2021版高一上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷C卷

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1、2021版高一上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷C卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共22題；共44分) 1. （2分） (2015高一下克拉瑪依期中) 元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到（ ） A . 新制農(nóng)藥元素 B . 制催化劑元素 C . 制半導(dǎo)體元素 D . 制耐高溫合金元素 2. （2分） (2015高二上黑龍江開學(xué)考) 下列物質(zhì)既含有離子鍵又含有極性鍵和非極性鍵的是（ ） A . KOH B . H2O2 C . CH3COONa D .

2、 NH4Cl 3. （2分） (2016高一上泉州期中) 136C與147N具有相同的（ ） A . 質(zhì)子數(shù) B . 中子數(shù) C . 電子數(shù) D . 質(zhì)量數(shù) 4. （2分） (2016高二上深圳開學(xué)考) 下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） ①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變成白色粉末 ③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解制氧氣 ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰． A . ①④ B . ②③ C . ①④⑤ D . ②④ 5. （2分） (2017高二上寧城期末) 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2

3、FeO4+8H﹣1O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（ ） A . 放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化 B . 充電時陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5 OH﹣═FeO +4H2O C . 放電時正極附近溶液的堿性增強 D . 放電時負極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2 6. （2分） 下列敘述正確的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)一定只伴隨熱量的變化 B . 凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱 C . 若△H<0，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量 D . 若△H>0，則反應(yīng)物的

4、能量高于生成物的能量 7. （2分） (2016高一上歙縣期中) 在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生．則下列結(jié)論正確的是（ ） A . 濾液中一定有Fe（NO3）3 B . 濾渣只含Ag和Cu，一定無Zn C . 濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無Zn D . 濾渣中可能有Ag、Cu、Fe和Zn 8. （2分） (2018高二上惠州期末) 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（ ） A . 加熱 B . 不用稀硫酸，用98％濃硫酸 C . 滴

5、加少量CuSO4溶液 D . 不用鐵片，改用鐵粉 9. （2分） (2018高一上陸川期末) 下列推理正確的是（ ） A . 鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3 ， 故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3 B . 鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅 C . 活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中 D . 鈉與氧氣、水等反應(yīng)時鈉均作還原劑，故金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時均作還原劑 10. （2分） (2018和平模擬) 下列說法正確的是（ ） A . 鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加 B . SO3與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)可得到

6、BaSO4 ， SO2與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3 C . 明礬水解生成Al(OH)膠體，可用作凈水劑 D . 室溫下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH<0 11. （2分） (2014高二下資陽期末) 觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 裝置①中陽極上析出紅色固體 B . 裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源負極相連 C . 裝置③中外電路電子由b極流向a極 D . 裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過 12. （2分） (2016高一下淮安期中) X、Y、Z三種短周期元素，X原子

7、的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍．則X、Y、Z三種元素，可能的組合是（ ） A . C、Si、Mg B . Li、C、Mg C . C、Mg、Li D . C、O、Mg 13. （2分） (2016高二下大連期中) 下列說法或表示方法正確的是（ ） A . 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2 B . 甲基的電子式： C . 官能團為﹣COOH D . 4﹣甲基﹣3﹣乙基﹣2﹣己烯的結(jié)構(gòu)簡式為 14. （2分） (2016高一下舒城期中) 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)方程式為：N

8、a2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，分別進行了四組實驗，數(shù)據(jù)記錄如下，出現(xiàn)沉淀所需時間最短的是（ ） 溫度（℃） Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 H2O的體積 出現(xiàn)沉淀所需時間 體積 濃度 體積 濃度 A 0 5mL 0.1mol/L 10mL 0.1mol/L 5mL B 0 5mL 0.1mol/L 5mL 0.1mol/L 10mL C 30 5mL 0.1mol/L 5mL 0.1mol/L 10mL D 30 5mL 0.1mol/L 10mL 0.1mol

