上海交通附中09-10學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)期中考試

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1、上海交通大學(xué)附屬中學(xué)09-10學(xué)年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué)期中試卷 （滿分100分，90分鐘完成，答案請(qǐng)寫在答題紙上。） 命題：王劍鋒 審核：陳曉芬 校對(duì)：馮志勇 相對(duì)原子質(zhì)量：H－1、Li—7、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、 S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Ba－137 一、選擇題（只有一個(gè)正確答案） 1、人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過程，下列先后順序中符合史實(shí)的是 ①道爾頓提出的原子論； ②盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型； ③德謨克利特的古典原子論

2、； ④湯姆孫提出的葡萄干面包模型。 A、①②③④ B、③①④② C、③②①④ D、③①②④ 2、綠柱石又稱綠寶石，其主要成分為BenAl2[Si6O18]，也可以用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示，則n為 A、1 B、2 C、3 D、4 3、《新科學(xué)家》2009年1月10日?qǐng)?bào)道，通過取樣分析，目前地球大氣中二氧化碳的水平是385ppm，帶來了明顯的溫室效應(yīng)。“ppm”是一種 A、濃度單位 B、質(zhì)量單位 C、體積單位 D、長度單位 4、下列說法正確的是 A、物質(zhì)的摩爾

3、質(zhì)量等于其相對(duì)分子（原子）質(zhì)量 B、“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個(gè)基本單位 C、0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為NA D、1mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個(gè)原子 5、“神舟七號(hào)”的燃料是氫化鋰三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，對(duì)這三種物質(zhì)的下列說法正確的是 A、質(zhì)子數(shù)之比為1：2：3 B、中子數(shù)之比為1：1：1 C、摩爾質(zhì)量之比為8：9：10 D、化學(xué)性質(zhì)不相同 二、選擇題（只有一個(gè)正確答案） 6、給出下列條件，無法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量的是 A、已知物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)的密度和測(cè)得此密度時(shí)的溫度、壓強(qiáng) B、已知物質(zhì)

4、的體積和質(zhì)量 C、已知一定量物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量 D、已知物質(zhì)一個(gè)分子的實(shí)際質(zhì)量 7、兩氣體A和B的摩爾質(zhì)量之比為3：1，則它們?cè)谕瑴?、同壓、同體積時(shí)的分子個(gè)數(shù)比應(yīng)為 A、1：1 B、1：3 C、3：1 D、9：1 8、如果a克氨氣由b個(gè)原子構(gòu)成，則在2a克硫化氫中含有的分子數(shù)為 A、0.25b B、0.5b C、2b D、4b 9、0.1摩紅磷在一定量的氯氣中燃燒，反應(yīng)后總質(zhì)量增加了15克，所生成的物質(zhì)是 A、PCl3與PCl5 B、PCl3 C、PCl5 D、無法計(jì)算 10、已知氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，由23Na和35

5、Cl及37Cl構(gòu)成的25g純NaCl中含Na35Cl的質(zhì)量是 A、18.75g B、18.59 g C、26.1g D、26.33g 11、CO和CO2的混和氣體平均分子量為32，則混和氣體中CO和CO2的質(zhì)量比是 A、1：3 B、21：11 C、11：21 D、3：1 12、完全燃燒10毫升H2和CO組成的混和氣體，需同溫同壓下的氧氣的體積為 A、10毫升 B、5毫升 C、2.5毫升 D、無法計(jì)算 13、下列化合物不能由單質(zhì)直接化合而成的是 A、CuCl2 B、FeCl2

6、 C、NaCl D、PCl3 14、空氣與二氧化碳按5：1體積比組成混和氣體，上述氣體與足量赤熱的炭反應(yīng)，若反應(yīng)完全均生成CO，則反應(yīng)后混和氣體中CO的體積與原混和氣體的體積之比約為（氣體體積均在相同條件下測(cè)定） A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、2：3 15、等物質(zhì)的量的Na2CO3mH2O和BaCl2nH2O的混和物3.68克,加足量水?dāng)嚢?充分反應(yīng)后可得到1.97克沉淀,則m和n的值分別為 A、1和2 B、1和3 C、7和3 D、10和2 16、22.4克金屬M(fèi)恰好跟42.60克氯氣

