2018-2019版高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率 第2課時課件 魯科版選修4.ppt
《2018-2019版高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率 第2課時課件 魯科版選修4.ppt》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2018-2019版高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率 第2課時課件 魯科版選修4.ppt(41頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第2課時外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,第2章第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率,學(xué)習(xí)目標定位 1.理解濃度、壓強、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,掌握其一般規(guī)律。 2.知道反應(yīng)速率常數(shù)、活化能的含義,能夠根據(jù)相應(yīng)規(guī)律解決有關(guān)問題。,,,新知導(dǎo)學(xué),達標檢測,內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),,一、濃度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,,1.濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 (1)一般規(guī)律 其他條件不變,增大反應(yīng)物濃度可以 化學(xué)反應(yīng)速率;減小反應(yīng)物濃度可以 化學(xué)反應(yīng)速率。 (2)定量關(guān)系 反應(yīng)速率方程 對于任意一個化學(xué)反應(yīng)aAbB===cCdD,其反應(yīng)速率方程為vkcm(A)cn(B),式子中m、n、k都是由實驗測得,與化學(xué)方程式
2、中的系數(shù) 。,增大,減小,無關(guān),反應(yīng)速率常數(shù)(k),單位濃度,溫度,催化劑,越快,2.壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 (1)一般規(guī)律 對于氣體反應(yīng),其他條件不變時,壓強與濃度成 ,增大壓強,化學(xué)反應(yīng)速率 ,減小壓強,化學(xué)反應(yīng)速率 。 (2)對于只有固體和液體參加的反應(yīng),壓強的變化對于反應(yīng)速率的影響_____________。,正比,增大,減小,可以忽略不計,(1)對于固體或純液體物質(zhì),一般情況下其濃度可視為常數(shù),因此改變固體或純液體物質(zhì)的用量對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。 (2)固體反應(yīng)物的顆粒大小對固體表面積的影響很大,固體顆粒越細,表面積越大,反應(yīng)速率越大。 (3)壓強對反應(yīng)速率的影響是通
3、過改變氣體濃度實現(xiàn)的。對于密閉容器中有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),溫度一定時:,改變,不變,例1反應(yīng)3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,試回答: (1)增加Fe的量,其反應(yīng)速率_______(填“增大”“不變”或“減小”,下同)。,解析Fe為固體,因此增加Fe的量,反應(yīng)速率不變。,答案,解析,(2)將容器的體積縮小一半,正反應(yīng)速率_____,逆反應(yīng)速率_____。,解析將容器的容積縮小一半,體系中各氣態(tài)物質(zhì)的濃度均增大,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大。,不變,增大,增大,(3)保持體積不變,充入N2使體系壓強增大,正反應(yīng)速率______,逆反應(yīng)速率_
4、____。,解析保持容器的容積不變,充入N2使體系壓強增大,體系中各物質(zhì)的濃度不變,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均不變。,答案,解析,(4)保持壓強不變,充入N2使容器的體積增大,正反應(yīng)速率______,逆反應(yīng)速率_____。,解析保持壓強不變,充入N2使容器的容積增大,體系中各氣態(tài)物質(zhì)的濃度均減小,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均減小。,不變,不變,減小,減小,規(guī)律總結(jié),常見的幾種壓強改變形式 (1)恒溫縮小(或增大)容器體積 壓強增大(或減小) 反應(yīng)速率增大(或減小)。 (2)恒溫恒容充入反應(yīng)氣體 該物質(zhì)濃度增大 反應(yīng)速率增大。 (3)恒溫恒容充入“無關(guān)氣體” 容器總壓增大,但反應(yīng)混合物的
5、各組分濃度不變,反應(yīng)速率不變。 (4)恒溫恒壓充入“無關(guān)氣體” 體積增大 反應(yīng)混合物各組分的濃度減小 反應(yīng)速率減小。,例2把下列4種X的溶液,分別加入到4個盛有10 mL 2 molL1鹽酸的燒杯中,并加水稀釋到50 mL,此時X與鹽酸緩慢地進行反應(yīng),其中反應(yīng)速率最大的是 A.20 mL3 molL1 B.20 mL2 molL1 C.10 mL4 molL1 D.10 mL2 molL1,解析本題中反應(yīng)速率的大小是由混合后反應(yīng)物濃度的大小決定的,由于最后溶液體積相同,所以混合前X的物質(zhì)的量越大,混合后其濃度越大,反應(yīng)速率越快。,答案,解析,,易錯警示,(1)分析兩溶液混合后反應(yīng)物濃度
