第4講 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律

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1、 第4講 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律 ［考綱解讀］1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。 學(xué)案導(dǎo)學(xué)問題導(dǎo)思 基礎(chǔ)再現(xiàn)-深度思考 考點一用分類思想理解氧化還原反應(yīng) 1. 根據(jù)反應(yīng)中有無 轉(zhuǎn)移或元素 是否發(fā)生變化，可以把化學(xué)反應(yīng)劃分 為 反應(yīng)和 應(yīng)。 判斷氧化還原反應(yīng)的最佳判據(jù)是 。 2. 四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用下圖表示： 1. 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是，屬于化合反應(yīng)的是，屬 于分解反應(yīng)的是, 屬于置換反應(yīng)的是，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是。 A . Cu2S + O2===2Cu+ SO2 B . 3O2=== C . F

2、e2O3 + 3CO====^Fe + 3CO2 D/NafgFaOHff E . CaCO3====￡aO + CO2 f F - 2H2O2= =2^O + O2 f g . so3 + h2o===h)so4 H . 2Fe + 3Cl2====^FeCl3 I . H2SO4 + 2NaOH===N%SO4 + 2H2O 考點二結(jié)合實例理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念 實例：在Fe2O3 + 3CO====^Fe+3CO2的反應(yīng)中 是氧化劑，是還原劑; 元素被氧化，元素被還原;Fe2O3具有氧化性,CO具有還原性; 是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物。 1. 相關(guān)概念 還原劑

3、在反應(yīng)中表現(xiàn)為所含元素的化合價 ，實質(zhì)上 電子。還原劑具有 ，反應(yīng)時本身， 發(fā)生 反應(yīng)，得到 產(chǎn)物。 氧化劑在反應(yīng)中表現(xiàn)為所含元素的化合價 ，實質(zhì)上 電子。氧化劑具有 性，反應(yīng)時本身被，發(fā)生 反應(yīng)，得到 產(chǎn)物。 2.常見氧化劑和還原劑 (1) 常見氧化劑 ① 某些活潑的非金屬單質(zhì)：如Cl2, 一般被還原為。 ② 元素處于高價態(tài)的物質(zhì)：如濃硫酸，一般被還原為。 ③ 過氧化物：如H2O2, 一般被還原為。 (2) 常見還原劑 ① 活潑的金屬單質(zhì)：如Zn，一般被氧化為。 ② 某些活潑的非金屬單質(zhì)：如h2, 一般被氧化為。 ③ 元素處于低價態(tài)的物質(zhì)：如CO, 一般被氧化為。

4、 (3) 具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。 還原產(chǎn)物 中間價態(tài)氧化產(chǎn)物 Fe2- a -— SOT —- * —* N深度思考 2.下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是 () AS+ H2O ==i co2+h2 B . 3NO2 + H2O===2HNO3 + NO C . 2Na2O2 + 2H2O===4NaOH+ 02 f D . 2F2 + 2H2O===4HF+ 02 3 .被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4 + 2H2O==NaB02 + 4H2f ,下列 說法中正確的是 (NaBH4 中 H 為-

5、1 價 ) () A . NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B . NaBH4是氧化劑，H20是還原劑 C .硼元素被氧化，氫元素被還原 D .被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1 : 1 4.下列推斷合理的是 () A. Fe3七02、H2O2三種微粒只具有氧化性，沒有還原性 B. 木炭與濃硝酸反應(yīng)可能生成CO和NH4NO3 C. 因為S02具有還原性，所以不能用濃h2so4干燥so2 D. Cl2轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO時一定需要加入氧化劑才能實現(xiàn) 5. Cl02是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應(yīng)制得： 2KClO + HCO + H|S0,=W

6、z2Cl0」+ K SO + 2CO f + 2H 0。下列說法不正確的是 322424 2 2 4 2 2 () A . CO2是氧化產(chǎn)物 B . H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 C . H2C2O4的氧化性強(qiáng)于C1O2的氧化性 D . C1O2作水處理劑時，利用了其強(qiáng)氧化性 N反思?xì)w納 靈活應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念 (1) 在復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念時，要緊緊抓住“反應(yīng)前后元素化合價起變化”這一 特征，沿著“化合價升高——失去電子——還原劑——氧化反應(yīng)——氧化產(chǎn)物(或化合價 降低——得到電子——氧化劑——還原反應(yīng)——還原產(chǎn)物)”這一線索進(jìn)行分析。 (2) 不能正確標(biāo)出反