9、/L 5mL A . A B . B C . C D . D 15. （2分） (2016高一下伊春期中) 下列說法正確的是（ ） A . 共價化合物中一定不含離子鍵 B . 離子化合物中一定不含共價鍵 C . 任何化學(xué)物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵 D . 全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物 16. （2分） 鉛蓄電池的電池反應(yīng)為：2PbSO4(s)+2H2OPb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)，下面是關(guān)于鉛蓄電池的一些說法： ①放電反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)，充電反應(yīng)是電解反應(yīng) ②反應(yīng)(1)是充電反應(yīng)，反應(yīng)(2)是放電反應(yīng) ③在充電時，電池中硫酸的濃度

10、不斷變小 ④在放電時，該電池的負極材料是鉛板 ⑤在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s) ⑥在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq) 下列各選項中所包括的說法都正確的是 A . ①③⑤ B . ②④⑥ C . ③⑤⑥ D . ①②④ 17. （2分） (2017高二上廣東期末) 作為新型燃料，氫氣具有的突出優(yōu)點是（ ） A . 在自然界里存在氫氣 B . 燃燒氫氣污染小 C . 氫氣輕，便于攜帶 D . 氫氣燃燒發(fā)熱量高 18. （2分） (2016高二下濟南期末) 下列說法

11、正確的是（ ） A . 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 B . 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵 C . 增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此可用濃硫酸與鋅反應(yīng)增大生成氫氣的速率 D . 是否有丁達爾現(xiàn)象是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別 19. （2分） A、B為兩短周期元素，A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5，則A和B形成的化合物的化學(xué)式為（ ） A . A2B3 B . BA2 C . AB4 D . B3A2 20. （2分） (2016高一下天津期末) 氯化銀在溶液中有極微量的電離：AgCl

12、（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq）．不能說明該電離達到平衡狀態(tài)的是（ ） A . Ag+的濃度不再改變 B . Ag+的生成速率和Ag+、Cl﹣結(jié)合生成AgCl的速率相等 C . AgCl的質(zhì)量不再減少 D . Ag+與Cl﹣的物質(zhì)的量比為1：1 21. （2分） (2016高二上廈門期中) 下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是（ ） A . H2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子 B . HS﹣和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子 C . CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子 D . 1 mol D216O中含中子、質(zhì)子、電子各10 NA（

13、NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值） 22. （2分） (2016高一下荊州期中) 由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進行實驗．下列說法不正確的是（ ） 裝置 現(xiàn)象 金屬W不斷溶解 Y的質(zhì)量增加 W上有氣體發(fā)生 A . 裝置甲中W作原電池負極 B . 裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e﹣=Cu C . 裝置丙中溶液的pH減小 D . 四種金屬的活動性強弱順序為Z＞W(wǎng)＞X＞Y 二、 填空題 (共6題；共43分) 23. （8分） 在一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下圖是某一時間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進程

14、的關(guān)系曲線圖。 （1） t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？ t1________，t3________，t4________。 （2） 下列時間段中，氨的百分含量最高的是（ ） A．0～t1B．t2～t3 C．t3～t4D．t4～t5 24. （5分） (2016高一下遼源期中) 如圖所示裝置： （1） 若燒杯中溶液為稀硫酸，兩極反應(yīng)式為：正極________；負極________．該裝置將________能轉(zhuǎn)化為________能． （2） 若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為________． 25. （7分） 在日常生活中，為了達

15、到更好的清潔效果，經(jīng)常有人會將潔廁液（含有鹽酸）與84消毒液混合使用，從而會發(fā)生引發(fā)中毒的事故． （1） 84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式：________ （2） 潔廁靈的主要成分是HCl．下列關(guān)于鹵化氫的性質(zhì)比較中錯誤的是________ A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．鍵能：H﹣F＞H﹣Cl＞H﹣Br＞H﹣I C．熔點：HF＜HCl＜HBr＜HID．還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI （3） 常溫下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因________．常溫下HClO的電離平衡常數(shù)為________．潔廁液與84消毒液混合

16、后會生成有毒的氯氣．寫出該反應(yīng)的離子方程式________ （4） 高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為： ①在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na2FeO4，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為________ ②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42﹣+10H2O?4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2，在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用　________　溶液（填序號） A．水B．NH4Cl、異丙醇C

