（浙江專(zhuān)用）2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 課時(shí)7 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用課件 蘇教版.ppt

《（浙江專(zhuān)用）2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 課時(shí)7 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用課件 蘇教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江專(zhuān)用）2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 課時(shí)7 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用課件 蘇教版.ppt（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第七講含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用,一,二,三,一、二氧化硫1.物理性質(zhì)通常狀況下,二氧化硫是一種無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易液化,易溶于水(140)。,一,二,三,2.化學(xué)性質(zhì),一,二,三,一,二,三,注意SO2的漂白性發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng);HClO(漂白粉、氯水)的漂白性是氧化性漂白,不具有可逆性,都屬于化學(xué)變化。活性炭的漂白性是吸附性漂白,屬于物理變化。,一,二,三,3.酸雨的成因和防治(1)成因:化石燃料的燃燒、含硫礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等過(guò)程中產(chǎn)生的SO2釋放到空氣中,在光照、煙塵中的金屬氧化物等作用下,發(fā)生一系列反應(yīng)形成硫酸型酸雨。,一,二,三,(2)防治:消除污染源

2、,開(kāi)發(fā)能替代化石燃料的新能源(如氫能、太陽(yáng)能、核能等)。對(duì)含硫燃料預(yù)先進(jìn)行脫硫處理,比如煤炭中加生石灰、石灰石等。硫酸廠尾氣循環(huán)利用。金屬冶煉尾氣用NaOH溶液、濃氨水等吸收。,一,二,三,典例1用如圖所示裝置進(jìn)行SO2性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法合理的是()A.燒瓶中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)并生成了SO2B.若品紅溶液褪色,證明了SO2具有強(qiáng)氧化性C.若溴水褪色,證明了SO2具有還原性D.若品紅溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁,沉淀的生成證明了亞硫酸的酸性比硅酸的酸性強(qiáng),答案,解析,一,二,三,二、硫酸的制備和性質(zhì)1.硫酸的工業(yè)制法:接觸法制硫酸,一,二,三,2.濃硫酸的特性(吸水性、脫水

3、性和強(qiáng)氧化性)(1)濃硫酸的吸水性與脫水性:,注意濃硫酸不能干燥NH3等堿性氣體及H2S、HI等還原性氣體。,一,二,三,(2)濃硫酸的強(qiáng)氧化性:冷的濃硫酸使Fe等少數(shù)金屬鈍化。在加熱條件下能與不活潑金屬反應(yīng):,一,二,三,典例2下列與濃硫酸相關(guān)的敘述正確的是()A.濃硫酸可用鐵質(zhì)容器裝運(yùn)B.由于濃硫酸的吸水性,能使蔗糖炭化C.用濃硫酸干燥氨氣、氫氣等,是利用其脫水性D.常溫下,濃硫酸可迅速與銅片、碳等發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2,答案,解析,一,二,三,三、S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化,一,二,三,特別注意含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化再被水吸收,一,二,三,典例3A為含硫礦石,可經(jīng)如下圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:,(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(2)工業(yè)生產(chǎn)中,接觸室中的(設(shè)備名稱(chēng))為反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行提供了加熱條件。(3)反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的有。反應(yīng)體現(xiàn)了D物質(zhì)的。,答案,解析,