寧夏中衛(wèi)市高三上學期理綜-化學期末考試試卷

《寧夏中衛(wèi)市高三上學期理綜-化學期末考試試卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《寧夏中衛(wèi)市高三上學期理綜-化學期末考試試卷（10頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、寧夏中衛(wèi)市高三上學期理綜-化學期末考試試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共7題；共7分) 1. （1分） (2017高一上黑龍江開學考) 下列實驗中所發(fā)生的變化與其它三個變化有著本質區(qū)別的是（ ） A . B . C . D . 2. （1分） (2015高二下吉林期中) 某有機物結構簡式如圖，有關它的說法正確的是（ ） A . 它屬于芳香烴 B . 1mol該物質能與6mol H2加成 C . 分子式為C14H8Cl D . 分子中

2、最多有22個原子共面 3. （1分） (2016高一上淄川期中) 完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（ ） A B C D 實 驗 用CCl4提取 碘水中的I2 除去乙醇中的水 從KI和I2的固體混合物中回收I2 配制100mL0.1000 mol?L﹣1Na2CO3溶液 裝 置 或 儀 器 A . A B . B C . C D . D 4. （1分） (2018高一上深圳期末) 設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ） A . 5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應失去電子數

3、為0.3 NA B . 常溫常壓下，200 g質量分數為17% 的H2O2溶液中含氧原子數目為NA C . 7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應電子轉移數為0.1NA D . 標況下，4.48L的水中含有H2O分子的數目為0.2NA 5. （1分） (2017高一下射洪期中) 有a、b、c、d、e五種氣體，進行下列實驗： ①a和b混合 氣體變紅棕色 ②c和d混合 產生白煙 ③c和e分別通入少量溴水中 溴水都變成無色透明的液體 ④b和e分別通入氫硫酸中 都產生淡黃色渾濁 a、b、c、d、e依次可能是（ ） A . O2、NO、HCl、NH3、CO2 B . O

4、2、NO、NH3、HCl、SO3 C . NO、O2、NH3、HCl、SO2 D . HCl、CO2、NH3、H2S、CH4 6. （1分） (2020高三上海原期末) 電解KCl和NaNO3溶液可以得到KNO3溶液，電解裝置如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . X為負極，F溶液為NaNO3溶液 B . 電解一段時間，往Pt(I)附近滴入酚酞，溶液變紅 C . 電解的總反應為2H2O 2H2↑ + O2↑ D . 理論上，當得到0.1molKNO3時，Pt(II)上生成標準狀況下1.12L氣體 7. （1分） (2019高二上太原期末) 測定 0.1 mol/

5、LNa2SO3溶液先升溫再降溫過程中的 pH ，數據如下。 實驗過程中，取①、④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的 BaCl2 溶液做對比實驗，④產生白色沉淀多。下列說法錯誤的是（ ） A . 此實驗中 Na2SO3溶液的 pH 是由 pH 計測定的 B . ④與①的 PH 不同，是由于 SO32—濃度減小造成的 C . ①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致 D . ①與④的 KW值相等 二、 實驗題 (共1題；共6分) 8. （6分） (2018高二下南寧月考) 亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1 kg樣品中含SO2的質量計

6、)，某研究小組設計了如下兩種實驗流程： （1） 甲方案第①步利用了H2O2的________性，H2O2是二元弱酸，寫出H2O2電離方程式________ （2） 甲方案第②步選酚酞做指示劑進行滴定，應選擇圖中________滴定管(填標號)。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。 A．滴定管內液面的變化 B.錐形瓶內溶液顏色的變化 滴定終點溶液顏色的變化是________ （3） 寫出乙方案滴定時的離子方程式：________。 （4） 按乙方案若取樣品20g配成100mL溶液，滴定消耗0.01000 molL－1 I2溶液的體積如表所示： 滴定次數