7、應(yīng)前后元素的化合價變化，是解此類題常出錯的原因。 (3) 統(tǒng)一規(guī)律：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在同一反應(yīng)中同時發(fā)生，有化合價升高的元素，必有 化合價降低的元素。 (4) 在氧化還原反應(yīng)中可能有的物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑，也有的物質(zhì)既不是氧化劑也 不是還原劑。 考點三電子轉(zhuǎn)移表示法及氧化還原反應(yīng)類型 下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的 ；其中屬于歧化反應(yīng)的 是 ，屬于歸中反應(yīng)的是 ，屬于部分氧化還原反應(yīng)的是 。 (1) 2KC1O3==°2=2KC 得 6e-1+3O 失 6e-2 f (2) C12+2NaOH===NaC 失 2e-1+NaC 得 2e-1O+H2O (3

8、) 6HC1(濃)+KC1O3===KC 得 6e-1+3C 失 6e-12 f+3H2O (4) 4HC1(濃)+M 失 2e-nO =====4nCl +C1 f+2H O 2 2 2 2 (5) Cu+4HN2e-O (濃)===Cu(NQ\+2NO f+2H O 3 3,2 2 2 規(guī)律方法 規(guī)律方法?解題指導(dǎo) 高考熱點專題突破 ?？嫉难趸?、還原性強(qiáng)弱的判斷 方法 1. 根據(jù)化學(xué)方程式判斷 氧化劑(氧化性)+還原劑(還原性)===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物； 氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物。 2. 根據(jù)反應(yīng)條件和反應(yīng)劇烈程度進(jìn)行判斷 (1)

9、與同一物質(zhì)反應(yīng)，一般越易進(jìn)行，則其氧化性或還原性就越強(qiáng)。如Na與冷水劇烈反 應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，A1與水加熱反應(yīng)也不明顯，所以還原性：Na>Mg>A1 ；非金屬單質(zhì) F、Cl、Br、I與H反應(yīng)，F(xiàn)與H暗處劇烈反應(yīng)并爆炸，C1，與H光照劇烈反應(yīng)并爆 2 2 2 2 2 2 2 2 2 炸，Br2與H2加熱到500 °C才能發(fā)生反應(yīng)，匕與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應(yīng)， 且為可逆反應(yīng)，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。 （2）當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高 低進(jìn)行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強(qiáng)；同種還原劑作用于不同氧化劑時， 反應(yīng)

10、越劇烈，其還原性越強(qiáng)。如：2Fe+3Cl2==2FeCl3, Fe+S====￡eS，氧化性：Cl2>S； MnO + 4HCl（濃）=====MnCl + Cl」+ 2H O,2KMnO + 16HCl（濃）===2KCl+ 2MnCl + 2 2 2 2 4 2 5Cl2f+8H2O，由上述反應(yīng)條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4>MnO2。 3. 其他因素 （1） 濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性（或還原性）越強(qiáng)。 如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>^ HNO3，還原性：濃HCl>稀HCl。 （2） 溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性

11、比冷的濃硫酸的 氧化性強(qiáng)。 （3） 酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸（堿）性越強(qiáng)其氧化性（還原性）越強(qiáng)。如KMnO4溶液 的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。 【例1】下列說法正確的是 （） A. 強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng) B. 含最高價元素的化合物一定只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性 C. 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 D. 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，失電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng) 【例2】已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng) Ce4++Fe2+===F^++Ce3+ Sn2++2Fe3+===2F召+ + Sn4+ 由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性

12、由強(qiáng)到弱的順序是 （） A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+ C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+ 【例3】 已知C%Oa在酸性溶液中易被還原成Co2+，CoO、Cl、FeCl、I,的氧化性依次 減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 （） A. 3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3 B. S+FeLFeq+q C. Co2O3+6HCl==2CoC{+Cl2 f+3H2O D. 2Fe3++2I-===2F(2++l 2 【例4】(1)100 mL 12 mol-L-1的濃鹽酸與足量的MnO2

