2018年秋高中化學 第一章 從實驗中學化學 1.1.2 過濾與蒸發(fā)課件 新人教版必修1.ppt

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1、1.1.2化學實驗基本安全,過濾和蒸發(fā),情景導入,你知道沙里淘金嗎？,你還知道如何把砂子和鐵粉分離嗎?如何把海水中得到的食鹽進行提純？,知識探討,分離和提純有什么不同，分離出的雜質都是有害和無用的嗎，請舉例說明？,分離：是通過適當?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械膸追N物質分開，分別得到原狀態(tài)的純凈物。分離的對象中不分主體物質和雜質(如石油分離),提純：是通過適當?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械纳倭侩s質除去，以得到純凈物質。提純的對象中分主體物質和雜質。,化學上所指的雜質不一定是有害和無價值的，如水中含有的礦物質和微量元素是對人體有益的。可見，要視雜質性質及含量來評價是否有害或有利用價值?；瘜W中的除雜質，主要是因為雜質的存

2、在會影響某物質的利用價值，如在化學反應中雜質的存在可能會引起一些副反應，或在化工生產中反應中雜質的存在可能會引起催化劑中毒等。,混合物的分離和提純,一、提純的原則1、不增：不增加新的物質；2、不減：不減少被提純的物質；3、易分：雜質轉換為沉淀、氣體等易分離除去。,如：(1)如何除去KCl中混有的K2SO4?(2)如何除去CO2氣體中混有的HCl氣體？,二、物質分離和提純的一般方法,物理法：如過濾、蒸發(fā)結晶、蒸餾或分餾、萃取、分液、升華等?；瘜W法：如沉淀法、吸收法、轉化法、離子交換法。,（1）定義：將不溶性固體物質與液體分離的一種方法。（2）儀器與用品：漏斗、玻璃棒、濾紙、燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）

3、。（3）裝置：,1、過濾,（4）注意事項“一貼”，濾紙緊貼漏斗的內壁，中間不留有氣泡“二低”，濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體低于濾紙的邊緣“三靠”，傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口靠燒杯內壁。若：濾液渾濁應再過濾一次,2、蒸發(fā),（1）定義：給液體加熱，使液體受熱汽化，從而分離可溶性固體與液體的一種方法。（2）儀器：鐵架臺(帶鐵圈)、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等。（3）裝置：,(4)注意事項蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2/3加熱時，用玻璃棒不斷攪拌出現(xiàn)較多固體時停止加熱利用熱加熱取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，要放在石棉網上,實驗1-1請設計粗鹽提純的方法,已知

4、粗鹽成分：ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸鹽、泥沙］,1、除去粗鹽中混有的泥沙,(1)操作步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)。,(2)實驗現(xiàn)象：,①固體食鹽逐漸溶解，食鹽水略顯渾濁。②過濾過程中不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中。,③將過濾后的液體蒸發(fā)，逐漸析出固體。,實驗探究,2、除去粗鹽中混有的可溶性雜質,BaCl2溶液,Ba2＋,OH－,Na2CO3溶液,,Na2CO3溶液,討論:加入除雜試劑的順序：,1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl4.NaOH→Na2CO3→BaC

5、l2→HCl,總結：１、只要Na2CO3加在BaCl２之后便合理２、最后加入的鹽酸只能適量,三、物質的檢驗,1、原理：根據物理性質（如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等）或化學性質（生成氣體、沉淀等的特殊現(xiàn)象）2、注意：（1）選擇合理的試劑（操作簡單、反應靈敏、現(xiàn)象明顯的試劑）（2）不能在待測物質中直接加入試劑；固體一般先配成溶液。（3）操作時應注意某些共有現(xiàn)象的干擾。即其他離子的干擾。,3、常見離子的檢驗,（1）SO42-的檢驗方法先加入稀HCl酸化，再加入可溶性鋇鹽溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀，則存在硫酸根離子。,注意排除CO32-等離子的干擾,（2）Cl-的檢驗方法,先加入稀HNO3酸化，再

6、加入AgNO3溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，則存在氯離子。,表述時應說明：取樣→選用什么試劑→出現(xiàn)什么現(xiàn)象→得出什么結論,例題,1、分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發(fā)順序進行的是（）A、氧化銅、木炭B、碳酸鈣、氯化鈉C、硝酸鉀、氯化鈉D、乙醇、水,2、實驗室里用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，請問如何把反應后剩下的物質分離開？,先溶解，然后過濾，最后蒸發(fā),B,例題,3、提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法（）Ａ、加入過量碳酸鈉溶液，過濾，再加適量硝酸Ｂ、加入過量硫酸鉀溶液，過濾，再加適量硝酸Ｃ、加入過量硫酸鈉溶液，過濾，再加適量硝酸Ｄ、加入過量碳酸鉀溶液，過濾，再加適量硝酸,D

7、,例題,4．下列離子檢驗的推理正確的是()A．向某溶液中加鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中有CO32-B．向某溶液中加石蕊試液，溶液變紅，則原溶液中溶質是酸。C．向某溶液中加氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀，則原溶液中有Cu2+D．向某溶液中加氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解，則原溶液中有SO42-,C,例題,5．除去下列物質中的少量雜質，所用方法正確的是（）,D,例題,6．下列實驗方法或操作正確的是(),C,7、下列各組中的三種稀溶液，只用石蕊試液就能取分開的是（）A．HCl、NaOH、Ba（OH）2B．HCl、KOH、NaClC．H2SO4、HCl、NaClD．H2

8、SO4、NaOH、KOH,C,8．在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾，②加過量的NaOH溶液，③加適量的鹽酸，④加過量的碳酸鈉溶液，⑤加過量的氯化鋇溶液。正確的操作順序是()A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①,C,小結,一、物質的分離與提純：分離：是通過適當?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質分開，分別得到純凈的質。提純：是通過適當?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質除去，以得到純凈物質。,二、化學實驗基本操作：（1）溶解：(2）過濾（3）蒸發(fā)（4）結晶,三、粗鹽提純：試劑順序1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl,四、常見離子的檢驗：SO42-：先加ＨＣl酸化，無現(xiàn)象再加ＢaＣl２Cl-：先加ＨNO3酸化，無沉淀再加AgNO3,再見,