（廣東專用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練 必考部分（含解析） 新人教版

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1、（廣東專用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練 必考部分（含解析） 新人教版 (考查范圍：必考　分值：100分) 一、單項(xiàng)選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分，每小題只有一個(gè)正確答案) 1．下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是(　　) A．乙醇和乙酸乙酯能用水加以鑒別 B．CCl4和CH4均屬于有機(jī)物，因此CCl4和CH4都極易燃燒 C．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)均是人體所需的營養(yǎng)物質(zhì)，且所含元素種類相同 D．苯能發(fā)生氧化反應(yīng)，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色 2．下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是(　　) A．Ca2＋、H＋、S2－、ClO－　B．Na＋、Ba2＋、OH－、SO

2、 C．NH、Cl－、Na＋、SO D．H＋、Cl－、Fe2＋、NO 3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．常溫常壓下，22.4 L CH4中含有4NA個(gè)C—H鍵 B．1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液含有0.1NA個(gè)H＋ C．常溫常壓下，22.4 L H2O中含有NA個(gè)H2O D．138 g NO2和足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 4．下列說法中，正確的是(　　) A．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用 B．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解其相應(yīng)的氯化物水溶液制得的 C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

3、 D．為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化 5．最近上市的蘋果New iPad采用了新型鋰離子電池，該電池以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨為電極，含Li＋的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)，充、放電的總反應(yīng)式可表示為Li2FeSiO4Li＋LiFeSiO4，下列說法中不正確的是(　　) A．放電時(shí)，電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．正極反應(yīng)式：LiFeSiO4＋Li＋＋e－===Li2FeSiO4 C．每生成1 mol Li2FeSiO4轉(zhuǎn)移2 mol電子 D．充電時(shí)Li＋向陰極移動(dòng) 6．以下進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，不合理的是(　　) A．比較鎂、鋁金屬性：鎂、鋁(

4、除氧化膜)分別放入4 mol·L－1NaOH溶液中 B．比較氯、溴非金屬性：氯氣通入溴化鈉溶液中 C．比較Cu、Fe2＋的還原性：Cu加入FeCl3溶液中 D．比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性：高錳酸鉀中加入濃鹽酸 二、雙項(xiàng)選擇題(每小題6分，共12分) 7．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大。甲的最高價(jià)氧化物與乙的氫化物同時(shí)通入水中得到的生成物既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)，丙位于ⅠA族，丁原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則(　　) A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：乙<甲 B．原子半徑：甲<乙 C．丙的兩種氧化物都是離子化合物 D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：甲<丁 8

5、．常溫下將一定濃度的某一元酸HA和0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后，下列說法正確的是(　　) A．若pH＝7，HA的濃度一定為0.1 mol·L－1 B．若pH＝7，A－的濃度等于Na＋的濃度 C．若pH<7，溶液中的微粒濃度關(guān)系為：c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－) D．若pH＝12，且HA為強(qiáng)酸時(shí)，HA的濃度應(yīng)為0.08 mol·L－1 三、非選擇題(本題包括4小題，共64分) 9．(16分)化合物Ⅳ為一種重要化工中間體，其合成方法如下： (1)化合物Ⅱ的化學(xué)式為________。 (2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為________，1 mol化合物Ⅲ與足量NaO

6、H反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量為________________________________________________________________________。 (3)化合物Ⅰ在NaOH的醇溶液中反應(yīng)得到化合物X，寫出化合物X可能的結(jié)構(gòu)簡式________。 (4)化合物Ⅳ在濃硫酸條件下反應(yīng)生成的六元環(huán)化合物Ⅴ，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________

7、________________________。 (5)異黃樟油素()發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，得到乙醛和化合物Ⅵ(一種香料)，化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為________。 10．(16分)請運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。 (1)我國儲(chǔ)氫納米碳管研究已取得重大進(jìn)展。用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì))，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為： __C＋__K2Cr2O7＋________===__CO2↑＋__K2SO4＋__Cr2(SO4)3＋__H2O 請完成并配平上述化學(xué)方程式。 (2)工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的

8、熱化學(xué)方程式為： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH1＝－116 kJ·mol－1 ①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________。 A．使用高效催化劑 B．降低反應(yīng)溫度 C．增大體系壓強(qiáng) D．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來 圖G4－1 ②在恒容容器中合成甲醇，當(dāng)溫度分別為503 K、523 K和543 K時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率與n(H2)/n(CO)的起始組成比的關(guān)系如圖G4－1所示。已知容器體積1 L，起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1 mol。據(jù)此判斷在上述三種溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是________；利用圖中a點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)在對