6、對反應(yīng)速率的影響時,應(yīng)根據(jù)混合后溶液中反應(yīng)物的濃度,而不是混合前溶液的濃度。 (2)分析溶液中進行的離子反應(yīng)濃度對反應(yīng)速率的影響時,應(yīng)注意離子濃度改變的方式,加入無關(guān)的離子,不影響反應(yīng)速率。,,二、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,,1.一般規(guī)律 當其他條件不變時,升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率 ,降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率 。 2.經(jīng)驗規(guī)律 范托夫近似規(guī)律:對于在溶液中發(fā)生的反應(yīng),溫度每升高10 K,反應(yīng)速率增加到原來的 倍。利用此經(jīng)驗規(guī)律可以對一些反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率做粗略估計。,增大,減小,24,3.理論解釋 (1)根據(jù)基元反應(yīng)碰撞理論,能量較高,相互之間發(fā)生碰撞,能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)物分子叫
7、做活化分子。 化學(xué)反應(yīng)一般需要一個活化的過程,即能發(fā)生反應(yīng)的分子,必須是先_____能量后形成活化分子。 普通反應(yīng)物分子形成活化分子所吸收的 叫活化能(Ea)。 由阿倫尼烏斯公式k (k為反應(yīng)速率常數(shù),A為比例系數(shù),e為自然對數(shù)的底,R為摩爾氣體常量,Ea為活化能)知:活化能越高,反應(yīng)速率常數(shù)越小,反應(yīng)速率越 。 (2)升高溫度,可以提高反應(yīng)物分子的 ,增大反應(yīng)物分子形成活化分子的比例,反應(yīng)速率增大。,吸收,能量,小,能量,(1)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律對于吸熱、放熱反應(yīng)都適用。 (2)對于可逆反應(yīng):升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,但增大的程度不同;降低溫度,正、逆反應(yīng)速率均減小
8、,但減小的程度不同。,例3設(shè)C(s)CO2(g)2CO(g)H0,反應(yīng)速率為v1,N2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0,反應(yīng)速率為v2,對上述反應(yīng),當溫度升高時,v1和v2的變化情況為 A.同時增大 B.同時減小 C.v1增大,v2減小 D.v1減小,v2增大,解析溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響適用于任何反應(yīng),升高溫度反應(yīng)速率增大,降低溫度反應(yīng)速率減小。,答案,解析,,易錯警示,升高溫度,放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大,降低溫度,放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率都減小。,例4反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)H<0。達到平衡后,將氣體混合物的溫度降低,下列敘述中正確的是 A.正反應(yīng)速率變大,逆反
9、應(yīng)速率變小,平衡向正反應(yīng)方向移動 B.正反應(yīng)速率變小,逆反應(yīng)速率變大,平衡向逆反應(yīng)方向移動 C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向正反應(yīng)方向移動 D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向逆反應(yīng)方向移動,解析該反應(yīng)是放熱的氣體分子數(shù)減小的可逆反應(yīng),降溫,正、逆反應(yīng)速率均變小,平衡向放熱反應(yīng)即正反應(yīng)方向移動。,答案,解析,,規(guī)律總結(jié),升高溫度,v正、v逆增大倍數(shù)不同,降溫,v正、v逆減小倍數(shù)不同,故改變溫度,平衡發(fā)生移動。,,三、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,,1.催化劑的概念 催化劑是能 化學(xué)反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)____的物質(zhì)。,加快,不變,2.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響原
10、因分析 (1)某些反應(yīng)使用催化劑前后的活化能及反應(yīng)速率常數(shù)之比如下表所示:,分析上表數(shù)據(jù),回答下列問題: 使用催化劑,其反應(yīng)的活化能有何變化?反應(yīng)速率常數(shù)有何變化?_________________________________________________。,使用催化劑,反應(yīng)的活化能大幅度降低,反應(yīng)速率常數(shù)變大,使用催化劑對其化學(xué)反應(yīng)速率有怎樣的影響? __________________。 與其他因素(如濃度、溫度等)相比較,催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度如何?為什么? __________________________________________________________
