《第二章 章末綜合檢測》訓(xùn)練提升 新人教版選修四

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1、第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 一、選擇題 1．下列說法正確的是(　　) A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等 B．在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài) C．在其他條件不變時，升高溫度可以使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動 D．在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài) 答案：B 點撥：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，是可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，而不是可逆反應(yīng)的特征，A錯；在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，B對；升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動，C錯；若是充入稀有氣體增大壓強或

2、對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強平衡不會發(fā)生移動，D錯。 2．本題列舉的四個選項是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認(rèn)為不正確的是(　　) A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品 B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品 C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率 D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品 答案：C 點撥：怎樣提高原料轉(zhuǎn)化產(chǎn)率是化學(xué)平衡理論要解決的內(nèi)容。 3．在一定溫度下，將2molsO2和1mol O2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2

3、(g)2SO3(g)　ΔH＝－197kJ·mol－1，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時，下列說法中正確的是(　　) A．SO2和SO3共2mol　　　B．生成SO3 2mol C．放出197kJ熱量 D．含氧原子共8mol 答案：A 點撥：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，故生成SO3小于2mol，放出熱量小于197kJ；據(jù)硫原子守恒知SO2和SO3共2mol，氧原子共6mol，因此選A。 4． 下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是(　　) A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺 B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng) C．加入催化劑有利于氨的合成 D．工業(yè)制取金屬鉀Na

4、(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)選取適宜的溫度，使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來 答案：C 點撥：勒夏特列原理是用來解釋化學(xué)平衡移動，加入催化劑，平衡不移動。 5．關(guān)于A(g)＋2B(g)===3C(g)的化學(xué)反應(yīng)，下列表示的反應(yīng)速率最大的是(　　) A．v(A)＝0.6mol/(L·min) B．v(B)＝1.2mol/(L·min) C．v(C)＝1.2mol/(L·min) D．v(B)＝0.03mol/(L·s) 答案：D 點撥：D項中v(B)＝0.03×60mol/(L·min)＝1.8mol/

5、(L·min)，然后利用各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計量數(shù)之比進行比較得出D項反應(yīng)速率最大。 6．在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10s時，容器中B的物質(zhì)的量是(　　) A．1.6mol B．2.8mol C．2.4mol D．1.2mol 答案：B 點撥：v(A)v(B)＝21，v(A)＝0.12mol/(L·s)，v(B)＝0.06mol/(L·s)，反應(yīng)的n(B)＝0.06mol/

6、(L·s)×10s×2L＝1.2mol，則10s末剩余B的物質(zhì)的量為2.8mol。 7．在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)C(g)　ΔH<0。開始充入2mol A和2mol B，并達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是(　　) A．再充入2mol A，平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率增大 B．如果升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大 C．如果增大壓強，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動，B的體積分?jǐn)?shù)減小 D．再充入1mol C，C的物質(zhì)的量濃度將增大 答案：D 點撥：A項，充入A，平衡正移，但A的轉(zhuǎn)化率減小，A錯；升溫，平衡向吸熱即逆向移動，C的體積分?jǐn)?shù)減小，B錯；題干中要求是

7、在恒溫恒容下發(fā)生的反應(yīng)，所以C項的增大壓強可能是充入了某種不反應(yīng)的氣體，則此時平衡不移動，所以C不正確。再充入1mol C，平衡左移，但平衡移動的結(jié)果是削弱而不能抵消這種改變，所以C的物質(zhì)的量濃度將增大。 8．對于可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH>0，下列圖像中正確的是(　　) 答案：D 點撥：壓強增大，正逆反應(yīng)速率都增長，故A不正確；對于達(dá)到平衡的該反應(yīng)，在某一時刻正逆反應(yīng)突然都增大，應(yīng)是壓強增大或溫度升高，由于反應(yīng)是體積縮小的吸熱反應(yīng)，增大壓強或升高溫度，正反應(yīng)速率增幅應(yīng)更大，故B不正確；溫度越高，到達(dá)平衡用時越短，500℃時應(yīng)先達(dá)平衡，故C不正確；在不同溫度下，溫度

8、越高，到達(dá)平衡用時越短，且升高溫度，平衡逆向移動，A%降低，故D正確。 9．一定條件下，將10mol H2和1mol N2充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率可能是(　　) A．25% B．30% C．35% D．75% 答案：A 點撥：合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，現(xiàn)假設(shè)1mol N2完全轉(zhuǎn)化，則有3mol H2轉(zhuǎn)化，而此時，H2的轉(zhuǎn)化率為30%。很明顯，H2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)小于30%。A符合題意。 10．對達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：A＋B