9、應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K。 ③已知：CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH2＝－283 kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　 ΔH3＝－242 kJ·mol－1 則表示1 mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 (3)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其溶度積常數(shù)Ksp＝c(Ca2＋)·c(CO)＝2.8×10－9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成C

10、aCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10－5 mol/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為________。 11．(16分)鈀(Pd)的性質(zhì)與鉑相似。工業(yè)上從廢催化劑(主要成分是鈀和活性炭，還含有少量鐵、鋅)中回收鈀，采用如下流程： 圖G4－2 請回答下列問題： (1)酸溶Ⅰ的目的是________________________________________________________________________。 (2)①酸溶Ⅱ時(shí)殘?jiān)c王水在加熱條件發(fā)生的主要反應(yīng)是：3Pd＋12HCl＋2HN

11、O33H2PdCl4＋2NO↑＋4H2O 寫出催化劑中另一主要成分與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 ②酸溶Ⅱ需控制溫度不宜過高，除了控制一定反應(yīng)速率外，其原因可能還有________________________________________________________________________。 ③若用足量的燒堿吸收氣體，請寫出吸收后溶液中含有的溶質(zhì)的化學(xué)式：NaOH、NaNO2、________、________。 (3)使用甲醛

12、還原鈀的化合物時(shí)，溶液須保持堿性，否則會(huì)造成甲醛的額外損耗，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)操作Ⅰ的名稱是________，溶液Ⅰ可能含有的有機(jī)離子為________。 (5)有人提出，在進(jìn)行酸溶前最好先將廢催化劑在700 ℃下進(jìn)行灼燒，同時(shí)不斷通入空氣，其目的是____________________________

13、____________________________________________________。 12．(16分)某研究小組取足量形狀、質(zhì)量均相同的鋁片，分別與濃度均為6 mol·L－1的等體積的鹽酸、氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后，取出剩余的鋁片洗凈、干燥、稱量。 (1)上述反應(yīng)剩余鋁片的質(zhì)量，前者_(dá)_______后者(填“大于”或“小于”或“等于”)。 (2)觀察鋁片與鹽酸反應(yīng)后的溶液較渾濁，且試管底部有少量黑色固體。 查資料已知： ①鋁與鹽酸反應(yīng)，因反應(yīng)過快而變成粉末分散到溶液中，形成黑色固體。 ②電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，氧化鋁中往往還含有微量的氧化

14、鐵和二氧化硅雜質(zhì)。 寫出在電解池中生成的鋁與雜質(zhì)二氧化硅反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 (3)為探究(2)中黑色固體的成分，提出合理假設(shè)。 假設(shè)1：黑色固體是Al和Fe 假設(shè)2：黑色固體是Al和Si 假設(shè)3：黑色固體是Al和________ (4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，基于假設(shè)3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證黑色固體含有Al之外的其他成分。 限選實(shí)驗(yàn)試劑：蒸餾水、6 mol·L－1 H2SO4溶液、6 mol·L－1 NaOH溶液、6 mol·L－1氨水、0.01 mol

15、·L－1 KMnO4溶液、新制氯水、20% KSCN溶液。 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1：將反應(yīng)所得濁液過濾、洗滌，取少量固體于試管A中，加入足量的6 mol·L－1 H2SO4溶液，充分振蕩，靜置 ________________________________________________________________________， 證明黑色固體含有Si 步驟2：取A試管中少量上層清液，加入________________________________________________________________________ ___________

16、_____________________________________________________________ (5)已知硅與NaOH溶液反應(yīng)與鋁相似。取m1 g黑色固體加足量NaOH溶液充分溶解， 濾去不溶物(不考慮可溶物的損失)，配成250 mL溶液，取出25.00 mL溶液，按下列操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 在上述操作中，需要用到的玻璃定量儀器有________________；則黑色固體中Al質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為____________________。 1．A　[解析] 乙醇溶于水，與水混合時(shí)無分層現(xiàn)象，乙酸乙酯不溶于水，與水混合時(shí)存在分層現(xiàn)象，故A正確；CCl4可用作滅

