(廣東專版)2019高考化學二輪復習 第二部分 非選擇題專項練

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1、 非選擇題專項練(三) 26．Ⅰ.某興趣小組設計用鐵粉將?NO?還原為?N2(同時生成?FeO)。 已知：①濃硝酸可氧化?NO；②NaOH?溶液能吸收?NO2，不吸收?NO。 (1)裝置?A?中反應的離子方程式是________________________。 (2)裝置的連接順序為：a→( )→( )→( )→( )→( )→( )→( )→( )→d Ⅱ.已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為－54.1?℃，沸點為?69.1?℃，易水解 2 產

2、生大量白霧；易分解：SO2Cl2===SO?↑＋Cl2↑，催化合成硫酰氯的實驗裝置如下圖(夾持裝 置已省略) 回答下列問題： (3)儀器?B?的名稱是____________儀器?B?冷卻水的進口為________(填“a”或“b”)活 性炭的作用是________________________ ______________________________________________________。 (4)裝置?D?除干燥氣體外，另一個作用是_________________

3、_________。若缺少?D，則 硫酰氯會水解，該反應的化學方程式是___________________________________________。 (5)C?裝置的作用是_____________________________________。 為了防止硫酰氯分解，某同學建議將收集器?A?放在________中冷卻。 解析：Ⅰ.根據實驗原理利用?NO?被灼熱的鐵粉還原為?N2，同時生成?FeO，所以首先應制 備純凈的干燥的?NO，利用銅與稀硝酸反應生成?NO，由于硝酸具有揮發(fā)性，所以制得的?NO 1 中會混有硝酸和水蒸

4、氣氣體，則先通過裝置?D?除去揮發(fā)出的?HNO3?等酸性氣體，然后再通過?F 干燥，得到純凈的干燥的?NO?進入?E?中與鐵粉反應，最后處理多余的?NO，又因為?NaOH?溶液 3 2 不與?NO?反應，而濃硝酸可氧化?NO?生成?NO2，所以最終先通過?B?氧化?NO，后再通過?C?吸收。 (1)裝置?A?中銅與稀硝酸反應的離子方程式為?3Cu＋8H＋＋2NO－===3Cu?＋＋2NO↑＋4H2O。(2) 根據以上分析，先制備?NO→除硝酸氣體→除水蒸氣→氧化鐵粉→氧化多余的?NO→NaOH?溶液 吸收，所以上述裝置接口的連接順序為?a→f→e→j→i→h→g

5、(或?g→h)→b→c→d。 Ⅱ.(3)根據裝置圖，儀器?B?為球型冷凝管，根據采用逆流的冷凝效果好，所以冷凝管中 的冷卻水進口為?a，活性炭作催化劑。(4)D?裝置的濃硫酸用來干燥氣體，防止硫酰氯水解， 同時還可以通過觀察氣泡控制氣體流速；若無?D，硫酰氯水解為硫酸和鹽酸。化學方程式為： 2 C SO2Cl2＋2H2O===H?SO4＋2HCl。(5)SO2Cl2?易分解放出?SO2?和?Cl2，?裝置中的堿石灰可以吸收?SO2 和?Cl2，防止空氣污染；為了防止硫酰氯分解，可將收集器?A?放在冰水中冷卻。 3 2 答案：(1)3Cu＋8H＋＋2NO－

6、===3Cu?＋＋2NO↑＋4H2O (2)f e j i h g(或?g h) b c (3)球形冷凝管 a 催化劑 (4)通過觀察氣泡控制氣流速度(或比例) 2 SO2Cl2＋2H2O===H?SO4＋2HCl (5)吸收?SO2?和?Cl2，防止空氣污染 冰水浴 27．CoCl2·6H2O?是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦[主要成分為?Co2O3、Co(OH)3， 還含少量?Fe2O3、Al2O3、MnO?等]制取?CoCl2·6H2O?的工藝流程如下： 已知：①浸出液含有的陽離子主要有