7、 待測溶液 體積/mL 標準溶液的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 ① 20.00 1.02 21.03 ② 20.00 2.00 25.00 ③ 20.00 0.60 20.59 滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是________。 A．滴定管在裝液前未用標準溶液潤洗2～3次 B.滴定開始前滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數時未發(fā)現氣泡 C.滴定開始前滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發(fā)現尖嘴部分有氣泡 D.達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數 E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出

8、來 則1 kg樣品中含SO2的質量是________g。 三、 綜合題 (共2題；共10分) 9. （6分） (2018蕪湖模擬) 鉍及其化合物在工業(yè)生產中用途廣泛，某研究小組用浮選過的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3 ， 還含少量SiO2等雜質）制備NaBiO3 ， 其流程如下： 已知：水解能力：Bi3+＞Fe3+。 回答下列問題： （1） “浸取”時，為了提高浸取速率，可采取的措施有________（任寫一條）；過濾1的濾渣的主要成分有________（填化學式）。 （2） 浸取時加入過量濃鹽酸的目的是________；“母液”中通入氣體X后可循環(huán)利用，氣體X為_____

9、___（填名稱）。 （3） 寫出焙燒時生成鉍酸鈉的化學方程式________；當消耗標準狀況下4.48 L O2時，轉移電子的數目是________。 （4） 25℃時，向濃度均為0.04 molL－1的Cu2＋、Pb2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液（設溶液體積增加1倍），當c(Pb2+)=10-5 molL-1時恰好完全沉淀，所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)＝________。 [已知：Ksp(CuS)＝6.010－36、Ksp(PbS)＝3.010－28、Ksp(Bi2S3)＝1.610－20] （5） 用雙硫腙(H2Dz，二元弱酸）～CCl4絡合萃取

10、法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子：H2Dz先將金屬離子絡合成電中性的物質[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此絡合物。下圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時的酸度曲線（E%表示金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率）。 ①當調節(jié)pH＝2.5時，鉍（Bi）的存在形式有________。 ②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來，相應的離子方程式為________。 10. （4分） 某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中電解質足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉。 請

11、回答下列問題： （1） 甲池為________（填“原電池”“電解池”或“電鍍”），B電極的電極反應式為________。 （2） 丙池中F電極為________（填“正極”“負極”“陰極”或“陽極），該池的總反應方程式________。 （3） 當乙池中C極質量減輕5.4 g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為________mL（標準狀況）,丙池中________極（填E或F）析出________gCu。 （4） 若丙中電極不變，將其溶液換為NaCl溶液，電鍵閉合一段時間后，甲中溶液的pH將________（填“增大”“減小”或“不變”）；丙中溶液的pH將________(

12、填“增大”“減小”或“不變”）。 四、 工業(yè)流程 (共1題；共6分) 11. （6分） (2016高二上大連期中) 鈉及其化合物具有廣泛的用途． （1） 常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如表； 溶質 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 上述鹽溶液中的陰離子，結合氫離子能力最強的是________；根據表中數據，濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是________（填序號）． A．HCN B．HClO C．

13、CH3COOH D．H2CO3 （2） 有①100mL0.1mol/L碳酸氫鈉 ②100mL0.1mol/L碳酸鈉兩種溶液，溶液中水電離出的氫離子個數：①________②（填“＞”“=”“＜”下同）；溶液中陰離子的物質的量濃度之和：①________②． （3） 實驗室中常用氫氧化鈉來進行洗氣和提純． ①當150mL1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標況下2.24L二氧化碳時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為：________常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有． ②幾種離子開始沉淀時的pH如表： 離子 Fe2+ Cu2+ Mg2+ pH 7.6

14、5.2 10.4 當向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，________（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe（OH）3]________Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全（使銅離子濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為________．（ Ksp[Cu（OH）2]=210﹣20 ） 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共7分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 實驗題 (共1題；共6分) 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 三、 綜合題 (共2題；共10分) 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 四、 工業(yè)流程 (共1題；共6分) 11-1、 11-2、 11-3、