一輪復(fù)習(xí)人教版 鎂、鋁及其化合物 課件127張

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1、第第9講鎂、鋁及其化合物講鎂、鋁及其化合物考綱要求考綱要求 1.掌握鎂、鋁及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。掌握鎂、鋁及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解鎂、鋁及其化合物的制備。了解鎂、鋁及其化合物的制備。高頻考點(diǎn)一鎂的性質(zhì)及應(yīng)用高頻考點(diǎn)一鎂的性質(zhì)及應(yīng)用1判斷正誤判斷正誤(正確的打正確的打“”“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”)。(1)鎂不是銀白色金屬鎂不是銀白色金屬()(2)鎂表面能形成氧化膜對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，因此實(shí)驗(yàn)鎂表面能形成氧化膜對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，因此實(shí)驗(yàn)室對(duì)鎂條不需要特殊保護(hù)室對(duì)鎂條不需要特殊保護(hù)()(3)鎂失火可用鎂失火可用CO2滅火器滅火滅火器滅火()(4)2.4 g Mg在足量在足

2、量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA()(8)工業(yè)用電解熔融工業(yè)用電解熔融MgO的方法冶煉鎂。的方法冶煉鎂。()(9)應(yīng)將鎂條保存在煤油中。應(yīng)將鎂條保存在煤油中。()(10)Mg粉與濃粉與濃NH4Cl溶液反應(yīng)放出溶液反應(yīng)放出H2和和NH3。()2鎂在空氣中燃燒，所得的固體產(chǎn)物可能有哪些？鎂在空氣中燃燒，所得的固體產(chǎn)物可能有哪些？【答案答案】Mg與空氣中的與空氣中的O2、N2及及CO2反應(yīng)，所得固體產(chǎn)反應(yīng)，所得固體產(chǎn)物可能是物可能是MgO、Mg3N2、C。1鎂的物理性質(zhì)鎂的物理性質(zhì)(1)鎂：鎂是鎂：鎂是_色有金屬光澤的固體，密度較色有金屬光澤的固體，密度較_，硬度較，硬度

3、較_。(2)鎂合金：密度較鎂合金：密度較_，硬度和強(qiáng)度都較，硬度和強(qiáng)度都較_。銀白銀白小小低低小小大大3從海水中提取鎂從海水中提取鎂(1)工藝流程工藝流程(2)基本步驟及主要反應(yīng)基本步驟及主要反應(yīng)4.鎂的用途鎂的用途鎂合金用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件鎂制造信號(hào)彈和焰火氧化鎂耐高溫材料考點(diǎn)考點(diǎn)1鎂的性質(zhì)及應(yīng)用鎂的性質(zhì)及應(yīng)用1(2018浙江杭州蕭山區(qū)命題比賽浙江杭州蕭山區(qū)命題比賽)下列有關(guān)金屬鎂的說法下列有關(guān)金屬鎂的說法不正確的是不正確的是()AMg在在CO2中燃燒生成中燃燒生成MgO和和C，是放熱反應(yīng)，是放熱反應(yīng)B工業(yè)上通過電解工業(yè)上通過電解MgCl2溶液制取金屬鎂溶液制取金屬鎂CMg和稀硫酸

4、反應(yīng)時(shí)，滴加少量硫酸銅溶液，能加快反應(yīng)和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴加少量硫酸銅溶液，能加快反應(yīng)速率速率D鎂可以用來制造信號(hào)彈和焰火，鎂可以用來制造信號(hào)彈和焰火，MgO可以作耐高溫材料可以作耐高溫材料 【解析解析】金屬金屬M(fèi)g可以在可以在CO2中燃燒生成中燃燒生成MgO和和C，同時(shí)，同時(shí)放出大量的熱，放出大量的熱，A項(xiàng)正確；工業(yè)上通過電解熔融項(xiàng)正確；工業(yè)上通過電解熔融MgCl2來制取來制取金屬鎂，金屬鎂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴加少量硫酸銅溶和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴加少量硫酸銅溶液，液，Mg置換出置換出Cu，形成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快，形成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C項(xiàng)正項(xiàng)正確；確；Mg在空氣

