《氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)(二輪)【一類教資】》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)(二輪)【一類教資】（28頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、菜菜 單單析析考考點點核核心心突突破破明明考考向向?qū)弻忣}題指指導(dǎo)導(dǎo)2013高考二輪專題復(fù)習(xí)高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)第二講氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)第二講氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng) 菜菜 單單析析考考點點核核心心突突破破明明考考向向?qū)弻忣}題指指導(dǎo)導(dǎo)2013高考二輪專題復(fù)習(xí)高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)菜菜 單單析析考考點點核核心心突突破破明明考考向向?qū)弻忣}題指指導(dǎo)導(dǎo)2013高考二輪專題復(fù)習(xí)高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)1.有關(guān)概念判斷有關(guān)概念判斷 2有關(guān)規(guī)律應(yīng)用有關(guān)規(guī)律應(yīng)用(1)守恒規(guī)律守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中元素化合價有升必有降，電子有得必有失，且化合氧化還原反應(yīng)中元素化合價有升必有降，電子有得必有失，且化合
2、價升降總數(shù)相等，得失電子總數(shù)相等。該規(guī)律主要應(yīng)用于氧化還原反價升降總數(shù)相等，得失電子總數(shù)相等。該規(guī)律主要應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算和簡單配平。應(yīng)的有關(guān)計算和簡單配平。菜菜 單單析析考考點點核核心心突突破破明明考考向向?qū)弻忣}題指指導(dǎo)導(dǎo)2013高考二輪專題復(fù)習(xí)高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)(2)先后規(guī)律先后規(guī)律一種氧化劑氧化多種還原劑時，還原性強的還原劑先被氧化，同一種氧化劑氧化多種還原劑時，還原性強的還原劑先被氧化，同理，一種還原劑還原多種氧化劑時，氧化性強的氧化劑先被還原。理，一種還原劑還原多種氧化劑時，氧化性強的氧化劑先被還原。該規(guī)律可用于判斷產(chǎn)物的生成先后。該規(guī)律可用于判斷產(chǎn)物的生成先后。(
3、3)強弱規(guī)律強弱規(guī)律作為氧化還原反應(yīng)遵守氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑還原作為氧化還原反應(yīng)遵守氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑還原性強于還原產(chǎn)物，該規(guī)律主要用于比較物質(zhì)間的氧化性或還原性的性強于還原產(chǎn)物，該規(guī)律主要用于比較物質(zhì)間的氧化性或還原性的強弱以及判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性。強弱以及判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性。菜菜 單單析析考考點點核核心心突突破破明明考考向向?qū)弻忣}題指指導(dǎo)導(dǎo)2013高考二輪專題復(fù)習(xí)高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)氧化性或還原性強弱的判斷依據(jù)氧化性或還原性強弱的判斷依據(jù) 菜菜 單單析析考考點點核核心心突突破破明明考考向向?qū)弻忣}題指指導(dǎo)導(dǎo)2013高考二輪專題復(fù)習(xí)高考二輪專題
4、復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (2012上海高考改編上海高考改編)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：應(yīng)為：2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2下列說法正確的是下列說法正確的是()ASO2只是氧化產(chǎn)物只是氧化產(chǎn)物BCuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化僅作還原劑，硫元素被氧化C每生成每生成1 mol Cu2S，有，有4 mol硫被氧化硫被氧化D每轉(zhuǎn)移每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有電子，有0.2 mol硫被氧化硫被氧化菜菜 單單析析考考點點核核心心突突破破明明考考向向?qū)弻忣}題指指導(dǎo)導(dǎo)2013高考二輪專題復(fù)習(xí)高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)【解析解析】由反應(yīng)方程式知在反應(yīng)中由反應(yīng)方程式
5、知在反應(yīng)中CuFeS2中中Cu化合價降低還原化合價降低還原為為Cu2S、CuFeS2中中1/4的的S化合價升高，被氧化為化合價升高，被氧化為SO2；O2在反應(yīng)后化在反應(yīng)后化合價降低，還原為合價降低，還原為SO2，因此可知，因此可知SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A項錯誤；項錯誤；CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，既是氧化劑又是還原劑，B項錯誤；每生成項錯誤；每生成1 mol Cu2S，有，有1 mol S被氧化，被氧化，C項錯誤；利用反應(yīng)知轉(zhuǎn)移項錯誤；利用反應(yīng)知轉(zhuǎn)移6 mol e，有，有1 mol S被氧化，被氧化，D項正確。項正確?！敬鸢复鸢浮緿菜菜 單單析析考考點
6、點核核心心突突破破明明考考向向?qū)弻忣}題指指導(dǎo)導(dǎo)2013高考二輪專題復(fù)習(xí)高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)菜菜 單單析析考考點點核核心心突突破破明明考考向向?qū)弻忣}題指指導(dǎo)導(dǎo)2013高考二輪專題復(fù)習(xí)高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)1(2012高考組合題高考組合題)(1)下列說法正確的是下列說法正確的是()A(全國課標(biāo)高考全國課標(biāo)高考)常溫常壓下，常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB(山東高考山東高考)化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C(山東高考山東高考)電解電解NaCl溶液得到溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)，
