江蘇省鹽城市 高一下學(xué)期期末考試 化學(xué) Word版含答案

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1、 2015/2016學(xué)年度第二學(xué)期高一年級(jí)期終考試 化 學(xué) 試 題 本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 一、單項(xiàng)選擇題：在每題的4個(gè)選項(xiàng)中，只有1個(gè)選項(xiàng)是符合要求的(本部分23題，每題3　　　 　　分,共69分)。　 1．最近中美科學(xué)家首次研獲單層硼原子構(gòu)成的 “硼烯”（如圖），有關(guān)“硼烯”的說(shuō)法正確的是 硼烯的結(jié)構(gòu) A．是一種新型化合物 B．與金剛石結(jié)構(gòu)相似 C．與B互為同素異形體 D．由共價(jià)鍵構(gòu)成的單質(zhì) 2．只含離子鍵的化合物為 A．CaO B．NaOH

2、 C．NH3 D．C60 3．118號(hào)元素（Og）是2015年底進(jìn)入周期表的新成員之一，Og的中子數(shù)為 A．297 B．179 C．118 D．61 4．某導(dǎo)電性塑料的結(jié)構(gòu)如下圖所示，合成該塑料的單體為 A．乙炔 B．乙烯 C．乙烷 D．甲烷 5．下列物質(zhì)中，一定條件下能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的是 A．乙醇 　 　 B．乙烯 C．油脂 　 D．汽油 H2 貯H2 H2O H2燃料電池車 O2 光催化劑 6．一種氫能的制取、貯存及利用如右圖所示，圖示中能量轉(zhuǎn)化方式不涉及 A．電能→化

3、學(xué)能 B．光能→化學(xué)能 C．化學(xué)能→電能 D．電能→機(jī)械能 7．LiH(氫化鋰)常用作干燥劑、氫氣發(fā)生劑等，可利用下列 反應(yīng)制備：2Li(熔融) ＋H2 2LiH。有關(guān)說(shuō)法不正確的是 　　A．微粒半徑：r(H－) ＞ r(H+) B．H－與Li+電子層結(jié)構(gòu)相同 　　C．還原性：H ＞ Li D．堿性：LiOH ＜ NaOH 8．下列各組混合物中，不能混溶的是 　　A．苯和水 B．植物油和乙醇 　　C．酒精和水 　　 D．汽油和煤油 9．2015年美國(guó)生物學(xué)家Joe H

4、anson博士測(cè)算出新生嬰兒的化學(xué)式為： Co1Mo3 Se4 Cr7 F13 …C85,700,000 O132,000,000 H375,000,000（原子數(shù)目遞增排序）。 有關(guān)新生嬰兒組成元素的說(shuō)法正確的是 A．全部為非金屬元素 B．全部由短周期元素組成 C．原子序數(shù)越小其原子數(shù)目越多 D．氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10．美國(guó)Marchetin博士對(duì)世界一次能源替代趨勢(shì)曾作如下預(yù)測(cè)。有關(guān)說(shuō)法不正確的是 薪柴 煤炭 石油 天然氣 核能 新能源 1850 1900 1950 2000 2050 年 100% 不同能源所占的比例

5、 A．太陽(yáng)能、氫能和生物質(zhì)能等均屬于新能源 B．能源物質(zhì)在提供能量的同時(shí)一定有新核素生成 C．天然氣與煤炭、石油及薪柴相比，具有熱值高、潔凈等優(yōu)勢(shì) D．煤、石油及天然氣蘊(yùn)藏的能量來(lái)自遠(yuǎn)古時(shí)期生物體所吸收利用的太陽(yáng)能 11．乙烯利（C2H6ClO3P）能釋放出乙烯從而促進(jìn)果實(shí)成熟，可由環(huán)氧乙烷（）和PCl3　　 　　　　為原料合成。下列說(shuō)法正確的是 A．乙烯、乙烯利均屬于烴 B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C2H4 C．環(huán)氧乙烷與乙醛互為同分異構(gòu)體 D．PCl3的電子式為： 12．氨是制造化肥和生產(chǎn)其他化工產(chǎn)品的原料，由氨生產(chǎn)的四種化工產(chǎn)品的說(shuō)法不正確的是

6、 出氣口 貯氣間 進(jìn)料口 發(fā)酵池 A．H2NCH2COOH是一種氨基酸 B．CO(NH2)2與NH4CNO性質(zhì)相同 C．聚丙烯腈的單體為：CH2=CHCN D．依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，HCO3－屬于酸堿兩性物質(zhì) 13．將植物秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池（如 圖），在沼氣細(xì)菌作用下可產(chǎn)生沼氣（主要成分是CH4，還 含有CO2及少量的H2S、NH3等）。下列說(shuō)法不正確的是 A．沼氣是一種生物質(zhì)能 B．沼氣中的NH3、H2S來(lái)自植物中纖維素發(fā)酵產(chǎn)生 C．控制厭氧、適宜的溫度等條件有利于CH4的產(chǎn)生 D．從沼氣池出料口獲得的發(fā)酵殘留物可用作肥料 14．一種乙醇