5、中燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用來制造信號(hào)彈和在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用來制造信號(hào)彈和焰火，焰火，MgO的熔點(diǎn)很高，常用作耐高溫材料，的熔點(diǎn)很高，常用作耐高溫材料，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。【答案答案】B2(2017江西贛中南五校一模江西贛中南五校一模)相同質(zhì)量的鎂和鋁分別與相同質(zhì)量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣在相同條件下的體積比是足量的鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣在相同條件下的體積比是()A11B12C23 D34考點(diǎn)考點(diǎn)2海水中提取鎂海水中提取鎂【解析解析】從海水中提取鎂時(shí)，首先用石灰乳將海水中的從海水中提取鎂時(shí)，首先用石灰乳將海水中的Mg2沉淀出來，然后再用鹽酸將其溶解得到沉淀出來，然后再用

6、鹽酸將其溶解得到MgCl2溶液，從溶液，從MgCl2溶液中冷卻結(jié)晶得到溶液中冷卻結(jié)晶得到MgCl26H2O，在，在HCl氣流中加氣流中加熱熱MgCl26H2O得到無水得到無水MgCl2，最后電解熔融，最后電解熔融MgCl2得到得到單質(zhì)單質(zhì)Mg?！敬鸢复鸢浮緿4(1)海水提鎂的一段工藝流程如下圖：海水提鎂的一段工藝流程如下圖：濃海水的主要成分如下：濃海水的主要成分如下：該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為_，產(chǎn)品產(chǎn)品2的化學(xué)式為的化學(xué)式為_，1 L濃海水濃海水最多可得到產(chǎn)品最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為的質(zhì)量為_g。(2)采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解

7、熔融的氯化鎂，發(fā)生反采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為應(yīng)的化學(xué)方程式為_；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式_。【易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示】(1)由由MgCl26H2O到無水到無水MgCl2，必須在，必須在HCl氣流中加熱，以防氣流中加熱，以防MgCl2水解。水解。(2)因鎂在高溫下能與因鎂在高溫下能與O2、N2、CO2等氣體發(fā)生反應(yīng)，故工等氣體發(fā)生反應(yīng)，故工業(yè)電解業(yè)電解MgCl2得到的鎂，應(yīng)在得到的鎂，應(yīng)在H2氛圍中冷卻。氛圍中冷卻。高頻考點(diǎn)二鋁的性質(zhì)及應(yīng)用高頻考點(diǎn)二鋁的性

8、質(zhì)及應(yīng)用1判斷正誤判斷正誤(正確的打正確的打“”“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”)。(1)鋁制餐具可長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物鋁制餐具可長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物()(2)常溫下，鋁與稀硝酸反應(yīng)可以制取氫氣常溫下，鋁與稀硝酸反應(yīng)可以制取氫氣()(3)鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬()(4)氧化鋁是金屬氧化物，也是堿性氧化物氧化鋁是金屬氧化物，也是堿性氧化物()(5)冶煉鋁時(shí)常用焦炭作還原劑冶煉鋁時(shí)常用焦炭作還原劑()(6)1 mol Al與足量的硫酸或足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移與足量的硫酸或足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同電子數(shù)相同()(7)鋁與少量鋁與少

9、量NaOH溶液反應(yīng)得到鋁鹽，與足量溶液反應(yīng)得到鋁鹽，與足量NaOH溶液溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽反應(yīng)生成偏鋁酸鹽()2在做鋁的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在在做鋁的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至其熔化，會(huì)看到的現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光酒精燈上加熱至其熔化，會(huì)看到的現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁并不滴落。原因是澤，但熔化的鋁并不滴落。原因是_ _?！敬鸢复鸢浮夸X箔加熱時(shí)與鋁箔加熱時(shí)與O2發(fā)生反應(yīng)生成熔點(diǎn)很高的發(fā)生反應(yīng)生成熔點(diǎn)很高的Al2O3薄膜，使內(nèi)部的鋁被薄膜，使內(nèi)部的鋁被Al2O3包裹著，所以熔化的鋁不易滴下。包裹著，所以熔化的鋁不易滴下。1鋁的原子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)