7、理論上需，理論上需要轉(zhuǎn)移要轉(zhuǎn)移NA個電子個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)表示阿伏加德羅常數(shù))D(福建高考福建高考)易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源(2)(上海高考上海高考)Se和濃和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和和NO2，且，且NO和和NO2的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1 1，寫出，寫出Se和濃和濃HNO3的反應(yīng)方程式的反應(yīng)方程式_。(山東高考山東高考)化學(xué)反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)：(CH3)2NNH2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(g)中氧化劑是中氧化劑是_。菜菜 單單析析考考點點核核心心突突破破明明考考向
8、向?qū)弻忣}題指指導(dǎo)導(dǎo)2013高考二輪專題復(fù)習(xí)高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)【答案答案】(1)D(2)Se2HNO3(濃濃)=H2SeO3NONO2 N2O4菜菜 單單析析考考點點核核心心突突破破明明考考向向?qū)弻忣}題指指導(dǎo)導(dǎo)2013高考二輪專題復(fù)習(xí)高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)菜菜 單單析析考考點點核核心心突突破破明明考考向向?qū)弻忣}題指指導(dǎo)導(dǎo)2013高考二輪專題復(fù)習(xí)高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)【解析解析】維生素維生素C具有還原性，可與六價鉻反應(yīng)生成無毒的三價具有還原性，可與六價鉻反應(yīng)生成無毒的三價鉻；鉻；K2Cr2O7可將乙醇氧化為乙酸，同時反應(yīng)后含鉻化合物顏色發(fā)生可將乙醇氧化為乙酸，同時反應(yīng)后含鉻化合物顏
9、色發(fā)生變化；變化；C項反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為項反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為I2，還原產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為Cr3，根據(jù)電子得失，根據(jù)電子得失守恒可知二者的物質(zhì)的量之比為守恒可知二者的物質(zhì)的量之比為3 2；根據(jù)還原性強弱規(guī)律，還原；根據(jù)還原性強弱規(guī)律，還原劑劑(Fe2)的還原性比還原產(chǎn)物的還原性比還原產(chǎn)物(Cr3)強。強。【答案答案】D菜菜 單單析析考考點點核核心心突突破破明明考考向向?qū)弻忣}題指指導(dǎo)導(dǎo)2013高考二輪專題復(fù)習(xí)高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)菜菜 單單析析考考點點核核心心突突破破明明考考向向?qū)弻忣}題指指導(dǎo)導(dǎo)2013高考二輪專題復(fù)習(xí)高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)菜菜 單單析析考考點點核核心心突突破破明明考考向向
10、審審題題指指導(dǎo)導(dǎo)2013高考二輪專題復(fù)習(xí)高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)菜菜 單單析析考考點點核核心心突突破破明明考考向向?qū)弻忣}題指指導(dǎo)導(dǎo)2013高考二輪專題復(fù)習(xí)高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)【答案答案】B 菜菜 單單析析考考點點核核心心突突破破明明考考向向?qū)弻忣}題指指導(dǎo)導(dǎo)2013高考二輪專題復(fù)習(xí)高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)菜菜 單單析析考考點點核核心心突突破破明明考考向向?qū)弻忣}題指指導(dǎo)導(dǎo)2013高考二輪專題復(fù)習(xí)高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)【答案答案】B 菜菜 單單析析考考點點核核心心突突破破明明考考向向?qū)弻忣}題指指導(dǎo)導(dǎo)2013高考二輪專題復(fù)習(xí)高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)菜菜 單單析析考考點點核核心心突突破破
11、明明考考向向?qū)弻忣}題指指導(dǎo)導(dǎo)2013高考二輪專題復(fù)習(xí)高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)【答案答案】A 菜菜 單單析析考考點點核核心心突突破破明明考考向向?qū)弻忣}題指指導(dǎo)導(dǎo)2013高考二輪專題復(fù)習(xí)高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)菜菜 單單析析考考點點核核心心突突破破明明考考向向?qū)弻忣}題指指導(dǎo)導(dǎo)2013高考二輪專題復(fù)習(xí)高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)菜菜 單單析析考考點點核核心心突突破破明明考考向向?qū)弻忣}題指指導(dǎo)導(dǎo)2013高考二輪專題復(fù)習(xí)高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)【答案答案】D 菜菜 單單析析考考點點核核心心突突破破明明考考向向?qū)弻忣}題指指導(dǎo)導(dǎo)2013高考二輪專題復(fù)習(xí)高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)6(2012上海高考上海高
12、考)為探究為探究NH4HCO3和和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計實驗的反應(yīng)，設(shè)計實驗方案如下：方案如下：含含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入的溶液中加入0.1 mol NaOH，反應(yīng)完全后，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。滴加氯化鈣稀溶液。若有沉淀，則若有沉淀，則NH4HCO3與與NaOH的反應(yīng)可能為的反應(yīng)可能為_(寫離子寫離子方程式方程式)；若無沉淀，則若無沉淀，則NH4HCO3與與NaOH的反應(yīng)可能為的反應(yīng)可能為_(寫離子方程寫離子方程式式)。菜菜 單單析析考考點點核核心心突突破破明明考考向向?qū)弻忣}題指指導(dǎo)導(dǎo)2013高考二輪專題復(fù)習(xí)高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)菜菜 單單析析考考點點核核心心突突破破明明考考向向?qū)弻忣}題指指導(dǎo)導(dǎo)2013高考二輪專題復(fù)習(xí)高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)7下列涉及離子方程式書寫的評價合理的是下列涉及離子方程式書寫的評價合理的是()菜菜 單單析析考考點點核核心心突突破破明明考考向向?qū)弻忣}題指指導(dǎo)導(dǎo)2013高考二輪專題復(fù)習(xí)高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)【答案答案】C 本小節(jié)結(jié)束請按ESC鍵返回
氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)(二輪)【一類教資】
