湖南省永州市2019年高考化學二輪復習 化學計算課件.ppt

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1、化學計算,【考綱要求】1.對相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進行計算（含摩爾質(zhì)量、平均摩爾質(zhì)量）；2.根據(jù)化學方程式、離子方程式進行計算；3.根據(jù)微粒的m、n、N、V進行計算；4.計算溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度、溶液pH的計算；5.掌握氧化還原反應的有關計算；6.運用蓋斯定律進行有關反應焓變的計算；7.有關反應速率（）、轉(zhuǎn)化率（）、產(chǎn)率、平衡常數(shù)（Kc、Kp）、電離平衡常數(shù)（Ka、Kb）、水解平衡常數(shù)（Kh）溶度積（Ksp）等計算。,【課前真題】1.（2017天津卷節(jié)選）已知25，NH3H2O的Kb=1.8105，H2SO3的Ka1=1.3102，Ka2=6.2108。若氨水的濃度為2.0m

2、olL-1，溶液中的c(OH)=_______molL1。將SO2通入該氨水中，當c(OH)降至1.0107molL1時，溶液中的c()/c()=_______。,答案：6.010-30.62,化學計算第一課時,2.(2017江蘇高考節(jié)選)堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClcxH2O。為測定某堿式氯化銅的組成，進行下列實驗：稱取樣品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl0.1722g；另取25.00mL溶液A，調(diào)節(jié)pH45，用濃度為0.08000molL1的EDTA(Na2H2Y2H2O)標準

3、溶液滴定Cu2(離子方程式為Cu2H2Y2=CuY22H)，滴定至終點，消耗標準溶液30.00mL。通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程)。,,題型一：以物質(zhì)的量為核心的計算核心知識必備：對物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體的體積、氣體摩爾體積等各個物理量的符號、單位要牢記于心，對它們之間的轉(zhuǎn)化關系及計算應十分熟悉，同時會應用極值法、差量法、守恒法、討論法、特殊值法等計算方法去求算物質(zhì)含量、確定物質(zhì)化學式，以及進行氧化還原、酸堿中和滴定計算和電化學計算等。,【典例剖析】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應，生成NO

4、和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0molL1的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關說法不正確的是()。ACu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1B硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6molL1C產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48LDCu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol,B,【方法指導】守恒思想貫穿中學化學始終，守恒法的靈活運用能夠簡化解題過程，從而快速準確地解答習題。解題時應挖掘題中隱含的各種信息，采用相應的守恒關系列式計算。（1）質(zhì)量守恒：反應前后原子的種類和個數(shù)均不改變，總質(zhì)量保持不變，便可列式求算。（2）電子守恒：n(氧化

5、劑)每摩氧化劑得電子數(shù)=n(還原劑)每摩還原劑失電子數(shù)（3）電荷守恒：溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)=陰離子所帶負電荷總數(shù),【變式訓練】銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2molL1NaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為_______________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為_______。,答案：NO1.3molNO20.9molCuSO42mol,【典例剖析】CoC2O4是制備鈷的氧化物的重要原料。下圖為二水合草酸鈷(

6、CoC2O42H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中300及以上所得固體均為鈷氧化物。(1)通過計算確定C點剩余固體的化學成分為________(填化學式)。寫出B點對應的物質(zhì)與O2在225300發(fā)生反應的化學方程式：________________________。(2)取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物(其中Co的化合價為2、3)，用480mL5molL1鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48L(標準狀況)黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比(寫出計算過程)。,,【變式訓練】硫酸銅是一種重要的化工原料。已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結(jié)晶水，溫度升高還可

7、以分解生成銅的氧化物?，F(xiàn)取25.0gCuSO45H2O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1200并恒溫1小時，實驗測得固體殘留率（剩余固體的質(zhì)量原始固體質(zhì)量）與溫度的關系如下圖所示：在110時所得固體的成分為；在1200并恒溫1小時，反應所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量為。A0molB0.1molC0.125molD大于0.125mol,答案：CuSO43H2OD,【典例剖析】（2018全國卷，28節(jié)選）K3Fe(C2O4)33H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmolL-1KMnO4溶液滴定至終點。滴定