10、鋁的原子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)2鋁的化學(xué)性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：2(2018湖北黃岡聯(lián)考湖北黃岡聯(lián)考)除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是選用的試劑是()A鹽酸鹽酸B硝酸硝酸C氨水氨水 D氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液【解析解析】Al能與能與NaOH溶液反應(yīng)，而溶液反應(yīng)，而Mg不能，因此可用不能，因此可用NaOH溶液除去鎂粉中混有的鋁粉。溶液除去鎂粉中混有的鋁粉?！敬鸢复鸢浮緿3(2017龍巖模擬龍巖模擬)常溫下可用鋁質(zhì)容器儲(chǔ)運(yùn)的試劑是常溫下可用鋁質(zhì)容器儲(chǔ)運(yùn)的試劑是()A濃硝酸濃硝酸 B食醋食醋C石灰

11、水石灰水 D稀鹽酸稀鹽酸【解析解析】常溫下，常溫下，Al和濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化和濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，所以可以用鋁制容器儲(chǔ)運(yùn)濃硝物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，所以可以用鋁制容器儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸，故酸，故A正確；食醋顯酸性能與鋁質(zhì)容器反應(yīng)，故正確；食醋顯酸性能與鋁質(zhì)容器反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；石錯(cuò)誤；石灰水呈堿性，灰水呈堿性，Al能溶于強(qiáng)堿溶液，所以不能盛放石灰水，故能溶于強(qiáng)堿溶液，所以不能盛放石灰水，故C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；Al和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，所以不能盛放和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，所以不能盛放稀鹽酸，故稀鹽酸，故D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤?！敬鸢复鸢浮緼考點(diǎn)考點(diǎn)2鋁與酸、堿的

12、反應(yīng)及計(jì)算鋁與酸、堿的反應(yīng)及計(jì)算4(2018保定聯(lián)考保定聯(lián)考)足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)放出足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)放出氫氣，且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是氫氣，且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()A氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液 B稀硫酸稀硫酸C鹽酸鹽酸 D稀硝酸稀硝酸【解析解析】設(shè)設(shè)Al為為1 mol，1 mol鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2和和H2，消耗，消耗1 mol NaOH；1 mol鋁與稀硫酸反應(yīng)生成鋁與稀硫酸反應(yīng)生成Al2(SO4)3和和H2，消耗，消耗1.5 mol H2SO4；1 mol鋁與鹽酸反應(yīng)生鋁與鹽酸反應(yīng)生成成AlCl3和和H2消耗，消耗，3 m

13、ol HCl；硝酸與金屬鋁反應(yīng)不生成氫；硝酸與金屬鋁反應(yīng)不生成氫氣，綜合以上分析可知反應(yīng)放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最氣，綜合以上分析可知反應(yīng)放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是氫氧化鈉溶液，故選少的是氫氧化鈉溶液，故選A?！敬鸢复鸢浮緼5(2018河北衡水中學(xué)模擬河北衡水中學(xué)模擬)將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是()A3 molL1HCl B4 molL1HNO3C8 molL1NaOH D18 molL1H2SO4【解析解析

14、】在鎂、鋁混合物中加入在鎂、鋁混合物中加入HNO3和濃和濃H2SO4都不產(chǎn)都不產(chǎn)生生H2；加入；加入NaOH溶液，只有溶液，只有Al與之反應(yīng)生成與之反應(yīng)生成H2，而鎂不反，而鎂不反應(yīng)；加入鹽酸，鎂、鋁都與鹽酸反應(yīng)生成應(yīng)；加入鹽酸，鎂、鋁都與鹽酸反應(yīng)生成H2，所以放出，所以放出H2的的量最多。量最多?！敬鸢复鸢浮緼6甲、乙兩燒杯中各盛有甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol/L的鹽酸和的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為生成的氣體體積比為V(甲甲)V(乙乙)12，則加入鋁粉的質(zhì)，則加入鋁粉