11、_________________________________________________。 (2)催化劑的催化原理:催化劑通過參與化學(xué)反應(yīng)改變反應(yīng)歷程、降低反應(yīng)的 來提高化學(xué)反應(yīng)速率。,化學(xué)反應(yīng)速率增大,比溫度、壓強、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響程度都要大,加快的速率可達幾千倍;催化劑可以較大幅度地降低反應(yīng)的活化能,活化能,催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響特點 (1)催化劑具有 。某反應(yīng)中的催化劑不一定適用于其他反應(yīng),故工業(yè)生產(chǎn)中,常需要選取特定的催化劑來提高生產(chǎn)效率。 (2)催化劑具有高效性。可以較大幅度降低反應(yīng)的活化能,從而有效地提高化學(xué)反應(yīng)速率。 (3)催化劑 地改變正、逆
12、反應(yīng)速率。但催化劑 引起平衡移動, 改變化學(xué)平衡常數(shù), 改變平衡轉(zhuǎn)化率。,選擇性,同等倍數(shù),不能,不,不,例5對于某一可逆反應(yīng),使用催化劑的作用在于 A.提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 B.同等程度改變正、逆反應(yīng)速率 C.增大正反應(yīng)速率,減小逆反應(yīng)速率 D.改變平衡混合物的組成,解析根據(jù)催化劑的作用原理可知:催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率,不能影響化學(xué)平衡的移動。能同等倍數(shù)地改變正、逆反應(yīng)速率。值得注意的是,催化劑不是只提高正反應(yīng)速率,而是同時、同等程度地提高正、逆反應(yīng)速率。,答案,解析,,規(guī)律總結(jié),加入催化劑“四不變” 不改變平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)焓變及本身性質(zhì)。,例6某反應(yīng)過程能量變化如圖所
13、示,下列說法正確的是 A.反應(yīng)過程a有催化劑參與 B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),熱效應(yīng)等于H C.使用催化劑,可改變該反應(yīng)的活化能 D.有催化劑的條件下,反應(yīng)的活化能等于E1E2,解析由題圖可知,a是沒有催化劑參與的反應(yīng)過程,b是有催化劑參與的變化過程,反應(yīng)物的能量高于生成物的能量,所以反應(yīng)放熱,C項正確。,答案,解析,,方法規(guī)律,(1)使用催化劑可以同時降低正、逆反應(yīng)的活化能,正、逆反應(yīng)速率改變倍數(shù)相同。 (2)反應(yīng)焓變HE反應(yīng)物E生成物,達標檢測,1.下列關(guān)于反應(yīng)速率與參與反應(yīng)物質(zhì)的濃度的關(guān)系式vkca(A)cb(B)的敘述中,正確的是 A.對于所有的化學(xué)反應(yīng),k是數(shù)值和單位都不變的常數(shù) B.a、
14、b是化學(xué)方程式中A和B的系數(shù) C.對于某個特定的化學(xué)反應(yīng),k與所有外界條件都無關(guān) D.vkca(A)cb(B)需要通過實驗來確定,不能隨意根據(jù)化學(xué)方程式直接寫出,答案,,1,2,3,4,5,6,7,2.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是 A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣 的速率 B.100 mL 2 molL1的鹽酸跟鋅片反應(yīng),加入適量的氯化鈉溶液,反應(yīng)速 率不變 C.SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢 D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強反應(yīng)速率 減慢,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,7,解析
15、A項中,改用98%的濃硫酸,鐵發(fā)生鈍化,不產(chǎn)生氫氣; B項,加入氯化鈉溶液使鹽酸濃度變小,c(H)減小,反應(yīng)速率減慢; C項,升高溫度,放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率都加快; D項,減小壓強,有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率減慢。,1,2,3,4,5,6,7,解析A項,Na2CO3H2SO4===Na2SO4H2OCO2,既降低了c(H),反應(yīng)速率減小,又減少了n(H),生成的H2減少; B項,c(H)不變,n(H)增大,反應(yīng)速率不變,生成的H2增加; C項,CH3COOH===CH3COOH,降低了c(H),反應(yīng)速率減小,因為2CH3COOHZn===(CH3COO)2ZnH2,故產(chǎn)生H2的總量不變
16、; D項, 在酸性條件下具有強氧化性,消耗H,且被還原為NO,產(chǎn)生H2的總量減少。,3.100 mL 3 molL1的硫酸溶液跟過量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進行的速率,又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的 A.Na2CO3固體 B.3 molL1的硫酸 C.CH3COOK溶液 D.KNO3溶液,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,7,解析比較同一個化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率大小時,催化劑、溫度對反應(yīng)的影響程度較大,溫度相同時,反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)速率就越大。,4.向四個容積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,反應(yīng)開始時,按正反應(yīng)速率由大到小排列正確的是
