（全國(guó)通用）2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時(shí)作業(yè)(二) 第2講 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（含解析） 新人教版

《（全國(guó)通用）2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時(shí)作業(yè)(二) 第2講 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（含解析） 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（全國(guó)通用）2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時(shí)作業(yè)(二) 第2講 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（含解析） 新人教版（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課時(shí)作業(yè)(二)　[第2講　物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用] 1．容量瓶上需要標(biāo)有：①溫度，②濃度，③容量，④壓強(qiáng)，⑤刻度線，⑥堿式或酸式六項(xiàng)中的(　　) A．①③⑤　　　　　　　B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．①②③ 2．[2012·聊城模擬] 在200 mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5 NA個(gè)硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．2 mol·L－1 B．2.5 mol·L－1 C．5 mol·L－1 D．7.5 mol·L－1 3．[2012·安陽(yáng)模擬] 使用Na2CO3·10H2O晶體配制0.1 mol·L－

2、1的Na2CO3溶液，其正確的方法是(　　) A．稱取該晶體28.6 g溶于1 L水中 B．稱取10.6 g該晶體，溶于水制成1 L溶液 C．將該晶體加熱除去結(jié)晶水，稱取10.6 g溶于水中制成1 L溶液 D．稱取該晶體28.6 g溶于水中制成1 L溶液 4．某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，300 mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量約等于(　　) A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol 5．[2013·朝陽(yáng)模擬] 配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液。操作步驟如下： ①用__

3、______(填儀器名稱)稱量________g NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。 ②靜置，冷卻至室溫。 ③…… 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)填寫操作步驟①中的兩處空白。 (2)③中的實(shí)驗(yàn)步驟可用圖K2－1的示意圖表示，其先后順序是(填字母)： A→____→____→E→____。 圖K2－1 (3)容量瓶是該實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵性儀器之一。下列說(shuō)法正確的是(填字母)________。 a．容量瓶在使用前必須驗(yàn)漏 b．用蒸餾水洗容量瓶后必須要將其烘干 c．在容量瓶上通常標(biāo)有溫度、容量和刻度線 d．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線會(huì)使所配溶液濃度偏低 6．[2

4、012·福州模擬] 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　) A．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023 B．制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) C．從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/L D．10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g/cm3)與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的 7．[2012·宜春模擬] 用98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL，配制溶液時(shí)可能用到的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管

5、；③100 mL容量瓶；④托盤天平；⑤50 mL燒杯；⑥10 mL量筒。則正確的選用順序是(　　) A．⑥③⑤①② B．⑥⑤③①② C．④⑤③②① D．⑥⑤①③② 8．[2012·姜堰一模] 把100 g某NaOH溶液(密度是1.2 g/mL)蒸發(fā)濃縮，余下50 mL溶液時(shí)，物質(zhì)的量濃度為8 mol/L，原溶液的濃度是(　　) A．8 mol/L B．4.8 mol/L C．3.3 mol/L D．16 mol/L 9．某學(xué)生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后，對(duì)溶液濃度做精確測(cè)定，且測(cè)定過(guò)程中一切操作都正確。結(jié)果測(cè)得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1 mol/L。那

6、么，在配制過(guò)程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是(　　) ①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來(lái)量取濃硫酸 ②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100 mL的容量瓶中后，沒(méi)有洗滌燒杯 ③在轉(zhuǎn)移過(guò)程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切 A．②③④ B．③④ C．①②③ D．①②③④ 10．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%。此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L－1。則c1和c2的關(guān)系是(　　) A．c1＝2c

7、2 B．c2<2c1 C．c2>2c1 D．c2＝2c1 11．[2012·福州模擬] 在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Al3＋的濃度(mol·L－1)為(　　) A. B. C. D. 12．[2012·長(zhǎng)沙模擬] 在20 ℃、1個(gè)大氣壓下，將三個(gè)分別盛滿氨氣、氯化氫、二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛有水的水槽中，當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中，并使氣體充分溶解后(假設(shè)燒瓶中的溶液不向外擴(kuò)散)，三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(　　) A．1∶1∶1

8、 B．3∶3∶2 C．1∶2∶3 D．1∶1∶2 13．根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解。 (1)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若某氫氧化鈉溶液V L中含有n個(gè)OH－，則可求出此溶液中____________為__________。 (2)已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個(gè)數(shù)之比為1∶a，則可求出此溶液中____________為____________。 (3)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液中____________為____________。 (4)已知將1

9、00 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體b g，則可求出原氯化鋁溶液中____________為____________。 14．已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖K2－2所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)根據(jù)表中信息，回答下列問(wèn)題： 圖K2－2 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 濃度(mol·L－1) 溶液的密度 (g·cm－3) 硫酸 c1 ρ1 氨水 c2 ρ2 (1)表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。 (2)物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L－1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))，所得溶液的物質(zhì)

10、的量濃度為________mol·L－1。 (3)物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L－1的氨水與c2 mol·L－1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度________c2 mol·L－1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))。 15．[2012·湛江模擬] 人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定

11、血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。 【配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】　如圖K2－3所示是配制50 mL KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。 圖K2－3 (1)請(qǐng)你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號(hào))________； (2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)________； (3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。 【測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度】　抽取血樣20.00 mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4 溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成C

12、O2逸出，這時(shí)共消耗12.00 mL KMnO4溶液。 (4)已知草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為： 2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O 則方程式中的x＝______________。 (5)經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca2＋的濃度為____________________mg/cm3。 課時(shí)作業(yè)(二) 1．A　[解析] 容量瓶上標(biāo)有：溫度、容量和刻度線。 2．B　[解析] 由題意可知SO與金屬離子數(shù)目之比為3∶2，設(shè)金屬用M表示，則硫酸鹽的化學(xué)式為M2(SO4)3，可知該鹽溶液中含0.5 mol M2(SO4)3，則c[(M2(SO4)3]＝＝