15、的質(zhì)量為量為()A5.4 g B3.6 gC2.7 g D1.8 g高頻考點(diǎn)三鋁的重要化合物及應(yīng)用高頻考點(diǎn)三鋁的重要化合物及應(yīng)用1判斷正誤判斷正誤(正確的打正確的打“”“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”)。(1)向向1 molL1 AlCl3溶液中加過量的溶液中加過量的6 molL1NaOH溶液溶液制備制備Al(OH)3懸濁液懸濁液()(2)氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑()(3)明礬用作凈水劑不涉及化學(xué)變化明礬用作凈水劑不涉及化學(xué)變化()2下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是是_。NaOH、Al

16、Cl3NaHCO3、H2SO4NaAlO2、NaHSO4Na2CO3、HClNa2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2【解析解析】采用互滴法，兩次操作應(yīng)產(chǎn)生不同的現(xiàn)象。采用互滴法，兩次操作應(yīng)產(chǎn)生不同的現(xiàn)象。向含向含Al3的溶液中滴加的溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，溶液，先生成白色沉淀，后沉淀又逐漸溶解；向后沉淀又逐漸溶解；向NaOH溶液中滴加含溶液中滴加含Al3的溶液，開的溶液，開始無沉淀產(chǎn)生，后產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶解。兩次現(xiàn)象始無沉淀產(chǎn)生，后產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶解。兩次現(xiàn)象不同，可以鑒別。不同，可以鑒別。不論是不論是NaHCO3滴入滴入H2SO4中還是中還是H2SO4滴入滴

17、入NaHCO3中都會(huì)立即產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象相同，不能鑒別。中都會(huì)立即產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象相同，不能鑒別。NaHSO4溶液顯強(qiáng)酸性，向溶液顯強(qiáng)酸性，向NaAlO2溶液中滴加溶液中滴加NaHSO4，開始出現(xiàn)白色沉淀后沉淀逐漸溶解；向開始出現(xiàn)白色沉淀后沉淀逐漸溶解；向NaHSO4溶液中滴加溶液中滴加NaAlO2溶液，開始無沉淀，后出現(xiàn)白色沉淀?，F(xiàn)象不同，可溶液，開始無沉淀，后出現(xiàn)白色沉淀。現(xiàn)象不同，可以鑒別。以鑒別。向向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，開始無氣泡，后產(chǎn)生溶液中滴加鹽酸，開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡；向鹽酸中滴加氣泡；向鹽酸中滴加Na2CO3溶液，立即產(chǎn)生氣泡?，F(xiàn)象溶液，立即產(chǎn)生氣泡?，F(xiàn)象不同，可以鑒別。

18、不同，可以鑒別。不論是不論是NaHCO3溶液還是溶液還是Na2CO3溶液，溶液，加入到加入到Ca(OH)2溶液中都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別。溶液中都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別?！敬鸢复鸢浮?氧化鋁氧化鋁【思考思考】能否用氧化鋁坩堝熔融能否用氧化鋁坩堝熔融NaOH固體？固體？【提示提示】不能；因?yàn)椴荒埽灰驗(yàn)锳l2O3能與能與NaOH發(fā)生反應(yīng)。發(fā)生反應(yīng)。2氫氧化鋁氫氧化鋁(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)白色膠狀固體，有較強(qiáng)的白色膠狀固體，有較強(qiáng)的_。(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)吸附性吸附性考點(diǎn)考點(diǎn)1鋁的重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用鋁的重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用1判斷正誤判斷正誤(正確的打正確的打“”“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“

