課時(shí)跟蹤檢測(cè)(三) 物質(zhì)的分類(lèi)

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1、課時(shí)跟蹤檢測(cè)(三)　物質(zhì)的分類(lèi) 時(shí)間：60分鐘　滿(mǎn)分：100分 一、單項(xiàng)選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分) 1．(2012·潮洲模擬)下列說(shuō)法正確的是(　　) A．明礬凈水過(guò)程中不涉及化學(xué)變化 B．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物 C．風(fēng)化、石油分餾和碘的升華都是物理變化 D．為除去蛋白質(zhì)溶液中少量的NaCl，可以利用滲析的方法 2．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與粒子的大小無(wú)直接關(guān)系的是(　　) 3．下列對(duì)于有關(guān)物質(zhì)的敘述正確的是(　　) ①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物 ②不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng) ③堿性氧化物肯定是金屬氧化物 ④分散系一定是混

2、合物 ⑤濁液均可用過(guò)濾的方法分離 A．①③　　　　　　　　　 B．③④ C．②④ D．④⑤ 4．(2012·廣東茂名市期中)分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的主要手段，下列各組分類(lèi)依據(jù)和結(jié)論都正確的是(　　) A．H2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都屬于氧化物 B．H2SO4、NaOH、NaCl均屬于強(qiáng)電解質(zhì)，都屬于離子化合物 C．Al、Al2O3、Al(OH)3均既與鹽酸反應(yīng)又與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都屬于兩性化合物 D．溶液、膠體、濁液均為分散系，都屬于混合物 5．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組討論辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物 ②煤和石油都是可再生能源?、鄄?/p>

3、銹鋼和目前流通的硬幣都是合金?、艿鞍踪|(zhì)溶液、淀粉溶液和霧都是膠體。 上述說(shuō)法正確的是(　　) A．①③④ B．①② C．②③ D．③④ 6．(2012·廣東芝莞模擬)下列各項(xiàng)中所列舉的物質(zhì)與所屬類(lèi)別對(duì)應(yīng)不正確的是(　　) A．化合物：干冰，冰水混合物，燒堿，小蘇打 B．非電解質(zhì)：乙醇，四氯化碳，氯氣，葡萄糖 C．同素異形體：活性炭，C60，石墨烯，金剛石 D．混合物：鋁熱劑，純凈礦泉水，鹽酸，漂白粉 二、雙項(xiàng)選擇題(本題包括2小題，每小題6分，共12分) 7．(2012·汕頭金山中學(xué)期中)向下列溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀，繼續(xù)滴加稀H2SO4沉定又溶解

4、的是(　　) A．Na2CO3 B．BaCl2 C．Fe(OH)3膠體 D．NaAlO2 8．(2012·湛江一中測(cè)試)下列說(shuō)法正確的是(　　) A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 B．蔗糖、硫酸鋇、水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到 D．由熱化學(xué)方程式：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1； 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2； C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH3； 則ΔH3＝ΔH1－ΔH2 三、非選擇題(本題包括4小題

5、，共64分) 9．(16分)(2012·惠州一中檢測(cè))化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。 (1)從物質(zhì)的分類(lèi)角度看，名不符實(shí)的一種物質(zhì)是________。 (2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫(xiě)出這兩個(gè)離子方程式：_______________________________________； ________________________________________________________________________。 (3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化

6、物。下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是________(填序號(hào))。 A．Ag B．Cu C．Al D．Fe 10．(16分)銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱(chēng)“銅綠”，化學(xué)式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽和CO2、H2O。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。 銅銅綠ACu(OH)2BCu (1)從三種不同分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)回答，“銅綠”屬于哪類(lèi)物質(zhì)？________、________、________。 (2)請(qǐng)寫(xiě)出銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________

7、_____________________________ ________________________________________________________________________。 (3)寫(xiě)出B的化學(xué)式_______________________________________________________。 (4)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于化合反應(yīng)的是________，屬于分解反應(yīng)的是________。 11．(16分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液

8、繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl (1)判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的________。 (2)在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有些同學(xué)沒(méi)有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒(méi)有觀察到膠體，請(qǐng)你預(yù)測(cè)其現(xiàn)象并分析原因： ①甲同學(xué)沒(méi)有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒(méi)有觀察到________，其原因是____________________________________________________________。 ②乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有使用蒸餾水，而是用自來(lái)水，結(jié)果會(huì)________，原因是_______。 ③丙同學(xué)向沸

9、水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長(zhǎng)時(shí)間加熱，結(jié)果會(huì)________，原因是______。 (3)丁同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。 ①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是______________________________________________。 ②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。 12．(16分)物質(zhì)A～E均含同種元素，都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)(除A～E外的其他物質(zhì)已略去)： (1)寫(xiě)出相應(yīng)物質(zhì)的