7、?H＋、Co2＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe2＋、Mn2＋、Al3＋等； ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的?pH?見下表： 沉淀物 開始沉淀 完全沉淀 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Co(OH)2 7.6 9.2 Al(OH)3 4.0 5.2 Mn(OH)2 7.7 9.8 ③CoCl2·6H2O?熔點?86?℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120?℃ 時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷。

8、(1)寫出浸出過程中?Co2O3?發(fā)生反應的離子方式______________ _____________________________________________________。 2 (2)NaClO3?的作用是_____________________________________ 寫出該反應的離子方程式______________________________； 若不慎向“浸出液”中加過量?NaClO3?時，可能會生成有毒氣體是________(填化學式)。 (3)加?Na2CO3?調?pH?至?5.2?所得沉淀為______

9、__。 (4)?萃?取?劑?對?金?屬?離?子?的?萃?取?率?與?pH?的?關?系?如?下?圖?。?加?萃?取?劑?的?目?的?是 ______________；其使用的最佳?pH?范圍是(填字母代號)__________。 A．2.0～2.5 C．4.0～4.5 B．3.0～3.5 D．5.0～5.5 (5)操作?1?包含?3?個基本實驗操作是蒸發(fā)、結晶和過濾，制得的?CoCl2·6H2O?需減壓烘干 的原因是_____________________________ _

10、____________________________________________________。 解析：水鈷礦中加入鹽酸、Na2SO3?后的浸出液含有的陽離子主要有?H＋、Co2＋、Ca2＋、Mg2 ＋ 、Fe2＋、Mn2＋、Al3＋等，加入?NaClO3，可以將?Fe2＋氧化得到?Fe3＋，然后加入?Na2CO3?調?pH?至 3 4 3 4 3 5.2，可得到?Fe(OH)3、Al(OH)3?沉淀，過濾后所得濾液中加入?NaF?除去?Ca2＋、Mg2＋，在用萃 取劑萃取，得到的溶液中主要含有?CoCl2，為得到?CoCl2·6H2O?

11、晶體，應控制溫度在?86?℃以 下，加熱時要防止溫度過高而失去結晶水，可減壓烘干。(1)酸性條件下，Co2O3?和?SO2－發(fā)生 氧化還原反應生成?Co2＋、SO2－，反應離子方程式為：Co2O3＋SO2－＋4H＋===2Co?＋＋SO2－＋2H2O。 (2)酸性條件下，加入?NaClO3?將?Fe2＋氧化為?Fe3＋，便于調節(jié)?pH?轉化成氫氧化鐵沉淀而除去， 反應的離子方程式為?ClO－＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O，若不慎向“浸出液”中加過量 NaClO3?時，氯酸鈉能夠氧化氯離子反應生成氯氣。(3)“加?Na2CO3?調?pH?至?5.2”，目的是除去

12、 鐵離子、鋁離子，將鐵離子、鋁離子轉化為?Fe(OH)3、Al(OH)3?沉淀，過濾除去。(4)根據流 程圖可知，此時溶液中存在?Mn2＋、Co2＋金屬離子，由萃取劑對金屬離子的萃取率與?pH?的關 系可知，調節(jié)溶液?pH?在?3.0～3.5?之間，可使?Mn2＋被萃取，并防止?Co2＋被萃取。(5)操作?1 包含?3?個基本實驗操作是蒸發(fā)、結晶和過濾，制得的?CoCl2·6H2O?需減壓烘干，目的是降低 烘干溫度，防止產品分解。 3 4 答案：(1)Co2O3＋SO2－＋4H＋===2Co?＋＋SO2－＋2H2O 3 (2)將?Fe2＋氧化成?Fe3＋