19、”)。(1)(2016全國(guó)丙卷全國(guó)丙卷)泡沫滅火器滅火是利用了泡沫滅火器滅火是利用了Al2(SO4)3和小和小蘇打的反應(yīng)蘇打的反應(yīng)()(2)(2016江蘇高考江蘇高考)Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料()(6)(2015重慶高考重慶高考)Al2O3和和MgO均可與均可與NaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)()(7)(2015江蘇高考江蘇高考)制備制備Al(OH)3的方法是：向的方法是：向1 molL1AlCl3溶液中加入過量的溶液中加入過量的6 molL1NaOH溶液溶液()(8)(2014四川高考四川高考)氫氧化鋁可作胃酸的中和劑氫氧化鋁可作胃酸的中和劑()3(2017鄭州模擬

20、鄭州模擬)下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()A鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥過濾、洗滌、干燥B用過量氨水除去用過量氨水除去Fe3溶液中的少量溶液中的少量Al3CAl(OH)3中混有少量中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過量分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過量CO2后過濾后過濾DMgO中混有少量中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到MgO【解析解析】氨水與氨水

21、與Fe3和和Al3均反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，均反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，不符合除雜的要求。不符合除雜的要求。【答案答案】BNaOH溶液中滴加溶液中滴加AlCl3溶液現(xiàn)象為開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)溶液現(xiàn)象為開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀不溶解。生白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀不溶解?？扇苄云X酸鹽可溶性偏鋁酸鹽(如如NaAlO2)與強(qiáng)酸與強(qiáng)酸(如如HCl)之間。之間。NaAlO2溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入HCl現(xiàn)象為先生成白色沉淀，后沉現(xiàn)象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解。淀溶解。鹽酸中逐滴加入鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液現(xiàn)象為開始無明顯現(xiàn)象，后溶液現(xiàn)象為開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀

22、不溶解。產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀不溶解。(3)分離提純分離提純利用利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于強(qiáng)堿的特性，可除去許多可溶于強(qiáng)堿的特性，可除去許多物質(zhì)中含鋁雜質(zhì)。如：物質(zhì)中含鋁雜質(zhì)。如：Mg(Al)：加足量：加足量NaOH溶液。溶液。Fe2O3(Al2O3)：加足量：加足量NaOH溶液。溶液。Mg(OH)2、Al(OH)3：加足量：加足量NaOH溶液。溶液。Mg2(Al3)：加過量：加過量NaOH溶液，過濾，沉淀再加酸充溶液，過濾，沉淀再加酸充分溶解。分溶解。考點(diǎn)考點(diǎn)2從鋁土礦中提取從鋁土礦中提取Al2O3的工藝流程的工藝流程4(2017曲阜師大附中二模曲阜師大附中二模)工業(yè)上用

23、鋁土礦工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是主要成分是氧化鋁，含氧化鐵雜質(zhì)氧化鋁，含氧化鐵雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：為原料冶煉鋁的工藝流程如下：5工業(yè)上用鋁土礦工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為主要成分為Al2O3xH2O、Fe2O3、SiO2等等)提取純提取純Al2O3作冶煉鋁的原料，提取時(shí)操作過程如下作冶煉鋁的原料，提取時(shí)操作過程如下圖，指出圖中操作錯(cuò)誤的是圖，指出圖中操作錯(cuò)誤的是()ABC D【解析解析】由流程圖可知，反應(yīng)由流程圖可知，反應(yīng)得到的濾液為得到的濾液為NaAlO2溶溶液，加入過量鹽酸后得到液，加入過量鹽酸后得到AlCl3而不是而不是Al(OH)3沉淀，應(yīng)通入沉淀，應(yīng)通入過量過量CO2，操