17、火劑，CH4易燃燒，故B錯(cuò)；油脂、淀粉均由C、H、O三種元素組成，而蛋白質(zhì)由C、H、O、N等多種元素組成，故C錯(cuò)；苯能燃燒，被氧化為CO2、C等物質(zhì)，但不能被酸性KMnO4溶液氧化，故D錯(cuò)。 2．C　[解析] “H＋＋ClO－”具有強(qiáng)氧化性，能將S2－氧化成單質(zhì)硫等物質(zhì)，故A錯(cuò)；Ba2＋與SO易反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故B正確；NH、Cl－、Na＋、SO四種離子之間都不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C正確；“H＋＋NO”具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，故D錯(cuò)。 3．D　[解析] 常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4 L·mol－1，則n(CH4)小于1 mol，因此含有的C—H鍵小于4 mol

18、，故A錯(cuò)；1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol，乙酸是弱酸，在水中不能完全電離出H＋，則所含的H＋小于0.1 mol，故B錯(cuò)；H2O是液體，其物質(zhì)的量不等于1 mol，故C錯(cuò)；138 g÷46 g/mol＝3 mol，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO～2e－，即3 mol NO2和足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 mol電子，故D正確。 4．A　[解析] Al在空氣中易與氧氣反應(yīng)，生成一層致密的Al2O3膜，隔絕空氣和水，保護(hù)內(nèi)層金屬，故A正確；電解熔融的 MgCl2制備Mg，電解熔融的Al2O3制備Al，而非其氯化物的水溶液，故B錯(cuò)；CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，但NO不穩(wěn)定，

19、很容易與空氣中的氧氣化合，生成NO2，即2NO＋O2===2NO2，故C錯(cuò)；SiO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和水，則氫氧化鈉固體能腐蝕石英坩堝，應(yīng)選鐵坩堝等熔融NaOH，故D錯(cuò)。 5．C　[解析] 分析該反應(yīng)化合價(jià)變化，可知每生成1 mol Li2FeSiO4轉(zhuǎn)移1 mol電子。 6．A　[解析] 比較鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱可從其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的易難程度，或它們的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱來推斷，故A錯(cuò)；比較氯、溴非金屬性強(qiáng)弱可從其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或與氫氣生成氣態(tài)氫化物的易難程度、氫化物的穩(wěn)定性以及相關(guān)的置換反應(yīng)，故B正確；Cu能被Fe3＋氧化成Cu2＋，

20、則Cu是還原劑，F(xiàn)e3＋是氧化劑，則Fe2＋是還原產(chǎn)物，所以還原性：Cu>Fe2＋，故C正確；濃HCl能被KMnO4氧化為Cl2，則高錳酸鉀是氧化劑，HCl是還原劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，則氧化性：高錳酸鉀>氯氣，故D正確。 7．CD　[解析] 碳酸銨或碳酸氫銨既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)，依題意可知，甲、乙、丙、丁分別是C、N、Na、P。N的非金屬性比C強(qiáng)，則NH3的穩(wěn)定性比CH4強(qiáng)，故A錯(cuò)；同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑C>N，故B錯(cuò)；Na2O、Na2O2都是離子化合物，后者還含有共價(jià)鍵，故C正確；H2CO3是弱酸，H3PO4是中強(qiáng)酸，故D正確。 8．BD　[解析] 若H

21、A的濃度為0.1 mol·L－1，則n(HA)＝n(NaOH)，由于HA＋NaOH===NaA＋H2O且HA可能是強(qiáng)酸或弱酸，則混合后所得NaA溶液的pH可能等于7，也可能大于7，故A錯(cuò)；混合溶液中存在Na＋、H＋、A－、OH－，根據(jù)電荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，若pH＝7，則c(H＋)＝c(OH－)，因此混合溶液中c(Na＋)＝c(A－)，故B正確；若pH<7，溶液中溶質(zhì)可能只有NaA，也可能是NaA和過量HA組成的混合溶液，根據(jù)物料守恒規(guī)律可知前者中c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，但后者中HA過量，因此c(Na＋)