13、ClO－＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O Cl2 (3)Fe(OH)3 Al(OH)3 (4)除去溶液中的?Mn2＋ B (5)降低烘干溫度，防止產品分解 3 28．甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應用前景，其合成反應為 CO(g)＋ 2H2(g) CH3OH(g)。 (1)下表列出了一些化學鍵斷裂需要的能量數(shù)據，則 CO(g)＋2H2(g) Δ?H＝________。 CH3OH(g) 化學鍵 H—H C—O C??O??????H—O C—H 436 3

14、43 E/kJ·mol－1 1?076 465 413 工業(yè)上用天然氣為原料合成甲醇，分為兩階段。 Ⅰ.制備合成氣：CH4＋H2O(g)===CO＋3H2。 (2)為解決合成氣中?H2?過量?CO?不足問題，原料氣中添加?CO2，發(fā)生反應?CO2＋H2===CO＋ H2O。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為________。 Ⅱ.合成甲醇：實驗室進行模擬合成實驗。將?1?mol?CO?和?2?mol?H2?通入密閉容器中， 測得?CO?在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示：

15、 (4)平衡常數(shù)?K(b)________K(d)、正反應速率?v(a)________v(b)(均填“大于”?小于”或“等 c（H2） c（CH3OH）減小 (3)比較?T1、T2、T3?的大小，并說明理由______________________ _____________________________________________________。 “ 于”)。 K (5)c?點時反應的壓強平衡常數(shù)?Kp＝________(kPa)－2(用數(shù)字表達式表示，?p?是用平衡分 壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù))。 (

16、6)a?點時，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮到原來的一半，對平衡體系產生的 影響是________(填序號)。 A．c(H2)減少 B．正反應速率加快，逆反應速率減慢 C．CH3OH?的物質的量增加 D．重新平衡時 E．CH3OH?的體積分數(shù)增加 解析：(1)根據?Δ?H＝反應物斷鍵吸收的總能量－生成物成鍵放出的總能量＝1?076＋2 ×436－(3×413＋343＋465)＝－99?kJ·mol－1。 4 Ⅰ.(2)由?CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)可以知道，理論上一氧化碳與氫氣按?n

17、(CO)∶ n(H2)＝1∶2?進行反應，由反應?CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)可以知道?1?mol?甲烷生 3 成?1?mol?CO?與?3?mol?H2，H2?過量?1?mol，過量的氫氣與二氧化碳反應，根據反應?CO2(g)＋ CH3OH(g)＋H2O(g)可以知道?1??mol??H2?需二氧化碳3 3H2(g) 1?mol，所以理論上原料氣中 1 甲烷與二氧化碳體積比為?1?mol∶ mol＝3∶1。(3)該反應正反應為放熱反應，溫度升高平 衡逆向移動，CO?的平衡轉化率減小，所以溫度由小到大的順序為?T1

18、2

19、H3OH）?????????????? 0.35 c?點時反應的壓強平衡常數(shù)?Kp＝????????? ＝?? × p（CO）p2（H2） 0.63 2.3 ?1.3 ? è2.3 2.3 0.65×? ×104÷ 2 0.35 2.3 1.3 2＝  ?  。 (6) c（CH3OH）減小，D??正確；平衡右移??CH3OH 2 (6)CDE c 針對反應?CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮到原來的 一半，相當于加壓過程，平衡右移，氫氣的物質的量減少，但濃度增大，所以?(H2

20、)增大，A B 錯誤；體積變小，各物質濃度增大，正反應速率加快，逆反應速率也加快，?錯誤；體積縮 1 小，壓強增大，平衡右移，CH3OH?的物質的量增加，C?正確；將容器的容積壓縮到原來的2， 壓強增大，正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動，CH3OH?的物質的量增加，濃度 增大，氫氣的物質的量減少，但濃度增大；故有?c（H2） 的物質的量增加，CH3OH?的體積分數(shù)積分數(shù)增加，E?正確；正確答案：CDE。 答案：(1)－99?kJ·mol－1 (2)3∶1 (3)T1