24、作，操作錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；Al(OH)3在常溫干燥條件下并不發(fā)生在常溫干燥條件下并不發(fā)生分解，故操作分解，故操作需要加熱，需要加熱，錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。【答案答案】A【方法總結(jié)方法總結(jié)】從鋁土礦中提取氧化鋁的兩種方法從鋁土礦中提取氧化鋁的兩種方法鋁土礦的主要成分是鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有的雜質(zhì)是，含有的雜質(zhì)是Fe2O3和和SiO2，由于由于Al2O3具有兩性，而雜質(zhì)具有兩性，而雜質(zhì)SiO2是酸性氧化物，是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是堿是堿性氧化物。因而可設(shè)計(jì)出兩種提純氧化鋁的方案。性氧化物。因而可設(shè)計(jì)出兩種提純氧化鋁的方案。方法一酸溶法方法一酸溶法方法二堿溶法方法二堿溶法【注意注意】第第步中將溶液中步

25、中將溶液中Al3沉淀出來的方法是加入沉淀出來的方法是加入足量氨水而不是加入強(qiáng)堿，原因是足量氨水而不是加入強(qiáng)堿，原因是Al(OH)3能溶于強(qiáng)堿。能溶于強(qiáng)堿?？键c(diǎn)考點(diǎn)3Al3與強(qiáng)堿反應(yīng)生成與強(qiáng)堿反應(yīng)生成Al(OH)3的計(jì)算的計(jì)算6(2017貴州高三模擬貴州高三模擬)向向30 mL 1 molL1的的AlCl3溶液中溶液中逐漸加入濃度為逐漸加入濃度為4 molL1的的NaOH溶液，若產(chǎn)生溶液，若產(chǎn)生0.78 g白色白色沉淀，則加入的沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為溶液的體積可能為()A3 mL B7.5 mLC15 mL D17.5 mL【解析解析】解法一：把該題的信息轉(zhuǎn)化為圖像，用圖像法解法

26、一：把該題的信息轉(zhuǎn)化為圖像，用圖像法求解，如圖所示：求解，如圖所示：當(dāng)生成沉淀當(dāng)生成沉淀0.01 mol時(shí)需時(shí)需NaOH 0.03 mol或或0.11 mol，顯然，顯然B項(xiàng)符合題意。項(xiàng)符合題意。解法二：已知解法二：已知n(AlCl3)0.03 mol，nAl(OH)30.01 mol，由沉淀的物質(zhì)的量小于氯化鋁的物質(zhì)的量可推知此題可能有由沉淀的物質(zhì)的量小于氯化鋁的物質(zhì)的量可推知此題可能有兩個(gè)答案：一是氫氧化鈉不足，二是氫氧化鈉過量。兩個(gè)答案：一是氫氧化鈉不足，二是氫氧化鈉過量。當(dāng)當(dāng)n(OH)4n(Al3)，nAl(OH)30，無沉淀。，無沉淀。(2)求反應(yīng)物堿的量求反應(yīng)物堿的量若堿不足若堿不

27、足(Al3未完全沉淀未完全沉淀)，n(OH)3nAl(OH)3；若堿使生成的若堿使生成的Al(OH)3部分溶解，部分溶解，n(OH)4n(Al3)nAl(OH)3。難點(diǎn)專攻難點(diǎn)專攻(七七)用數(shù)形結(jié)合思想理解用數(shù)形結(jié)合思想理解“鋁三角鋁三角”關(guān)系關(guān)系2下列圖像正確的是下列圖像正確的是()【易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示】(1)分析圖像時(shí)要注意加入酸或堿的強(qiáng)弱。分析圖像時(shí)要注意加入酸或堿的強(qiáng)弱。因?yàn)閺?qiáng)酸、強(qiáng)堿會(huì)使因?yàn)閺?qiáng)酸、強(qiáng)堿會(huì)使Al(OH)3溶解，而弱酸、弱堿不能使溶解，而弱酸、弱堿不能使Al(OH)3溶解。溶解。(2)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿使強(qiáng)酸、強(qiáng)堿使Al(OH)3溶解的圖像中要注意加入的量和溶解的圖像中要注意加入的