22、pH＝12，且HA為強(qiáng)酸時(shí)，設(shè)HA濃度為x mol·L－1，則c(OH－)＝＝ mol·L－1，解得x＝0.08，故D正確。 9．(1)C6H9Br(2分) (2)加成反應(yīng)　2 mol(4分) (3)(4分) (4)(3分，用可逆符號也給分) (5)(3分) [解析] (1)由Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C6H9Br；(2)反應(yīng)②為化合物Ⅲ與H2的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；化合物Ⅲ含有溴原子和羧基，前者能水解，后者有酸性，1 mol化合物Ⅲ最多消耗2 mol NaOH；(3)Ⅰ含有溴原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，由于其結(jié)構(gòu)不對稱，因此有兩種消去方式；(4)化合物Ⅳ既有羥基又有羧基，在濃硫酸催化加熱

23、下能發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀酯和水；(5)根據(jù)反應(yīng)①中碳碳雙鍵斷鍵的部位，及生成物中形成新鍵的位置，可仿寫異黃樟油素被氧化的產(chǎn)物。 10．(1)3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4===3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O(3分，填上H2SO4給1分) (2)①AC(2分，各1分，多選或錯(cuò)選1個(gè)倒扣1分，扣完為止，不出現(xiàn)負(fù)分) ②543 K(2分，無單位扣1分)　4 L2/mol2(3分，不寫單位也給分) ③CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－651 kJ·mol－1(3分，用也給分) (3)2×10－4 mol/L(3分，

24、不寫單位扣1分) [解析] (1)碳由0價(jià)升為＋4價(jià)，鉻由＋6價(jià)降為＋3價(jià)，則C是還原劑，K2Cr2O7是氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物，Cr2(SO4)3是還原產(chǎn)物，根據(jù)化合價(jià)升降法配平可確定這四種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為3、2、3、2；再由原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律可知K2SO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，由此推斷缺項(xiàng)為H2SO4，且其化學(xué)計(jì)量數(shù)必為8，最終確定生成的水的化學(xué)計(jì)量數(shù)必為8；(2)①根據(jù)濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等外界條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律，使用高效催化劑、升高溫度、增大體系壓強(qiáng)或濃度都能增大反應(yīng)速率，故AC均正確，而BD均錯(cuò)；②因?yàn)楹铣杉状际欠艧岱磻?yīng)，其他條件相同時(shí)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，

25、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，由此推斷X、Y、Z分別表示503 K、523 K和543 K時(shí)的曲線；n(CO)起始＝1 mol，a點(diǎn)n(H2)起始/n(CO)起始＝1.5，則n(H2)起始＝1.5 mol，c(CO)起始＝1 mol·L－1，c(H2)起始＝1.5 mol·L－1，α(CO) ＝50%，則Δc(CO)＝0.5 mol·L－1，則 CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) c(起始)/mol·L－1 1 1.5 0 c(變化)/mol·L－1 0.5 1 0.5 c(平衡)/mol·L－1 0.5 0.5 0.5 K＝＝ ＝4 L2/mol2 ③根據(jù)蓋斯

26、定律計(jì)算反應(yīng)熱，先將CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1＝－116 kJ·mol－1、CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283 kJ·mol－1、H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH3＝－242 kJ·mol－1依次編號為①、②、③，②＋③×2－①可得：CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－651 kJ·mol－1；　　 (3)若混合前Na2CO3、CaCl2溶液的濃度分別為5.6×10－5 mol/L、x mol/L，則兩稀溶液等體積混合后的濃度分別為2.8×10－5 mol/L、 mol/L；由于CO部分水解，

27、則c(CO)<2.8×10－5 mol/L；由于Ksp＝c(Ca2＋)·c(CO)＝2.8×10－9, 則c(Ca2＋)≥＝1.0×10－4 mol/L，即≥1.0×10－4，所以x≥2.0×10－4。 11．(1)除去鐵、鋅等雜質(zhì)(2分) (2)①C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(2分) ②防止硝酸分解，防止鹽酸、硝酸揮發(fā)(2分) ③NaNO3　Na2CO3(2分) (3)酸性條件下，甲醛會(huì)被硝酸氧化(2分) (4)過濾(2分)　HCOO－(2分) (5)除去廢催化劑中的活性炭，減少王水的消耗(2分) [解析] (1)既然鈀(Pd)的性質(zhì)與鉑相似，在金屬活動(dòng)

