(jié)晶 C. 加熱、蒸發(fā)、濃縮至晶體完全析出硫酸亞鐵溶液在空氣中易被氧化變質(zhì),操作時(shí)應(yīng)注意: a;b。 ④ 制得的晶體過(guò)濾后用無(wú)水乙醇洗滌而不用蒸餾水,根據(jù)是。 ⑤ 洗滌時(shí)。 ⑥ 本次實(shí)驗(yàn)中硫酸亞鐵銨的產(chǎn)率為。 4. 實(shí)驗(yàn)小結(jié): ① (NH4)2SO和硫酸亞鐵溶液混合,加熱濃縮即可制得硫酸亞鐵

5、銨,其主要原理是: ② 硫酸亞鐵銨,商品名稱(chēng)為摩爾鹽,其化學(xué)式為,色晶體是一種復(fù)鹽。溶于水,溶于酒精。 ③ 此實(shí)驗(yàn)中能表達(dá)綠色化學(xué)思想的具體做法。 5. (NH4)2SO4FeSO6HO純度檢測(cè) 稱(chēng)取兩份質(zhì)量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨,制成溶液。用未知濃度的KMnO4酸性溶液 進(jìn)行滴定。 ① 滴定時(shí),將KMnO4酸性溶液裝在〔酸式或堿式〕滴定管,操作時(shí)用手拿錐形瓶,眼睛。 ② MnO4一被復(fù)原為Mn2+,試寫(xiě)出該滴定過(guò)程中的離子方程式: ③ 判斷該反響到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。 ④ 假設(shè)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),用去VmLKMnO4酸性溶液,那么該KMnO4酸性溶液的濃度為 mol/L。 ⑤ 在檢驗(yàn)產(chǎn)品中Fe2*含量時(shí),為什么要用不含氧的去離子水

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