28、量和加入的順序，因?yàn)榈渭禹樞虿煌?，產(chǎn)生的現(xiàn)象可能不同。加入的順序，因?yàn)榈渭禹樞虿煌a(chǎn)生的現(xiàn)象可能不同。(3)若產(chǎn)生的沉淀有多種，則應(yīng)仔細(xì)分析相關(guān)量間的關(guān)系，若產(chǎn)生的沉淀有多種，則應(yīng)仔細(xì)分析相關(guān)量間的關(guān)系，要特別關(guān)注沉淀是否同步生成，沉淀物是否溶于所加入的過要特別關(guān)注沉淀是否同步生成，沉淀物是否溶于所加入的過量試劑中。量試劑中。(4)注意注意2個(gè)數(shù)量關(guān)系。個(gè)數(shù)量關(guān)系。沉淀沉淀Al3所需所需n(OH)與與Al(OH)3溶解所需溶解所需n(OH)的比為的比為31。Al(OH)3溶解所需溶解所需n(OH)nAl(OH)3?？键c(diǎn)考點(diǎn)2借助四個(gè)基本圖像理解借助四個(gè)基本圖像理解“鋁三角鋁三角”關(guān)系關(guān)系3如

29、圖表示如圖表示AlCl3溶液與溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒溶液相互滴加過程中微粒的量的關(guān)系曲線，下列判斷錯(cuò)誤的是的量的關(guān)系曲線，下列判斷錯(cuò)誤的是()【解析解析】AlCl3溶液與溶液與NaOH溶液混合有兩種方式：向溶液混合有兩種方式：向AlCl3溶液中緩慢滴加溶液中緩慢滴加NaOH溶液，開始有沉淀生成，后沉淀溶液，開始有沉淀生成，后沉淀溶解，且生成沉淀與沉淀溶解消耗的溶解，且生成沉淀與沉淀溶解消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比的物質(zhì)的量之比為為31，則，則x表示表示NaOH的物質(zhì)的量，的物質(zhì)的量，B項(xiàng)符合題意；另一種項(xiàng)符合題意；另一種方式是向方式是向NaOH溶液中緩慢滴加溶液中緩慢滴加AlCl

30、3溶液，開始沒有沉淀，溶液，開始沒有沉淀，后有沉淀生成，與本題圖示情況不符。后有沉淀生成，與本題圖示情況不符?！敬鸢复鸢浮緽4(2017成都模擬成都模擬)如圖所示為向一定量如圖所示為向一定量AlCl3溶液中加入溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生溶液后，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與白色沉淀的質(zhì)量與OH的物質(zhì)的的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。量之間的關(guān)系曲線。請(qǐng)回答下列問題：請(qǐng)回答下列問題：(1)A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的AlCl3和和NaOH的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為_。(2)A B 段 曲 線 所 表 示 的 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為段 曲 線 所 表 示 的 反 應(yīng) 的

31、離 子 方 程 式 為_。(3)向向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是_?！局R(shí)歸納知識(shí)歸納】與與Al(OH)3生成有關(guān)的四個(gè)基本圖像生成有關(guān)的四個(gè)基本圖像(1)可溶性鋁鹽溶液與可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖像溶液反應(yīng)的圖像(2)偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像操作偏鋁酸鹽溶液中逐滴加稀鹽酸至過量稀鹽酸中逐滴加偏鋁酸鹽溶液至過量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失無沉淀出現(xiàn)沉淀漸多最多沉淀不消失考點(diǎn)考點(diǎn)3利用四個(gè)拓展圖像進(jìn)行有關(guān)利用四個(gè)拓展圖像進(jìn)行有關(guān)Al(OH)3的計(jì)算的計(jì)算5(2018湖南師大附中期中湖南

32、師大附中期中)將一定質(zhì)量的將一定質(zhì)量的Mg和和Al的混合的混合物投入物投入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法正確溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是的是()AMg和和Al的總質(zhì)量為的總質(zhì)量為8 gB硫酸的物質(zhì)的量濃度為硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 molL1CNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為溶液的物質(zhì)的量濃度為5 molL1D生成的生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11