13、反應(yīng)，生成的氯氣的物質(zhì)的量小于 0.3 mol，為什么？ （2）將一 Cu片投入稀H2SO4溶液中，沒觀察到反應(yīng)現(xiàn)象，然后向其中加入少量的KNO3 晶體，看到溶液由無色逐漸變藍(lán)并有少量氣泡產(chǎn)生，為什么？ 反思感悟（1）判斷氧化性或還原性的強(qiáng)弱，依據(jù)的是得失電子的難易程度，而不是得失 電子數(shù)目的多少。 （2）元素的高價態(tài)氧化性不一定比低價態(tài)強(qiáng)，如HClO的氧化性大于HClO4，另外最高價 態(tài)的物質(zhì)也不一定都表現(xiàn)氧化性，如H3PO4。 （3）強(qiáng)弱規(guī)律及應(yīng)用 氧化劑（較強(qiáng)氧化性）+還原劑（較強(qiáng)還原性）==懿原產(chǎn)物（弱還原性）得到ne 一，被還原+氧 化產(chǎn)物（弱氧化性）失去ne-，被氧化

14、氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則 其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。 應(yīng)用：①在適宜條件下，用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)；用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制 備氧化性弱的物質(zhì)；②比較物質(zhì)間氧化性（或還原性）的強(qiáng)弱或判斷氧化劑和還原劑在一 定條件下是否發(fā)生反應(yīng)。 思維模型 關(guān)于氧化還原反應(yīng)的三條規(guī)律模型 1.反應(yīng)先后規(guī)律的思維模型 同一氧化劑與含多種還原劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時，首先被氧化的是還原性 最強(qiáng)的物質(zhì)； 同一還原劑與含多種氧化劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時，首先被還原的是氧化性 最強(qiáng)的物質(zhì)。 2 .價態(tài)歸中規(guī)律思維模型 含

15、不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價 +低價一中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還 原反應(yīng)是 I ||? -2 0+4 +6 h2s s so2 H2SO4 I④|| 1②|| 1⑤ 如反應(yīng)KClO3+6HCl===KCl+3Cl2 f+3H2O中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5，而非6。 KClO3+6HCl===KCl得 6e- + 3Cl 失 6e-2 f+3H2O（錯誤） KClO3+6HCl===KCl得 5e- + 3Cl 失 5e-2 f+3H2O（錯誤） 3. 歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型 “中間價一高價+

16、低價”。 具有多種價態(tài)的元素（如氯、硫、氮和磷元素 等）均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2 + 2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。 【例5】 在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是 （） A. Mg B. Cu C. Ag D. H2 【例6】 已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系未 配平）： ① G—Q+NaCl ② q+h2o——^x+h2 ③ Y+NaOH—G+Q+H2O ④ Z+NaOH—Q+X+H2 這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是 A. G、Y、Q、Z、X

17、 B. X、Z、Q、G、Y C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X 研析考向提升考能 真題重組-規(guī)范集訓(xùn) 高考題組一概念判斷及應(yīng)用 1. (2011-上海，5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是() A. 有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì) B. 有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì) C. 有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌 D. 有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌 2. (2011-上海，18改編)氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又 是還原

18、劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與 Br +SO +2H O― H SO +2HBr 2 2 2 2 4 相 比 較， 水 的 作 用 不 相 同 的 是 () ① 2Na2O2+2H2O—4NaOH+O2 f ② 4Fe(OH)2+O2+2H2O—4Fe(OH)3 ③ 2F2+2H2O —4HF+O2 ④ 2Al+2NaOH+2H2O—2NaAlO2+3H2 f A. ①③ B.①④ C.③④ D.②④ 3. 制備印刷線路板過程會產(chǎn)生含F(xiàn)eCl2、CuCl2等的廢液。為了回收銅，并利用銅制備硫酸 銅晶體，某化學(xué)課外小組設(shè)計方案中涉及如下兩個反應(yīng)： ① Fe+CuCl2

19、—Cu+FeCl2 ② Cu+H2SO4+H2O2—CuSO4+2H2O 關(guān)于這兩步反應(yīng)敘述正確的是 () A. CuCl2失電子是氧化劑 B. H2O2得電子是還原劑 C. H2SO4得電子是氧化劑 D. Fe失電子是還原劑 4. 下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是 ( ) A. SQ B. A*, C. N2O3 D. SiQ 5. (2010-安徽理綜，7)亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其 儲氫原理可表示為Li2NH+H2 L?NH2+LiH，下列有關(guān)說法正確的是 () A. Li2NH中N的化合價是一1 B. 該反應(yīng)中H2既是