7、燃料電池原理如右圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．燃料電池能量轉(zhuǎn)化率比乙醇燃燒發(fā)電低 B．電池工作時(shí)，電極a上產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 C．電子由電極a經(jīng)“聚合電解質(zhì)”流向電極b D．電池反應(yīng)為：C2H5OH + 3O2→2CO2+3H2O 15．某同學(xué)用圖甲所示裝置及器材，測(cè)定碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體體積隨反應(yīng)時(shí)間 　　變化情況，并繪制出圖乙所示曲線。有關(guān)分析不正確的是 氣體注射器 碳酸鈣 CO2將其外推 3mol·L－1鹽酸 圖甲 t2 t1 t4 t3 時(shí)間/min V2 V3 V4 V1 V(CO2)/mL 0 　圖乙

8、 A．CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．收集氣體最多的時(shí)間段為t1～t2 C．平均反應(yīng)速率：v(t1～t2)＞ v(t2～t3)＞ v(0～t1)＞ v(t3～t4) D．在t4后，收集到的CO2氣體不再增加，一定是碳酸鈣已完全反應(yīng) 16．給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，均能一步實(shí)現(xiàn)的是 ① ② ③ ④ A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．①② 17．下列鑒別物質(zhì)的方法不能達(dá)到目的的是 A．用碘水鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液 B．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和乙炔 C．用溴水鑒別四氯化碳和苯兩種無(wú)色

9、液體 D．用金屬鈉鑒別乙醇與二甲醚（CH3OCH3） 18．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? A．驗(yàn)證鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱：分別在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至過(guò)量，觀察現(xiàn)象 B．檢驗(yàn)淀粉水解是否生成葡萄糖：取少量水解液于試管中，直接加入新制的銀氨溶液，水浴加熱，觀察現(xiàn)象 C．探究NaCl是否屬于離子化合物：將兩個(gè)電極插入熔融的NaCl中，進(jìn)行導(dǎo)電性試驗(yàn) D．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過(guò)量NaOH溶液，　　　 　　振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相中的水 19．下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是 A ①；② 均為加成反應(yīng) B ①CH3C

10、H3 +Cl2CH3CH2Cl+HCl；②CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl 均為取代反應(yīng) C ①；②6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 均為加聚反應(yīng) D ①C(s) + CO2(g) = 2CO(g) ②2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) 均為H ＞0的反應(yīng) 20．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)解釋不正確的是 選項(xiàng) 現(xiàn)象或事實(shí) 解釋 A 醋酸滴在碳酸鈣表面，產(chǎn)生大量氣體 醋酸的酸性比H2CO3強(qiáng) B 熱的純堿溶液和汽油均可除去器皿上的油脂 兩者均只發(fā)生物理變化 C 5mL0.1mol·

11、L－1KI溶液中加入4～5滴0.1mol·L－1FeCl3溶液及CCl4充分振蕩，分液，水相中滴入KSCN溶液，溶液變紅 FeCl3與KI的反應(yīng)有一定的限度 D 苯不能使溴水褪色，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化 苯分子中的碳原子間的化學(xué)鍵是一種介于C－C和C=C之間的特殊共價(jià)鍵 21．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不正確的是 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)時(shí)間 0 v(正反應(yīng)) 反應(yīng)速率 v(逆反應(yīng)) t1 t2 3 4 5 6 7 8 9

12、 原子序數(shù) CH4(g)+Cl2(g) CH3Cl(g)+HCl(g) 反應(yīng)進(jìn)程 0 　原子序數(shù) 50 100 150 200 原子半徑/ pm 10 20 能量 A．圖甲可表示短周期主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的變化規(guī)律 B．圖乙可表示第二周期主族元素最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化規(guī)律 C．圖丙可表示CH4與Cl2經(jīng)兩步反應(yīng)生成CH3Cl，則兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng) D．圖丁可表示一定條件下，合成氨反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化，則t1～t2 時(shí)間： v(正反應(yīng))= v(逆反應(yīng)) ≠ 0 22．短周

13、期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外 　　層的3倍，Y與X可形成離子化合物Y2X和Y2X2，Z所在的周期數(shù)等于族序數(shù)的位置， 　　W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，R的常見(jiàn)化合價(jià)為－1、+1、+4、+5、+7。下列敘述不 　　正確的是 A．WX2是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的原料 B．RX2可用作自來(lái)水的消毒劑 C．工業(yè)上獲得單質(zhì)Y是用氫氣熱還原YR得到 D．Y、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng) 23．含SO2的工業(yè)尾氣可用石灰乳吸收處理，再經(jīng)氧化制得CaSO4·2H2O（石膏），若處理含SO2 0.224%（體積分?jǐn)?shù)）的尾氣1×106 m3（標(biāo)

14、準(zhǔn)狀況），假定原料利用率均為100%，理論上可得到石膏的質(zhì)量為（噸） A．17.2 B．1.72 C．1.2 D．0.0172 二、非選擇題（本部分3題，共31分） 24．（10分）①～⑧是元素周期表中前四周期的8種元素，其相對(duì)位置如下圖所示。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）在8種元素中：非金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表第 ▲ 周期 ▲ 族；最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是 ▲ （填化學(xué)式）。 （2）⑤、⑥、⑦三種元素的簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性最差的 是 ▲