33、.2 L6(2017甘肅平?jīng)鲆荒８拭C平?jīng)鲆荒?將一定量的鈉鋁合金置于水中，合將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到金全部溶解，得到20 mLpH14的溶液，然后用的溶液，然后用1 molL1的的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列選項(xiàng)正確的是列選項(xiàng)正確的是()A原合金質(zhì)量為原合金質(zhì)量為0.92 gB標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣896 mLC圖中圖中V260D圖中圖中m1.561 molL1鹽酸的體積為鹽酸的體積為60 mL，則，則V240 mL60 mL100 mL，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由上述計(jì)算可知，生成項(xiàng)錯(cuò)誤；由上

34、述計(jì)算可知，生成Al(OH)3沉淀的物沉淀的物質(zhì)的量為質(zhì)的量為0.02 mol，其質(zhì)量為，其質(zhì)量為0.02 mol78 g mol11.56 g，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確?！敬鸢复鸢浮緿【知識(shí)歸納知識(shí)歸納】與與Al(OH)3生成有關(guān)的四個(gè)拓展圖像生成有關(guān)的四個(gè)拓展圖像向向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至過量，圖溶液至過量，圖像如圖像如圖(a)所示。所示。向向NaAlO2溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入溶液或通入CO2至過量，至過量，圖像如圖圖像如圖(b)所示。所示。向向MgCl2、AlCl3和鹽酸的混合溶液和鹽酸的混合溶液(即將即將Mg、Al溶于過溶

35、于過量鹽酸所得的溶液量鹽酸所得的溶液)中逐滴滴入中逐滴滴入NaOH溶液至過量，圖像如圖溶液至過量，圖像如圖(c)所示。所示。向向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入溶液，后加入鹽酸鹽酸(NaOH與鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等與鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)，圖像如圖，圖像如圖(d)所示。所示。1(2018東北三省三校聯(lián)考東北三省三校聯(lián)考)下列曲線圖下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入溶液的體積量，橫坐標(biāo)為加入溶液的體積)與對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)相符合的是與對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)相符合的是()A向向1 L濃度均為濃度均為0.1 molL1的的Ba(OH)2、NaAlO2混合

36、溶混合溶液中加入液中加入0.1 molL1的稀硫酸的稀硫酸B向向1 L濃度分別為濃度分別為0.1 molL1和和0.3 molL1的的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入的混合溶液中加入0.1 molL1的稀的稀NaOH溶液溶液C向燒堿溶液中滴加明礬溶液向燒堿溶液中滴加明礬溶液D向向AlCl3溶液中滴加過量氨水溶液中滴加過量氨水2(2017太原模擬太原模擬)某溶液中可能含有大量的某溶液中可能含有大量的Mg2、Al3、H、Cl和少量和少量OH，向該溶液中逐滴加入，向該溶液中逐滴加入0.5 molL1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如溶液的

37、體積之間的關(guān)系如圖所示，則可判斷原溶液中圖所示，則可判斷原溶液中()A有有Mg2，沒有，沒有Al3B有有Al3，沒有，沒有Mg2C有有Mg2和和Al3D有大量的有大量的H、Mg2和和Al3【解析解析】由圖像知：加入由圖像知：加入NaOH溶液后立即產(chǎn)生沉淀，且溶液后立即產(chǎn)生沉淀，且沉淀量增加到一定數(shù)量后部分減少，說明溶液中只有沉淀量增加到一定數(shù)量后部分減少，說明溶液中只有Mg2、Al3，一定無，一定無H或或OH?！敬鸢复鸢浮緾3(2015天津高考改編天津高考改編)向盛有向盛有10 mL 1 molL 1 NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加溶液的燒杯中滴加1 molL1NaOH溶液，沉淀物溶液，沉淀物質(zhì)的量隨質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下：溶液體積的變化示意圖如下：(1)寫出寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：_。(2)若在若在NH4Al(SO4)2溶液中改加溶液中改加20 mL 1.2 molL1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_ mol。