8、終點的現(xiàn)象是________________。向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmolL-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液Vml。該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為___________________。,【解析】KMnO4溶液將草酸根離子氧化完全后，因其溶液顯紅色，故滴入最后一滴標準液時，溶液出現(xiàn)粉紅色，30s秒內(nèi)不褪色，即為滴定終點。Zn把Fe3+還原成Fe2+，酸性KMnO4又把Fe2+氧化成Fe3+，反應中消耗KMnO4為0.001cVmol，Mn元素從+7價降到+2價，依得失電子守恒可知鐵離子的物質(zhì)的

9、量為0.005cVmol，則晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為：,【變式訓練】水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。.酸化，滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2+，在暗處靜置5min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32+I2=2I+S4O62）?；卮鹣铝袉栴}：（1）“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為___________________。

10、（2）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amolL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為_____mgL1。,2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2,藍色褪成無色,80ab,題型二：計算各類平衡常數(shù)核心知識必備：理解并掌握蓋斯定律求算反應熱，會熟練利用“三段式”求算反應速率、轉(zhuǎn)化率及各類平衡常數(shù)（Ka、Kb、Kh、Kc、Kp、Ksp）。Kp僅適用于氣相發(fā)生的反應。當把化學平衡常數(shù)K表達式中各物質(zhì)的濃度用該物質(zhì)的分壓平衡時某物質(zhì)的分壓=P總(該物質(zhì)的體積分數(shù))表示時，就可得

11、到該反應的平衡常數(shù)Kp。平衡常數(shù)的計算通常需要通過圖像、表格找出平衡體系中相關成分的濃度，或利用“三段式”求出相關成分的濃度，再通過平衡常數(shù)的表達式計算出結(jié)果。Ksp的計算比較單一，通常是根據(jù)給出的Ksp數(shù)據(jù)計算離子的濃度，或者根據(jù)給出的離子濃度判斷沉淀是否發(fā)生。鹽的水解平衡常數(shù)Kh=Kw/Kb(強酸弱堿鹽)Kh=Kw/Ka(強堿弱酸鹽)，此常數(shù)可借助于水的離子積與弱酸弱堿的電離常數(shù)加以求算。,化學計算第二課時,(2016四川卷節(jié)選)資源的高效利用對保護環(huán)境、促進經(jīng)濟持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3MgCO3。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備

12、具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其簡化流程如下：已知：Ca5(PO4)3F在950不分解；4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4請回答下列問題：（6）在一定條件下CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，當CO與H2O(g)的起始物質(zhì)的量之比為1:5，達平衡時，CO轉(zhuǎn)化了5/6。若akg含Ca5(PO4)3F（相對分子質(zhì)量為504）的質(zhì)量分數(shù)為10%的磷尾礦，在上述過程中有b%的Ca5(PO4)3F轉(zhuǎn)化為P4，將產(chǎn)生的CO與H2O(g)按起始物質(zhì)的量之比1:3混合，則相同條件下達平衡時能產(chǎn)生H2_______

13、_kg。,【變式訓練】已知K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分別表示化學平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、弱堿的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。(1)25時，將amolL1的氨水與0.01molL1的鹽酸等體積混合，所得溶液中c(NH4+)c(Cl)，則溶液顯(填“酸”、“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb。(2)25時，H2SO3HSO3-H的電離常數(shù)Ka1102molL1，則該溫度下pH3、c(HSO3-)0.1molL1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)__________。,中,10-9/(a-0.01),0.01mol/L,【變式訓

14、練】(3)高爐煉鐵中發(fā)生的反應有：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)H0該反應的平衡常數(shù)表達式K；已知1100時，K0.25，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為；在該溫度下，若測得高爐中c(CO2)0.020molL1，c(CO)0.1molL1，則此時反應速率是v正(填“”、“”或“”)v逆。(4)已知常溫下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分別為8.01038、1.01011，向濃度均為0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液，要使Fe3完全沉淀而Mg2不沉淀，應該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是__________。(已知lg20.3),c(CO2)/c(CO),20%,,3.3，9),