（廣東專用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練 第10講　無機非金屬材料的主角 硅（含解析） 新人教版

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1、第10講　無機非金屬材料的主角——硅 1．碳可以多種形式存在。金剛石、C60和石墨(　　) A．互為同位素　　　　　　 B．為同一物質(zhì) C．互為同素異形體 D．互為同分異構(gòu)體 2．[2012·濟寧期末] 某氧化物X難溶于水，能與燒堿反應(yīng)，生成易溶于水的化合物Y，將少量Y溶液滴入鹽酸中能生成一種白色的膠狀沉淀，則X是(　　) A．SiO2　　　　　　　B．Al2O3 C．MgO D．P2O5 3．[2012·寧波八校聯(lián)考] 下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法中，不正確的是(　　) A．工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅 B．生產(chǎn)普通水泥的主要原料有石灰石、

2、石英和純堿 C．工業(yè)上將粗銅進行精煉，應(yīng)將粗銅連接在電源的正極 D．在高爐煉鐵的反應(yīng)中，一氧化碳作還原劑 4．(雙選)對下列常見物質(zhì)的認識不正確的是(　　) A．明礬可作漂白劑 B．CaCO3是陶瓷的主要成分 C．干冰能用于人工降雨 D．NaHCO3可作抗酸藥，能中和胃里過多的酸，緩解胃部不適 5．[2012·萊蕪期末] 下列各項操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是(　　) ①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2 ②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加入過量H2SO4 ③向Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2 ④向石灰水中通入過量CO2 ⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至

3、過量 A．①②③ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①③ 6．海水是寶貴的化學(xué)資源，不能從海水中提取的物質(zhì)有(　　) A．Si B．Br C．Na D．Cl2 7．現(xiàn)有下列五個轉(zhuǎn)化，其中不可能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是(　　) ①SiO2→Na2SiO3?、贑uSO4→CuCl2　③SiO2→H2SiO3?、蹸uO→Cu(OH)2　⑤Na2O2→NaOH A．①② B．③④ C．②③④ D．②③④⑤ 8．用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯誤的是(　　) 選項 操作及現(xiàn)象 溶液 A 通入CO2，溶液變渾濁。再升溫至65

4、 ℃以上，溶液變澄清 C6H5ONa溶液 B 通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失 Na2SiO3溶液 C 通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去 Ca(ClO)2溶液 D 通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁 Ca(OH)2溶液 9.下列試劑可用帶玻璃塞的玻璃瓶存放的是(　　) A．NaOH溶液 B．Na2SiO3溶液 C．鹽酸 D．氫氟酸 10．在水玻璃中通入少量的CO2氣體，充分反應(yīng)后加熱蒸干，再高溫充分灼燒，冷卻后所得的固體物質(zhì)為(　　) A．Na2SiO3 B．Na

5、2SiO3與Na2CO3 C．SiO2與Na2CO3 D．SiO2、Na2SiO3及Na2CO3 11．(雙選)下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是(　　) A．過氧化鈉可用作潛艇里氧氣的來源 B．單質(zhì)硅是光導(dǎo)纖維的主要成分 C．乙醇可用作燃料 D．食醋不能用于清除暖水瓶中的水垢 12．[2012·杭州質(zhì)檢] 二氧化硅(SiO2)又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料。下列說法正確的是(　　) A．SiO2既能與HF反應(yīng)， 又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物 B．SiO2和Si都是光導(dǎo)纖維材料 C．利用SiO2與NaOH溶液反應(yīng)可制取“水玻璃” D．圖K10－1中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)

6、都是非氧化還原反應(yīng) 圖K10－1 13．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10 種元素，回答下列問題。 　　族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2C N F Ne 3 Na Mg Al Si S Cl (1)非金屬性最強的元素是__________； (2)Ne 原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________； (3)C 與N 中，原子半徑較小的是__________； (4)氯水具有漂白作用，是由于其中含有________(填“HCl”或“HClO”)； (5)元素最高價氧化物對應(yīng)的水

7、化物中，堿性最強的是________(填化學(xué)式)，呈兩性的是________(填化學(xué)式)； (6)元素硅的氧化物常用于制造____________(填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱)； (7)圖K10－2為某有機物的球棍模型(其中代表氫原子，代表碳原子)，該有機物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C)∶m(H)＝__________。(相對原子質(zhì)量C－12、H－1) 圖K10－2 (8)鎂是制造汽車、飛機、火箭的重要材料。寫出工業(yè)上電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂的化學(xué)方程式______________________。 14．某化學(xué)興趣小組用鐵礦石(主要成分為Fe2O3，還有SiO2、Al

8、2O3等雜質(zhì))提取Fe2O3。操作過程如下： ) 圖K10－3 (1)(Ⅰ)和(Ⅱ)步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是__________； (2)沉淀A中主要含有________，固體B是________； (3)濾液Y中的陰離子除OH－、Cl－外，還有________________________________________________________________________； (4)寫出(Ⅱ)步驟中生成Fe(OH)3的離子方程式____________________________。 15．[2013·上高模擬] X是一種新型無機非金屬

9、材料，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊性。有關(guān)生產(chǎn)過程如下： 為了確定C的組成，某同學(xué)進行了以下的探究過程。已知F、G都是難溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光導(dǎo)纖維。 按要求回答下列問題： (1)C的化學(xué)式為______；X的化學(xué)式為________________________________________________________________________。 (2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________ ________________

10、________________________________________________________。 (3)反應(yīng)⑦的離子方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 16．圖K10－4是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在