7、作用，同質(zhì)量M與足量鹽酸作用放出氫氣8.96升(標(biāo)況).則M的原子量為 A、23 B、24 C、27 D、56 17、在一定溫度下，向55.3克蒸餾水中加入一定量的無水Na2SO3粉未，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到60克濾液和一定量的Na2SO37H2O晶體，若此溫度下Na2SO3的溶解度為20克，則析出的Na2SO37H2O晶體的質(zhì)量是 A、15.3克 B、10.6克 C、10克 D、5.3克 三、選擇題（有1~2個(gè)正確答案） 18、兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有CO，另一個(gè)盛有N2和O2，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)氣體一定具有相同的 A、原子總數(shù)

8、B、電子總數(shù) C、分子總數(shù) D、質(zhì)量 19、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A、9 g D2O中含有的電子數(shù)為5NA B、a g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)一定為NA C、0.5 L 1 mol/L的FeCl3溶液的氯離子濃度等于0.3 L 3mol/L KCl溶液的氯離子濃度 D、11.2LCO2氣體中含的原子數(shù)為1.5NA 20、下列各組粒子中，含有相同的電子總數(shù)的是 A、S2-與HF B、H2O與F- C、H2O與NH4+ D、Na+與K+ 21、某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有3種，其分子量分別為158、160、162。在天

9、然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1：1，由此推斷的以下結(jié)論中，正確的是 A、此元素有三種同位素 B、其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的 C、其中一種同位素的質(zhì)量數(shù)為80 D、此元素的單質(zhì)的平均分子量為160 22、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣和氯氣的混和氣體56升，光照使之充分反應(yīng)，將產(chǎn)生的氯化氫氣溶于水得濃度為1摩/升的鹽酸2升，則原混和氣體中H2的質(zhì)量百分含量可能是 A、60% B、4.05% C、40% D、1.84% 四、填空題 23、A、B、C、D、E都是前20號(hào)元素中的常見元素，且原子序數(shù)遞增。A原子沒有中子；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于

10、電子層數(shù)；C元素是地殼中含量最高的元素；4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)；E的二價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同。請(qǐng)回答下列問題： （1）寫出A、B、D的元素符號(hào)：A______；B______；D______。 （2）C離子的電子式__________；E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_________________。 （3）寫出氯氣與由A、C、D形成的化合物的反應(yīng)方程式______________________。 （4）寫出由A、B、C、D形成的化合物M與由A、C、E形成的化合物N發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________

11、。 24、 上圖是實(shí)驗(yàn)室制氯氣的裝置圖，請(qǐng)回答以下問題： （1）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)方程式是 ___________________________； （2）b瓶中裝的試劑是_______，作用是_____________________； （3）c瓶中裝的試劑是_______，作用是_____________________； （4）e瓶中裝的試劑是_______，作用是_____________________； （5）請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出d瓶中導(dǎo)管的圖像： 25、某實(shí)驗(yàn)小組需要配制230mL 0.01mol/L的NaOH溶液，配制步驟如下：

12、①完全溶解以后，立刻轉(zhuǎn)移入容量瓶中； ②往容量瓶加水至離刻度線2~3厘米處，改用________加水至刻度線； ③在________上，稱量0.092g NaOH固體（用小燒杯盛）； ④用蒸餾水洗滌燒杯和玻棒，并轉(zhuǎn)移入容量瓶中，洗滌共2次； ⑤往小燒杯中加水溶解，同時(shí)用玻棒攪拌； （1）在上面的橫線處填寫該操作重要的實(shí)驗(yàn)儀器； （2）正確的配制步驟順序應(yīng)該是：_______________________； （3）在上述配制步驟中，有些地方錯(cuò)誤了，請(qǐng)找出錯(cuò)誤的步驟序號(hào)，并加以改正（可不填滿，如有需要，可自行添加）： 步驟序號(hào) ，改正為

