2020版高考化學(xué)復(fù)習(xí) 高考提分微課（13）強(qiáng)酸（堿）與弱酸（堿）的比較課件 蘇教版.ppt

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1、高考提分微課(13)強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較,一、弱電解質(zhì)的判斷 判斷弱電解質(zhì)的三個(gè)思維角度 角度一:弱電解質(zhì)的定義,即弱電解質(zhì)不能完全電離,如測得0.1 molL-1的CH3COOH溶液的pH1。 角度二:弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡,條件改變,平衡移動(dòng),如pH=1的CH3COOH溶液加水稀釋到原濃度的 ,則:17。,典例1(2018天津五區(qū)縣聯(lián)考)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)果不能證明一元酸HR為弱酸的是() A.向HR溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液變紅色 B.室溫時(shí),NaR溶液的pH大于7 C.向HR溶液中加入少量NaR固體,溶解后溶液的pH變大 D.室溫時(shí),0.01 molL-1的HR溶液p

2、H=4 解析 向HR溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液變紅色,說明HR是酸,但不能證明一元酸HR為弱酸,A項(xiàng)符合題意;室溫時(shí),NaR溶液的pH大于7,說明NaR為強(qiáng)堿弱酸鹽,一元酸HR為弱酸,B項(xiàng)不符合題意;向HR溶液中加入少量NaR固體,溶解后溶液的pH變大,說明溶液中c(H+)減小,HR的電離平衡逆向移動(dòng),從而證明一元酸HR為弱酸,C項(xiàng)不符合題意;室溫時(shí),0.01 molL-1的HR溶液pH=4,說明HR部分電離,則HR為一元弱酸,D項(xiàng)不符合題意。 答案 A,二、弱酸(堿)與強(qiáng)酸(堿)的比較與應(yīng)用 1.一元強(qiáng)酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)的比較 (1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與

3、醋酸溶液的比較,(2)相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較,2.稀釋一元強(qiáng)酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)的圖像比較 (1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸溶液,(2)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸溶液,典例2(2018江西鷹潭檢測)按要求填空: (1)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入a.10 mL 0.1 molL-1鹽酸和b.10 mL 0.1 molL-1醋酸溶液中: 若Zn不足量,則Zn粉完全反應(yīng)所需的時(shí)間:ab(填“”“”“”“”“<”或“=”)。,解析 (1)物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和醋酸溶液,醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸。 若Zn不足量,酸有剩余,相同濃度的醋酸溶液和鹽酸中,鹽酸

4、中氫離子濃度大于醋酸溶液,所以在鹽酸中的反應(yīng)速率大于醋酸溶液,則反應(yīng)時(shí)間鹽酸小于醋酸溶液。 若Zn過量,產(chǎn)生H2的量與酸的物質(zhì)的量成正比,醋酸和HCl都是一元酸,且體積、濃度相等,則其物質(zhì)的量相等,所以生成氫氣的物質(zhì)的量相等。,(2)pH相等的醋酸溶液和鹽酸,醋酸溶液濃度大于鹽酸。 若Zn不足量,酸過量,反應(yīng)過程中,醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸,所以在醋酸溶液中的反應(yīng)速率大于鹽酸,則反應(yīng)時(shí)間醋酸溶液小于鹽酸。 若Zn過量,酸不足,產(chǎn)生H2的量與酸的物質(zhì)的量成正比,pH相等、體積相等的醋酸溶液和鹽酸,醋酸的物質(zhì)的量大于HCl,所以醋酸溶液產(chǎn)生氫氣的量大于鹽酸。 答案 (1)<,典例3(2019安

5、徽合肥高三調(diào)研)濃度均為0.1 molL-1、體積為V0的HX、HY溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨 的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是 (),A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱 B.相同溫度下,電離常數(shù)K(HX):ab C.常溫下,由水電離出的c(H+)c(OH-):a

6、堿溶液各5 mL,分別稀釋至500 mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是() A.x是強(qiáng)堿,y是弱堿 B.若x、y是一元堿,則等物質(zhì)的量濃度的x的硝酸鹽溶液的pH比y的硝酸鹽溶液大 C.若x、y是一元堿,室溫下pH=11的x、y兩種堿溶液的濃度相同 D.完全中和x、y兩溶液時(shí),消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)V(y),答案,解析,3.(2018四川成都外國語學(xué)校期中)現(xiàn)有濃度均為0.1 molL-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液。下列判斷中正確的是 () A.若三種溶液中c(H+)分別為a1 molL-1、a2 molL-1、a3 molL-1,則它們的大小關(guān)系為a2=a1=a3 B.等體積的以上三種酸溶液分別與過量的NaOH溶液反應(yīng),若生成的鹽的物質(zhì)的量依次為b1 mol、b2 mol、b3 mol,則它們的大小關(guān)系為b1=b2v1v3,答案,解析,