11、D中燃燒生成的淡黃色固體。(反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去) 圖K10－4 請回答下列問題： (1)物質(zhì)A的化學(xué)式為________________。 (2)化合物E的電子式為________________。 (3)反應(yīng)①的離子方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________

12、_______________________________________________________。 1．C　[解析] 金剛石、C60和石墨都是碳單質(zhì)，互為同素異形體。 2．A　[解析] C項MgO不能溶于燒堿，不正確；少量Y滴入鹽酸能夠形成沉淀，SiO2符合題意，A項正確；因Al(OH)3 是兩性氫氧化物，故NaAlO2在過量鹽酸中不能生成沉淀，B項不正確；D項生成的磷酸鈉與鹽酸不能發(fā)生產(chǎn)生白色沉淀的反應(yīng)。 3．B　[解析] 生產(chǎn)普通水泥的原料是石灰石和黏土，B項不正確。 4．AB　[解析] 明礬可作凈水劑，陶瓷的主要成分是硅酸鹽。 5．D　[解析] ①只能生成NaHC

13、O3沉淀；②先發(fā)生凝聚，后沉淀溶解；③只能生成BaSO4沉淀；④先生成CaCO3沉淀，后生成易溶的Ca(HCO3)2而溶解；⑤Al(OH)3為兩性氫氧化物，故先生成沉淀，后溶解。 6．A　[解析] Si不能從海水中提取。 7．B　[解析] ①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O；②CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2；⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，SiO2和CuO均不溶于水，因此SiO2、CuO不可能通過一步反應(yīng)分別生成H2SiO3、Cu(OH)2。 8．B　[解析] A項，CO2＋C6H5ONa＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3，升溫

14、至65 ℃以上，C6H5OH完全溶解，溶液變澄清；B項，CO2＋Na2SiO3＋2H2O===Na2CO3＋H4SiO4↓，H4SiO4與CO2不反應(yīng)，渾濁不會消失；C項，CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，所以溶液變渾濁。加入品紅，被HClO氧化褪色；D項，首先，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，繼續(xù)通CO2，產(chǎn)生可溶于水得Ca(HCO3)2，再加入足量的NaOH，則發(fā)生2NaOH＋Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，溶液又變渾濁。 9．C　[解析] NaOH溶液、Na2SiO3溶液不能用玻璃塞，氫氟酸不能用玻璃瓶盛放。

15、 10．A　[解析] 通入少量CO2氣體時，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，加熱后H2SiO3分解為SiO2和H2O，再高溫灼燒，SiO2與Na2CO3反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2。 11．BD　[解析] 光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，單質(zhì)硅是計算機芯片、太陽能電池等的主要成分；醋酸的酸性比碳酸強，食醋可用于清除暖水瓶中的水垢。 12．C　[解析] 兩性氧化物的定義為與酸和堿反應(yīng)均生成鹽和水的氧化物，SiO2與HF反應(yīng)得到的SiF4不屬于鹽類，A項錯誤；SiO2是光導(dǎo)纖維材料，Si為半導(dǎo)體材料，B項錯誤；“水玻璃”是NaSiO3的水溶液，C

16、項正確；制取Si的過程中涉及了氧化還原反應(yīng)，D項錯誤。 13．(1)F(或氟) (2) (3)N　(4)HClO (5)NaOH　Al(OH)3　(6)光導(dǎo)纖維　(7)6∶1 (8)MgCl2Mg＋Cl2↑ [解析] (1)氟是非金屬性最強的元素；(2)氖原子核電荷數(shù)為10，核外電子排布為2、8；(3)同周期主族元素原子半徑遞減，則C比N大；(4)氯水中氯化氫無強氧化性，而次氯酸有強氧化性，因此具有漂白作用；(5)金屬性Na>Mg>Al，則堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；(6)二氧化硅用于制光導(dǎo)纖維；(7)該有機物分子式為C2H4，則m(C)∶m(H)＝＝6∶1；(

17、7)鎂是活潑金屬，工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法制鎂。 14．(1)過濾　(2)SiO2(或二氧化硅)　 Fe2O3(或氧化鐵) (3)AlO(或[Al(OH)4]－) (4)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ [解析] (1)固液分離的方法是過濾；(2)SiO2不溶于鹽酸，則A為SiO2；氫氧化鐵分解產(chǎn)物是氧化鐵和水，則B是氧化鐵；(3)Al2O3溶于鹽酸生成鋁離子，鋁離子與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，則Y中還有AlO；(4)Fe2O3溶于鹽酸生成鐵離子，鐵離子與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀。 15．(1)SiCl4　Si3N4 (2)SiCl4＋4NH3=

18、==Si(NH2)4＋4HCl (3)SiO＋2H2O＋2CO2===H2SiO3↓＋2HCO [解析] (1)I可做光導(dǎo)纖維，所以I是二氧化硅，則F是硅酸，H是硅酸鈉。又因為F、G都是難溶于水和稀硝酸的白色沉淀，所以G是氯化銀，因此C是SiCl4，則A是硅，B是氯氣。根據(jù)X的性質(zhì)可知，X是原子晶體，所以X是Si3N4。 (2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物可知，該反應(yīng)的方程式是SiCl4＋4NH3===Si(NH2)4＋4HCl。 (3)CO2是過量的，因此生成物是碳酸氫鈉，方程式是SiO＋2H2O＋2CO2===H2SiO3↓＋2HCO。 16．(1)Na2O2　(2)Na＋[∶O, ∶H]－ (3)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O [解析] A、B、C、D、E、F、H、I、K分別是過氧化鈉、水、鈉、氧氣、氫氧化鈉、氫氣、碳酸鈉、碳酸氫鈉、二氧化碳。