13、2.5 mol·L－1。 3．D　[解析] A項(xiàng)中水為1 L，所配溶液的體積不一定為1 L。B項(xiàng)10.6 g Na2CO3·10H2O中Na2CO3的物質(zhì)的量小于0.1 mol。C項(xiàng)加熱除結(jié)晶水沒(méi)有必要。 4．D　[解析] n(Mg2＋)＝＝0.75 mol，則n(Cl－)＝2n(Mg2＋)＝1.5 mol。 5．(1)托盤天平　10.0 (2)C　D　B　(3)acd [解析] (1)配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，稱量固體藥品要用托盤天平，注意讀數(shù)時(shí)要讀到0.1 g；(2)注意溶液轉(zhuǎn)移后要用蒸餾水洗滌燒瓶和玻璃棒，最后一步才是搖勻；(3)容量瓶用蒸餾水洗后，

14、沒(méi)必要將其烘干。 6．D　[解析] N(Ba2＋)＋N(Cl－)＝(0.5 L×2 mol/L＋0.5 L×2 mol/L×2)×6.02×1023＝3×6.02×1023, A正確；0.5 L×10 mol/L＝5 mol，5 mol×22.4 L/mol＝112 L，B正確；溶液是均一穩(wěn)定的， C正確；98%的硫酸密度為1.84 g/cm3，故濃度為18.4 mol/L，D不正確。 7．D　[解析] 密度為1.84 g·cm－3的98%的濃硫酸濃度為18.4 mol·L－1，則用該濃硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸時(shí)需要濃硫酸的體積為5.4 mL，則首先用到10 mL量

15、筒，稀釋時(shí)又用到50 mL燒杯和玻璃棒，轉(zhuǎn)移時(shí)用到100 mL容量瓶，定容時(shí)還需要膠頭滴管。 8．B　[解析] 設(shè)原溶液濃度為c，則×10－3 L·mL－1·c＝50 mL×10－3 L/mL×8 mol/L，c＝4.8 mol/L。 9．D　[解析] ①量筒用蒸餾水洗凈后未干燥即量取濃硫酸，濃H2SO4被稀釋，所取溶質(zhì)H2SO4偏少，會(huì)導(dǎo)致濃度降低。②未洗滌燒杯，溶質(zhì)H2SO4損失，會(huì)導(dǎo)致濃度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面，溶質(zhì)H2SO4損失，會(huì)導(dǎo)致濃度偏低。④加水超過(guò)了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，會(huì)損失H2SO4，導(dǎo)致溶液濃度偏低。 10．C　[解析] 由c＝可知，＝＝，由于

16、ρ1<ρ2，所以c2>2c1。 11．D　[解析] 由題意知溶液中硫酸根離子的總物質(zhì)的量為b mol，銨根離子的物質(zhì)的量為c mol，則硫酸銨電離出的硫酸根離子的物質(zhì)的量為 mol，硫酸鋁電離出的硫酸根離子的物質(zhì)的量為(b－)mol，則鋁離子的物質(zhì)的量為 mol，其濃度為mol·L－1。 12．A　[解析] 設(shè)燒瓶容積為V L，20 ℃、1個(gè)大氣壓下的氣體摩爾體積為Vm L/mol。氨氣、氯化氫極易溶于水，水全部充滿燒瓶，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為＝(mol/L)，而NO2與水反應(yīng)：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，水充滿燒瓶的，所得溶液中HNO3的物質(zhì)的量為(mol)，物質(zhì)的量濃度為

17、÷＝(mol/L)，A對(duì)。 13．(1)NaOH的物質(zhì)的量濃度　mol/L (2)氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　% (3)HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　44.9% (4)AlCl3的物質(zhì)的量濃度　mol/L [解析] (1)不知溶液的密度，只能求出物質(zhì)的量濃度，c＝mol/L。 (2)NaOH與H2O的物質(zhì)的量之比為1∶a，可求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，w＝×100%＝%。 (3)不知溶液的密度，不能計(jì)算物質(zhì)的量濃度，可求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝44.9%。 (4)白色固體為Al2O3，n(Al2O3)＝mol，n(AlCl3)＝mol，c(AlCl3)＝＝mol/L。 14．(1)% (2) (3)大

18、于　大于 [解析] (1)設(shè)硫酸的體積為1 L，則w(H2SO4)＝×100%＝%。 (2)硫酸與水等體積混合(忽略溶液體積的變化)，溶液的體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，則濃度為mol/L。 (3)根據(jù)圖像可知，氨水的濃度越大，密度越小，則c2 mol/L氨水的密度小于c2 mol/L氨水的密度，等質(zhì)量時(shí)，c2 mol/L氨水的體積小于c2 mol/L氨水的體積，兩者混合后，所得溶液的密度一定比ρ2大，所得溶液的物質(zhì)的量濃度趨近于體積大者，故大于c2 mol/L。 15．(1)②⑤　(2)容量瓶　(3)偏小　(4)2　(5)1.2 [解析] (1)由圖示可知②⑤操作不正確。②不能在量筒中溶解固體，⑤定容時(shí)應(yīng)平視刻度線，至溶液凹液面與刻度線相切； (2)應(yīng)該用容量瓶準(zhǔn)確確定50 mL溶液的體積； (3)如果用圖示的操作配制溶液，由于仰視刻度線，會(huì)使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏小。 (4)根據(jù)電荷守恒，草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。 (5)血液樣品中Ca2＋的濃度為 ＝1.2 mg/cm3。