28、性順序表中是氫后的金屬，因此Pd不溶于鹽酸，而Fe、Zn在金屬活動(dòng)性順序表中是氫前金屬，溶于過量鹽酸，從而除去與Pd混合在一起的雜質(zhì)Fe、Zn；(2)①廢催化劑的主要成分是鈀和活性炭，活性炭與濃硝酸在加熱時(shí)反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O，根據(jù)化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)書寫并配平方程式；②王水由濃硝酸和濃鹽酸組成，二者的沸點(diǎn)較低，溫度過高均易揮發(fā)，濃硝酸的熱穩(wěn)定性弱，溫度過高易分解；過量燒堿吸收NO、NO2、CO2時(shí)，NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，則吸收液中的溶質(zhì)為NaNO2

29、、NaNO3、Na2CO3及過量的NaOH；(3)因?yàn)镹O在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將HCHO氧化成HCOOH；(4)操作Ⅰ可得到不溶于水的Pd和溶液Ⅰ，說明操作Ⅰ是過濾；HCHO在堿性條件下被鈀的化合物(H2PdCl4)氧化為可溶于水的甲酸鹽，后者可電離出的有機(jī)離子是HCOO－；(5)通入空氣將廢催化劑在700 ℃下進(jìn)行灼燒時(shí)，C被氧化為CO2氣體，F(xiàn)e、Zn可能被氧化為金屬氧化物，而Pd很穩(wěn)定，不能被空氣氧化，所得固體的成分是Pd、鐵和鋅的氧化物，再用過量鹽酸溶解、過濾可得Pd，不僅減少鹽酸的消耗量，而且減少王水溶解的步驟，也不需要使用NaOH溶液吸收氮的氧化物。 12．(1)大于(2

30、分) (2)②4Al＋3SiO23Si＋2Al2O3(3分) (3)Fe、Si(2分) (4) 步驟1: 有氣體放出，黑色固體部分溶解(1分) 步驟2：少量新制氯水，再滴加1～2滴20% KSCN溶液(2分)(或其他合理答案) 溶液顯紅色，證明黑色固體含有Fe(1分) (5)250 mL容量瓶、堿式滴定管(2分)　 ×100%或×100%(3分) [解析] (1)由于2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，則等物質(zhì)的量的HCl、NaOH溶解Al時(shí)，前者溶解的Al的質(zhì)量小于后者，則前者剩余鋁片的質(zhì)量大于后者；

31、(2)根據(jù)鋁熱反應(yīng)仿寫，Al與SiO2在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)，生成Al2O3和單質(zhì)Si，根據(jù)奇數(shù)配偶法等書寫并配平方程式；(3)根據(jù)假設(shè)1和假設(shè)2推斷，黑色固體的成分是Al、Fe和Si；(4)Al、Fe均為氫前金屬，均能溶于6 mol·L－1 H2SO4溶液，分別變?yōu)锳l3＋、Fe2＋，而Si則不能溶解；檢驗(yàn)是否存在Fe，就轉(zhuǎn)化為檢驗(yàn)是否存在Fe2＋，F(xiàn)e2＋具有還原性，可被新制氯水氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇20% KSCN溶液時(shí)變紅，由此可推斷黑色固體含有Fe(或Fe2＋能使0.01 mol·L－1 KMnO4溶液褪色、Fe2＋遇6 mol·L－1 NaOH溶液或6 mol·L－1氨水先產(chǎn)生白

32、色沉淀，然后變?yōu)榛揖G色沉淀，最后變?yōu)榧t褐色沉淀)；(5)根據(jù)相似性推斷硅與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等、原子守恒可得Si＋2NaOH(足量)＋2H2O===2Na2SiO3＋2H2↑，過濾除去Fe后所得堿性濾液配成250 mL溶液需要使用250 mL容量瓶，而取出25.00 mL溶液需要使用堿式滴定管，不能使用量筒；25.00 mL溶液含有AlO、SiO、OH－等離子，由于AlO＋4H＋(足量)===Al3＋＋2H2O，SiO＋2H＋===H2SiO3↓，OH－＋H＋(足量)===H2O，則加入足量硫酸后過濾所得濾渣為硅酸，濾液中含有H＋、Al3＋等離子；由于Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，則Al2O3的質(zhì)量為m2 g，n(Al2O3)＝，根據(jù)鋁元素守恒可知n(Al)＝2×n(Al2O3)＝×2，則黑色固體中n(Al)＝×2×，m(Al)＝×2××27 g·mol－1，w(Al)＝×100%。