20、氧化劑又是還原劑 C. Li+和H-的離子半徑相等 D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同 6. (2009-上海，7)在下列變化：①大氣固氮，②硝酸銀分解，③實驗室制取氨氣中，按氮元 素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是 () A.①②③ B.②①③ C.③②① D.③①② □高考題組二有關(guān)氧化還原反應(yīng)離子方程式的 正誤判斷 7. (1)向次氯酸鈣溶液中通入 SO2： Ca2++2ClO-+H2O+SO2===CaSq I+2HC1O ( ) (2009?寧夏理綜,12B) (2) 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO-===3F(3 ++

21、2H2O+NO f ( ) (2009?寧夏理綜,12D) (3) Fe O 與稀硝酸反應(yīng)：2Fe O + 18H+===6F(3++H f+8H O ( ) (2010?課標(biāo)全國卷，13A) (4) 2MnO-+H2O2+6H+==2M冷+ + 3O2 f+4H2O ( ) (2008?海南，6C) 8. (2009?全國理綜II，13)含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol C12。下列各項為通入C12 過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是 () A. x=0.4a,2Fe2++C12===2Fd5++2C1- B. x=0.6a,2Br-+C1

22、2===Bi2+2C1- C. x=a,2Fe2++2Br-+2C12===Bi2+2Fe3 ++4C1- D. x = 1.5a,2Fe2++4Br-+3C12===2Br，+2Fe3++6C1- 課時規(guī)范訓(xùn)練 教材習(xí)題回扣 1. （必修1P38—5）下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是 （） A. 一定有氧元素參加 B .氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng) C. 氧化反應(yīng)- ?定先 于還原反應(yīng)發(fā)生 D ?一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 2. （必修1P38—7）在下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是（）,HCl作氧化劑的是 （）。 A. NaOH+HCl===NaCl+H2O B

23、. Zn+2HCl===Znq+H2 f C. MnO +4HCl（濃）=====4nCL+2H O+Cl f 2 2 2 2 D. CuO+2HCl==CuC[+H2O 3. （必修1P96—7）在 NO2與水的反應(yīng)中 （） A. 氮元素的化合價不發(fā)生變化 B. NO2只是氧化劑 C. NO2只是還原劑 D. NO2既是氧化劑，又是還原劑 4. （必修1P42—2）維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體 將食物中攝取的、不易吸收的 Fe3 +轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2 +，這說明維生素C具有 5. （填“氧化性”或“還原性”）。 （必修1P42

24、—3）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例 混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為S+2KNO3 + 3C===^S+N2f+3CO2f。該反應(yīng)中還原劑 是 ，氧化劑是. 能力提升訓(xùn)練 1. 下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （） A. 3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3 + 3H2O B. 2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O C. MnO +4HCl（濃）=====MnCL+C1 f+2H O 2 2 2 2 D. 3CC1 +K Cr O ===2CrOCl +3COC1 f+2KCl 4 2 2 7 2 2 2 2

25、. （2009?福建理綜，6）下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是 （） A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng) 3.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有 關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液 ②Cu與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe 與FeCl3溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是 （） A.①③ B.③④ C.①② D.①③④ 4.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序為SO2>I ->Fe2+>H2O2>Cl-,則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是

26、 A. 2Fe3+ + SO2+2H2O==2F" + SO4-+4H+ B. I2 + SO2 + 2H2 O===H2SO4+2HI C 2Fe2++I2===2Fe5++2I- D. H2O2 + SO2===H2SO4 IOL2 5. 已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化:H2O2-H2O MnO-—Mn2+ HNO2^NO 如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是 () A. H2O2 B. IO- C. MnO- D. HNO2 6. SO2與足量Fe2(SO4)a溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下

27、兩個化學(xué)反應(yīng)： SO2+2Fe3 ++2H2O===SO4- + 2Fe2++4H+ ①，Cr2O2-+6Fe2+ + 14H+==2Ci3++6Fe3+ +7H2O②。下列有關(guān)說法正確的是 () A. 還原性：Cr3+>SO2 B. 氧化性：Cr2O2->SO2>Fe3+ C. Cr2O2-能將 Na2SO3 氧化成 Na2SO4 D. 兩個反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑 7. 從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7O2S +5FeSO4+12H2SO4，下列說法中正確的是 ( ) A. CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2是還