17、．Fe（NO3）3、異丙醇D．CH3COONa、異丙醇． 26. （11分） X、Y、Z、U、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子；X、Z中未成對電子數(shù)均為2； U是第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的元素；W的內(nèi)層電子全充滿，最外層只有1個電子．請回答下列問題： （1） X、Y、Z的第一電離能從大到小的順序是________（用元素符號表示，下同）． （2） 寫出W的價電子排布式________，W同周期的元素中，與W原子最外層電子數(shù)相等的元素還有________． （3） 根據(jù)等電子體原理，可知化合物XZ的結(jié)構(gòu)式是________，Y

18、Z2﹣的VSEPR模型是________． （4） X、Y、Z的．簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是________（用化學(xué)式表示），原因是________; （5） 由元素Y與U元素組成的化合物A，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），請寫出化合物A的化學(xué)式________，該物質(zhì)硬度大，推測該物質(zhì)為________晶體．其中Y元素的雜化方式是________． （6） U的晶體屬立方晶系，其晶胞邊長為405Pm，密度是2.70g/cm3，通過計算確定其晶胞的類型________（堆簡單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆積）（己知：4053=6.64107）．

19、 27. （6分） (2018高三上海淀期末) NOx會造成大氣污染，在工業(yè)上采用多種方法進行處理。 I.氧化法：煙氣中的NO經(jīng)O3預(yù)處理后轉(zhuǎn)化為NO2 ， 再用CaSO3懸濁液吸收NO2。 已知：常溫下，CaSO4的沉淀溶解平衡常數(shù)數(shù)值為9.110-6 ， CaSO3的沉淀溶解平衡常數(shù)數(shù)值為3.110-7。 （1） NO與O3反應(yīng)過程的能量變化如下： NO被O3氧化的總反應(yīng)是化合反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ________。 （2） 將CaSO3懸濁液靜置，取上層清液，測得pH約為8，用化學(xué)用語解釋其原因為________。 （3） 用CaSO3懸濁液吸收NO2，

20、將其轉(zhuǎn)化為HNO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 （4） 在實際吸收NO2的過程中，通過向CaSO3懸濁液中加入Na2SO4固體，提高NO2的吸收速率，從溶解平衡的角度解釋其原因：________。 （5） II. 選擇性非催化還原法：該反應(yīng)不使用催化劑，但必須在高溫有氧下利用NH3做還原劑與 NOx 進行選擇性反應(yīng)：4NH3 + 4NO + O2 3N2 + 6H2O，不同溫度（T）下，反應(yīng)時間（t）與NO濃度的關(guān)系如圖所示。 判斷該反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，說明理由：________;。 28. （6分） (2015高三上方城開學(xué)考)

21、 以天然氣為原料合成甲醇常見的方法有水煤氣法和目前正在開發(fā)的直接氧化法． （1） 有關(guān)熱化學(xué)方程式如下： 水煤氣法：CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=﹣35.4KJ?mol﹣1 CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=﹣90.1KJ?mol﹣1 直接氧化法： 2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H3=________KJ?mol﹣1． （2） 工業(yè)廢氣二氧化碳催化加氫也可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H．在密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，實驗測得平

22、衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖所示． ①二氧化碳合成甲醇正反應(yīng)的△H________（填“＞”“＜”或“=”，下同）0． ②M、N兩點時化學(xué)反應(yīng)速率：v（M）________v（N）． ③為提高CO2的轉(zhuǎn)化率除可改變溫度和壓強外，還可采取的措施是________． ④圖中M點時，容器體積為10L，則N點對應(yīng)的平衡常數(shù)K=________（填數(shù)值，保留2位小數(shù)）． （3） 一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加入amolCO2和bmolH2發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），欲使整個反應(yīng)過程中CO2的體積分數(shù)為恒定值，則a與b的關(guān)系是___

23、_____． 第 15 頁 共 15 頁 參考答案 一、 選擇題 (共22題；共44分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 二、 填空題 (共6題；共43分) 23-1、 23-2、 24-1、 24-2、 25-1、 25-2、 25-3、 25-4、 26-1、 26-2、 26-3、 26-4、 26-5、 26-6、 27-1、 27-2、 27-3、 27-4、答案：略 27-5、 28-1、 28-2、 28-3、