10、類(lèi)別： B C D 類(lèi)別 (2)在以上反應(yīng)中(用序號(hào)填空)： 屬于氧化還原反應(yīng)的是________；屬于復(fù)分解反應(yīng)的是________。 (3)寫(xiě)出反應(yīng)③和⑦的離子方程式： ③________________________________________________________________________； ⑦_(dá)_______________________________________________________________________。 答案： 課時(shí)跟蹤檢測(cè)(三) 1．選D　明礬凈水過(guò)程中，鋁離子水解生成氫氧化

11、鋁，涉及化學(xué)變化，A錯(cuò)；同種元素可組成不同的單質(zhì)，如O2與O3，B錯(cuò)；風(fēng)化是化學(xué)變化，C錯(cuò)。 2．選C　直徑大于1 nm小于100 nm的膠體粒子能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜，溶液中的粒子直徑小于1 nm，可透過(guò)半透膜和濾紙，而濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100 nm，不能透過(guò)濾紙和半透膜；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對(duì)光線的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子對(duì)光線的散射作用非常微弱，故無(wú)此現(xiàn)象；萃取是利用了物質(zhì)在不同溶劑中溶解性的不同，與分散質(zhì)粒子大小無(wú)關(guān)。 3．選B　酸性氧化物Mn2O7為金屬氧化物；CO既不能跟酸反應(yīng)也不能跟堿反應(yīng)；乳濁液不能通過(guò)過(guò)濾的方法分離；故選B。 4．選D　CH3C

12、OOH、Cu2(OH)2CO3分別屬于酸和鹽，A錯(cuò)誤；H2SO4屬于共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；Al是單質(zhì)，不屬于兩性化合物，C錯(cuò)誤；根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液，它們都屬于混合物，D正確。 5．選A?、倨追凼荂aCl2和Ca(ClO)2的混合物，酸雨屬于溶液，正確；②煤和石油都是不可再生能源，錯(cuò)誤；③不銹鋼是含Cr、Ni等的合金鋼，硬幣是鋼芯鍍鎳、鍍銅等的合金，正確。 6．選B　B中氯氣是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。 7．選CD　A項(xiàng)沒(méi)有沉淀生成，B項(xiàng)BaSO4不溶于稀硫酸。 8．選BD　A項(xiàng)純堿為Na2CO3，屬于鹽；C項(xiàng)Mg、Al用電解法冶煉，Cu用

13、還原法冶煉。 9．解析：(1)純堿是Na2CO3，它屬于鹽而不屬于堿。 (2)NaOH與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式為：H＋＋OH－===H2O，Na2CO3與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式為：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。 (3)硝酸能溶解除Au、Pt以外的所有金屬，但常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象。 答案：(1)純堿 (2)H＋＋OH－===H2O　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ (3)AB 10．(1)從“銅綠”的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3可以看出它屬于銅鹽、碳酸鹽、堿式鹽。 (2)Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應(yīng)生成CuCl2、H2O和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

14、： Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑。 (3)題目中的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：Cu―→Cu2(OH)2CO3―→CuCl2―→Cu(OH)2―→CuO―→Cu，故B為CuO。 (4)由Cu轉(zhuǎn)化為Cu2(OH)2CO3屬于化合反應(yīng)；④屬于分解反應(yīng)。 答案：(1)銅鹽　碳酸鹽　堿式鹽 (2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑ (3)CuO　(4)①?、? 11．(2)①若用稀FeCl3溶液，則水解產(chǎn)生的Fe(OH)3量太少，看不到紅褐色液體。②自來(lái)水中含有較多的電解質(zhì)，使膠體聚沉。③長(zhǎng)時(shí)間加熱使膠體發(fā)生聚沉。(3)加入稀H2

15、SO4后，F(xiàn)e(OH)3會(huì)聚沉而產(chǎn)生紅褐色沉淀，隨后H2SO4會(huì)與Fe(OH)3發(fā)生中和反應(yīng)，使沉淀溶解。 答案：(1)丁達(dá)爾效應(yīng) (2)①紅褐色液體　FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少 ②生成紅褐色沉淀　自來(lái)水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉 ③生成紅褐色沉淀　長(zhǎng)時(shí)間加熱使膠體發(fā)生聚沉 (3)①電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀 ②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 12．由框圖中所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，可得出D為氧化銅，E為硫酸銅，A為銅，B為氯化銅，C為氫氧化銅。 答案：(1) B C D 類(lèi)別 鹽 堿 氧化物 (2)①②⑦?、邰堍? (3)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