28、原劑 B. 產(chǎn)物中的SO4-有一部分是氧化產(chǎn)物 C. Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D. 5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mole-轉(zhuǎn)移 8. 制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCN==CaC^+CO f+H2 f+CO2 f，在反 應(yīng)中 ( ) A. 氫元素被氧化，碳元素被還原 B. HCN是氧化劑，CaCO3是還原劑 C. CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物 D. CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物 9. (2009?廣東，17改編)常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反 應(yīng)： 2Fe2++H2O2+2H+===2F色++2

29、H2O 2Fe3++H2O2==2F"+O2 f+2H+ 下列說法正確的是( ) A. H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱 B. 在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降 C. H2O2分解的總方程式為H2O2===H2O+O2 D. H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+ 10.在一定條件下，ROj與R-發(fā)生如下反應(yīng)：RO-+5R-+6H+===3嶺+3H2O。下列關(guān)于R 元素的敘述，正確的是 () A. R為第VA族元素 B. R的氫化物的水溶液是強(qiáng)酸 C. RO-中的R只能被還原 D. R2在常溫常壓下一定是氣體 11.對于 8NH3+6NO2=

30、 ==7N2+12H2O,回答下列問題: (1)氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)。 (2) 如果參加反應(yīng)的NH3為8 mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 mol。 (3) 如果把NH3與NO2氣體共10 mol混合，充分反應(yīng)后氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.5 mol， 那么原有NH3的物質(zhì)的量為多少？ 12.氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40?50。。時反應(yīng)可 生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生 成氣體；Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+==O2++Cu。 根據(jù)

31、以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題： (1) 用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點分析，這“另一物 質(zhì)”在反應(yīng)中作(填“氧化劑”或“還原劑”)。 (2) 寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：。 (3) CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是 (填化學(xué)式)。 (4) 如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀 硝酸中反應(yīng)的離子方程式:。 13.已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一個氧 化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種

32、物質(zhì)： (1)該反應(yīng)中，化合價升高的反應(yīng)物是，化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是 (2)寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(不需配 平)。 ⑶上述反應(yīng)中，氧化劑是 ，1 mol氧化劑在反應(yīng)中(填“得到，，或 “失去”)mol電子。 ⑷如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色。說出NaBiO3的一個性質(zhì)： 答案 基礎(chǔ)再現(xiàn)?深度思考 考點一 1 .電子 化合價 氧化還原 非氧化還原 有無元素化合價的升降 2. 考點二 P 八、、 Fe2O3 CO C Fe CO2 Fe 1. 升高失還原性氧化氧化氧化降低得氧化還原還原還原 2. (1)①Cl-

33、②SO2 ③H2O (2)①Zn2+ ②H2O ③CO2 (3)Fe Fe3+ S SO2-4 H2O O2 考點三 (5) (2) (3) (4)、(5) 深度思考 1. ACDFH GH EF AD I 2. A 3. D 4. B 5. C 規(guī)律方法?解題指導(dǎo) 【例1】 A 【例2】 A 【例3】 A 【例4】(1)濃鹽酸完全反應(yīng)產(chǎn)生的C12是0.3 mol,但MnO2只能氧化濃鹽酸，Cl-濃度小 時還原性弱，不再被MnO2氧化。 (2)NO-在酸性條件下可氧化銅，生成Cu2+使溶液呈藍(lán)色。 【例5】C 【例6】 A 真題重組?規(guī)范集訓(xùn) 1. A

34、 2. C 3. D 4. C 5. B 6. A 7. (1)X (2) V (3)X (4)X 8. B 課時規(guī)范訓(xùn)練 教材習(xí)題回扣 1. D 2.C B 3.D 4. 還原性 5. C S、KNO3 能力提升訓(xùn)練 1. D 2. C 3. A 4. C 5. B 6. C 7. B 8. C 9. D 10. B 11. (1)NO2 NH3 N2 N2 NH3 (2)1 (3)4 mol 或 7 mol 12. (1)還原劑 (2)2CuH+3Cl2==燃燃2CuCl2+2HCl (3)H2 (4)CuH+3H+ +NO-===Ci2+ + 2H2O+NO f 13. (1)KCl H2SO4 (2)KMnO +KCl+H SO -^K SO +MnSO +C1 f+H O 4 2 4 2 4 4 2 2 (3) KMnO4 得到 5 (4) NaBiO3具有強(qiáng)氧化性(比KMnO4氧化性強(qiáng))