13、 。 步驟序號(hào) ，改正為 。 步驟序號(hào) ，改正為 。 （4）下列操作中，哪些操作會(huì)使溶液的濃度偏低？（ ） A、搖勻后，液面稍低于刻度線，再加水使之相平； B、轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量溶液滴到實(shí)驗(yàn)桌上； C、溶液轉(zhuǎn)移前，容量瓶中已經(jīng)有少量蒸餾水； D、定容時(shí)，不小心加水超過了刻度線，趁還未搖勻，立刻吸出多余的水

14、。 五、計(jì)算題 26、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，300體積的氯化氫溶解在1體積的水中，形成密度為1.159g/cm3的溶液。（1）求該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________；（2）求溶液的物質(zhì)的量濃度_______； 27、有一份鎂、鋁混合粉末，與某濃度的硫酸作用，產(chǎn)生氣體，數(shù)據(jù)如下所示： ① ② ③ 金屬粉末質(zhì)量（g） 1.000 2.200 3.600 硫酸體積（mL） 50.0 50.0 50.0 氣體體積（L，S.T.P） 1.120 2.464 3.360 求：（1）金屬粉末中，鎂、鋁的物質(zhì)的量之比__________（比值結(jié)果保留3位小數(shù)）

15、（2）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________。 班級(jí)_________________ 姓名__________________ 學(xué)號(hào)___________ 考試號(hào)_______________ ……………………………………裝…………………………………訂…………………………………線…………………………………… 上海交通大學(xué)附屬中學(xué)2009—2010學(xué)年度第一學(xué)期 高一化學(xué)期中試卷答題紙 一 二 三 四 總分

16、 一、選擇題（只有一個(gè)正確答案） 1 2 3 4 5 B C A C C 二、選擇題（只有一個(gè)正確答案） 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 B A A A B B B B D A D B 三、選擇題（有1~2個(gè)正確答案） 18 19 20 21 22 AC BC BC BD BD +16 2 6 8 四、23、（1）元素符號(hào)：A H ；B C ；D Na 。 （2）C離子的

17、電子式____；E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_________________。 （3）反應(yīng)方程式 Cl2+2NaOH →NaCl+NaClO+H2O 。 （4）反應(yīng)方程式 H2SO4+2NaHSO4 → Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 。 加熱 24、（1）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)方程式是 MnO2+4HCl(濃) → MnCl2+Cl2↑+2H2O ； （2）試劑是 飽和食鹽水，作用是 吸收氯氣中的氯化氫 ； （3）試劑是 濃硫酸 ，作用是 吸收氯氣中

18、的水蒸氣 ； （4）試劑是 氫氧化鈉溶液，作用是 吸收多余的氯氣，保護(hù)環(huán)境 。 （5）請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出d瓶中導(dǎo)管的圖像： 25、（1）儀器名稱 膠頭滴管 、 電子天平 。（2）步驟順序 ③⑤①④② 。 （3）步驟序號(hào) ① ，改正為 完全溶解后，待溶液冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移入容量瓶 。 步驟序號(hào) ③ ，改正為 電子天平稱量0.100g 氫氧化鈉固體 。 步驟序號(hào) ，改正為 。 （4）（ ABD ） 五、（寫出計(jì)算過程，并將答案寫在橫線上） 26．（1）溶液的質(zhì)量百分比濃度__32.8%__________； （2）溶液的物質(zhì)的量濃度__10.4mol/L_____； 27．（1）鎂、鋁的物質(zhì)的量之比__0.750________。（比值結(jié)果保留3位小數(shù)） （2）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____3mol/L_____。