15、 （填化學(xué)式）；⑥的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ▲ 。 （3）②與③形成的化合物是常見(jiàn)的大氣污染物之一， 　可用②的簡(jiǎn)單氫化物在催化劑及加熱條件下還原 為無(wú)害氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ 。 （4）能說(shuō)明⑧的非金屬性比⑥的強(qiáng)的化學(xué)方程式為 ▲ （舉1例）。 （5）由①、②、③三種元素可形成一種摩爾質(zhì)量為84g·mol－1的分子X(jué)，且X中三種元 素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1。已知X分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分 子中無(wú)雙鍵，畫(huà)出X分子的結(jié)構(gòu)式： ▲ 。 25．（10分）圖示中物質(zhì)轉(zhuǎn)化最終生成乙酸和高分子涂料膠黏劑Y的合成路線如下

16、（部分反 應(yīng)條件已省略）： （1）化合物CH2=CHCOOH中所含官能團(tuán)名稱為 ▲ 和 ▲ 。 （2）正丁烷的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ▲ ；Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ▲ 。 （3）圖中8步反應(yīng)中，原子利用率沒(méi)有達(dá)到100%的為 ▲ （填序號(hào)）。 （4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）： 反應(yīng)⑥為 ▲ ；反應(yīng)⑧為（同時(shí)有水生成） ▲ 。 26．（11分）H2O2是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑，在醫(yī)療上可用作消毒劑等。 （1）實(shí)驗(yàn)室可用Na2O2與H2SO4反應(yīng)制取少量的H2O2，Na2O2 的電子式為 ▲

17、 。 （2）一種正在開(kāi)發(fā)的利用O2和H2O作原料通過(guò)化合制取 H2O2的方法，其原理如右圖所示。該方法制取H2O2 的總化學(xué)反應(yīng)方程式為 ▲ 。 （3）醫(yī)療上可用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%過(guò)氧化氫溶液對(duì)傷口進(jìn)行消 毒，其消毒原理是 ▲ 。 （4）為探究外界條件對(duì)H2O2分解化學(xué)反應(yīng)速率的影響，相 關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下表所示： 試管 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? H2O2溶液 溫度 水的 體積/mL FeCl3溶液體積/mL 質(zhì)量 分?jǐn)?shù) 體積/mL Ⅰ 為編號(hào)Ⅱ?qū)嶒?yàn)參照 12% 5.0 常溫 0 0 Ⅱ 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 ▲ 5.0 60℃ 0 0

18、 Ⅲ 為編號(hào)Ⅳ實(shí)驗(yàn)參照 4.0% 5.0 常溫 ▲ 0 Ⅳ ▲ 4.0% 5.0 常溫 0 1.0 　　　　　填寫(xiě)表中缺少的內(nèi)容：Ⅱ ▲ ；Ⅲ ▲　 ；Ⅳ ▲　 。 （5）由鉑（Pt）和金（Au）組成的納米棒放入H2O2溶液中（如下圖），納米棒將發(fā)生定向移動(dòng)。 2H2O 2H++2e－+H2O2 H2O2－2e－ 2H++O2 H+ Pt Au 　　 則：Au一側(cè)為電池的 ▲ 極（選填：“正”或“負(fù)”）；納米棒向 ▲ （選 填：“左”或“右”）移動(dòng)。 （6）斷裂1mol過(guò)氧化氫中的Ｏ－Ｏ鍵

19、和氧氣中的Ｏ=Ｏ鍵所需的能量依次分別為142 kJ·mol－1、497.3 kJ·mol－1。則反應(yīng)2H2O2(l) =2H2O(l) + O2(g) H= ▲ kJ·mol－1。 高一化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 一、單項(xiàng)選擇題（每題3分，共69分） 1.D 2.A 3.B 4.A 5.C 　 6.A 　　7.C 　　8.A 　　9.D 　　10.B　 11.C 　12.B 13.B 14.D 15.D 16.A 17.B 18. C 19. D 20.B　21.C 22.C 23.A 二、非選擇題（共31分） 24. （10分）

20、（1）二 ⅦA （共1分） HClO4（1分） （2）PH3 （各1分） （3）4NH3+6NO5N2+6H2O（或8NH3+6NO27N2+12H2O）（2分） （4）H2S + Br2 = 2HBr + S↓（或Na2S + Br2 = 2NaBr + S↓等）（2分） （5）N≡C－O－O－C≡N（2分） 25. （10分） （1）碳碳雙鍵 羧基（各1分） （2） （各1分） （3）②⑥⑧（2分 ） （4）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 2CH3CH2CH2CH3 + 5O2 4CH3COOH + 2H2O（各2分） 26.（11分） （1）（2分） （2）O2+2H2O2H2O2（1分） （3）H2O2使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性，失去活性（1分） （4）12% 1.0 催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響（各1分） （5）正（1分） 右（1分） （6）－213.3（2分）