2018年高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 2.1 化學反應的方向課件3 魯科版選修4.ppt

《2018年高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 2.1 化學反應的方向課件3 魯科版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018年高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 2.1 化學反應的方向課件3 魯科版選修4.ppt（19頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第1節(jié) 化學反應的方向,一、反應的焓變與反應方向 1．自發(fā)過程 在一定條件下，不借助 就能自動進行的過程。反之稱為非自發(fā)過程。 2．反應的焓變與反應方向 (1)多數能自發(fā)進行的化學反應是 反應。 (2)有些吸熱反應也能自發(fā)進行。 (3)反應的焓變是與反應能否自發(fā)進行有關的一個因素，但不是唯一因素。,外力,放熱,導學案反饋,二、反應的熵變與反應方向 1．熵 (1)概念：描述體系 的一個物理量。 (2)符號： 。 (3)單位： 。,混亂度,S,Jmol－1K－1,(4)大小判據 ①物質的混亂度：體系的混亂度越大，熵值越 。 ②物質的存在狀態(tài)：同一物質：S(g) S(l) S(s)。

2、③物質種類：同一條件下，不同物質的熵值 。,大,＞,＞,不同,2．熵變 (1)概念： 總熵與 總熵之差。 (2)符號： 。 (3)計算式：ΔS＝ 。 (4)正負判斷依據 ①氣體物質的量增大的反應，熵變通常都是 ，是熵 反應。 ②氣體物質的量減小的反應，熵變通常都是 ，是熵 反應。,生成物,反應物,ΔS,S(產物)－S(反應物),正值,增大,負值,減小,3．熵變與反應方向 (1)熵 有利于反應的自發(fā)進行。 (2)某些熵減小的反應在一定條件下也能自發(fā)進行。 (3)反應熵變是與反應能否自發(fā)進行有關的一個因素，但不是唯一因素。,增大,三、焓變與熵變對反應方向的共同影響 1．

3、反應方向的判據 (1) ，反應能自發(fā)進行。 (2) ，反應達到平衡狀態(tài)。 (3) ，反應不能自發(fā)進行。 2．文字描述 在 、 一定的條件下，自發(fā)反應總是向 的方向進行，直至達到平衡狀態(tài)。,ΔH－TΔS＜0,ΔH－TΔS＝0,ΔH－TΔS＞0,溫度,壓強,ΔH－TΔS＜0,3．適用條件 一定的反應。 4．局限性 僅僅可以用于判斷恒溫恒壓下反應發(fā)生的 ，不能說明反應在該條件下能否 。,溫度和壓強,可能性,實際發(fā)生,在一定條件下，一個化學反應能否自發(fā)進行既與焓變有關又與熵變有關。ΔH－TΔS是溫度、壓強一定的條件下的判據，而在習題中常見的是恒壓下溫度與

4、反應方向的關系。,,互動探究,ΔH－TΔS與反應方向的關系及計算,溫度與反應方向的關系如下圖,【例1】已知溫度為298K時氨的分解反應：２NH3(g)＝N2(g)+3H2(g) ΔH＝92.38 kJ?mol –1 ΔS＝198.26 J?mol –1?K –1 （1）在298K時，能否自發(fā)進行？ （2）欲使上述反應方向逆轉，對溫度條件有何要求？ 【解析】通過ΔH－TΔS計算可知，ΔH－TΔS＝33.3 kJ?mol –1， 不能自發(fā)進行； 若要使反應逆向進行ΔH－TΔS>0則有 T0，ΔS0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH0；冰融化成水，分子活動能力增強，混亂度增大，故ΔS>0。 答案： C,2．計算273 K、101.325 kPa下，1 mol冰融化時的熵變ΔS(冰的融化熱為ΔH＝6 000 Jmol－1)。,謝謝！,