9、C＋D，若t0時增大壓強，正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示(v代表反應(yīng)速率，t代表時間)，下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述中正確的是(　　) A．A、B、C是氣體，D不是氣體 B．A、B是氣體，C、D有一種是氣體 C．C、D是氣體，A、B有一種是氣體 D．C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體 答案：C 點撥：t0時加壓，v(正)、v(逆)均增加，說明反應(yīng)物和生成物中均有氣體。v′(逆)>v′(正)，生成物氣體物質(zhì)的量大于反應(yīng)物氣體物質(zhì)的量。 11．可逆 反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)　ΔH<0，達(dá)到平衡后，當(dāng)改變外界條件如物質(zhì)濃度、體系壓強、溫度

10、等而發(fā)生下列項目的變化時，能作為平衡一定發(fā)生了移動的標(biāo)志的是(　　) A．氣體的密度變小了 B．反應(yīng)物和生成物濃度均變?yōu)樵瓉淼?倍 C．氣體的顏色變深了 D．體系的溫度發(fā)生了變化 答案：D 點撥：該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，故改變?nèi)萜鞯捏w積使壓強能發(fā)生變化，但平衡不移動，而反應(yīng)物、生成物濃度相同倍數(shù)的變化，氣體顏色、密度均發(fā)生了變化。故A、B、C均不合理，溫度改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生了移動。 12．某溫度時，N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)K＝a，則此溫度下，NH3H2＋N2的平衡常數(shù)為(　　) A．a(chǎn)－ B．a(chǎn)

11、 C.a D．a(chǎn)－2 答案：A 點撥：K＝＝a， 而NH3H2＋N2的平衡常數(shù) K′＝＝a－。 13．下列反應(yīng)為吸熱反應(yīng)且能自發(fā)進行的是(　　) A．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) B．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l) C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) D．2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s) 解析：由ΔH－TΔS<0判斷，吸熱反應(yīng)且能自發(fā)進行，必定是熵增反應(yīng)，A、C反應(yīng)物有氣體，生

12、成物為固體和液體，明顯熵減，D為放熱反應(yīng)，應(yīng)選B。 答案：B 14．在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是(　　) A．A的轉(zhuǎn)化率變大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動 C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn)

13、。 15．等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)　ΔH<0，下列敘述正確的是(　　) A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大 B．達(dá)到平衡時，反應(yīng)速率v正(X)＝2v逆(Z) C．達(dá)到平衡后，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù) D．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動 答案：A 點撥：平衡常數(shù)K值越大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行的程度越大，X的轉(zhuǎn)化率越大，A項正確。達(dá)平衡時2v正(X)＝v逆(Z)，B項錯誤。達(dá)平衡后降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減小，又因平衡向正反應(yīng)方向

14、移動，所以正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)小于逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù)，C項錯誤。增大壓強平衡不移動，升高溫度平衡逆向移動，D項錯誤。 16．可逆反應(yīng)①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示： 下列判斷正確的是(　　) A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．達(dá)到平衡(Ⅰ)時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為14:15 C．達(dá)到平衡(Ⅰ)時，X的轉(zhuǎn)化率為 D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的體積分?jǐn)?shù)相等 答案：C 點撥：平衡Ⅰ降溫

15、后適到平衡Ⅱ的過程中①反應(yīng)正向移動，因為左側(cè)三體的物質(zhì)的量，進一步減小，所以反應(yīng)①正向為放熱反應(yīng)，A錯誤，達(dá)到平衡Ⅰ時反應(yīng)引起氣體物質(zhì)的量減少，反應(yīng)②始終是氣體。的物質(zhì)的量不變，因為隔板可滑動，所以左、右室壓強相等，對于反應(yīng)②來說＝＝＝，B錯誤；達(dá)到平衡Ⅰ時，反應(yīng)②中各物質(zhì)的量和為2mol，利用三段式，設(shè)X的轉(zhuǎn)化率為x，則 X?。?Y2Z 起　　1mol　　2mol 轉(zhuǎn) x 2x　　2x 平 1－x 2－2x　　2x 左右室壓強相等，體積之比等于物質(zhì)的量之比，＝，可得x＝，C正確。由于溫度改變時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動，則降溫后，平衡Ⅱ與平衡Ⅰ中M的

16、體積分?jǐn)?shù)一定不同，D錯誤。 17．下列說法中正確的是(　　) A．NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程 B．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)為熵增加的反應(yīng)，可以自發(fā)進行 C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng) D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn) 答案：C 點撥：NH4NO3溶于水吸熱，是自發(fā)過程，A錯誤；熵增加的反應(yīng)不一定可以自發(fā)進行，B錯誤；熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)，C正確；有些非自發(fā)反應(yīng)在高溫或低溫時都能自發(fā)進行。 18．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2

17、(g) 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1>t2) 反應(yīng)時間/min n(CO)/mol n(H2O)/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列說法正確的是(　　) A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝mol·L－1·min－1 B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，達(dá)到平衡時n(CO2)＝0.40mol C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大 D．若溫度升高至800℃，上述反應(yīng)