17、 甲在500 時,10 mol SO2和5 mol O2的反應(yīng) 乙在500 時,用V2O5作催化劑,10 mol SO2和5 mol O2的反應(yīng) 丙在450 時,8 mol SO2和5 mol O2的反應(yīng) 丁在500 時,8 mol SO2和5 mol O2的反應(yīng) A.甲乙丙丁 B.乙甲丙丁 C.乙甲丁丙 D.丁丙乙甲,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,7,5.對于反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g),能增大正反應(yīng)速率的措施是 A.通入O2 B.增大容器容積 C.移去部分SO3 D.降低體系溫度,解析增大容器容積、移去部分SO3,即減少濃度,而減少物質(zhì)的濃度、降低溫度均減小反應(yīng)速率,
18、B、C、D錯誤,A中增加O2的濃度,反應(yīng)速率加快,A正確。,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,7,6.Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3H2SO4===Na2SO4SO2SH2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是,答案,1,2,3,4,5,6,7,,7.在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。 (1)降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率_____(填“增大”“減小”或“不變”)。,解析降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減小。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,減小,(2)600 時,在一容積為2 L的密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,在反應(yīng)進行至10
19、 min和20 min時,分別改變了影響反應(yīng)的一個條件,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示,前10 min正反應(yīng)速率變化趨勢是逐漸______(填“增大”“減小”或“不變”);前15 min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為_______________________。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,減小,1.33103molL1min1,解析前10 min隨著反應(yīng)的不斷進行,反應(yīng)物SO2和O2的濃度不斷減小,正反應(yīng)速率變化趨勢是逐漸減小,前15 min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為,1,2,3,4,5,6,7,(3)圖中反應(yīng)進程,表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時間段是
20、______________________。,解析反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量不隨時間變化的時間段,即1520 min和2530 min反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,1520 min,2530 min,(4)根據(jù)圖中判斷,10 min時改變的條件可能是___; 20 min時改變的反應(yīng)條件可能是____。 a.加入催化劑 b.縮小容器容積 c.降低溫度 d.增加O2的物質(zhì)的量,解析1015 min三條曲線的斜率突然增大,說明反應(yīng)速率突然增大,其原因可能是加入催化劑或縮小容器容積。反應(yīng)進行至20 min時,O2的物質(zhì)的量突然增大,平衡發(fā)生移動,SO2、SO3的物質(zhì)的量隨之發(fā)生變化。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,ab,d,
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 建筑施工重大危險源安全管理制度
- 安全培訓(xùn)資料:典型建筑火災(zāi)的防治基本原則與救援技術(shù)
- 企業(yè)雙重預(yù)防體系應(yīng)知應(yīng)會知識問答
- 8 各種煤礦安全考試試題
- 9 危險化學(xué)品經(jīng)營單位安全生產(chǎn)管理人員模擬考試題庫試卷附答案
- 加壓過濾機司機技術(shù)操作規(guī)程
- 樹脂砂混砂工藝知識總結(jié)
- XXXXX現(xiàn)場安全應(yīng)急處置預(yù)案
- 某公司消防安全檢查制度總結(jié)
- 1 煤礦安全檢查工(中級)職業(yè)技能理論知識考核試題含答案
- 4.燃氣安全生產(chǎn)企業(yè)主要負責(zé)人模擬考試題庫試卷含答案
- 工段(班組)級安全檢查表
- D 氯化工藝作業(yè)模擬考試題庫試卷含答案-4
- 建筑起重司索信號工安全操作要點
- 實驗室計量常見的30個問問答題含解析