18、平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 答案：BC 點撥：A項，表中所給數(shù)據(jù)的單位為mol，反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝(0.20/t1)mol·L－1·min－1，A項錯誤；B項，由方程式可知CO和H2O(g)的量對該反應(yīng)的影響相同，所以“起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O”與“起始時向容器中充入1.20mol CO和0.60mol H2O(g)”將達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，對比表中反應(yīng)時間為0、t1、t2三個時間的數(shù)據(jù)0→t1，CO減少0.40mol，根據(jù)方程計算H2O(g)也應(yīng)減少0.40mol，而到t2時H2O(g)的減少量仍然為0.40mol，

19、說明t1時已經(jīng)達(dá)到平衡，根據(jù)t1時的數(shù)據(jù)可求得n(CO2)＝0.40mol，B項正確；C項，增大反應(yīng)物水蒸氣的濃度，平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率降低，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)增大，C項正確；D項，t1時為平衡狀態(tài)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可求得t1時的平衡常數(shù)為1，溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明溫度升高平衡逆向移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項錯誤。 二、非選擇題(本題包括5個小題共46分) 19．T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示。 根據(jù)以上條件，回答下列問題：

20、 (1)A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為______________________ __，正反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 (2)t1min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動的有________(填字母編號)。 A．保持其他條件不變，增大壓強 B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體 C．保持其他條件不變，升高溫度 答案：(1)A(g)＋3B(g)2C(g)　放熱 (2)C 點撥：(1)由圖(Ⅰ)可知，A、B為反應(yīng)物，C為生成物，其變化量之比Δn(A) :Δn(B) :Δn(C)＝0.2:0.6:0.4＝1:3:2，所以反應(yīng)方

21、程式為A(g)＋3B(g)2C(g)；由圖(Ⅱ)可知T1>T2，升溫B的體積分?jǐn)?shù)增加，說明升溫平衡向逆向移動，則說明逆向為吸熱反應(yīng)，正向為放熱反應(yīng)。(2)A項，增壓平衡向體積減小即正向移動。B項，體積不變，充入稀有氣體，平衡不移動。C項，升溫，平衡向吸熱即逆向移動。 20．降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用 CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0kJ/mol。測得CO2和CH3

22、OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。 (1)從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________mol/(L·min)； (2)氫氣的轉(zhuǎn)化率＝________； (3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(保留小數(shù)點后2位)； (4)下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。 A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強增大 C．將H2O(g)從體系中分離出去 D．再充入1mol H2 (5)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1__

23、______c2的關(guān)系(填“>”、“<”或“＝”)。 答案：(1)0.225　(2)75%　(3)5.33 (4)CD　(5)< 點撥：　　(1)CO2＋3H2CH3OH＋H2O 初(mol/L) 1 3 0 0 轉(zhuǎn)(mol/L) 0.75 2.25 0.75 0.75 平(mol/L) 0.25 0.75 0.75 0.75 c(H2)＝＝＝ ＝0.225mol/(L·min)。 (2)H2的轉(zhuǎn)化率＝×100%＝75%。 (3)K＝＝＝5.33。 (4)升溫，平衡左移，減??；充入He，不變；將

24、H2O分離出去，或充入H2平衡右移，變大。 (5)平衡移動的結(jié)果是削弱而不是抵消這種改變，所以c1

25、圖像可以得出，升高溫度，上述平衡將向____(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；反應(yīng)計量數(shù)之間的關(guān)系：a＋b______c＋d(填“大于”、“小于”、“等于”或“不確定”)。 Ⅱ.工業(yè)合成氨反應(yīng)如下：N2＋3H22NH3。請回答下列問題： (1)在一定條件下2L的密閉容器中進行實驗，并測得下列數(shù)據(jù)： 物質(zhì) N2 H2 NH3 起始(mol) 2 7 0 10s(mol) 1.6 平衡時(mol) 2 則10s內(nèi)，用氫氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是______，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是________。 (2)根據(jù)混合氣體各成分的物質(zhì)性質(zhì)，你認(rèn)為工業(yè)上將氨

26、氣從混合氣體中分離出來的措施是________，從而達(dá)到反應(yīng)氣體循環(huán)利用的目的。實驗室檢驗氨氣的方法是__________。 答案：Ⅰ.(1)t3～t4　增大反應(yīng)物濃度(或增大A濃度或增大B濃度)　(2)逆反應(yīng)　大于 Ⅱ.(1)0.12mol·L－1·s－1　0.25　(2)降溫使氨成為液體，與氮氣和氫氣分離開　用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口或試管口，若試紙變藍(lán)色，說明存在氨氣(或其他合理答案) 點撥：Ⅰ.欲提高D產(chǎn)量，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動，只有t3～t4段符合，又根據(jù)該段圖像特點：逆反應(yīng)速率的改變是從平衡時開始逐漸增大的，說明是通過增大反應(yīng)物的濃度來實現(xiàn)的。由圖2知：升高溫度，C的含量減小，可得出平衡向逆反應(yīng)方向移動，故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；壓強增大，C的含量增大，說明增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，故該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。